2026年广东省佛山市南海区九年级下学期月考化学试题附答案

这是一份2026年广东省佛山市南海区九年级下学期月考化学试题附答案，共39页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，综合能力题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉。晚来天欲雪，能饮一杯无？”让人感受到冬日里的酒香和朋友的情谊。下列过程属于物理变化的是（ ）
A．蒸煮大米B．米酒酿制C．天空下雪D．火炉烧炭
2．近日，我国首艘液化天然气运输加注船投入使用，为海上船舶提供灵活的天然气加注服务。天然气储存区张贴的危险品标识应是
A．B．
C．D．
3．持续防疫，化学助力。下列有关说法正确的是（ ）
A．佩戴口罩：医用外科口罩对病毒传播的阻断原理与酒精消毒原理相同
B．定期消毒：可在公共场合大量喷洒医用酒精来消毒
C．测量体温：水银温度计中的液柱上升是因为分子体积变大
D．核酸检测：核酸采样用过的棉签不属于可回收物
4．学好化学能促进学生德、智、体、美、劳全面发展。下列关于各个项目的说法正确的是（ ）
A．“德”：造纸厂将污水处理达标后排放一增加生产成本，没必要这样做
B．“体”：增强劳动锻炼和体育运动一只有减肥时需要锻炼
C．“美”：古代字画能够千年流传一常温下碳单质的化学性质稳定
D．“劳”：利用活性炭自制简易净水器一活性炭可以将硬水软化
5．抗击新冠肺炎疫情中，一种名为瑞德西韦(分子式：C27H35N6O8P)的新药被寄予厚望，认为该新药或许会成为抗击新冠肺炎的“特效药”。下列说法正确的是
A．瑞德西韦属于氧化物
B．瑞德西韦由27个碳原子、35个氢原子、6个氮原子、8个氧原子和1个磷原子构成
C．瑞德西韦分子是由碳、氢、氮、氧、磷元素组成
D．瑞德西韦中氢元素和磷元素的质量比是35：31
6．为探究X、Y两种金属的金属活动性强弱，取X、Y进行实验，根据结果，一定能达成实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
7．用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸并进行相关实验。下列操作正确的是
A．量取浓硫酸
B．测稀硫酸pH
C．制取氢气
D．收集氢气
8．某兴趣小组同学将pH传感器分别插入三只盛有相同体积蒸馏水的烧杯中，打开磁力搅拌器，同时采集数据，再向三只烧杯中同时分别加入适量的柠檬酸、氯化钠、氢氧化钠三种固体。实验数据如图所示，下列说法不正确的是
A．①表示氢氧化钠溶于水，说明OH-浓度越大pH越大
B．②表示氯化钠溶于水，pH=7说明溶液中无自由移动离子
C．③表示柠檬酸溶于水，说明H+浓度越大pH越小
D．柠檬酸溶液和氢氧化钠能发生中和反应
9．分类、归纳是化学学习的重要方法。下列分类、归纳中不正确的是
A．单质：铁、水银、氮气
B．复合肥：碳酸氢铵、硝酸钾、磷酸二氢钙
C．有机物：CH4、CO(NH2)2、C6H12O6
D．人体必需的微量元素：碘、锌、氟
10．下列有关化学史实的描述错误的是
A．道尔顿提出了原子论和分子学说
B．门捷列夫编制了元素周期表
C．波义耳发现了酸碱指示剂
D．屠呦呦发明了联合制碱法
11．发光二级管（简称LED） 技术，已广泛用于照明、显像等多个领域，氮化镓（GaN） 是LED中的重要原料。氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．氮元素位于第二周期，属于非金属元素
B．镓的质子数和核电荷数均为31
C．镓原子与镓离子的相对原子质量几乎相等
D．一个Ga3+有34个电子
12．MgSO4的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．MgSO4的溶解度随温度的升高而增大
B．将t3℃时接近饱和的MgSO4溶液升温或降温，均可转化为饱和溶液
C．将t1℃时，将30gMgSO4加入50g水中，可形成80g溶液
D．t2℃时，饱和MgSO4溶液溶质和溶液的质量比为1：2
13．下列除去杂质所选用的方法正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14．下列实验设计能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
15．某同学带着稀盐酸逆时针奔跑，若稀盐酸分别能与各个红旗点的物质发生反应，就能跑向下一个红旗点。为了顺利跑完，各个红旗点的物质选择错误的是
A．②—FeB．③—CuO
C．④—NaClD．⑤—Ca（OH）2
二、填空题
16．建立“宏观一微观一符号”之间的联系，是化学学习的重要方法，根据图示回答下列问题：
（1）有浓硫酸的小木棍表面呈黑色(图1)，说明小木棍中含有 元素。
（2）揉搓冰敷袋，水袋破裂(图2)，可溶性物质溶解吸热，这种物质可以是 (写化学式，填“氯化钠”或“硝酸铵”或“氢氧化钠”)。
（3）乙醇俗称酒精，可通过高粱、玉米等发酵制取，可用作燃料，其燃烧的化学方程式是 。
（4）月球土壤含有核聚变燃料的氦一3等物质。下图表示氦一3和氢一2发生核聚变反应。核聚变反应表示为： (P表示质子)。
（5）用化学用语表示：①2个碳酸根离子 ②氩气
17．阅读材料，回答问题。
垃圾是放错地方的资源，垃圾被认为是最具开发潜力的“城市矿藏”。乱堆放垃圾易引起火灾、污染环境，但如果对垃圾进行分类回收，则能实现许多资源的循环利用。金属垃圾中，铝的回收利用率最高，工业上用铝土矿生产得到的氧化铝电解制铝，而回收铝所需的能量比工业生产铝所需能量的10%还要低。塑料垃圾中，回收的塑料瓶经初步分拣后，可用的部分经加工可制成地垫、衣服面科等。而废纸等垃圾，也可回收制成再生复印纸、再生包装纸等。
（1）文中涉及的合成材料是 。
（2）垃圾场发生火灾可用高压水枪灭火，其原理是 。
（3）用化学方程式表示铝制品耐腐蚀的原因 。
（4）将下列垃圾与应投入的垃圾桶用短线“一”连接 。
充电电池 矿泉水瓶 瓷碗碎片 橘子皮
三、实验题
18．航航同学利用以下实验对酸的化学性质进行探究。
（1）实验Ⅰ中有一种物质不与稀盐酸反应，原因是 。
（2）实验Ⅲ中除胶头滴管外另一仪器名称是 。
（3）实验Ⅴ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是 。仪器②中发生的反应化学方程式是 。
（4）制取实验Ⅳ中产生的气体，发生装置应选择 (从A-G中选择)组合装置，若改用Ⅰ装置，其优点是 。该反应的化学方程式为 。
（5）将气体通入H装置(从m口进入)，还可进行许多实验，下列实验不能达到预期目的的是 (填序号)
①收集CO2
②H中盛澄清石灰水，检验CO2气体
③H中盛满水，n口连接量筒，测CO2的体积
④H中盛氢氧化钠溶液，除去二氧化碳中的氯化氢气体
19．梅雨时节，家里常使用“氯化钙除湿剂”除湿防霉，其中悬挂式包装如图所示，一般15天左右，200-300g白色固体全部吸水溶解，收集到的溶液在室温下常有白色晶体析出。
（1）探究一：收集的溶液中离子成分的鉴定
查阅资料：节日燃放的烟花中加入特定的金属元素，使焰火更加绚丽多彩。在化学上常用焰色反应来测定某种金属元素是否存在于化合物中、用一根洁净的铂丝蘸取样品溶液，再放到酒精灯火焰上，观察焰色。钙、钠、铅的焰色分别是砖红色、黄色和绿色。
实验探究：
（2）探究二：海报设计
若包装内含有0.555kgCaCl2粉末，理论上最多可吸收水的质量是多少？(吸水过程化学方程式为：)请根据计算结果完成产品广告海报设计，填写海报中位置①和②的内容，注意不能做虚假广告。
① ；② 。
已知5%的CaCl2水溶液pH为4.5-5.2.在实验室中可用CaCl2固体作为干燥剂的气体有 。(多选题)
A．CO2 B．O2 C．SO2 D．NH3
（3）探究三：渗液处理方法原理的探究
“氯化钙除湿剂”的部分注意事项：
①若不慎渗漏请用小苏打水[小苏打为碳酸氢钠(NaHCO3)]擦拭；
②溶液呈弱碱性，不可浇花或作其它用途，请将液体倒入排水管后丢弃”。小组同学合作完成下列实验：
测定收集溶液的酸碱度：取少量收集的溶液，用 测出其酸碱度为8.38。
约取3mL5%的碳酸氢钠溶液于试管中，向其中滴入5滴收集的溶液，发现溶液中出现白色沉淀，同时又有持续的气泡产生，向得到的浊液中继续加入过量稀盐酸，溶液逐渐变澄清，同时产生气体，两次产生的气体通入澄清石灰水中，均能使澄清石灰水变浑浊，该实验中碳酸氢钠溶液和氯化钙溶液反应的化学方程式为 。
四、综合能力题
20．淡化海水所得的浓盐水中含大量MgCl2，可制备金属镁，主要生产流程及物质转化关系如图所示，请分析过程，回答下列问题。
（1）步骤1中使用石灰乳，与使用石灰水相比优点： 。
（2）利用步骤3可制得钛等物质，其反应的化学方程式： 。
（3）步骤3中通入氩气的作用是 ，该流程中可循环利用的物质为 -。
（4）淡化海水可采用如图膜分离法，其原理是水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，而海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过淡化膜，从而得到淡水。下列说法中不正确的是_____。
A．膜分离法的原理与滤纸过滤的原理类似
B．膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质
C．膜分离法也是一种分离混合物的方法
D．使用膜分离法的目的是除去海水中的不溶物
（5）如图所示，某河旁甲、乙、丙、丁四座化工厂排放的工业废水中分别含有碳酸钠、氯化铜、氢氧化钠、盐酸中的一种。某同学对1、2、3、4处水质监测是记录了以下现象。
请回答下列相关问题：
①根据现象推断，甲、乙、丙、丁四座化工厂排放工业废水的成分，错误的 ；
A．甲：碳酸钠 B．乙：氯化铜 C．丙：盐酸 D．丁：氢氧化钠
②若要检验甲厂排出的废水的酸碱性，可以选择的试剂是 ；
③2处的化学方程式 。
五、计算题
21．《石灰吟》是明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句。此诗托物言志，表现了诗人高洁的理想。全诗内容为“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”。诗中涉及的化学反应可用下图表示。
（1）过程Ⅱ所发生的反应属于 （填基本反应类型）。
（2）生石灰溶于水，该反应过程中能量的变化是 （填“吸热”或“放热”）。
（3）写出过程Ⅲ发生反应的化学方程式： 。
（4）化学兴趣小组的同学欲对石灰石样品进行探究。在烧杯中加入石灰石样品25g（其中CaCO3质量分数为80%），然后逐滴加入稀盐酸，烧杯中石灰石样品的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示（假设石灰石中的杂质既不反应，也不溶于水）。
①当加入稀盐酸73g时（即图中A点），烧杯中溶液里的溶质是 （填化学式）；
②当加入稀盐酸146g时（即图中B点），求此时生成二氧化碳的质量。 （写出计算过程）
答案
1．【答案】C
【解析】【解答】A. 蒸煮大米过程中有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
B. 米酒酿制过程中有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
C. 天空下雪，其中没有新物质生成，属于物理变化，故符合题意；
D. 火炉烧炭过程中有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．【答案】A
【解析】【解答】A、天然气的主要成分是甲烷，甲烷的化学性质活泼，易燃烧，属于易燃气体，该图标符合题意；
B、天然气不属于有毒品，该图标不符合题意；
C、天然气不属于腐蚀品，该图标不符合题意；
D、天然不属于放射性物品，该图标不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据甲烷是易燃的气体，应该张贴严禁易燃气体的标志来解答。
3．【答案】D
【解析】【解答】A、医用外科口罩对病毒传播的阻断原理与过滤的原理相似，都是将物质分离；而酒精消毒的过程发生了化学变化，二者原理不相同，故A不符合题意；
B、酒精具有可燃性，不能在公共场合大量喷洒医用酒精来消毒，易引发火灾等安全问题，故B不符合题意；
C、水银温度计中的液柱上升是因为汞原子之间的间隔受热变大，故C不符合题意；
D、核酸采样用过的棉签有污染不属于可回收物，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.医用外科口罩对病毒传播的阻断原理类似过滤，没有新物质生成，属于物理变化，酒精消毒有新物质生成，属于化学变化；
B.酒精具有可燃性；
C.温度升高汞原子之间的间隔变大。
4．【答案】C
【解析】【解答】A. 造纸厂将污水处理达标后排放，会减少水体污染，有利于环境保护，是非常有必要的，故A不符合题意；
B. 增强劳动锻炼和体育运动，有助于身体素质的培养，是任何时候都需要锻炼的，故B不符合题意；
C. 古代字画能够千年流传，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定，故C符合题意；
D. 利用活性炭自制简易净水器，是因为活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，活性炭不能减少钙、镁化合物的含量，不可以将硬水软化，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、污水处理达标后排放，会减少水体污染。
B、增强劳动锻炼和体育运动，有助于身体素质的培养。
C、根据在常温下碳单质的化学性质稳定分析。
D、根据活性炭具有吸附性分析。
5．【答案】D
【解析】【解答】A、氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物，就是氧化物；而瑞德西韦是由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成的化合物，不属于氧化物，说法错误，不符合题意；
B、瑞德西韦是由瑞德西韦分子构成的，1个瑞德西韦分子由27个碳原子、35个氢原子、6个氮原子、8个氧原子和1个磷原子构成的，该说法错误，不符合题意；
C、物质由元素组成，瑞德西韦是由碳、氢、氮、氧、磷元素组成的，该说法错误，不符合题意；
D、瑞德西韦中氢元素和磷元素的质量比为(1×35)：31=35：31，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物，物质由元素组成以及元素的质量，物质由分子构成，分子由原子构成来解答。
6．【答案】D
【解析】【解答】A 、观察颜色，不能探究X、Y两种金属的金属活动性强弱，A不符合题意；
B、测定密度，不能探究X、Y两种金属的金属活动性强弱，B不符合题意；
C、分别与稀硫酸混合后均无明显现象，不能探究X、Y两种金属的金属活动性强弱，C不符合题意；
D、X与Y的盐溶液混合，X的表面析出Y，说明X的金属的金属活动性比Y强，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据金属能否与酸或盐反应可判断金属活动性强弱分析。
7．【答案】C
【解析】【解答】A、用量筒量取液体读数时视线应与凹液面的最低处相平，该操作错误，不符合题意；
B、测溶液的pH时，pH试纸不能湿润，会对待测液产生稀释的效果，该操作错误，不符合题意；
C、实验室制取氢气常采用稀硫酸和锌作为反应物，将锌放在多孔隔板上，稀硫酸从长颈漏斗中加入，使用该装置可使反应随时发生随时停止，该操作正确，符合题意；
D、氢气密度比空气小，应采用向下排空气法收集，该操作错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据用量筒量取液体读数时仰视读数会使读数比实际液体体积要小来解答；
B、根据测溶液的pH的方法是用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读数来解答；
C、根据实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，多孔隔板的优点是控制反应的发生和停止来解答；
D、根据氢气的密度小于空气密度来选择收集方法来解答。
8．【答案】B
【解析】【解答】A、曲线①溶液的pH＞7，且逐渐的增大，则溶液呈碱性，向烧杯中加入的物质为NaOH，碱溶液中OH-浓度越大，碱性越强，pH越大，该说法正确，不符合题意；
B、曲线②溶液的pH=7，则溶液一直呈中性，烧杯中加入的物质为NaCl，NaCl的溶液中含有自由移动的Na+、Cl-，说法错误，不符合题意；
C、曲线③溶液的pH＜7，且pH值逐渐减小，则溶液呈酸性酸性逐渐增强，故该操作是向烧杯中加入的物质为柠檬酸，酸溶液中H+浓度越大，酸性越强，pH越小，该说法正确，不符合题意；
D、柠檬酸溶液含有H+，氢氧化钠溶液中含有OH-，则两溶液混合后能发生中和反应，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据pH值小于7的溶液呈酸性，pH值越小酸性越强；pH值大于7时溶液呈碱性，pH值越大碱性越强；pH值等于7溶液呈中性；酸中氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水发生中和反应，溶液中有自由运动的离子来解答。
9．【答案】B
【解析】【解答】A、单质的概念是由同种元素组成的纯净物；如铁、水银（水银是汞的俗称）、氮气都属于单质，该分类正确，不符合题意；
B、碳酸氢铵中含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥；硝酸钾中含有氮元素和钾元素，故属于复合肥；磷酸二氢钙中只含有磷元素，属于磷肥，该分类错误，符合题意；
C、CH4、CO(NH2)2、C6H12O6都是含有碳元素的化合物，均属于有机物，该分类正确，不符合题意；
D、碘、锌、氟都是人体必需的微量元素，分类正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据单质的概念是由同种元素组成的纯净物来解答；
B、根据化合物中含有氮、磷、钾中的某种元素就是什么肥，若含有氮、磷、钾中的任意两种或三种元素均有则是复合肥来解答；
C、根据有机物的概念是含有碳元素的化合物，但是一氧化碳、二氧化碳和碳酸根的物质是无机物来解答；
D、根据人体中的元素有微量元素和常量元素，而碘、铁、锌、氟等均是微量元素来解答。
10．【答案】D
【解析】【解答】A、道尔顿研究并提出了原子论和分子学说，说法正确，不符合题意；
B、门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表，说法正确，不符合题意；
C、波义耳在实验中发现了酸碱指示剂，说法正确，不符合题意；
D、屠呦呦发现了青蒿素，侯德榜发明了联合制碱法，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】了解化学发展史，知道各位科学家在化学领域中的贡献来解答。
根据尔顿研究并提出了原子论和分子学说，门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表，波义耳在实验中发现了酸碱指示剂，屠呦呦发现了青蒿素，侯德榜发明了联合制碱法来解答。
11．【答案】D
【解析】【解答】A、氮原子有两个电子层位于元素周期表中的第二周期，氮为“气”字头，故氮元素属于非金属元素，说法正确，不符合题意；
B、在原子结构示意图中，圆圈中数字表示质子数，故镓的质子数＝核电荷数为31，说法正确，不符合题意；
C、原子质量主要集中在原子核上，镓原子变成镓离子只是失去了最外层的3个电子，而原子核没变，故原子的质量几乎不变，该说法正确，不符合题意；
D、镓原子核外有31个质子，原子中质子数＝电子数，镓原子失去最外层3个电子成为镓离子，故镓离子有28个电子，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据在原子中质子数等于电子数等于原子核电荷数，原子的电子层数决定元素的周期数，最外层的电子数决定该原子得失电子数，原子的质量主要集中在原子核上，原子变成离子质量不变，元素有金属元素和非金属元素之分来解答。
12．【答案】B
【解析】【解答】A、MgSO4的溶解度先随温度的升高而增大，后随温度升高而减小，该说法错误，不符合题意；
B、t3℃时硫酸镁的溶解度最大，将t3℃时接近饱和的MgSO4溶液升温或降温，均可转化为饱和溶液，说法正确，符合题意；
C、 将t1℃时，硫酸镁的溶解度等于40g，那么该温度下的50克水中最多溶解20克硫酸镁达到饱和状态，故将30gMgSO4加入50g水中，溶解硫酸镁的质量为20g，所得溶液质量为50克+20克=70克，该说法错误，不符合题意；
D、 t2℃时硫酸镁的溶解度为50g，即100g水中最多可溶解50g硫酸镁，饱和MgSO4溶液中溶质和溶液的质量比为50g：150g=1：3，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据硫酸镁的溶解度先随温度的升高而增大后随温度的升高而减小，一定温度下的溶解度的含义来计算该温度下的一定的溶剂中溶解溶质达到饱和状态，以及饱和和不饱和的转换来解答。
13．【答案】B
【解析】【解答】A、二氧化碳中混有少量的一氧化碳时，无法使用点燃进行除杂。因为该混合气体中不含有氧气，一氧化碳无法被点燃。A不符合题意；
B、硫酸钡在水中难溶，硫酸钠在水中可溶。为了除去硫酸钡中的硫酸钠，可以加入一定量的水，则硫酸钠会溶于水，形成硫酸钠溶液，而硫酸钡难溶于水。经过过滤后，则可以得到硫酸钡固体，洗涤、干燥即可除去杂质。B符合题意；
C、稀盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，稀盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳。加入的稀盐酸不仅将杂质除去，还将原药品除去，不符合除杂的原则。C不符合题意；
D、在金属活动性顺序表中，银、锌、铜的顺序为：Zn＞Cu＞Ag。则锌粉能置换硫酸铜，生成硫酸锌和铜，银不反应。而此时溶液中的难溶的固体除了有不反应的银之外，还有被置换出来的铜，无法分离铜和银，不符合除杂的原则。D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】物质除杂时坚持两个原则，其一是除杂剂和主要成分不能反应，其二是除杂剂和杂质反应时，不能产生新的杂质，据此分析
14．【答案】D
【解析】【解答】A、左边铁钉只与水接触不生锈，右边铁钉只与氧气接触不会生锈，该实验不能达到目的，不符合题意；
B、探究温度对分子运动快慢的影响时，应控制单一变量，只有温度不同，其余均相同，而该实验中温度和溶剂均不同，不能达到目的，不符合题意；
C、氢氧化钠固体溶于水放热，则无法验证盐酸和氢氧化钠反应是否放热，该实验不能达到目的，不符合题意；
D、同时加热铅、锡、铅锡合金，可对比纯金属与合金的熔点，该实验能达到目的，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据铁和氧气、水反应生成铁锈，分子的运动速度与温度有关，氢氧化钠溶于水放热，合金的熔点比纯金属低来解答。
15．【答案】C
【解析】【解答】A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不符合题意；
B、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，不符合题意；
C、氯化钠和稀盐酸相互交换成分不能形成沉淀、气体或水，不能反应，符合题意；
D、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钠和盐酸不反应来解答。
16．【答案】（1）碳
（2）NH4NO3
（3）
（4）
（5）；Ar
【解析】【解答】（1）蘸有浓硫酸的小木棍表面呈黑色，说明生成了碳，说明小木棍中含有碳元素；
（2）氯化钠溶于水既不吸热也不放热；硝酸铵溶于水吸热温度降低；氢氧化钠溶于水放热温度升高；硝酸按中硝酸根显-1价，铵根显+1价，故硝酸铵化学式为NH4NO3；
（3）乙醇在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该反应的方程式为：；
（4）由图可知1个氮—3原子和1个氢—2原子碰撞发生核聚变反应，产物为1个氦—4原子和1个质子，1个氦—4原子中有2个质子和2个中子，质子数+中子数=2+2=4，故氦—4原子表示为；
（5）2个碳酸根离子表示为；氩气属于稀有气体，由原子直接构成的，故氩气的化学式为Ar。
【分析】（1）根据浓硫酸具有腐蚀性，脱去木条中的氢氧元素，使木条呈黑色的碳元素来解答；（2）根据硝酸铵溶于水吸热温度降低，硝酸铵是由硝酸根和铵根离子构成来书写出的化学式中正负价的代数和为0来解答；
（3）根据乙醇在氧气中燃烧生成二氧化碳和水来解答；
（4）根据不同的原子碰撞发生核聚变反应来解答；
（5）根据符号右上方的数字表示一个离子所带的电荷数，由原子构成的物质的化学式由元素符号表示来解答。
17．【答案】（1）塑料
（2）降低温度到可燃物的着火点以下
（3）
（4）
【解析】【解答】（1）合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维；故文中涉及的各种材料中属于合成材料的是塑料；
（2）垃圾场发生火灾可用高压水枪灭火，水蒸发吸收大量的热，能降低可燃物燃烧的温度至其着火点以下，达到灭火的目的；
（3）铝制品耐腐蚀的原因是：常温下，铝在空气中会和氧气生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝的进一步氧化，该反应的化学方程式为： 4Al+3O2=2Al2O3 ；
（4）可回收物，指适宜回收利用和资源化利用的生活废弃物；
其他垃圾，指危害比较小，没有再次利用的价值的垃圾；
厨余垃圾，指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾；
有害垃圾，指对人体健康或者自然环境造成直接或者潜在危害生活的废弃物；
充电电池中含有重金属等有害物质属于有害垃圾，矿泉水瓶可回收再利用属于可回收垃圾，瓷碗碎片属于其他垃圾，橘子皮属于厨余垃圾；
如图所示： 。
【分析】（1）根据材料有金属材料、合成材料和无机非金属材料，而合成材料有塑料、合成橡胶、合成纤维来解答；
（2）根据灭火的原理有降温到着火点以下或者是隔绝可燃物与氧气的接触来解答；
（3）根据铝和氧气反应生成氧化铝来解答；
（4）根据垃圾分为厨房垃圾、有毒垃圾、可回收的垃圾以及其他垃圾，而电池为有毒垃圾，矿泉水瓶是回收垃圾，橘子皮是厨房垃圾，瓷碗碎片属于其他垃圾来解答。
18．【答案】（1）Cu的活动性排在氢后，所以不与稀盐酸反应
（2）点滴板
（3）红棕色粉末逐渐消失，溶液由无色变成黄色；
（4）AD；可以控制反应的发生和停止；
（5）③④
【解析】【解答】（1）由于Cu的活动性排在氢后，所以实验Ⅰ中铜不与稀盐酸反应。
（2）据图可知实验Ⅲ中除胶头滴管外还有另一种仪器是点滴板。
（3）实验Ⅴ中①是稀盐酸与氧化铁反应生成黄色的氯化铁溶液和水，②是稀硫酸与氧化铁反应生成黄色的硫酸铁溶液和水，故①②中均可观察到的现象是红棕色粉末逐渐消失，溶液由无色变成黄色；
②试管中的稀硫酸与氧化铁反应生成黄色的硫酸铁溶液和水，②该反应的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
（4）实验Ⅳ中石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应属于固体与液体常温不加热，则选择发生装置的仪器有择AC或AD。
Ⅰ装置中有孔隔板的存在，关闭弹簧夹时，装置内压强增大，能使装置内固体和液体分开，故Ⅰ装置优点是可以控制反应的发生和停止。碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（5） 将气体通入H装置(从m口进入)的气体的密度大于空气密度，故可以收集密度比空气密度大的二氧化碳、二氧化硫等，也可以检验某气体或测定该气体的体积。
①由于二氧化碳密度比空气大，所以可收集二氧化碳。①能达到预期目的；
②由于二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，所以H中盛澄清石灰水，可以检验CO2气体。②能达到预期目的；
③利用二氧化碳产生的压强将水压入量筒，才能测出体积，所以H中盛满水，m口连接量筒，才能测CO2的体积。③不能达到预期目的；
④由于氢氧化钠溶液与二氧化碳、氯化氢都能发生反应，所以④不能达到预期目的。
故答案为：③④。
【分析】（1）根据金属活泼性顺序表中铜没有氢活泼来解答；
（2）根据实验室常见的仪器来解答；
（3）根据氧化铁和硫酸、盐酸反应生成三价铁和水，三价铁溶液是黄色来解答；
（4）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，选择固液反应不需加热的装置，多孔隔板的优点是控制反应的发生和停止来解答；
（5）根据多功能的作用是可以收集气体，测定气体的体积，或者是鉴别某气体，或者干燥气体等来解答。
19．【答案】（1）砖红色；硝酸银；
（2）活性炭；540解：设理论上可吸收水的质量最多为xg答：00.555kgCaCl2固体理论上可吸收水的质量最多为540mL，所以小于540mL均可；；ABC
（3）酸度计；
【解析】【解答】（1）由题意可知溶液中含有钙离子，火焰呈砖红色；
溶液中若含有氯离子，取少量收集的溶液与试管中，加入足量稀硝酸和少量硝酸银，会产生氯化银白色沉淀，第一步验证含有钙离子，所以时氯化钙与硝酸银反应生成氯化银成电和硝酸钙，反应的化学方程式为：；
（2）①黑色的活性炭可以吸附色素和异味；
②解：设理论上可吸收水的质量最多为xg
答：00.555kgCaCl2固体理论上可吸收水的质量最多为540mL，所以小于540mL均可；
③已知5%的CaCl2水溶液pH为4.5-5.2，由于氨气溶于水会生成碱性物质氨水，酸性物质与碱性物质会发生中和反应，所以不能用来干燥氨气，故在实验室中可用CaCl2固体作为干燥剂的气体有CO2、O2、SO2。
故答案为：ABC.
（3）由于测量pH为8.38，精确到小数点后两位，所以是用pH计/酸度计测量；约取3mL5%的碳酸氢钠溶液于试管中，向其中滴入5滴收集的溶液，发现溶液中出现白色沉淀，同时又有持续的气泡产生，向得到的浊液中继续加入过量稀盐酸，溶液逐渐变澄清，同时产生气体，两次产生的气体通入澄清石灰水中，均能使澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳和碳酸钙，所以该实验中碳酸氢钠溶液和氯化钙溶液反应的化学方程式为。【分析】（1）根据焰色反应是还有钙离子燃烧生成砖红色，氯离子和阴离子反应生成氯化银沉淀来解答；
（2）根据活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味，氯化钙和水反应生成氯化钙晶体的方程式中的已知氯化钙的质量和式量来计算吸水的质量，氯化钙可以干燥不和氯化钙反应的二氧化碳、氧气和二氧化硫来解答；
（3）根据酸碱测定计可以测定某溶液的pH值，氯化钙和碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、水和二氧化碳来解答。
20．【答案】（1）相同质量的石灰乳比石灰水中所含的氢氧化钙质量多，消耗的氯化镁的质量多，会得到更多的氢氧化镁
（2）
（3）隔绝氧气，防止金属被氧化/作保护气；MgCl2、HCl
（4）D
（5）AD；紫色石蕊溶液；
【解析】【解答】（1）由于氢氧化钙微溶于水，石灰水中溶解氢氧化钙较少，相同质量的石灰乳比石灰水中所含的氢氧化钙质量多，消耗的氯化镁的质量多，会得到更多的氢氧化镁。
（2）步骤3中金属镁与TiCl4在高温和氩气存在条件下反应生成钛和氯化镁，该反应的化学方程式。
（3）氩气的化学性质稳定，为防止金属被氧化，步骤3中通入氩气作保护气来隔绝氧气。
据流程图可知MgCl2、HCl参与反应，又生成MgCl2、HCl，因此该流程中可循环利用的物质为MgCl2、HCl。
（4）A、膜分离法的原理是水分子可以通过淡化膜而海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过，与滤纸过滤的原理类似，该说法正确，不符合题意；
B、对淡化膜右侧的海水加压后，海水中水的质量减少，溶质的质量不变，则溶质质量分数增大，因此，膜分离法可以浓缩海水中的盐类物质，该说法正确，不符合题意；
C、由膜分离法的原理可知，水分子可以通过淡化膜而海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过，所以，膜分离法是一种分离混合物的方法，该说法正确，不符合题意；
D、使用膜分离法的目的是除去海水中的不溶物和体积较大的盐的离子，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
（5）①2处产生蓝色浑浊沉淀氢氧化铜，3处浑浊消失，说明3处是产生的氢氧化铜沉淀与盐酸反应；4处产生气泡，故4处是碳酸钠与盐酸反应，1处是无色溶液氢氧化钠，到2处产生蓝色浑浊，说明1处含有氢氧化钠，2处含有氯化铜，故甲是氢氧化钠，乙是氯化铜，C是盐酸，D是碳酸钠。
故答案为：AD.
②要检验甲厂排出的废水的酸碱性，可以选择紫色石蕊试液；
③2处是氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为：2NaOH+CuCl2═Cu（OH）2↓+2NaCl。
【分析】（1）根据氢氧化钙微溶于水，石灰水中溶解氢氧化钙较少来解答；
（2）根据镁和四氯化钛反应生成氯化镁和钛来解答；
（3）根据氩气的化学性质稳定，可以防止金属被氧气；氯化镁和盐酸可以循环使用来解答；
（4）根据海水膜分离法的过程中没有新物质生成的物理变化，相当于过滤分离溶和不溶物来解答；
（5）根据氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜的蓝色沉淀和氯化钠，氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；石蕊与酸变红色，遇碱变蓝色来解答。
21．【答案】（1）化合反应
（2）放热
（3）
（4）CaCl2；根据图示观察可知，当加入稀盐酸146g时（即图中B点），碳酸钙和稀盐酸完全反应。解：设生成CO2的质量为xx=8.8g答：所得不饱和溶液的质量为8.8g。
【解析】【解答】（1）过程II是生石灰即氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于多变一是化合反应；
（2）生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，该反应过程中的能量变化是放热；
（3）氢氧化钙和空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
（4）①盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据图示观察可知，当加入稀盐酸73g时（即图中A点），碳酸钙未完全反应，此时烧杯中溶液里的溶质是CaCl2；
② 根据图示观察可知，当加入稀盐酸146g时（即图中B点），碳酸钙和稀盐酸刚好完全反应。
解：设生成CO2的质量为x
解得x=8.8g
答：故产生二氧化碳的质量为8.8克。
【分析】（1）根据化合反应的概念是由多种物质反应生成一种物质的反应来解答；
（2）根据生石灰氧化钙与水反应生成氢氧化钙并且放热来解答；
（3）根据氢氧化钙和空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和水来解答；
（4）根据图示可知，当加入73克盐酸时碳酸钙没有完全反应，当加入盐酸为146克时，碳酸钙和盐酸刚好完全反应生成氯化钙、水和二氧化碳，利用该反应方程式中的已知碳酸钙的质量和式量来计算生成的二氧化碳的质量来解答。
A
B
C
D
操作
观察颜色
测定密度
分别与稀硫酸混合
X与Y的盐溶液混合
结果
X红色、Y银白色
X的密度大于Y
均无明显现象
X的表面析出Y
选项
物质
杂质
除杂方法
A
CO2
CO
点燃
B
BaSO4
Na2SO4固体
加足量水搅拌，过滤，洗涤，干燥
C
KOH溶液
K2CO3
加过量稀盐酸
D
银粉
锌粉
加过量硫酸铜溶液，过滤，洗涤。干燥
A．探究铁生锈与水有关
B．探究温度对分子运动
快慢的影响
C．验证稀盐酸和氢氧化
钠溶液反应放热
D．探究合金与成分金
属的熔点高低
编号
实验过程
实验现象
实验结论和解释
1
用洁净的铂丝蘸取收集的溶液，放在酒精灯火焰上灼烧。
火焰呈现 色。
溶液中含有钙离子。
2
取少量收集的溶液与试管中，加入足量稀硝酸和少量 溶液。
产生白色沉淀。
溶液中含有氯离子，反应产生白色沉淀的化学方程式为 。

1
2
3
4
记录现象
无色溶液
蓝色浑浊
浑浊消失
产生气泡