2027高考化学一轮复习 课件含答案 第八章 化学反应速率和化学平衡-第35讲 化学反应速率

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大单元四 化学反应原理
第八章 化学反应速率和化学平衡
第35讲 化学反应速率
考点一 化学反应速率及其计算
考点二 影响化学反应速率的因素
课标要求 1.知道化学反应速率的表示方法，了解测定化学反应速率的简单方法。2.通过实验探究，了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。3.能用有效碰撞理论解释化学反应速率的影响因素。
一、化学反应速率的含义和表示
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二、应用“三段式”法计算化学反应速率
1.步骤第一步：写出有关反应的化学方程式；第二步：列起始量、转化量、某时刻量；第三步：根据已知条件列方程式计算。
1. 对于任何化学反应来说，化学反应速率越大，反应现象就越明显。( )
[解析] 有些化学反应没有明显的现象。
2. 对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率。( )
[解析] 表示某反应的化学反应速率时，不是必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量表示，还可以用质量变化、物质的量的变化等来表示。
[解析] 表示某反应的化学反应速率时，无论用反应物还是用生成物表示均取正值。
5. 同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的化学反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快。( )
[解析] 化学反应速率之比等于化学计量数之比，同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的化学反应速率虽然数值不同，但意义相同。
总结归纳化学反应速率的大小比较1.定性比较:通过明显的实验现象（如气泡产生快慢、沉淀生成快慢等）来定性比较化学反应速率的大小。
2.定量比较（1）归一法①“一看”：看化学反应速率的单位是否一致，若不一致，需转化为同一单位。②“二化”：将不同物质的化学反应速率转化成同一物质的化学反应速率。③“三比较”：标准统一后比较数值大小，数值越大，表示的化学反应速率越大。
一、影响化学反应速率的因素
1. 内因：反应物本身的______是影响化学反应速率的决定因素。
点拨 1.由于固体和纯液体的浓度可视为常数，故改变其用量，反应速率不变。但当固体颗粒变小时，其表面积增大会导致反应速率增大。2.压强对化学反应速率的影响是通过改变反应物浓度实现的，所以分析压强的改变对反应速率的影响时，要从反应物浓度是否发生改变的角度来分析。若改变总压强而各物质的浓度不改变，则反应速率不变。3.改变温度、使用催化剂，反应速率一定发生变化，其他外界因素的改变，反应速率不一定发生变化。4.其他条件一定，升高温度，无论正反应还是逆反应，无论放热反应还是吸热反应，反应速率都要增大，只不过正、逆反应速率增大的程度不同。
1. 有效碰撞、活化分子、活化能
（1）有效碰撞：能够发生__________的碰撞。有效碰撞必须具备两个条件：一是发生碰撞的分子具有____________，二是碰撞时要有_____________。
合适的取向
（2）活化分子：具有足够的能量，能够发生有效碰撞的分子。
（3）活化能：活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，如图：
2. 从活化分子、有效碰撞角度分析外界条件对反应速率的影响
1. 催化剂参与化学反应，改变了活化能，但反应前后物理和化学性质均保持不变。( )
[解析] 化学反应前后，催化剂的物理性质可能改变。
2. 升温时吸热反应速率增大，放热反应速率减小。( )
[解析] 升高温度，吸热反应和放热反应的速率都会增大。
3. 一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜与醋酸钠均能够提高反应速率。( )
[解析] 加入醋酸钠不能提高反应速率。
4. 增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分数，所以反应速率增大。( )
[解析] 增大反应物的浓度，能够增大单位体积活化分子数目，所以反应速率增大。
[解析] 溶液体积变大，氢离子浓度减小，反应速率减小。
考向1 影响化学反应速率的因素
单位体积内活化分子数目增加，有效碰撞频率增多
单位体积内活化分子数不变
总结归纳判断惰性气体对反应速率的影响的关键是判断通入惰性气体后，是否影响了反应物的浓度。即：
考向2 应用控制变量法探究影响反应速率的因素
3. （2026·广东广州开学考）下列实验方案不能达到相应实验目的的是 ( )
总结归纳“控制变量法”解题策略
下列说法正确的是( )
2. （2025·河北卷·17节选）乙二醇（EG）是一种重要的基础化工原料，可通过石油化工和煤化工等工业路线合成。