安徽省合肥市2025_2026学年高一化学上学期期末联考试题含解析

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一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确答案，请把正确答案涂在答题卡上。)
1. 化学与生产、生活、科技息息相关，下列说法错误的是
A. 葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌作用
B. 核电站反应堆所用铀棒中含有的与互为同素异形体
C. 胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径大于1 nm
D. 稀土元素被称为冶金工业的维生素，加入合金中能大大改善合金的性能
【答案】B
【解析】
【详解】A．葡萄酒中添加适量二氧化硫可起到杀菌、抗氧化作用，A不符合题意；
B．与质子数相同、中子数不同，互为同位素，而非同素异形体，B符合题意；
C．胶体粒子的直径介于之间，故磁性物质制成的胶体粒子直径大于，C不符合题意；
D．稀土元素加入合金中可改善合金的强度、韧性等性能，被称为冶金工业的维生素，D不符合题意；
故选B。
2. 实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是
A. 溶液的导电性实验，禁止湿手操作
B. H2等可燃性气体点燃前要检验纯度
C. 钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚
D. 轻微烫伤时，先用洁净的冷水处理，再涂抹烫伤药膏
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaCl溶液的导电性实验涉及电流，湿手操作可能引发电击事故，因此禁止湿手操作是正确的安全要求，A项不符合题意；
B．可燃性气体在点燃前必须检验纯度，以防止因不纯气体导致的爆炸，这是基本安全规范，B项不符合题意；
C．钠在空气中燃烧实验剧烈，产生高温和飞溅物，佩戴护目镜是必要的防护措施，但“近距离俯视坩埚”本身具有高风险，即使戴护目镜也可能造成面部或身体伤害，安全操作应保持安全距离，避免直接俯视，C项符合题意；
D．轻微烫伤时，先用洁净的冷水处理可降温、减轻组织损伤和疼痛，再涂抹烫伤药膏促进愈合，D项不符合题意；
故答案选C。
3. 下列有关化学用语的表示正确的是
A. S2-的结构示意图：
B. NaCl溶液中的水合离子：
C. 用单线桥表示Na与Cl2反应中的电子转移：
D. 用电子式表示HCl的形成过程：
【答案】D
【解析】
【详解】A．的原子序数为16，该离子的核外电子数为18，故其结构示意图为，A错误；
B．水分子O的一端为负电性，H的一端为正电性，阳离子吸引水分子的负端，阴离子吸引水分子的正端，且氯离子半径大于钠离子，水合氯离子表示为，水合钠离子表示为，B错误；
C．单线桥的箭头表示电子从还原剂转移到氧化剂的过程，箭头应从Na指向，正确表示为，C错误；
D．HCl是共价化合物，H原子与Cl原子间成共价键，故用电子式表示HCl的形成过程为，D正确。
故答案为D。
4. 下列物质分类的正确组合是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．K2SO4溶液混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误；
B．Fe(OH)3胶体是混合物，不是纯净物，B错误；
C．CuSO4·5H2O是纯净物，不是混合物，铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；
D．氯水是混合物，明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是纯净物，Cu是单质，NaCl是电解质，D正确；
故选D。
5. 下列选项所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是
A. NaClONaHCO3Na2CO3B. S SO3H2SO4
C. FeFeCl3Fe(OH)3D. AlAl(OH)3Al2O3
【答案】A
【解析】
【详解】A．NaClO与CO2反应可生成NaHCO3（反应：NaClO + CO2+ H2O = NaHCO3+ HClO），NaHCO3加热分解可生成Na2CO3（反应：2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2），所有步骤均可通过一步反应实现，A正确；
B．硫与氧气反应只能生成SO2（反应：S + O2 SO2），不能一步生成SO3，B错误；
C．铁与盐酸反应生成FeCl2（反应：Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑），不能一步生成FeCl，不能一步生成FeCl3，C错误；
D．铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠[反应：2Al + 2NaOH + 6H2O =2Na[Al(OH)4] + 3H2]，不能一步生成Al(OH)3，D错误；
答案选A。
6. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
A. 足量和反应，转移电子数目为
B. 和的混合气体中含有的氧原子数为
C. 常温常压下，所含电子数为
D. 溶液中含有的总数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．题目中没有说明是否处于标准状况，11.2 L 的物质的量无法确定，因此无法计算转移的电子数目，A错误；
B．和每个分子均含有2个氧原子，因此1 ml 混合气体中含有的氧原子物质的量为2 ml，数目为，B正确；
C．1个含有9个质子和10个电子，17 g 的物质的量为1 ml，所含电子数为，C错误；
D．在水溶液中完全电离为、和，不存在，因此1 L 1.0 ml/L 溶液中的总数为0，D错误；
故答案选B
7. 下列无色溶液中离子一定能大量共存的是
A. Mg2+、Fe2+、Cl-、OH-B. Fe3+、K+、、
C. H+、K+、Cl-、D. Ba2+、Mg2+、Cl-、
【答案】D
【解析】
【详解】A．、均与反应生成沉淀，且溶液呈浅绿色，不符合无色条件，A不符合题意；
B．溶液呈黄色，不符合无色条件，B不符合题意；
C．与反应生成和，不能大量共存，C不符合题意；
D．、、、之间不发生反应，且溶液无色，能大量共存，D符合题意；
故选D。
8. 下列离子方程式书写正确的是
A. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：
B. 铜片插入硝酸银溶液中：
C. 实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳：
D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：
【答案】A
【解析】
【详解】A．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，离子方程式，A正确；
B．铜与硝酸银溶液发生置换反应生成银和硝酸铜，离子方程式为，B错误；
C．石灰石和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水，石灰石不溶于水，不能拆成离子形式，离子方程式为， C错误；
D．稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式应为，D错误；
故答案选A。
9. 配制480 mL 0.1 ml/L的NaCl溶液，部分实验操作如下图。下列说法不正确的是
A. 实验中需要用托盘天平称量约2.8 g NaCl固体
B. 图中实验操作步骤的顺序为②①④③
C. ①、②中玻璃棒的作用分别是引流、搅拌
D. 进行操作③时，仰视刻度线，NaCl溶液浓度偏小
【答案】A
【解析】
【详解】A．配制480 mL溶液需要使用500 mL的容量瓶，称取NaCl质量为0.1 ml/L×0.5 L×58.5 g/ml=2.925 g，托盘天平精确到0.1 g，即需要称取2.9 g，A错误；
B．操作顺序：溶解固体、冷却、转移、洗涤、定容，即②①④③，B正确；
C．转移中玻璃棒作用为引流，溶解中作用为搅拌，C正确；
D．定容时仰视刻度线导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，D正确；
故答案选A。
10. 某试剂瓶上贴有标签：“溶液”。下列对试剂理解正确的是
A. 该溶液中含有的微粒主要有
B. 若取溶液，其中的
C. 该溶液与溶液中的相等
D. 取该溶液恰好与溶液完全反应
【答案】D
【解析】
【详解】A. MgCl2是强电解质，在水溶液中完全电离，不存在MgCl2分子，溶液中主要微粒为Mg2+、Cl-、H2O等，因此A错误；
B. c(Cl-) = 2 × c(MgCl2) = 2 × 1.0 ml/L = 2.0 ml/L，浓度与所取体积无关，因此取50mL溶液时c(Cl-)仍为2.0 ml/L，不是1.0 ml/L，故B错误；
C. 该溶液中c(Cl-)=2.0 ml/L，而200mL 1.0 ml/L NaCl溶液中c(Cl-)=1.0 ml/L，两者浓度不相等，故C错误；
D. 取5.0mL溶液，n(Cl-) = 2 × 1.0 ml/L × 0.005 L = 0.01 ml；100mL 0.1 ml/L AgNO3溶液中n(Ag+) = 0.1 ml/L × 0.1 L = 0.01 ml，n(Cl-) = n(Ag+)，恰好按1:1完全反应，故D正确；
答案选D。
11. 制碱原材料饱和食盐水的纯度对产品纯度有很大的影响。粗盐往往含有可溶性杂质(主要有、、)，必须进行分离和提纯后才能用于制碱，粗盐提纯的部分流程如图所示，下列说法正确的是
A. 操作Ⅰ、Ⅱ均需要用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒
B. a为含的可溶性盐或碱，溶液b为含的可溶性盐，a与b顺序可以调换
C. 沉淀主要成分为：、、、
D. 室温下，加入适量c的过程中只发生了反应
【答案】C
【解析】
【分析】粗盐含有可溶性杂质，主要有、和不溶性杂质泥沙等，经过溶解后，先加入过量的含试剂如，生成沉淀除去；再加过量NaOH，生成沉淀除去；再加入过量的试剂（如）生成沉淀，除去和残留的；操作Ⅰ是过滤，分离出含泥沙、、、沉淀和含NaCl、过量NaOH、滤液，向滤液加过量盐酸，除去和；操作Ⅱ是蒸发，除去过量盐酸、水，最终烘干得到精盐，据此分析。
【详解】A．根据分析可知，操作I是过滤，需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，操作II是蒸发结晶，需要的仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯，A错误；
B．若a为溶液或氢氧化钡溶液，生成沉淀除去；若溶液b是溶液，除去和残留的，a和b的顺序不能调换，否则过量的无法除去，B错误；
C．加入a：的溶液，生成沉淀；加入过量NaOH，生成沉淀；再加入溶液b：溶液，除去和残留的，生成，同时还有不反应的固体不溶物泥沙，所以沉淀主要成分为，C正确；
D．经分析可知c为盐酸，加入适量盐酸的过程中除去少量、NaOH，发生的反应有、，D错误；
故选C。
12. 用下列实验装置进行实验，能达到相应目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．除去中的少量HCl用饱和碳酸氢钠溶液，氢氧化钠溶液会消耗二氧化碳，故A错误；
B．玻璃棒中含有钠元素，会影响观察NaCl的焰色，应该选用铂丝，故B错误；
C．氯气密度比空气大，用向上排空气法收集氯气，氢氧化钠溶液吸收尾气，可以达到实验目的，故C正确；
D．制备Fe(OH)3胶体的方法是向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至红褐色，自来水中含有钙镁离子，会导致胶体聚沉，故D错误；
故选C。
13. 对于反应：，下列说法正确的是
A. 该反应中，有三种元素化合价发生改变
B. 该反应中，BrF3仅作氧化剂
C. 3 ml BrF3参加反应，有10 ml e- 转移
D. 2.5 ml H2O参加反应，生成O2体积(标准状况下)11.2 L
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应中，只有Br和O两种元素化合价发生改变（Br元素部分从+3降至0、部分从+3升至+5，O元素从-2升至0），H和F化合价不变，A错误；
B．BrF3中Br元素部分化合价降低（作氧化剂），部分化合价升高（作还原剂），因此BrF3不是仅作氧化剂，B错误；
C．3 ml BrF3参加反应时，电子转移总量为6 ml（2 ml Br从+3降至0得6 ml e⁻，1 ml Br从+3升至+5失2 ml e⁻，2 ml O从-2升至0失4 ml e⁻，净转移6 ml e⁻），不是10 ml，C错误；
D．根据反应方程式，5 ml H2O生成1 ml O2，因此2.5 ml H2O生成0.5 ml O2，标准状况下体积0.5 ml × 22.4 L/ml = 11.2 L，D正确；
答案选D。
14. 下列实验方案、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．向NaBr溶液中加入过量氯水，溶液变橙黄色说明生成Br2，氧化性Cl2 > Br2；但加入淀粉KI溶液变蓝色，由于过量氯水可直接氧化I-，无法证明氧化性Br2> I2，结论不合理，A错误；
B．Mg(OH)2只溶于盐酸，不溶于NaOH，说明是碱性氢氧化物；Al(OH)3溶于盐酸和NaOH，说明是两性氢氧化物；因此碱性Mg(OH)2 > Al(OH)3，金属性Mg > Al，实验方案、现象和结论均合理，B正确；
C．Cl2通入含酚酞的NaOH溶液，红色褪去，可能是氯气与水反应生成的酸中和了碱，或次氯酸的漂白作用，但氯气本身没有漂白性，结论错误，C错误；
D．焰色试验火焰呈黄色，表明溶液中含有钠元素，但溶质不一定是钠盐，也可能是其他含钠化合物如NaOH，结论不准确，D错误；
故答案选B。
15. X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法不正确的是
A. Z的原子序数比Y大8
B. 、离子具有不同的电子层结构
C. X与氢原子可形成多种10微粒
D. Y和W形成的某些单质均可用于自来水的杀菌消毒
【答案】B
【解析】
【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y是O元素，根据它们在周期表中相对位置，可知X是N元素、Z是S元素、W是Cl元素。
【详解】A．由分析可知，Z为S元素，Y为O元素，S的原子序数为16，O的原子序数为8，因此Z的原子序数比Y大8，A正确；
B．Z（S）的常见阴离子为S2-，含有18个电子和3个电子层；W（Cl）的常见阴离子为Cl⁻，含有18个电子和3个电子层；两者具有相同的电子层结构，B错误；
C．X（N）与氢原子可形成多种10电子微粒，如NH3、、等，C正确；
D．Y（O）形成的单质臭氧（O3）可用于自来水消毒；W（Cl）形成的单质氯气（Cl2）也常用于自来水消毒，D正确；
故选B。
二、填空题(本题共4小题，共52分)。
16. 下图是部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数递增的变化情况，a→h代表八种元素，请根据推断出的元素回答下列问题：
（1）c在元素周期表中的位置是___________。
（2）d和e形成的既含离子键又含非极性共价键的化合物的电子式为___________，该化合物与二氧化碳反应的化学反应方程式是___________。
（3）e的最高价氧化物的水化物与f的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为___________。
（4）d、e、f原子半径由大到小排序：___________(用元素符号表达)；g、h简单离子的还原性由大到小排序：___________(用离子符号表达)。
【答案】（1）第二周期ⅤA族
（2） ①. ②.
（3）
（4） ①. ②.
【解析】
【分析】由各元素的最高或最低化合价可知，a、e为第ⅠA族元素，b为第ⅣA族元素，c为第ⅤA族元素，d、g为第ⅥA族元素，f为第ⅢA族元素，h为第ⅦA族元素，结合原子序数和原子半径知，a为元素，b为元素，c为元素，d为元素，e为元素，f为元素，g为元素，h为元素。
【小问1详解】
c为元素，在元素周期表中的位置为第二周期ⅤA族；
【小问2详解】
d（氧元素）和e（钠元素）可以形成氧化钠、过氧化钠，其中既含离子键又含非极性共价键的化合物为过氧化钠，其电子式为：；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应的化学反应方程式是；
【小问3详解】
钠的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，铝的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，两者发生反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为：；
【小问4详解】
由图可知，d、e、f原子半径由大到小排序：；同周期阴离子，核电荷数越大还原性越弱，因此硫离子和氯离子的还原性由大到小排序：。
17. 某学习小组探究潮湿的与反应的产物，进行如下实验：
已知：是一种黄棕色气体，能与强碱溶液发生反应生成盐和水。
请回答：
（1）请写出装置A中发生的离子方程式___________。
（2）装置B的作用是：___________；试剂Y是___________。
（3）装置C中潮湿的与以等物质的量反应，生成、气体和另一种盐，试写出该反应化学方程式：___________。
（4）D中可观察到的现象是：___________。
（5）简述验证C中生成的固体中存在的实验方案___________。
【答案】（1）
（2） ①. 吸收中混有的 ②. 饱和食盐水
（3）
（4）充满棕黄色气体 （5）加热C中生成的固体，将产生的气体通入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀
【解析】
【分析】装置A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯化锰、氯气和水，经过装置B中饱和食盐水吸收中混有的，潮湿的和固体在装置C中反应，生成的气体在装置D中收集，并用装置E中的溶液吸收处理尾气；
【小问1详解】
装置A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为；
【小问2详解】
装置A中浓盐酸加热易挥发出，潮湿的会与反应，干扰实验，所以，装置B的作用是吸收中混有的，试剂Y为饱和食盐水；
【小问3详解】
根据题目信息，潮湿的与以等物质的量反应，生成、气体和另一种盐，只有氯元素化合价由0价变为+1价，其他元素化合价不变，可推断出化合价降低的元素是氯，生成的另一种盐为，反应的化学方程式为；
【小问4详解】
由题目信息可得，装置D中收集到生成的气体，可观察到的现象为D中充满棕黄色气体；
【小问5详解】
检验固体中是否含有即检验固体中是否有，可以利用受热分解成、和水的性质，具体操作为加热C中生成的固体，将产生的气体通入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀。
18. 含铁元素的部分物质的类别及铁元素价态的关系如下图所示，按要求回答下列问题。
（1）铁和水蒸气反应的化学方程式为___________。
（2）写出图中X转化为Y的化学方程式：___________。
（3）高铁酸盐(如Na2FeO4)被科学家们公认为绿色消毒剂。从元素化合价角度，预测它具有的化学性质为___________(填“氧化性”或“还原性”)。
（4）为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是___________。
A．滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉一定未变质
B．滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉一定变质
C．依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉一定全部变质
（5）利用废铁屑制备Fe2O3.
ⅰ．取10.0 g废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤
ⅱ．向滤液中加入足量氯水。
ⅲ．再加入过量的NaOH，有沉淀Y生成
iv．过滤，加热沉淀Y至质量不再发生变化，得到12.0 g红棕色的固体Fe2O3
①步骤ⅱ中加入氯水发生反应的离子方程式是___________。
②沉淀Y的颜色为___________。
③该废铁屑中铁元素的质量分数为___________。
（6）把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为___________。
【答案】（1）
（2）
（3）氧化性 （4）B
（5） ①. ②. 红褐色 ③. 84.0%
（6）2：3
【解析】
【小问1详解】
铁在水蒸气中燃烧生成四氧化三铁，其产物为四氧化三铁和氢气，化学方程式为：。
【小问2详解】
图中X为氢氧化亚铁，Y为氢氧化铁，X转化为Y是氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，化学方程式为：。
【小问3详解】
Na2FeO4中，铁元素的化合价为+6价，处于铁元素的最高价态，容易得到电子，因此具有氧化性。
【小问4详解】
A．滴加KSCN溶液，溶液未变红，只能说明溶液中没有Fe3+，但可能铁粉部分变质生成Fe3+，然后与铁粉反应，转化为Fe2+，因为Fe2+与KSCN溶液不反应，所以不能说明铁粉一定未变质，A错误；
B．滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe3+，则铁粉一定发生了变质，B正确；
C．依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，氯水具有氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，所以溶液变红只能说明原样品中含有Fe2+或Fe3+，不能说明铁粉一定全部变质，C错误。
【小问5详解】
废铁屑溶于过量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤后滤液中含有Fe2+，向滤液中加入足量氯水，氯水中的Cl2具有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，根据得失电子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;加入过量氢氧化钠后，Fe3+与氢氧化钠反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀；加热沉淀Y，即Fe(OH)3至质量不再发生变化，得到红棕色固体Fe2O3，根据铁元素守恒Fe2O3中铁的质量等于废铁屑中铁的质量n(Fe)=2n(Fe2O3)=，m(Fe)=0.15ml56=8.4g，则废铁屑中铁的质量分数为%=84%。
【小问6详解】
铁粉与氯化铁溶液反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，设已反应的Fe3+的物质的量为2x，根据化学方程式，每消耗2mlFe3+会生成3mlFe2+，因此生成的Fe2+的物质的量为3x，设末反应的Fe3+的物质的量为y，由于反应后溶液体积相同，Fe2+和Fe3+的物质的量浓度相等，即它们的物质的量相等，可得3x=y，已反应的Fe3+的物质的量为2x，未反应的Fe3+的物质的量为y=3x，因此已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为2x:3x=2:3。
19. 在古代，浓硫酸被称为“绿矾油”。炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆(胆矾)而获得硫酸。
Ⅰ．目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其流程如下：
（1）黄铁矿中硫元素的化合价为___________，燃烧时发生反应的化学方程式为___________。
（2）用的浓硫酸吸收而不用水吸收的原因是___________。
Ⅱ．硫酸的性质：某化学兴趣小组为了探究足量铁质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了实验探究活动。
（3）A装置中用于添加浓硫酸的仪器名称为___________，请写出碳参与反应的化学方程式___________。
（4）实验开始后，观察到装置B的现象为___________，装置D的作用为___________，装置C中的离子方程式为___________。
（5）实验过程中观察到___________现象时，说明反应产物中还有生成。
【答案】（1） ①. -1 ②.
（2）防止形成酸雾 （3） ①. 分液漏斗 ②.
（4） ①. 品红溶液褪色 ②. 检验二氧化硫是否除尽 ③.
（5）G中固体颜色由黑变红，H中固体颜色变蓝
【解析】
【小问1详解】
黄铁矿主要成分是二硫化亚铁，因此S的化合价为-1；燃烧后将生成氧化铁和二氧化硫，故方程式为；
【小问2详解】
三氧化硫极易与水反应且放出大量的热，会使液体表面出现一层酸雾，降低后续吸收效率，改用浓硫酸，其中水含量低，且硫酸难挥发，可以防止形成酸雾；
【小问3详解】
装置A是碳素钢和浓硫酸反应的装置，浓硫酸盛放在分液漏斗中；碳素钢中的C与浓硫酸在加热条件下会反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，故反应方程式为：；
【小问4详解】
装置A中碳素钢和浓硫酸反应将生成二氧化硫和二氧化碳两种气体，二氧化硫通入品红溶液时会与品红化合为无色物质，因此装置B的现象是品红溶液褪色；由于二氧化硫具有强还原性，因此会被装置C中的酸性高锰酸钾溶液吸收从而除去，则装置D的品红若不褪色，就证明二氧化硫气体已经被完全除去，故装置D作用是检验二氧化硫是否除尽；已知二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液中的高锰酸根离子发生氧化还原反应，二氧化硫被氧化为硫酸根，高锰酸根离子被还原为锰离子，故离子方程式为；
【小问5详解】
由于碳素钢中的C和Fe会消耗，因此浓硫酸可能会成为稀硫酸，从而被Fe还原为氢气，氢气不会与品红、高锰酸钾溶液以及澄清石灰水反应，因此若有氢气存在，则会一直进入装置F被干燥，随后在装置G中与氧化铜反应，将其还原为红色的固体单质，同时生成的水汽进入装置H，使白色的无水硫酸铜变为蓝色，因此证明氢气存在的实验现象是：G中固体颜色由黑变红，H中固体颜色变蓝。选项
混合物
纯净物
单质
电解质
A
盐酸
NaOH
石墨
K2SO4溶液
B
空气
Fe(OH)3胶体
铁
Na2CO3
C
CuSO4·5H2O
CaCl2
水银
铜
D
氯水
明矾
Cu
NaCl
A.除去CO2中的HCl
B. 观察 NaCl的焰色
C.收集Cl2
D.制备氢氧化铁胶体
选项
实验方案
现象
结论
A
向NaBr溶液中先加入过量氯水再加入淀粉KI溶液
溶液先变橙黄色，后变蓝色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B
向Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀中均分别加入等浓度的NaOH溶液和盐酸溶液
Mg(OH)2只能溶于盐酸，Al(OH)3都能溶
金属性：Mg＞Al
C
向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入Cl2
溶液红色褪去
Cl2具有漂白性
D
用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察火焰颜色
火焰呈黄色
该溶液的溶质为钠盐
X
Y
Z
W