2025年高考四川卷化学高考真题（原卷版＋解析版）

这是一份2025年高考四川卷化学高考真题（原卷版＋解析版），共67页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1. 材料是科技发展的基础。下列属于金属材料的是（ B ）
A. 制造电极的石墨烯B. 制造减震弹簧的高碳钢
C. 制造防弹装甲的高强度芳纶纤维D. 制造耐温度剧变仪器的高硼玻璃
【详解】本题考查化学材料分类。金属材料包括纯金属和合金，是判断的核心依据。
A 项，石墨烯是碳单质，属于无机非金属材料，不含金属元素，不符合要求；
B 项，高碳钢属于铁碳合金，是典型的金属材料，为正确选项；
C 项，芳纶纤维属于人工合成有机高分子材料，与金属无关；
D 项，高硼玻璃属于硅酸盐无机非金属材料，不具备金属性质。
综上，本题选 B。
2. 下列与物质性质相关的说法正确的是（ C ）
A. 油脂产生“哈喇”味，因其发生了水解反应B. 淀粉难溶于水，说明其结构中不含亲水基团
C. 硝酸银溶液存于棕色瓶中，因其受光照易分解D. 某溶液焰色试验呈黄色，说明其溶质是氯化钠
【详解】
本题考查物质性质、试剂保存与焰色试验的基础判断。
A 项，油脂出现哈喇味是被空气中氧气氧化变质，并非水解反应，表述错误；
B 项，淀粉分子含有大量羟基亲水基团，难溶于水是分子缔合导致，与基团无关；
C 项，硝酸银见光易分解，必须用棕色瓶避光保存，表述完全正确；D
项，焰色试验黄色仅证明含钠离子，溶质可以是任意钠盐或氢氧化钠，无法确定为氯化钠。综上，本题选 C。
3. 下列化学用语或图示正确的是（ B ）
A. 中子数为21的钾核素：B. 的电子式：
C. 基态价层电子的轨道表示式：D. 分子的球棍模型：
【详解】
本题考查核素、电子式、轨道表示式、分子模型等化学用语规范。
A 项，钾的质子数为 19，中子数 21，质量数为 40，核素书写，格式错误；
B 项，碳化钙为离子化合物，电子式书写符合离子化合物规范，正确；
C 项，铁离子 3d 轨道电子应分占轨道自旋平行，轨道表示式违背洪特规则，轨道表示式为
D 项，三氯化磷存在孤电子对，空间构型为三角锥形，并非平面结构。综上，本题选 B。
4. 中医药学是中国传统文化的瑰宝。山道年是一种蒿类植物提取物，有驱虫功能，其结构如图所示。下列关于该分子的说法错误的是（ D ）
A. 分子式为B. 手性碳原子数目为4
C. 杂化的碳原子数目为6D. 不能与溶液发生反应
【详解】
本题考查有机物分子式、手性碳、杂化方式与官能团性质。
A 项，根据结构简式计数原子，其分子式为，书写准确无误；
B 项，分子中存在 4 个连接四种不同基团的饱和碳原子，即 4 个手性碳；
C 项，双键、羰基、酯基上的碳原子均为 sp² 杂化，总数为 6 个；
D 项，分子含有酯基，酯基可在氢氧化钠溶液中发生水解反应，能与碱反应，表述错误。
综上，本题选 D。
5. 下列实验装置使用正确的是（ C ）
【详解】
本题覆盖气体制备、有机物制备，重点考查装置合理性、安全操作、收集方式
A 项，实验室制 NH₃采用向下排空气法收集，导管必须伸入试管底部，图中收集装置导管过短，收集效率极低，装置错误；
B：MnO₂与浓盐酸加热制 Cl₂，必须配备NaOH 溶液尾气处理装置，吸收多余氯气防止污染空气，装置缺少尾气处理，错误；
C：乙酸乙酯制备装置中，浓硫酸作催化剂和吸水剂，饱和 Na₂CO₃溶液吸收杂质，导管悬于液面上方防止倒吸，装置完全规范，正确；
D：冷凝管使用原则为下口进水、上口出水，保证冷凝管充满冷却水，图中进水方向颠倒，冷凝效果失效，错误。
【实验口诀】 冷凝通水下进上出，易溶气体防倒吸，有毒气体必处理
6. 生产磷肥时，利用纯碱溶液吸收的反应如下：。下列说法错误的是（ B ）
A. 中含有配位键
B. 和都是由极性键构成的极性分子
C. 和晶体分别为分子晶体和共价晶体
D. 的模型和空间结构都为平面三角形
【详解】
考点定位： 化学键、分子极性、晶体类型、VSEPR 模型
本题从磷肥生产实际反应切入，考查物质结构与性质综合判断。
A：中 Si 原子提供空轨道，F⁻提供孤电子对，二者形成配位键，成键方式判断正确；
B：SiF₄分子为正四面体结构，空间高度对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子；H₂O 为 V 形结构，是极性分子，选项称二者均为极性分子，明显错误；
C：CO₂由分子构成，固态为干冰，属于分子晶体；SiO₂为空间网状结构，由共价键连接而成，属于共价晶体，晶体类型判断正确；
D：中心 C 原子无孤电子对，价层电子对数为 3，，VSEPR 模型与实际空间结构均为平面三角形，判断正确。
【规律总结】 ABₙ型分子，结构对称则为非极性分子，不对称则为极性分子
7. 解释下列实验现象的离子方程式错误的是（ C ）
A. 浓溶液稀释，绿色溶液变蓝：
B. 溶液中通入，析出白色沉淀：
C. 溶液中滴加，出现浅黄色浑浊：
D. 溶液中滴加，黄色溶液变为橙色：
【考点定位】 离子方程式正误判断（配位平衡、沉淀反应、氧化还原、平衡移动）
【详解】
离子方程式判断需满足：事实正确、电荷守恒、原子守恒、环境匹配。
A：浓 CuCl₂溶液呈绿色是因为存在，稀释后转化为蓝色，配位平衡移动方程式正确；
B：ZnCl₂溶液中通入 H₂S 气体生成 ZnS 白色沉淀，离子方程式拆分、配平均正确；
C：在酸性条件下发生归中反应，正确离子方程式为：，C错误；
D：铬酸根（黄色）与重铬酸根（橙色）在酸性条件下发生平衡转化，离子方程式符合反应事实，正确。
8. 由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物，其结构如图所示。X的核外电子数与电子层数相同，Y、W同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。下列说法正确的是（ B ）
A. 原子半径：B. 电负性：
C. 简单氢化物的沸点：D. Y的第一电离能高于同周期相邻元素
【考点定位】 短周期元素推断、原子半径、电负性、氢化物沸点、第一电离能
【分析】
X 核外电子数 = 电子层数→X 为 H；Y 形成 2 个共价键且与 W 同族→Y 为 O，W 为 S；Z 价电子数 = 1+6=7，原子序数小于 S→Z 为 F。
即：X (H)、Y (O)、Z (F)、W (S)。
【详解】
A：原子半径规律：电子层数越多半径越大，同周期从左到右减小，半径顺序：S＞O＞F＞H，选项错误；
B：电负性变化规律：同周期递增，同主族递减，电负性：F＞O＞S，判断完全正确；
C：H₂O 分子间存在氢键，沸点远高于无氢键的 H₂S，沸点顺序：H₂O＞H₂S，选项颠倒；
D：第一电离能出现反常规律：N＞O，O 的第一电离能小于同周期相邻的 N 和 F，选项错误。
9. 聚合物Z可用于制造用途广泛的工程塑料，其合成反应如下：
下列说法正确的是（ D ）
A. X能与水溶液反应，不能与水溶液反应
B. Y中所有原子共平面
C. x的值为，该反应不属于缩聚反应
D. 若反应体系中有少量水，则酚钠盐水解，影响聚合度
【考点定位】 高分子合成、酚的性质、原子共面、缩聚反应、聚合度影响因素
【详解】
本题围绕工程塑料合成，考查有机高分子反应原理与物质性质。
A：X 为酚钠盐结构，可与 Na₂CO₃溶液反应；同时 X 水解可生成酚羟基，能与 FeCl₃溶液发生显色反应，选项错误；
B：Y 分子中 S 中心原子价层电子对数，为 sp³ 杂化，空间构型为四面体，因此所有原子不可能共平面，错误；
C：该反应生成高分子化合物的同时，脱去小分子 ，符合缩聚反应定义，x 的值为，选项判断错误；
D：反应体系若含有少量水，酚钠会发生水解反应，消耗参与缩聚的有效单体，降低单体浓度，直接影响高分子聚合度，原理正确。
10. 根据下列操作及现象，得出结论错误的是（ A ）
【考点定位】 盐类水解、还原性比较、溶度积、酸性强弱判断
【详解】
本题为实验现象→结论逻辑判断题，重点考查逻辑严谨性。
A：HCOONa 溶液 pH 更小，说明 HCOOH 酸性强于 CH₃COOH；酸性越强，酸根离子结合 H⁺能力越弱，即结合 H⁺能力：HCOO−＜CH3COO−，选项结论完全颠倒，错误；
B：CCl₄层先出现紫红色，证明 I⁻优先被 Cl₂氧化，还原性：I−＞Br−，结论正确；
C：等物质的量的 BaC₂O₄能溶于乙酸，CaC₂O₄不溶，说明BaC2O4的溶度积更大，结论正确；
D：三氯乙酸与 Mg 反应产生气泡更快，说明溶液中 c (H⁺) 更大，酸性更强，结论正确。
【核心逻辑】 越弱越水解，酸根结合质子能力与对应酸的酸性成反比。
11. 钒催化剂对氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如图所示，其中步骤③为放热反应。
下列说法错误的是（ D ）
A. 步骤①反应为
B. 步骤③正、逆反应的活化能关系为
C. 在催化循环中起氧化作用
D. 步骤③生成的物质Z是
【考点定位】 催化反应机理、活化能、氧化还原判断、物质推断
【详解】
本题以钒催化苯氧化制备苯酚为背景，考查催化循环与能量变化。
A：步骤①为与 H₂O₂反应生成・OH、VO²⁺和 H⁺，方程式原子守恒、电子守恒，书写正确；
B：步骤③为放热反应，ΔH = 正反应活化能−逆反应活化能＜0，因此正反应活化能＜逆反应活化能，判断正确；
C：催化循环中 V 元素化合价从 + 5 降低到 + 3，发生还原反应，因此含 V 物质作氧化剂，正确；
D：根据整个催化循环的物料守恒与原子守恒，步骤③生成的物质 Z 为H₂O，并非选项所给物质，推断错误。
【催化规律】 催化剂参与反应过程，最终再生；中间产物先生成后消耗
12. 的四方晶胞(晶胞参数，省略中的氧，只标出)和的立方晶胞如图所示，为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是（ D ）
A. 晶胞中1位的分数坐标为
B. 晶胞中2位和3位的核间距为
C. 晶胞和晶胞中原子数之比是
D. 晶体密度小于晶体密度
【考点定位】 晶胞结构、分数坐标、核间距计算、均摊法、晶体密度
【详解】
本题结合两种晶体晶胞，考查结构化学定量计算。
A：晶胞中1位位于晶胞的棱角，其分数坐标为，符合晶胞坐标规则，正确；
B：根据两点空间坐标，代入空间距离公式计算，核间距结果正确；3位坐标为(0，0，3.4a)，
2位坐标为(a，a，1.7a)，核间距：apm，B正确；
C：采用均摊法计算两种晶胞中原子数目，得出原子个数比为 4:15，计算无误；
晶胞中原子个数为：
晶胞中原子个数为：
晶胞和晶胞中原子数之比是，C正确；
D：晶体密度​，与摩尔质量成正比，与晶胞体积成反比，经计算晶体密度大于CaCO₃，选项结论错误。
晶体密度为： ，
晶体密度为：，晶体密度大于晶体密度，D错误；
13. 一种主要成分为和的高钾磷矿，通过如下流程可制得重要的化工产品白磷()、。其中，电炉煅烧发生的反应为：。
下列说法错误的是（ C ）
A. “电炉煅烧”必须隔绝空气B. 浸渣的主要成分是
C. “炉气水洗”使溶于水而与分离D. “中和沉淀”需要控制溶液的
【考点定位】 化工工艺流程、物质分离、反应条件、操作目的
【详解】本题以高钾磷矿制备白磷为流程，考查工业化学原理。
A：电炉煅烧生成白磷（P₄）和 CO，均易被氧气氧化，因此必须隔绝空气，正确；
B：炉渣水浸后，不溶性的 CaSiO₃成为主要浸渣，成分判断正确；
C：炉气水洗的原理是磷蒸气冷凝为固态白磷，P₄和 CO 均不溶于水，并非依靠溶解分离，选项原理错误；
D：中和沉淀需严格控制 pH，pH 过高会生成硅酸盐，过低会溶解 Al (OH)₃，必须精准调控，正确。
【化工要点】 气体分离常用冷凝法，利用熔沸点差异实现固气分离。
14. 最近，我国科学工作者制备了一种电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于还原污水中的为，其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化表面的逐步还原为。
下列说法错误的是（ A ）
A. 放电时，负极区游离的数目保持不变
B. 放电时、还原为，理论上需要氢原子
C. 充电时，从阴极区穿过离子交换膜进入阳极区
D. 充电时，电池总反应为
【考点定位】 可充电电池、电极反应、电子转移、离子迁移
【分析】本题为新型铝电池，考查原电池与电解池综合原理。
电极判断： 放电时 Al 为负极（失电子），电催化电极为正极；充电时 Al 为阴极，电催化电极为阳极。
A：放电时负极反应：，反应持续消耗 OH⁻，虽有离子迁移补充，但OH⁻总数仍减少，选项错误；
B：，N 元素从 + 5→-3，得到 8ml 电子，每个 H 原子失去 1 个电子，因此需要 8ml H 原子，定量正确；
C：充电时为电解池，阴离子（OH⁻）向阳极移动，穿过交换膜，规律正确；
D：充电总反应为放电反应的逆反应，阳极反应式为，阴极反应式为，总反应为，方程式配平、物质书写均正确。
15. 一种二元酸，是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下：
(i)的溶液中，各物种的与的关系；
(ⅱ)含的溶液中，与的关系。
下列说法正确的是（ B ）
A. 曲线④表示与的关系
B. (ⅰ)中时，
C.
D. (ⅱ)中增加，平衡后溶液中浓度之和增大
【考点定位】 二元弱酸电离平衡、难溶电解质溶解平衡、分布曲线分析
【详解】本题结合粒子分布曲线与溶解平衡，考查水溶液离子平衡。
曲线判断： pH 增大，减少，先增后减，增多；浓度随 pH 增大而减小。据此可得：曲线②表示与的关系，曲线①表示与的关系，曲线③表示与的关系，曲线④表示与的关系；
A．曲线④表示与的关系，A错误；
B．由曲线可得，， (ⅰ)中时，，B正确；
C．根据电离常数与溶度积公式，结合图像数据计算。，由图可知，时，，，则，因此，C错误；
D．(ⅱ)中加入，MA 溶解平衡不移动，平衡不移动，均不变，因此平衡后溶液中浓度之和不变，D错误；
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 双水杨醛缩乙二胺(，)的锰配合物()常用作 有机氧化反应的催化剂。某化学课外小组制备了该配合物并确定其组成。
Ⅰ．配合物的制备
制备原理：
实验步骤：
实验装置如图所示(省略夹持和加热等装置)。将反应物用乙醇溶解，在空气中，反应30分钟。反应结束后，经冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥，获得产物。
Ⅱ．配合物中x的测定
①移取的溶液置于锥形瓶中，加入的维生素溶液充分混合，放置分钟。
②往上述锥形瓶中加入5滴的淀粉溶液，立即用的标准溶液滴定至终点。平行测定三次，消耗标准溶液的平均体积为。
上述测定过程所涉及的反应如下：

回答下列问题：
（1）制备过程中，仪器A的名称是_______，最适宜的加热方式为_______(填标号)。
A．酒精灯 B．水浴 C．油浴
（2）制备过程中，空气的作用是_______。
（3）步骤①中，“维生素C溶液”应用_______(填标号)量取。
a.烧杯 b.量筒 c.移液管
（4）步骤①中，加入维生素C溶液后，“放置分钟”，时间不宜过长的原因是_______。
（5）步骤②中，标准溶液应置于_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管；滴定接近终点时，加入半滴标准溶液的操作过程是_______。
（6）若滴定时过量，将引起测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
（7）根据实验数据，中_______(保留整数)。
【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. B
（2）将氧化
（3）c （4）防止时间过长维生素C被氧化，影响后续测定结果
（5） ①. 酸式 ②. 微微转动酸式滴定管的活塞，使溶液悬在滴定管口，形成半滴，用锥形瓶内壁将其沾落，再以洗瓶用少量蒸馏水冲洗锥形瓶壁将的标准溶液冲入
（6）偏小 （7）1
【解析】
本题分为配合物合成与氧化还原滴定测定组成两部分，综合考查实验仪器、操作、误差分析、化学计算，是高考经典定量实验题型。
【小问1详解】
仪器 A 为球形冷凝管，作用是冷凝回流乙醇溶剂，防止反应物挥发；反应温度 65~70℃，低于 100℃，最适宜水浴加热（受热均匀、温度易控），选 B。
【小问2详解】
反应中 Mn 元素从 + 2 价被氧化为更高价态，空气中的O₂作为氧化剂，将 Mn²⁺氧化，促进目标配合物生成。
【小问3详解】
维生素 C 溶液需精确量取至 0.01mL，移液管精度满足要求，故选 c。
【小问4详解】
维生素 C 具有强还原性，在空气中易被 O₂氧化变质，放置过久会导致滴定结果偏低。
【小问5详解】
滴定管选择与半滴操作
I₂标准溶液具有氧化性，会腐蚀橡胶，必须用酸式滴定管；
半滴操作：轻轻转动活塞，使溶液悬于尖嘴形成半滴，用锥形瓶内壁沾取，再用少量蒸馏水冲洗内壁，确保试剂全部参与反应。
【小问6详解】
因为，I₂过量会导致消耗标准液体积偏大，计算出与 Mn 反应的维生素 C 偏少，最终测定结果偏小。
【小问7详解】
根据反应定量关系：2Mnx+～维生素C～I2，结合物质的量比例与质量计算，联立方程解得x=1。
根据双水杨醛缩乙二胺(，)和相对原子质量可以计算得出，
移取的质量为，
维生素C的物质的量为，
消耗的维生素C的物质的量为，
与反应的维生素C的物质的量为，
根据反应的化学计量关系（2ml 与维生素C反应）进行计算：
，保留整数解得。
17. 为了节约资源，减少重金属对环境的污染，一研究小组对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有等)进行研究，设计如下工艺流程。实现了铜和锌的分离回收。
回答下列问题：
（1）铜元素位于元素周期表第_______周期、第_______族
（2）“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀。其中，铜盐发生反应的化学方程式为_______。
（3）滤渣①中，除外，主要还有_______
（4）“中和除杂”步骤，调控溶液左右，发生反应离子方程式为_______。
（5）“深度脱氯”时，的存在使锌粉还原产生的与反应，生成能被空气氧化的沉淀，使被脱除。欲脱除，理论上需要锌粉_______。
（6）可以通过_______(填标号)将其溶解，并返回到_______步骤中。
a．盐酸酸化、双氧水氧化 b．硫酸酸化、氧化
c．硝酸酸化和氧化 d．硫酸酸化、双氧水氧化
（7）“电解分离”采用无隔膜电解槽，以石墨为阳极，铜为阴极。
①“电解分离”时，阴极产生大量气泡，说明铜、锌分离已完成，其理由是_______。
②“电解分离”前，需要脱氯的原因有_______。
【答案】（1） ①. 四 ②. ⅠB
（2）2CuCl2+3Na2CO3+2H2O=Cu2(OH)2CO3↓+4NaCl+2NaHCO3或2CuCl2+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+4NaCl+CO2
（3）PbSO4 （4）
（5）0.5 （6） ①. d ②. 碱浸脱氯
（7） ①. 放电顺序：，阴极产生大量气泡，说明溶液中已经没有Cu2+，Zn2+因氧化性弱于氢离子未参与反应，留在溶液中，实现铜、锌的分离 ②. 若不脱氯，Cl-在阳极被氧化生成Cl2污染环境，氯气可与阴极产生的氢气反应可能会发生爆炸，存在安全隐患，且影响铜、锌分离效果
【解析】
本题以工业固废资源化利用为背景，考查元素周期表、方程式书写、除杂、氧化还原计算、电解原理。
小问1详解】
Cu 在周期表位置
Cu 为 29 号元素，其核外电子排布为[Ar]3d104s1 核外 4 个电子层，位于第四周期、第 ⅠB 族。
【小问2详解】
碱浸脱氯方程式
CuCl₂与 Na₂CO₃在水溶液中发生双水解反应，生成碱式碳酸铜沉淀，配平方程式。
化学方程式为2CuCl2+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+4NaCl+CO2。或
2CuCl2+3Na2CO3+2H2O=Cu2(OH)2CO3↓+4NaCl+2NaHCO3
【小问3详解】
PbO 与稀硫酸反应生成PbSO₄难溶沉淀，SiO₂不溶于酸，因此滤渣主要为 SiO₂和 PbSO₄。
【小问4详解】
中和除杂离子方程式
pH=3.5 时，Fe³⁺完全水解生成 Fe (OH)₃沉淀，
碱式碳酸锌消耗 H⁺，,促进Fe3+的水解正向进行.
总离子方程式为；
【小问5详解】
锌粉定量计算
，
脱氯反应总比例：2Cl-～Zn，因此脱除 1ml Cl⁻，理论需要0.5mlZn
【小问6详解】
CuCl 溶解与循环
选用硫酸酸化 + 双氧水，可将 CuCl 氧化为 CuSO₄，不引入杂质，返回碱浸脱氯步骤循环使用。其余选项都会引入杂质。
盐酸酸化和双氧水氧化使CuCl转化为CuCl2，氯离子为杂质，不能用盐酸，a错误；
b．KMnO4氧化会引入Mn2+、K+等杂质离子，b错误；
c．硝酸酸化和氧化会引入，c错误；
【小问7详解】
电解分离原理，
① 阳离子放电顺序：，阴极产生大量气泡，H+得到电子生成H2，说明Cu2+已经完全析出，铜锌分离完成；
② Cl⁻在阳极会被氧化为有毒 Cl₂，污染环境且影响分离效果，必须脱除，同时Cl-存在会使锌粉还原产生的Cu与Cu2+反应生成CuCl沉淀，影响铜的纯度。
18. 乙二醇是一种应用广泛的化工原料。以甲醛和合成气()为原料制备乙二醇，反应按如下两步进行：
①
②
已知：为物质生成焓，反应焓变产物生成焓之和-反应物生成焓之和。相关物质的生成焓如下表所示。
回答下列问题：
（1）生成乙二醇的总反应③，其热化学方程式为_______，_______0(填“>”“”“乙酸
物质
0