2026年齐齐哈尔市中考试题猜想化学试卷（含答案解析）

这是一份2026年齐齐哈尔市中考试题猜想化学试卷（含答案解析），共100页。试卷主要包含了答题时请按要求用笔，下面是我国几位著名的化学家等内容，欢迎下载使用。
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列化学方程式符合题意且书写正确的是
A．用盐酸除铁锈：
B．正常雨水的pH约为5.6的原因：
C．食盐溶于硝酸钾溶液：
D．除去铜粉中少量的铁粉：
2．下列实验现象描述错误的是（）
A．向生石灰中滴入水：白色固体变白色浆液，放热，水沸腾
B．粉尘爆炸实验：砰的一声响，伴随一团火光，放热，塑料盖被掀起
C．向长期随意放置的镁条中滴加足量稀盐酸：固体逐渐减少，一段时间后固体表面冒气泡，放热，最终固体消失
D．一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间：出现浑浊
3．下列实验操作正确的是（ ）
A．闻气体气味B．过滤C．称量氢氧化钠D．量取液体
4．某饮料的主要成分为脂肪、蛋白粉、钾、钙等。该饮料不能为人体补充的营养素是
A．蛋白质B．维生素C．无机盐D．油脂
5．下列对一些事实的解释中，不合理的是
A．AB．BC．CD．D
6．下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是
A．除去N2中混有少量的O2：通过灼热的铜网
B．除去CaO中混有少量的CaCO3：加入足量水过滤
C．鉴别NaOH固体和NH4NO3固体：加水溶解，对比溶液温度
D．检验Na2CO3中是否混有NaCl：先加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，观察现象
7．煤的气化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施。煤的气化过程中发生了化学反应C+H2O(气)H2+CO，反应前后，发生了变化的是
A．元素的种类B．分子的种类C．原子的数目D．物质的总质量
8．下面是我国几位著名的化学家。其中打破国外技术封锁，潜心研究制碱技术，发明联合制碱法的科学家是
A．张青莲B．侯德榜C．孙师白D．张允湘
9．硫酸在工农业生产中应用都非常广泛，在工业上可利用黄铁矿（主要成分是FeS2）煅烧的产物冶炼铁和生产硫酸，如图是制取工艺流程。下列说法不正确的是
A．图中过程③生成X为SO3
B．过程②属于工业炼铁，设备为高炉
C．FeS2中硫元素的化合价为一2价
D．工业生产的废气SO2可用熟石灰来吸收
10．酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散一些，可能火焰更旺，其原理是（ ）
A．降低可燃物的着火点B．提高可燃物的着火点
C．增加空气中氧气含量D．增大可燃物与空气的接触面
11．下列说法中正确的是（ ）
A．用活性炭可除去水中的色素和有异味的物质
B．人类利用的能量，都是通过化学反应获得的
C．灯帽盖灭酒精灯，是因为降低了可燃物温度
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红色固体
12．下列实验基本操作中，错误的是( )
A．稀释浓硫酸B．滴加液体
C．检验氧气D．称氢氧化钠固体
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．超市食品保鲜有“温控保鲜”和“气调保鲜”两类技术。它们通过降低温度和改变气体成分，达到抑制被储藏物细胞呼吸的目的。
(1)干冰可用于“温控保鲜”，利用了干冰_______________现象。
(2)“气调保鲜”中可使用CO2来抑制细菌。CO2进入细菌细胞液后能产生酸性物质，抑制细菌生长。此酸性物质是_______________。
(3)冰箱中常用如图所示的膜分离技术实现“气调保鲜”。分离后，通入冰箱保鲜室内的气体是________（填“富氮空气”或“富氧空气”）。
14．如图所示为A、B、C、D、E五种不同类别物质卡片组成的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质的（或其溶液）间能发生反应。（本流程涉及均为初中科学常见的反应）
参照上述拼图，写出制备氯化铁的2种方法：_____、_____。从初中科学知识的角度，根据图判断：符合甲+乙→盐+水的组合是_____（填序号）；属于复分解反应的组合是_____（填序号）。
①A+B ②A+C ③C+D ④A+E ⑤A+D ⑥D+E
15．在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生，则反应后所得溶液中含有的金属离子有____；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量____(填“大”或“小”)；有关反应的化学方程式为______(写出一个即可)。
16．如图，根据是钠、镁、钾、钡的原子结构示意图回答下列问题。
(1)钡原子_____(“得到”或“失去”)电子变成钡离子；
(2)金属钾的活动性比金属钠强，是因为钾原子比钠原子多1个电子层，更容易失去电子，据此判断，金属钡的活动性比镁____。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．小明配制100g质量分数为18.2％的蔗糖溶液的实验操作示意图：
（1）写出上图中仪器名称a_____ b_____。
（2）配制上述溶液，应该选用_____（50mL或100mL）的量筒。
（3）用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为_____。
（4）步骤②中a仪器的作用是_____。
（5）小明操作中错误是_____，若上图③中砝码的质量为15 g，游码刻度如图所示，则小明称得的蔗糖质量实际为_____g。
（6）若所得溶液的溶质的质量分数大于18.2%，可能原因是（____）
A 装瓶时溶液有洒出
B 将量筒里的水倒入烧杯时有水洒出
C 转移固体时有固体洒落
D 量取水俯视读数
18．创新是引领新时代发展的第一动力。如图是同学在化学实验创新大赛中的作品：
图1装置为了使香烟燃烧产生的气体通过澄清石灰水，活塞应向______（填“左”或“右”）移动。图2实验过程中观察到的现象是U型管中______（填“左”或“右”）侧液面上升。如图3广口瓶中的两个青霉素小瓶，a中盛有浓硫酸，b中盛有水，青霉素瓶上方对应的胶头滴管中一个吸有水，另一个吸有浓硫酸。青霉素瓶______（填“a”或“b”）对应的实验会有大量液滴飞溅的现象；胶塞上还安装了一根玻璃导管，其目的是_______.
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。请计算：
（1）反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为________；
（2）计算反应至原溶液中氯化铜的溶质质量分数为多少？_______
（3）在下图中画出加入氢氧化钠溶液质量与生成沉淀的关系图像（标出必要的数据）。_______
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
A、用盐酸除铁锈化学方程式为，故A不正确；
B、正常雨水的pH约为5.6的原因：，故B正确；
C、食盐溶于硝酸钾溶液不发生化学反应，故C不正确；
D、除去铜粉中少量的铁粉化学方程式为，故D不正确。故选B。
2、D
【解析】
A、向生石灰中滴入水，生石灰和水反应生成氢氧化钙，白色固体变成白色浆液，该过程放热，水沸腾，不符合题意；
B、粉尘爆炸实验的现象：砰的一声响，伴随一团火光，放出热量，塑料盖被掀起，说法正确，不符合题意；
C、镁属于活泼性较强的金属，能和空气中的氧气反应生成氧化镁，滴加足量稀盐酸，稀盐酸先和氧化镁反应生成氯化镁和水，然后再和镁反应生成氯化镁和氢气，故实验现象为：固体逐渐减少，一段时间后固体表面冒气泡，放热，最终固体消失，不符合题意；
D、生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，溶液是均一、稳定的混合物，且生理盐水的浓度较小，密封放置一段时间，不会出现浑浊，符合题意。
故选D。
3、D
【解析】
A、闻气体气味要用手轻轻扇，让少量气体飘进鼻孔，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，故不符合题意；
B、过滤时玻璃棒轻靠在三层滤纸一边，滤纸应低于漏斗边缘，漏斗下端尖嘴部分紧贴烧杯内壁，故不符合题意；
C、用托盘天平称量时，应左物右码，具有腐蚀性的药品不能直接放在托盘里，应放在玻璃器皿中称量，故不符合题意；
D、用量筒量取液体时应遵循最小量程一次量取的原则，量取8mL液体应选用10mL的量筒，故符合题意；
故选：D。
4、B
【解析】
A、蛋白粉中主要含有蛋白质，能为人体补充营养素蛋白质，不符合题意；
B、上述配料中的物质都不含维生素，该饮料不能为人体补充维生素，符合题意；
C、钾、钙是以无机盐的形式存在的，属于无机盐，该饮料能为人体补充无机盐，不符合题意；
D、脂肪属于油脂，该饮料能为人体补充油脂，不符合题意。故选B。
5、D
【解析】
分子的特性包括：分子是不断运动、分子之间有间隔、分子的质量和体积都很小、同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
【详解】
A．闻到花香是因为分子不断运动，故解释合理；
B．物质受热膨胀是因为分子之间的间隔受热增大，物质遇冷收缩是因为分子之间的间隔遇冷变小，故解释合理；
C．1个水分子的质量约是3×10－26kg，说明分子的质量很小，故解释合理；
D．25 m3的氧气可以装入0.024 m3的钢瓶中，是因为分子之间有间隔，在氧气装入瓶子的过程中，分子的间隔缩小，而分子的体积没有改变，故选项不合理。故选D。
6、B
【解析】
A、铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，除去氮气中混有少量的氧气，可以通过灼热的铜网。A正确；
B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，没有除去杂质，反而主要物质被消耗了。B错误；
C、氢氧化钠溶于水，温度升高。硝酸铵溶于水，温度降低。可以根据溶液的温度比较，进行鉴别。C正确；
D、碳酸钠和硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀。加入的硝酸可以排除碳酸根离子的干扰。D正确。
故选B。
7、B
【解析】
试题分析：在化学反应中元素的种类、原子的数目和物质的总质量都不发生改变，分子的种类发生了变化.
考点：化学变化的实质；
点评：参加反应的各种物质的质量总和等于反应后各种物质的质量总和，理解质量守恒定律的特征和本质是解题的关键.
8、B
【解析】
在化学史上对制碱方面作出杰出贡献的我国化学家是侯德榜，他改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，被誉为我国“制碱工业先驱”。故选B。
9、C
【解析】
A、二氧化硫可与氧气反应生成三氧化硫，故X为SO3，不符合题意；
B、过程②是将铁矿石冶炼成铁，属于工业炼铁，工业炼铁的设备为高炉，通常在高温下，用高炉内反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，不符合题意；
C、二硫化亚铁中铁元素的化合价通常为+2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，2+2x=0，x=-1，符合题意；
D、氢氧化钙可与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，工业生产的废气二氧化硫可用熟石灰来吸收，不符合题意。
故选C。
10、D
【解析】
A、可燃物的着火点一般情况下不变，故A错误；
B、可燃物的着火点一般情况下不变，故B错误；
C、将灯芯拨得松散一些，不会改变空气中氧气含量，故C错误；
D、将灯芯拨得松散一些，增大可燃物与空气的接触面积，使火焰更旺，故D正确．
故选D
11、A
【解析】
A. 活性炭结构疏松多孔，有吸附性，用活性炭可除去水中的色素和有异味的物质，选项正确；
B. 人类利用的能量，不都是通过化学反应获得的，如水力发电、风力发电等，选项错误；
C. 灯帽盖灭酒精灯，是因为隔绝了空气，选项错误；
D. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，选项错误。
故选A。
12、B
【解析】
A、将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中(烧瓶用玻璃棒引流),并不断搅拌,使稀释产生的热量及时散出，故A正确，不符合题意；
B、使用胶头滴管时，应垂直悬空，不要伸入容器内，故B不正确，符合题意；
C、用带火星的木条伸入瓶口(保证带火星部分与气体完全接触)，若木条复燃，则气体是氧气，故C正确，不符合题意；
D、用托盘天平称量固体氢氧化钠时，因氢氧化钠易潮解，正确的操作方法是将放在烧杯内再称量，故D正确，不符合题意。故选B。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、升华吸热 碳酸 富氮空气
【解析】
（1）干冰可用于“温控保鲜”，利用了干冰升华吸热现象；
（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，故该酸性物质为碳酸；
（3）由图可知，富氧空气已经被排出，同时氮气的化学性质不活泼，可用于食品保鲜，故进入冰箱保鲜室内的气体是富氮空气。
14、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O ②③⑤ ②④⑤⑥
【解析】
（1）氧化铁属于金属氧化物，能与稀盐酸反应，生成氯化铁和水，化学方程式是：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；氢氧化铁属于碱，能与稀盐酸反应生成了氯化铁和水，化学方程式是：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O。
（2）由物质的性质和物质的反应图可知，生成盐和水的反应有：金属氧化物能与酸反应生成了盐和水，酸与碱发生了中和反应生成了盐和水，非金属氧化物与碱溶液反应生成了盐和水,即：A+C、A+D、C+D；
①A+B，是较活泼的金属与酸发生了置换反应；
②A+C，是酸与金属氧化物反应生成了盐和水，属于复分解反应；
③C+D，是某些非金属氧化物与碱溶液反应生成了盐和水，不属于复分解反应；
④A+E，是酸与某些盐反应生成生成了新盐和新酸，属于复分解反应；
⑤A+D，是酸与碱发生了中和反应生成了盐和水，属于复分解反应；
⑥D+E，是碱与某些盐反应生成了新盐和新碱，属于复分解反应。
故答为：（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O；（2）②③⑤；②④⑤⑥。
15、Al3+和Fe2+小 Fe十2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag
【解析】
试题分析：混合溶液中的Cu（NO3）2、AgNO3与铁发生置换反应，得到Cu、Ag，铁粉过量，所以滤出固体中含Fe；反应后的溶液中即滤液不再含的Cu（NO3）2、AgNO3，而是含有生成的Fe（NO3）2；由于Al（NO3）3不与Fe发生反应，所以滤液中还含有Al（NO3）3；依据该置换反应的过程是Fe十2AgNO3=Fe（NO3） 2+2Ag；Fe+Cu（NO3） 2=Fe（NO3） 2+Cu反应的铁与铜银的原子量关系可知：该两个反应发生时铁置换银与铜时反应的铁都小于生成的铜和银，溶液质量减小，；该过程中共发现两个反应：铁和硝酸铜的置换反应，铁和硝酸银的置换反应；
考点：金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
16、失去 强
【解析】
（1）钡原子的最外层电子数为2，小于4，容易失去电子变成钡离子；
（2）由题意可知，金属钾的活动性比金属钠强，是因为钾原子比钠原子多1个电子层，更容易失去电子，金属钡比金属钾多2个电子层，故金属钡的活动性比镁强。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、玻璃棒 药匙 100mL ⑤③①④② 搅拌加速溶解 药品和砝码放反了 11.1 BD
【解析】
（1）a是玻璃棒，b是药匙．
故填：玻璃棒；药匙．
（2）配制上述溶液，需要水的体积为：（100g-100g×11.2%）÷1g/mL=11.1mL，应该选用100mL的量筒．
故填：100mL．
（3）正确的操作步骤应是：取出药品，称量药品质量，把药品放入烧杯中，量取水倒入烧杯中，利用玻璃棒搅拌使药品完全溶解．
故填：⑤③①④②．
（4）步骤②中a仪器的作用是加速溶解．
故填：加速溶解．
（5）小明操作中错误是药品和砝码放反了；
若图③中砝码的质量为15g，游码刻度如图2所示，则小明称得的蔗糖质量实际为：15g-3.2g=11.1g．
故填：药品和砝码放反了；11.1．
（6）A．装瓶时溶液有洒出，不影响溶质质量分数；
B．将量筒里的水倒入烧杯时有水洒出，会导致水的质量偏小，从而导致配制溶液质量分数偏大；
C．转移固体时有固体洒落，会导致蔗糖质量偏小，从而导致配制溶液质量分数偏小；
D．量取水俯视读数，会导致量取水的体积偏小，从而导致配制溶液质量分数偏大．
故填：BD．
18、右 右 a 防止浓硫酸溶于水放热后使瓶内的压强过大使胶塞弹出
【解析】
（1）如果气体通入到石灰水中，石灰水变混浊就说明有二氧化碳存在，要想让烟气进入盛有石灰水的试管，就应该减小它内部的气压，活塞向右移动正好能解决这一问题。故填：右；
（2）氧化钙与水反应放出大量的热，造成具支试管内的温度升高，气体膨胀，观察到U型管中右侧液面上升；故填：右；
（3）浓硫酸溶于水时会放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，应将浓硫酸加入水中，切不可能水加入浓硫酸里，否则会造成大量液滴飞溅；由于浓硫酸溶于水放出大量的热，所以胶塞上要安装了一根玻璃导管，目的是为了防止浓硫酸溶于水放热后使瓶内的压强过大使胶塞弹出；故填：a；防止浓硫酸溶于水放热后使瓶内的压强过大使胶塞弹出。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、40g 27%
【解析】
向盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，优先发生酸碱中和反应，即氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸反应完后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。
【详解】
（1）根据曲线变化可知，第一段是盐酸和氢氧化钠反应，此时没有气体或沉淀生成，所以加入的氢氧化钠溶液的质量为140g-100g=40g；
（2）第二段曲线是氯化铜和氢氧化钠反应，消耗的氢氧化钠溶液的质量为200g-40g=160g；
设原溶液中氯化铜的溶质质量分数为x，生成的氢氧化铜的质量为y。
解得：x=27%，y=19.6g
答：原溶液中氯化铜的溶质质量分数为27%；
（3）加入40g氢氧化钠溶液才有沉淀生成，加入氢氧化钠溶液到200g时沉淀达到最大量，为19.6g。加入氢氧化钠溶液质量与生成沉淀的关系图像如下：
。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
选项
事实
解释
A
八月十五桂花香
分子不停地运动
B
物质的热胀冷缩现象
分子间的间隔改变
C
1个水分子的质量约是3×10－26kg
分子的质量很小
D
25 m3的氧气可以装入0.024 m3的钢瓶中
氧分子的体积变小