2027高考化学一轮复习练习含答案 课时作业32 盖斯定律及其应用（教用）

这是一份2027高考化学一轮复习练习含答案 课时作业32 盖斯定律及其应用（教用），文件包含第十八章电功率综合题30道原卷版docx、第十八章电功率综合题30道解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共46页， 欢迎下载使用。
选择题：1∼4题，每小题4分，5∼9题，每小题5分，共41分。
基础达标练
1．通过以下反应均可获取H2。下列说法正确的是（ ）
①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔH1=+571.6kJ⋅ml−1
②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH2=+131.3kJ⋅ml−1
③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH3=+206.1kJ⋅ml−1
A. 反应①中电能转化为化学能
B. 反应②为放热反应
C. 反应③使用催化剂，ΔH3减小
D. 反应CH4(g)C(s)+2H2(g)的ΔH=+74.8kJ⋅ml−1
【答案】D
【解析】反应①中由光能转化为化学能，A错误；反应②中，ΔH2>0，为吸热反应，B错误；使用催化剂不会改变反应的焓变，C错误；根据盖斯定律可知，反应③-反应②得CH4(g)C(s)+2H2(g)，则ΔH=+74.8kJ⋅ml−1，D正确。
2．根据图示关系，下列说法错误的是 （ ）
A. ΔH2>0
B. 1mlS(g)完全燃烧释放的能量小于2968kJ
C. ΔH2=ΔH1−ΔH3
D. 16gS(s)完全燃烧释放的能量为1484kJ
【答案】B
【解析】S(s)转化为S(g)的过程为吸热过程，则ΔH2>0，A正确；1mlS(g)的能量高于1mlS(s)，则1mlS(g)完全燃烧释放的能量大于2968kJ，B错误；根据题图及盖斯定律可知，ΔH2+ΔH3=ΔH1，则ΔH2=ΔH1−ΔH3，C正确；由题图可知，16gS(s)完全燃烧释放的能量为16g32g⋅ml−1×2968kJ⋅ml−1=1484kJ，D正确。
3．固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：
①H2(g)+I2（？）⇌2HI(g)ΔH1=−9.48kJ⋅ml−1
②H2(g)+I2（？）⇌2HI(g)ΔH2=+26.48kJ⋅ml−1
下列判断正确的是 （ ）
A. 反应①中的I2为固态，反应②中的I2为气态
B. 反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量高
C. 反应①的产物比反应②的产物热稳定性更好
D. 1ml固态碘升华时将吸收35.96kJ的热量
【答案】D
【解析】根据题意可知，反应①为放热反应，反应②为吸热反应，因此反应①中碘的能量高，即反应①中的I2为气态，反应②中的I2为固态，A错误；根据ΔH=生成物总能量-反应物总能量，反应①为放热反应，反应②为吸热反应，因此反应①的反应物总能量比反应②的高，B错误；两个反应的产物相同，状态也相同，因此热稳定性相同，C错误；根据盖斯定律可知，反应②-反应①可得I2(s)⇌I2(g)，则ΔH=ΔH2−ΔH1=[+26.48−(−9.48)]kJ⋅ml−1=+35.96kJ⋅ml−1，因此1ml固态碘升华时将吸收35.96kJ的热量，D正确。
4．（2026·河南郑州模拟）氮氧化物的治理对大气环境的净化有着重要的意义。已知：
①CO(g)+NO2(g)NO(g)+CO2(g)ΔH=−235.5kJ⋅ml−1
②2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=−761.0kJ⋅ml−1
在NO2转化为N2的总反应中，若有标准状况下11.2LCO被氧化，则放出的热量为（ ）
A. 761.5kJB. 154.0kJC. 380.75kJD. 117.75kJ
【答案】B
【解析】根据盖斯定律：①×2+②可得总反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，ΔH=2×(−235.5kJ⋅ml−1)+(−761.0kJ⋅ml−1)=−1232kJ⋅ml−1，若有标准状况下11.2L(0.5ml)CO被氧化，放出的热量为0.54ml×1232kJ⋅ml−1=154.0kJ，故选B。
5．向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 反应HCO3−(aq)+H+(aq)CO2(g)+H2O(l)为放热反应
B. CO32−(aq)+2H+(aq)CO2(g)+H2O(l) ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3
C. ΔH1>ΔH2；ΔH2