2026年山东济南市历城区中考一模化学试题（含解析）

这是一份2026年山东济南市历城区中考一模化学试题（含解析），文件包含八下数学第一章三角形的证明及其应用·提升卷试题版A4docx、八下数学第一章三角形的证明及其应用·提升卷试题版A3docx、八下数学第一章三角形的证明及其应用·提升卷解析版docx、八下数学第一章三角形的证明及其应用·提升卷答案版docx等4份试卷配套教学资源，其中试卷共51页， 欢迎下载使用。
本试卷共8页，满分100分。考试用时60分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。
1. 化学与人类的健康密切相关。下列有关说法中，不合理的是
A. 不吃霉变或超过保质期的食物B. 用甲醛浸泡过的食物可放心食用
C. 焙制糕点加入碳酸氢钠使其疏松可口D. 摄入过量的重金属离子会引起中毒
【答案】B
【解析】
【详解】A. 霉变或超过保质期的食物中含有黄曲霉毒素等有毒有害物质，食用会危害人体健康，因此不能食用，说法合理。
B. 甲醛有毒，会破坏人体蛋白质的结构使其变性，用甲醛浸泡过的食物食用后会损害人体健康，不可食用，说法不合理。
C. 碳酸氢钠（小苏打）受热易分解产生二氧化碳，也可与糕点发酵产生的酸反应生成二氧化碳，能使焙制的糕点疏松可口，说法合理。
D. 重金属离子会使人体蛋白质变性失去生理活性，摄入过量会引起中毒，说法合理。
故选B。
2. 我们要主动践行节约资源、环境友好的生活方式。下列做法中，有利于环境保护的是
A. 外出游玩时，尽量选择步行或公交B. 种植蔬菜时，过量施用农药化肥
C. 外出露营时，提倡使用一次性木筷D. 欢度节日时，大量燃放烟花爆竹
【答案】A
【解析】
【详解】A. 选择步行或公交出行，可减少私家车化石燃料消耗，降低污染物排放，有利于环境保护，故选项做法正确；
B. 过量施用农药化肥会造成土壤、水体污染，不利于环境保护，故选项做法错误；
C. 使用一次性木筷会大量消耗木材，破坏森林资源，不利于环境保护，故选项做法错误；
D. 大量燃放烟花爆竹会产生有害气体和烟尘，污染空气，不利于环境保护，故选项做法错误。
故选：A。
3. 规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作合理的是
A. 稀释浓硫酸B. 测定溶液的pH
C. 检查气密性D. 过滤黄河水
【答案】C
【解析】
【详解】A. 稀释浓硫酸应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒搅拌，图中将水倒入浓硫酸中，易导致酸液飞溅，操作错误。
B. 测定溶液pH时，直接将pH试纸伸入待测液会污染试剂，操作错误。
C. 检查气密性时，用手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出则说明气密性良好，操作合理。
D. 过滤时缺少玻璃棒引流，且漏斗下端未紧贴烧杯内壁，不符合“一贴二低三靠”的操作要求，操作错误。
故选C。
4. 碘元素是人体合成甲状腺素的必要成分。碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子、氯原子的原子结构示意图如图所示。下列相关说法中，不合理的是
A. 碘的相对原子质量为126.9B. 氯原子在化学反应中易得到电子
C. 碘元素和氯元素都属于非金属元素D. 碘元素和氯元素的本质区别是核外电子数不同
【答案】D
【解析】
【详解】A. 元素周期表单元格中下方数字为对应元素的相对原子质量，因此碘的相对原子质量为126.9，说法正确；
B. 氯原子最外层电子数为7，大于4，在化学反应中易得到1个电子形成8电子稳定结构，说法正确；
C. 碘是石字旁、氯是气字头，二者均属于非金属元素，说法正确；
D. 元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同，不是核外电子数不同，说法错误；
故选D。
5. 化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列说法中，不正确的是
A. 分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
B. 质子数相同的微粒一定属于同种元素
C. 控制反应条件可以促进或抑制化学反应
D. 化学反应前后，原子的种类和数量不变，分子的种类发生变化
【答案】B
【解析】
【详解】A. 分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，如水由水分子构成、铁由铁原子构成、氯化钠由钠离子和氯离子构成，说法正确。
B. 微粒包括分子、原子、离子等，质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如氖原子（质子数为10）和水分子（质子数为10）质子数相同，但不属于同种元素，说法错误。
C. 控制温度、反应物浓度、是否添加催化剂等反应条件，可以促进或抑制化学反应，说法正确。
D. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数量不变；化学反应有新物质生成，因此分子的种类一定发生变化，说法正确。
故选B。
6. 下列劳动实践中涉及的化学解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、熟石灰是氢氧化钙，属于碱，酸性废水中含有酸，酸与碱发生中和反应，所以用熟石灰处理酸性废水是利用酸与碱的中和反应，该选项化学解释正确；
B、炒菜时油锅着火用锅盖盖灭，是隔绝氧气（或空气），而不是降低可燃物的着火点，着火点是物质的固有属性，一般不能改变，该选项化学解释错误；
C、活性炭疏松多孔具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，所以可用活性炭净水，该选项化学解释正确；
D、水垢的主要成分是碳酸钙等，食醋中含有醋酸，碳酸钙等能与醋酸发生反应而溶解，所以可用食醋除去水壶内的水垢，该选项化学解释正确。
故选B。
7. 下列有关叙述中，合理的是
A. 含有氧元素的物质一定是氧化物B. 均一、稳定的液体一定是溶液
C. 催化剂一定都能加快化学反应速率D. 增大氧气的浓度能促进可燃物燃烧
【答案】D
【解析】
【详解】A. 氧化物的定义是由两种元素组成、且其中一种元素为氧元素的化合物，含有氧元素的物质不一定是氧化物，例如高锰酸钾含有氧元素但由三种元素组成，不属于氧化物，该选项错误；
B. 溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水是均一稳定的纯净物，不属于溶液，该选项错误；
C. 催化剂的作用是改变化学反应速率，既可以加快也可以减慢反应速率，并非一定加快，该选项错误；
D. 可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关，增大氧气浓度能促进可燃物燃烧，该选项正确；
故选D。
8. 下列设计的实验方案，设计合理且能达到实验目的的是
A. 图1探究同种物质在不同溶剂中的溶解性B. 图2探究氧气和水是铁钉生锈的必要条件
C. 图3测定空气中氧气含量D. 图4探究二氧化碳能否与水发生化学反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、 实验存在溶剂种类、温度两个变量，不符合控制变量法要求，无法达到实验目的，设计不合理。
B、缺少铁钉同时与氧气、水接触的对照组，无法同时验证氧气和水是铁钉生锈的必要条件，设计不合理。
C、蜡烛燃烧生成二氧化碳气体，新气体生成，无法准确测定空气中氧气含量，设计不合理。
D、干燥的石蕊纸片不变红，润湿的石蕊纸片变红，可证明二氧化碳和水发生反应生成了酸性物质，能达到实验目的，设计合理。
故选D。
9. 同学们为探究氢氧化钠能否和二氧化碳反应，设计图1装置进行实验，并测得装置内压强随时间的变化关系如图2所示，下列说法不正确的是
A. 实验甲和乙得到的图像分别是曲线2和曲线1
B. 装置乙中压强变小的原因是二氧化碳能溶于水且与水反应
C. 根据图2，说明起始阶段，压强增大的原因是加液体使烧瓶内分子数增多
D. 对比图2中曲线1和2，证明氢氧化钠能和二氧化碳反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢氧化钠与二氧化碳反应消耗更多二氧化碳，压强下降幅度更大，因此甲对应曲线2，乙对应曲线1，正确。
B、 乙中加入蒸馏水，二氧化碳能溶于水且与水反应，气体量减少，压强变小，正确。
C、 起始阶段加入液体，烧瓶内气体被压缩、体积减小导致压强增大，二氧化碳分子数没有增多，错误。
D、 对比两条曲线，加入氢氧化钠溶液的体系压强下降幅度远大于加入水的体系，证明氢氧化钠能和二氧化碳反应，正确。
故选C。
10. 下列说法中，合理的是
A. 碳酸盐能与盐酸反应生成气体，则能与盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
B. 单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的纯净物一定是单质
C. 碱溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液
D. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
【答案】B
【解析】
【详解】A. 活泼金属也可与盐酸反应生成氢气，因此能与盐酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，说法错误。
B. 单质的定义为同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物一定是单质，说法正确。
C. 部分盐溶液（如碳酸钠溶液）呈碱性，也能使酚酞试液变红，因此能使酚酞变红的溶液不一定是碱溶液，说法错误。
D. 中和反应特指酸和碱反应生成盐和水的反应，金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱反应也能生成盐和水，不属于中和反应，说法错误。
故选B。
二、多项选择题：本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。
11. 下图是某化学反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)，下列有关该反应的说法中，合理的是
A. 物质甲与物质丙都属于有机物B. 该反应前后分子的总数发生改变
C. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为14：1D. 反应前后氢元素的化合价发生改变
【答案】BD
【解析】
【分析】由图可知，该反应为一氧化碳（甲）与氢气（乙）在Fe、C或Ni、250℃、101kPa条件下反应生成甲烷（丙）和水（丁），反应的化学方程式为。
【详解】A、甲为一氧化碳，丙为甲烷，一氧化碳虽含碳，但属于无机物，甲烷​是有机物，选项错误；
B、根据化学方程式可知，该反应前分子的总数为4，反应后分子的总数为2，所以该反应前后分子的总数发生改变。选项正确；
C、根据化学方程式可知，参加反应的甲（一氧化碳）、乙（氢气）两物质的质量比为28:（2×3）=14:3。选项错误；
D、根据化学方程式可知，反应前氢气中含有氢元素，氢气是单质，氢气中氢元素的化合价为0；反应后生成的甲烷、水中氢元素化合价都为+1，所以反应前后氢元素的化合价发生改变。选项正确；
故选BD。
12. 下列实验方案设计中，能达到实验目的的是
A. 为除去溶液中混有的少量盐酸可加入过量的固体，过滤
B. 可用无色酚酞试液检验烧碱样品是否完全变质
C. 可用溶液检验中是否混有少量HCl杂质
D. 为除去Cu粉中混有的少量CuO可加入过量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
【答案】ACD
【解析】
【详解】A、盐酸和过量碳酸钙反应：，过量的碳酸钙难溶于水，过滤即可除去，不会引入新杂质，能达到除杂目的。选项正确；
B、烧碱（NaOH）变质是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，都能使无色酚酞变红，无论烧碱是部分变质还是完全变质，酚酞都会变红，无法检验是否完全变质。选项错误；
C、H2不与硝酸银反应，HCl能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故可用溶液检验中是否混有少量HCl杂质。选项正确；
D、CuO能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，反应后过滤、洗涤、干燥即可得到纯净铜粉，能达到除杂目的。选项正确；
故选ACD。
13. 为了探究金属与盐溶液的反应规律，将a g锌粉和银粉的混合物加入溶液中，充分反应，按图所示进行实验，出现的现象如下图中所述。下列判断正确的是
A. 滤渣中一定有铁和银B. 现象X为产生白色沉淀
C. 滤液中一定有、D. 滤渣的质量一定小于a g
【答案】AD
【解析】
【分析】根据金属活动性顺序 Zn>Fe>H>Ag，只有Zn能和Fe(NO3​)2​发生置换反应：Zn+Fe(NO3​)2​=Zn(NO3​)2​+Fe，Ag不参与反应。结合实验现象分析： 反应后得到无色溶液，说明Fe2+（浅绿色）已经完全被置换，溶液中无Fe2+，所有铁元素都转化为铁单质进入滤渣；滤渣加稀盐酸有气体，说明滤渣中存在氢前金属（铁或剩余的锌）。
对选项逐一判断：
【详解】A.银不参与反应，一定存在于滤渣中；Fe2+完全被置换为铁单质，也一定存在于滤渣中，因此滤渣一定有铁和银，A正确；
B.滤液中溶质只有Zn(NO3​)2​，滴加NaCl不反应，不会产生沉淀，因此现象X无明显变化，B错误；
C.溶液为无色说明不存在Fe2+，滤液中只有Zn2+，C错误；
D.锌的相对原子质量为65，铁为56，每65份质量的锌反应，生成56份质量的铁，反应后固体质量减少，因此无论锌是否过量，最终滤渣总质量一定小于原混合物质量a g，D正确；
故选AD。
14. 海水是一种重要的自然资源，镁被誉为海洋里宝贵的“国防元素”。从海水或卤水(含氯化镁)中提取镁的主要步骤如图，下列有关说法中，正确的是
A. 操作A的名称是过滤，试剂B是NaCl溶液
B. 步骤①和步骤②的主要目的是富集提纯氯化镁
C. 步骤③反应中除生成金属镁外，还生成了氯气
D. 步骤①和步骤②发生的化学反应基本类型都属于复分解反应
【答案】BCD
【解析】
【分析】海水中氯化镁浓度很低，加入石灰乳后，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，通过操作A过滤分离出氢氧化镁，再加入稀盐酸（试剂B）将氢氧化镁转化为氯化镁，最后电解熔融氯化镁得到金属镁。
【详解】A、操作A将固体和液体分离，为过滤，但试剂B需要将氢氧化镁转化为氯化镁，应为稀盐酸，不是溶液，A错误。
B、海水原溶液中氯化镁浓度很低，步骤①沉淀镁离子、步骤②转化回氯化镁，核心作用是富集提纯氯化镁，B正确。
C、步骤③电解熔融氯化镁的反应为 ，除金属镁外还生成氯气，C正确。
D、步骤①、步骤②，两个反应都是两种化合物互相交换成分生成新的两种化合物，都属于复分解反应（中和反应属于复分解反应），D正确。
故选BCD。
15. 常温下，向由、、组成的固体混合物中加入稀盐酸，恰好完全反应，得到溶液的质量为，再向溶液中滴加溶液至恰好完全反应，过滤，将滤液蒸发结晶，得到固体。下列有关说法中，正确的是
A. 生成的质量为B. 原固体混合物中镁元素的质量为
C. 原固体混合物中的质量为D. 原固体混合物中氧元素的质量为
【答案】ABD
【解析】
【分析】根据题意，由氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁和稀盐酸反应的化学方程式：
可知生成二氧化碳的质量是200g+24g-219.6g=4.4g；溶液中溶质是氯化镁，再加入氢氧化钠，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，据此分析
【详解】A、根据分析，生成二氧化碳的质量是4.4g，选项正确；
B、根据分析可知原混合物中镁元素与最终生成氯化钠的质量关系是，选项正确；
C、根据分析，求出碳酸镁的质量，碳酸镁中镁元素的质量为，则氧化镁和氢氧化镁质量和是24g-8.4g=15.6g，设氧化镁质量为m，氢氧化镁质量为15.6-m，则
则氢氧化镁的质量是24g-8.4g-4g=11.6g，选项错误；
D、原固体混合物中氧元素的质量，选项正确；
故选：ABD
三、非选择题：本大题共5小题，共60分。
16. 化学可以指导我们更好地认识物质、改造物质和应用物质。
（1）分类是认识物质的重要方法。按要求从氮气、氢氧化铁、二氧化氮、硝酸锌中选取合适的物质，将其化学式填在下列横线上。
①一种非金属单质________；
②一种非金属氧化物________；
③一种可溶于水的盐________；
④一种难溶性的碱________。
（2）人们根据物质的性质及变化规律可以创造出新物质。
①二氧化碳与水反应，能生成碳酸，还能通过光合作用生成葡萄糖()。一个葡萄糖分子中含有_____个氢原子；180g葡萄糖中碳元素的质量为______g。
②玻璃被誉为改变世界面貌的伟大发明之一。在工业生产中，玻璃通常是用石英砂、纯碱、石灰石按一定的质量比混合，经高温烧制而成。反应的化学方程式：、；
上述反应中，X的化学式为______；玻璃属于______材料(填“无机非金属”“有机高分子”“金属”之一)。
（3）合理利用物质可以促进社会发展，改善人类生活。性质决定用途，用途体现性质。下列说法中，不正确的是______(填选项序号)。
A. 铜具有良好的导电性，常用作导线
B. 盐酸能与氧化铁反应，可用于除铁锈
C. 氢氧化钠溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多
D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制造电光源
【答案】（1） ①.
N2 ②.
③.
④.

（2） ①.
12 ②.
72 ③.
④.
无机非金属 （3）C
【解析】
【小问1详解】
①单质是由同种元素组成的纯净物，则氮气是一种非金属单质，其化学式为：N2；
②氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，则二氧化氮是一种非金属氧化物，其化学式为：NO2；
③硝酸锌是可溶于水的盐，其化学式为是：Zn(NO3)2；
④氢氧化铁是一种难溶性的碱，其化学式为Fe(OH)3；
【小问2详解】
①葡萄糖化学式为，1个葡萄糖分子含12个氢原子；
180g葡萄糖中碳元素质量为；
②根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Na、C、O、Si的原子个数分别为2、1、5、1，反应后Na、C、O、Si的原子个数分别为0、1、2、0，则X中含有2个钠原子、1个硅原子和3个氧原子，X的化学式为Na2SiO3；
玻璃的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料；
【小问3详解】
A、铜具有良好的导电性，常用作导线，故选项说法正确；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，因此可用于除铁锈，故选项说法正确；
C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不可用于治疗胃酸过多，故选项说法不正确；
D、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制造电光源，故选项说法正确；
故选：C。
17. 人类使用铁，有着悠久的历史。在21世纪的今天，铁在工农业生产和生活中依然具有重要地位。小明同学带领化学小组开展了如下项目式学习：
项目一 古文献中的铁
（1）明代科学著作《天工开物》中记载：“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下CO将红砖中的转化为和二氧化碳，而制得青砖。写出此反应的化学方程式为_____。
项目二 铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用
（2）碳酸亚铁()不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成______(填化学式)被人体吸收，促进血红蛋白的生成。
（3）铁酸镍(化学式)可将航天员呼出的转化为，已知镍(Ni)元素的化合价是价，则______。
项目三 羟基氧化铁(FeOOH)的制备和纯度测定
火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，证明火星表面曾经存在过水。用废铁屑(主要成分为Fe，含少量和)制备FeOOH主要流程如下。
（4）“酸溶”时可适当提高反应温度和H₂SO₄浓度，目的是______，产生的两种气体分别为_______(写化学式)。
（5）“过滤”操作中用到的玻璃仪器中有玻璃棒，其作用是______。
（6）已知FeOOH及铁的氧化物加热分解的温度如下：
①在℃时，FeOOH发生分解反应生成水和一种金属氧化物，化学方程式为______。
②为了测定FeOOH的含量，现称取含的FeOOH样品76.6 g，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。则该样品中FeOOH的质量为______g。(结果精确至0.1g)
【答案】（1）
（2）FeCl2 （3）4
（4） ①. 加快反应速度 ②. H2和CO2
（5）引流 （6） ①. ②. 53.4
【解析】
【小问1详解】
CO将红砖中的 Fe2O3 转化为Fe3O4和二氧化碳，而制得青砖，反应的化学方程式为。
【小问2详解】
碳酸亚铁（FeCO3）不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸(主要成分盐酸)反应生成氯化亚铁（FeCl2）被人体吸收，促进血红蛋白的生成。
【小问3详解】
铁酸镍的化学式为，根据化合价代数和为0，可知。
【小问4详解】
提高温度或增加反应物浓度可以加快反应速度，酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是加快反应速率；铁与稀硫酸反应生成氢气，碳酸亚铁与稀硫酸反应生成二氧化碳，因此产生的气体为氢气（H2）和二氧化碳（CO2）的混合气体。
【小问5详解】
“过滤”操作中用到的玻璃仪器中有玻璃棒，其作用是引流。
【小问6详解】
①在℃时，FeOOH发生分解反应生成水和一种金属氧化物（Fe2O3），化学方程式为。
②由图像可知，生成氧化铁的质量与样品中四氧化三铁的质量总和为71.2g；
设FeOOH的质量为x。
x=53.4g
则样品中FeOOH的质量为53.4g。
18. 下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
请根据题目要求，回答下列问题：
（1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥且不含HCl的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。(提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)
①所选仪器的连接顺序为______(从左到右填写仪器序号字母)。
②上述方法制取二氧化碳的化学方程式为_______。
③二氧化碳能溶于水且部分与水发生反应。地球表面70%以上的区域被水覆盖，二氧化碳能对自然界的水产生多大影响呢？小亮借助数字化技术对此进行了定量探究(图1)，收集数据如图2、图3所示。
Ⅰ．由图2中_____信息可知，二氧化碳能溶于水；
Ⅱ．由图2中150秒后浓度不再变化可推测出：在水中______(填“能”“不能”之一)无限度溶解；
Ⅲ．由图3中______信息可知，二氧化碳能与水发生反应，反应的化学方程式为_______。
（2）用一氧化碳气体(含有少量二氧化碳和水蒸气)测定某铁的氧化物()的元素组成比例，所选装置按“混合气体”的顺序连接(、为浓硫酸洗气瓶，实验前检验装置气密性，假设所发生的化学反应都充分反应)进行实验并记录实验数据，如下表所示：
①请选择合理数据计算，并推测出该铁的氧化物的化学式为_______；
②从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是________。
【答案】（1） ①. ADBF ②. ③. 刚开始通入二氧化碳，二氧化碳的浓度为0 ④. 不能 ⑤. pH变小 ⑥.
（2） ①. FeO ②. 一氧化碳有毒，需要处理尾气，在装置末端加一个点燃的酒精灯
【解析】
【小问1详解】
①以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥且不含HCl的二氧化碳气体，发生装置为固液常温型，选择A，饱和碳酸氢钠溶液吸收挥发出来的氯化氢，浓硫酸吸收水分，二氧化碳密度比空气大，选择向上排空气法收集，选择F，因此连接顺序为ADBF。
②碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。
③Ⅰ．由图2可知，刚开始通入二氧化碳，二氧化碳的浓度为0，说明二氧化碳能溶于水。
Ⅱ．由图2中150秒后CO2浓度不再变化可推测出，CO2在水中不能无限度溶解。
Ⅲ．由图3中溶液的pH变小信息可知，二氧化碳能与水发生反应，反应的化学方程式为。
【小问2详解】
①由题意知
铁的氧化物的化学式为FeO。
②一氧化碳有毒，需要处理尾气，在装置末端加一个点燃的酒精灯。
19. 海水中含有大量的氯化钠，可用于制取纯碱等工业原料。
（1）结合材料，回答问题：
我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了侯氏制碱法。主要流程如下：
上述过程的化学反应原理为：
；
①纯碱的主要成分是，从物质分类的角度看，属于_______(填“酸”“碱”“盐”之一)。
②侯氏制碱法在制得纯碱的同时还得到的一种氮肥是_______(填化学式)。
（2）如图为NaCl、和的溶解度曲线。
①℃时，NaCl的溶解度_______的溶解度(填“小于”“等于”“大于”之一)。
②当中混有少量NaCl时，可采用______的方法提纯(选填“降温结晶”“蒸发结晶”之一)。
③℃时，饱和溶液中溶质与溶液的质量比为_______(填最简整数比)。
④℃时，各取相同质量的和NaCl固体，分别加水至恰好完全溶解，然后降温至℃，此时所得溶液的质量______NaCl溶液的质量(填“小于”“等于”“大于”之一)。
（3）在实际生产的碳酸钠产品中会混有少量的氯化钠，现有该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体全部逸出，得到不饱和氯化钠溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)关系如图所示。试回答：
①生成的质量为______g；
②22.8g样品中碳酸钠的质量分数为______(结果精确至0.1%)；
③计算所得溶液中溶质的质量______。(写出计算过程)
【答案】（1） ①. 盐 ②.
（2） ①. 大于 ②. 降温结晶 ③. 3:28 ④. 小于
（3） ①. 8.8 ②. 93.0% ③. 解：设生成氯化钠的质量为y。
则所得溶液中氯化钠的质量。
【解析】
【小问1详解】
①碳酸钠由金属离子钠离子和酸根离子碳酸根离子构成，属于盐类；
②根据题意，可知反应过程中还生成了氯化铵，含有氮元素属于氮肥，化学式为；
【小问2详解】
①如图所示，t1℃时，NaCl的溶解度点在上，因此大于NH4Cl的溶解度；
②如图所示，氯化铵的溶解度受温度影响大于氯化钠，因此提纯氯化铵时可以采用降温结晶的方法；
③t3℃时，NaHCO3的溶解度是12g，则饱和溶液中溶质与溶液的质量比；
④如图所示，t3℃时氯化铵的溶解度大于氯化钠，而t2℃二者的溶解度相等且都小于原温度，因此等质量的二者在t3℃配成饱和溶液时，氯化铵溶液质量少于氯化钠溶液，降温至t2℃，氯化铵会析出更多晶体，因此氯化铵溶液会小于氯化钠溶液；
【小问3详解】
①根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为。
②解：设样品中碳酸钠的质量为x。
则22.8g样品中碳酸钠的质量分数为。
③详见答案。
20. “双吸剂”的主要成分为铁粉、生石灰，是一种常用的袋装食品保鲜剂。小明同学在破损的食品包装袋中发现一包久置的“双吸剂”，于是对该固体成分进行了探究：
【提出问题】久置后固体的成分是什么？
【初步观察】打开“双吸剂”包装，发现固体粉末黑白相间，还有少量红棕色。
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、、CaO、、中的几种。
【实验探究】取少量固体样品研磨，置于烧杯中，用磁铁吸引，黑色粉末能被吸引，说明有铁粉存在，然后将黑色粉末完全吸引除去。用残留的固体继续进行了如图实验：
【实验分析】
（1）①温度计示数变大，说明该固体样品中一定含有_______(写化学式)；
②向滤液中滴加酚酞试液后溶液变_______色，小明认为该固体样品中一定含有；
③向滤渣中滴加足量稀盐酸有气泡生成，最后溶液变成黄色，说明该固体样品中一定含有和________(写化学式)；
【实验反思】
（2）小明同学认真思考后，认为【实验分析】②中得到固体样品中含有的结论不合理，理由是_______。
（3）已知某固体混合物A中可能含有、、、四种物质中的两种或多种。小明和小红共同探究A的成分，他们分别取一定量固体混合物A，按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)
请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①无色气体E为_______(填化学式)；白色沉淀F为_______(填化学式)。
②写出步骤Ⅰ中发生反应的一个化学方程式：_______。
③在无色滤液G中，一定大量存在的阳离子是______(填离子符号)。
④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，_____(选填“一定存在”“一定不存在”“无法确定”之一)，得出此结论的理由是_______。
【答案】（1） ①. CaO ②. 红 ③. Fe2O3
（2）CaO与水反应会生成Ca(OH)2，因此即使原固体中不含Ca(OH)2，加水后也会生成Ca(OH)2，使酚酞变红
（3） ①. NH3 ②. AgCl ③. ④. H+、Na+ ⑤. 无法确定 ⑥. 步骤Ⅰ中加入了稀硫酸，引入了，无论原混合物中是否有(NH4)2SO4，Ba(NO3)2中的Ba2+都会与生成BaSO4沉淀
【解析】
【小问1详解】
①温度计示数变大，说明固体溶于水放热。在猜想的物质中，只有CaO与水反应会放出大量热，因此一定含CaO。
②滤液中含Ca(OH)2，溶液呈碱性，能使酚酞试液变红。
③滤渣加足量稀盐酸有气泡，说明含CaCO3（）；最终溶液变黄，是因为Fe2O3与盐酸反应生成黄色的FeCl3溶液（），因此一定含Fe2O3。
【小问2详解】
CaO与水反应会生成Ca(OH)2，因此即使原固体中不含Ca(OH)2，加水后也会生成Ca(OH)2，使酚酞变红，无法证明原固体中一定有Ca(OH)2。
【小问3详解】
①无色气体E能使紫色石蕊试液变蓝，说明是碱性气体，为NH3，NH4Cl、(NH4)2SO4与NaOH加热均会生成NH3；
白色沉淀F不溶于稀硝酸，是AgCl（滤液中含Cl-，与AgNO3反应生成）。
②步骤Ⅰ中，Ba(NO3)2与稀硫酸反应生成BaSO4沉淀，化学方程式为。
③白色沉淀B加入适量稀硝酸后不溶解，说明不含BaCO3，则混合物A中不含Na2CO3，那么滤液C的溶质是NH4Cl、HNO3，步骤Ⅱ一定发生的反应是，则滤液D一定含有NaCl，步骤Ⅳ中加入了AgNO3和稀硝酸，Ag+、Cl-结合生成AgCl沉淀，因此滤液G中一定大量存在的阳离子是H+、、Na+。
④步骤Ⅰ中加入了稀硫酸，引入了，无论原混合物中是否有(NH4)2SO4，Ba(NO3)2中的Ba2+都会与生成BaSO4沉淀，因此无法确定原混合物中是否含(NH4)2SO4。选项
劳动实践
化学解释
A
用熟石灰处理酸性废水
酸与碱发生中和反应
B
炒菜时，油锅着火，用锅盖盖灭
降低可燃物的着火点
C
用活性炭净水
活性炭具有吸附性
D
用食醋除去水壶内的水垢
水垢与酸发生反应而溶解
装置编号
中浓硫酸
E中玻璃管内固体
C中溶液
反应前质量
150g
14.4g
200g
反应后质量
152.7g
11.2g
213.2g