【化学】甘肃省武威市天祝藏族自治县第一中学2025-2026学年高二上学期1月期末考试试题（学生版+解析版）

这是一份【化学】甘肃省武威市天祝藏族自治县第一中学2025-2026学年高二上学期1月期末考试试题（学生版+解析版），共8页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．将海水中的钢闸门与外加直流电源的正极相连，使其受到保护
B．室温下，若某酱油的pH=5，则该酱油中的c(H+)为10-5 ml/L
C．血浆中存在H2CO3/HCO3−的缓冲体系，缓冲作用可以促使体系pH出现大幅度变化
D．“天舟五号”飞船搭载的燃料电池放电时主要将热能转化为电能
2．电池在生活中随处可见，下列装置能构成原电池的是（ ）
A．B．C．D．
3．已知NaOHaq+HClaq=NaClaq+H2Ol ΔH=−57.3 kJ·ml-1，则含80.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量（ ）
A．等于57.3 kJB．小于57.3 kJC．小于114.6 kJD．等于114.6 kJ
4．在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，发生反应：NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g) ΔHb>a
二、非选择题
15．在等压下化学反应所吸收或放出的热量，称为化学反应的焓变。回答下列问题：
(1)25℃，101 kPa时，17 g氨气完全燃烧放出a kJ的热量，则4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) ΔH= kJ·ml-1(用含a的代数式表示)。
(2)2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
已知：0.5 ml SO2(g)被氧化为0.5 ml SO3(g)的ΔH=−49.5kJ⋅ml−1。则：
①E的大小对该反应的反应热 (填“有”或“无”)影响；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 (填“升高”或“降低”)。
②SO2氧化为SO3的热化学方程式为 。
(3)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=−566kJ⋅ml−1①
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+12O2(g) ΔH=−226kJ⋅ml−1②
则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数目为 。
(4)常压下，某铝热反应的温度与能量变化如图所示：
①101.3 kPa，1538℃时，Fe(s)→Fe(l) ΔH= kJ·ml-1。
②101.3 kPa、25℃时，该铝热反应的热化学方程式为 。
16．钴广泛应用于电池、合金等领域。以钴渣(主要含C2O3和CO，还含有Fe、Mg等元素以及SiO2、炭、有机物)为原料制备钴的流程如图所示：
已知：①Na2S2O5(焦亚硫酸钠)有强还原性。
②常温时，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10−38，Ksp[C(OH)2]=1×10−15，Ksp[Mg(OH)2]=5.0×10−12，Ksp[MgF2]=3.2×10−9，Ka(HF)=6.6×10−4。
③溶液中离子的浓度小于1×10-5 ml·L-1可认为已除尽。
回答下列问题：
(1)“焙烧”的目的是 。固体1、固体3的主要成分分别为 、 (均填化学式)。
(2)H2O2的作用是 。“除铁”过程中发生反应的离子方程式为 。
(3)“氧化”后，测得溶液中Fe3+和C2+的物质的量浓度分别为0.04 ml·L-1和0.1 ml·L-1，则常温时“除铁”应控制溶液的pH范围为 。(设加入Na2CO3溶液时体积变化忽略不计)。
(4)其他条件相同时，“氧化”过程中，氧化率与温度的关系如图所示。温度在30℃后，随着温度升高氧化率下降可能的原因是 。
(5)在“除镁”时，若pH过低，Mg2+的去除率将会下降，原因是 。
17．某课外小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：
(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式是 。
(2)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式是 ，总反应的离子方程式为 。上述实验进行一段时间后，需向U形管中 ，才能使电解质恢复原浓度。
(3)该小组同学认为，可以模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，利用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解池的阳极反应式为 ，此时通过阴离子交换膜的离子数 (填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
②制得的KOH溶液从出口 (填“A”“B”“C”或“D”)导出。
③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的反应式为 。
18．京津晋冀等地曾多次出现严重的雾霾天气。雾霾中含有大量的气体污染物，其主要成分是氮的氧化物、一氧化碳和二氧化硫。回答下列问题：
(1)有机物乙烯可以消除氮的氧化物的污染。
已知：①C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=−1411.1kJ⋅ml−1
②N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH2
③C2H4(g)+6NO(g)=2CO2(g)+3N2(g)+2H2O(l) ΔH=−1951.1kJ⋅ml−1
则ΔH2= kJ·ml-1。
(2)将4 ml N2O4(g)通入2 L恒容密闭容器中，只发生反应N2O4(g)⇌2NO2(g) ΔH>0，平衡体系中N2O4的体积分数(φ)随温度的变化如图所示。
①T2℃时，N2O4的平衡转化率为 。
②若其他条件不变，在T3原平衡的基础上，再加入一定量的NO2，达到新平衡时，NO2的体积分数将 (填“增大”“不变”或“减小”)。
(3)在实验室，采用I2O5测定空气中CO的含量。在2 L密闭容器中充入足量的I2O5粉末和2 ml的CO，发生反应：I2O5(s)+5CO(g)⇌5CO2(g)+I2(s)。测得CO的转化率如图所示。
①相对曲线a，曲线b仅改变一个条件，改变的条件可能是 (写两点)。
②在此温度下，该可逆反应的平衡常数K= (结果保留分数形式)。
(4)已知：反应2A2(g)⇌2B2(g)+C(g)的速率方程为v正=k正⋅c2(A2)，v逆=k逆⋅c2(B2)⋅c(C)，其中k正、k逆分别是正、逆反应的速率常数。T1℃，在2 L恒容密闭容器中充入一定量A2气体，发生上述反应，测得容器中不同时刻n(A2)如表所示：
①0~4 min内该反应的平均反应速率v(C)= ml⋅L−1⋅min−1。
②T1℃下反应达到化学平衡时，k正k逆= 。
③若将容器的温度调为T2℃(T1