广东省大湾区2025届高三下学期联合模拟考试（二模）化学试卷（Word版附解析）

这是一份广东省大湾区2025届高三下学期联合模拟考试（二模）化学试卷（Word版附解析），共5页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁， “劳动成就梦想”等内容，欢迎下载使用。
本卷共8页，分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写在答题卡上，将条形码横贴在答题卡“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ru-101 Ba-137
第Ⅰ卷(选择题，共44分)
一、选择题(本大题共16小题，共44分。第1-10题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)
1. “伏羲画卦，仓颉造字”开书画先河。下列颜料主要成分属于无机物的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．从赤铁矿中提取的赭石，其主要成分为Fe2O3，属于无机物，A符合题意；
B．由蓼蓝叶制成的花青，是从植物中提取的有机色素，属于有机物，B不符合题意；
C．由红蓝花制成的胭脂，是从植物中提取的有机色素，属于有机物，C不符合题意；
D．从海藤中提取的藤黄，是从植物中提取的有机色素，属于有机物，D不符合题意；
故选A。
2. “月背采壤”“六代机首飞”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是
A. 嫦娥六号智能月背采壤：采壤过程中月壤发生化学变化
B. 首款600公斤推力涡扇发动机成功点火：点火时存在化学能转化为热能
C. 第六代战机采用“智能皮肤”隐身技术：所用陶瓷基复合新材料属于合金
D. 076型两栖攻击舰采用柴燃联合动力：柴油、天然气属于烃的衍生物
【答案】B
【解析】
【详解】A．采壤过程中月壤的组成和结构都未发生改变，所以没有新物质生成，发生物理变化，A不正确；
B．点火时，引发燃料的燃烧，从而放出热量，存在化学能转化为热能，B正确；
C．所用陶瓷基复合新材料不属于合金，属于复合材料，C不正确；
D．柴油、天然气都是只含碳、氢两种元素的有机物，属于烃类物质，D不正确；
故选B。
3. 化学之美无处不在。下列说法正确的是
A. 绚丽的焰火与电子跃迁时产生的吸收光谱有关
B. 水可形成晶莹剔透的晶体，可燃冰中存在氢键
C. 手性分子互为镜像，能在三维空间里叠合
D. 呈现规则多面体外形的金刚石为分子晶体
【答案】B
【解析】
【详解】A．绚丽的焰火是电子由高能级跃迁到低能级时，将能量以光的形式释放出来，从而形成发射光谱，A不正确；
B．水分子间通过氢键相结合，形成晶莹剔透的晶体，可燃冰(CH4∙nH2O)中，CH4分子与H2O分子间不能形成氢键，但H2O分子间可形成氢键，B正确；
C．手性分子互为镜像，但互为镜像的分子在三维空间里不能叠合，C不正确；
D．呈现规则多面体外形的金刚石具有非常高的熔沸点和硬度，为共价晶体，而不是分子晶体，D不正确；
故选B。
4. 椰汁马蹄糕是广东名小食，主要原料有椰浆、马蹄粉和白砂糖。下列说法正确的是
A. 椰浆含有的椰子油属于高分子化合物
B. 马蹄粉是一种食用淀粉，与纤维素属于同分异构体
C. 白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖可以发生水解反应
D. 在蒸制椰汁马蹄糕的过程中，只发生了蛋白质变性
【答案】C
【解析】
【详解】A．椰子油属于油脂，不高分子化合物，A错误；
B．淀粉与纤维素都是高分子化合物，不属于同分异构体，B错误；
C．蔗糖属于二糖，在一定条件下可以发生水解反应生成一分子葡萄糖和一分子果糖，C正确；
D．在蒸制椰汁马蹄糕的过程中，还会发生淀粉的水解反应，D错误；
答案选C。
5. 粗盐提纯主要过程如下。其中，操作X为
A. 过滤洗涤B. 加热蒸馏C. 萃取分液D. 蒸发结晶
【答案】D
【解析】
【分析】粗盐溶解，再加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，过滤，Na2CO3放在BaCl2溶液之后加入，使过量的Ba2+转化为BaCO3，再将滤液加盐酸调pH，除去多余的Na2CO3和NaOH，再经过蒸发结晶得到精盐。
【详解】由NaCl溶液得到NaCl晶体，需要的操作为蒸发结晶；
答案选D。
6. 一种氮掺杂碳材料用于碱性溶液中电催化N2合成NH3，工作原理如图所示，常温常压下NH3产率达到3.4μml·h⁻¹。下列有关说法正确的是
A. N2发生氧化反应B. 将化学能转化为电能
C. 这是一种新型的人工固氮技术D. 该条件下O2产率为3.4μml·h⁻¹
【答案】C
【解析】
【分析】太阳能电池提供电源进行电催化合成氨气，左侧发生H2O生成O2，属于氧化反应，为阳极，右侧N2生成NH3，N的化合价降低，发生还原反应，为阴极。
【详解】A．N2生成NH3，N的化合价降低，发生还原反应，A错误；
B．该装置是电解装置，将电能转化为化学能，B错误；
C．该装置将游离态的氮转化为化合态，属于一种新型的人工固氮技术，C正确；
D．根据电子守恒，通过相同物质的量的电子，生成的NH3和O2的物质的量之比为4:3，NH3产率达到3.4μml·h⁻¹，则O2的产率为×3.4μml·h⁻¹，D错误；
答案选C。
7. “劳动成就梦想”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．14C具有放射性，利用它的放射性和半衰期的特性，可确定文物的年代，与碳原子核外有6个电子无关，A符合题意；
B．NaHCO3受热易分解产生CO2，能使面包变得膨松，所以可用小苏打作原料烘焙面包，B不符合题意；
C．醋酸的酸性强于碳酸，水垢的成分为碳酸钙和氢氧化镁，白醋可溶解碳酸钙等沉淀，所以用白醋除去水壶中的水垢，C不符合题意；
D．ClO2具有氧化性，且对人体的影响很小，所以可用ClO2作自来水消毒剂，D不符合题意；
故选A。
8. 大约4000年前，埃及人采用硫燃烧的产物来漂白白布匹。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中能达到相应目的的是
A. 用甲制取SO2B. 用乙验证SO2的还原性
C. 用丙收集SO2D. 用丁处理实验室SO2尾气
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓HNO3具有强氧化性，能将Na2SO3、SO2氧化，不能用浓HNO3与Na2SO3固体反应制取SO2，A不正确；
B．SO2与KMnO4发生反应5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，SO2为还原剂，被KMnO4氧化，则用乙可验证SO2的还原性，B正确；
C．SO2的密度比空气大，采用排空气法收集SO2时，SO2气体应长进短出，则用丙不能收集SO2，C不正确；
D．SO2易溶于水，但难溶于饱和NaHSO3溶液，则用丁不能处理实验室SO2尾气，D不正确；
故选B。
9. 部分含Na或Fe物质的分类与相应化合价关系如下图。下列说法不正确的是
A. b代表的物质中，阴阳离子的个数比均为1：2
B. c代表的物质中，有与酸、碱均可反应的物质
C. 加热煮沸e的稀溶液，一定能得到胶体
D. 在e→d→f→g转化中，每一步都有颜色变化
【答案】C
【解析】
【分析】根据价类关系图可知，a为Na或Fe，b为Na2O或Na2O2，c为钠盐，d为亚铁盐，e为铁盐，f为Fe(OH)2，g为Fe(OH)3。
【详解】A．b为Na2O或Na2O2，阴阳离子的个数比均为1：2，A正确；
B．c为钠盐，NaHCO3与酸、碱均可反应，B正确；
C．饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热可以制取胶体，若加热硫酸铁稀溶液得不到胶体，C错误；
D．e为铁盐溶液呈黄色，d为亚铁盐，溶液呈绿色，f为Fe(OH)2，为白色沉淀，g为Fe(OH)3为红褐色，在e→d→f→g转化中，每一步都有颜色变化，D正确；
答案选C。
10. 十大广药之一化橘红的重要提取物芳樟醇的结构如图所示。下列说法不正确的是
A. 碳原子中除甲基碳外，其它都是sp2杂化
B. 能发生消去反应和氧化反应
C. 该分子所有碳原子不可能在同一个平面上
D. 该分子不存在芳香族化合物的同分异构体
【答案】A
【解析】
【详解】A．芳樟醇分子中，除形成碳碳双键的碳原子(发生sp2杂化)外，其余碳原子的最外层孤电子对数都为=0，都形成4个σ键，都发生sp3杂化，A不正确；
B．该有机物分子中羟基碳原子的邻位碳原子上连有氢原子，能发生消去反应，双键碳原子能发生氧化反应，B正确；
C．该分子中，连接羟基的碳原子上同时连有3个碳原子，4个碳原子不可能在同一个平面上，C正确；
D．该分子中只含有两个碳碳双键，不饱和度为2，而苯环的不饱和度为4，所以不存在芳香族化合物的同分异构体，D正确；
故选A。
11. 有关氯气的微型探究实验装置如图4。实验时滴入几滴浓盐酸，下列说法正确的是
A. ①处先变红后褪色，说明Cl₂具有酸性和漂白性
B. ②处变蓝，说明元素非金属性：I＞Cl
C. ③处颜色变浅，说明氧化性：Cl2＞KMnO4
D. ④处可吸收尾气Cl2，可用饱和Na2CO3溶液替代
【答案】D
【解析】
【详解】A．①处：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，Cl2溶于水后生成HClO，使紫色石蕊试液先变红后褪色，有水参与反应，不能说明Cl₂具有酸性和漂白性，A不正确；
B．②处变蓝，说明发生反应Cl2+2KI=2KCl+I2，从而得出元素非金属性：Cl＞I，B不正确；
C．③处颜色变浅，说明发生反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，则氧化性：KMnO4＞Cl2，C不正确；
D．饱和Na2CO3溶液显碱性，能吸收Cl2，发生反应Na2CO3+Cl2+H2O=NaCl+HClO+NaHCO3，则④处吸收尾气Cl2，可用饱和Na2CO3溶液替代，D正确；
故选D。
12. 下表中陈述I与Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．HF、HCl都形成分子晶体，沸点的高低与分子间作用力(含氢键)有关，与分子内的键能无关，A不符合题意；
B．NaHSO3溶液中，Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)＞Kw，则Ka2(H2SO3)＞=Kh2()，所以NaHSO3溶液呈酸性，B符合题意；
C．合成氨反应是放热反应，低温对提高氨的平衡产率有利，高温条件下催化剂的活性大，对提高氨的平衡产率不利，C不符合题意；
D．用甲醛与尿素合成脲醛树脂，甲醛与尿素间发生缩聚反应，而不加聚反应，D不符合题意；
故选B。
13. 氯碱工业的基本原理是：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1ml/LNaCl溶液中含有NA个Na+
B. 2mlNaOH固体中含有4NA个σ键
C. 标准状况下生成22.4LH2，有2NA个Cl-被还原
D. 每生成73g气体，转移2NA个电子
【答案】D
【解析】
【详解】A．选项中没有给氯化钠溶液体积，无法进行计算，A错误；
B．NaOH由Na+和OH-构成，OH-中含有1个σ键，则2mlNaOH固体中含有2NA个σ键，B错误；
C．标况下22.4L氢气，即1ml氢气生成，则同时有1ml氯气生成，即2NA个Cl-被氧化，C错误；
D．每生成73g气体，即1ml氯气和1ml氢气，根据反应方程式可知，转移2NA个电子，D正确；
故选D。
14. 我国科研人员在Li-O2电池电解液中添加NBSF，能明显延长电池的循环寿命。NBSF的结构如图所示。其中短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的基态原子p轨道半充满，Y、W同族，Y的价电子排布式为nsnnp2n，Z的氢化物可用于刻蚀玻璃。下列说法正确的是
A. 酸性：HXO3＜H2WO3B. 第一电离能：Y＞X＞W
C. 构成NBSF的原子中，X的半径最小D. XZ3和的空间结构均为三角锥形
【答案】D
【解析】
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y的价电子排布式为nsnnp2n，则Y为O元素；X的基态原子p轨道半充满，则X的价电子排布式为2s22p3，X为N元素；Y、W同族，则W为S元素；Z的氢化物可用于刻蚀玻璃，Z为F元素。从而得出X、Y、Z、W分别为N、O、F、S。
【详解】A．X、W分别为N、S，HNO3的非羟基氧原子数为2，H2SO3的非羟基氧原子数为1，非羟基氧原子数越多，酸性越强，所以酸性：HNO3＞H2SO3，A不正确；
B．X、Y、W分别为N、O、S，N、O同周期且左右相邻，但N的2p轨道半充满，原子的稳定性强，第一电离能大于O，S与O 同主族，且非金属性弱于O，所以第一电离能：N＞O＞S，B不正确；
C．构成NBSF的原子为N、O、F、S，N、O、F为同周期相邻元素，原子半径依次减小，S比它们多一个电子层，原子半径最大，则F的半径最小，C不正确；
D．NF3中，中心N原子的孤电子对数为=1，形成3个σ键，发生sp3杂化，空间结构为三角锥形，的中心S原子的孤电子对数为=1，形成3个σ键，发生sp3杂化，空间结构为三角锥形，D正确；
故选D。
15. 一定温度下，向恒容密闭容器中投入等物质的量的P和Q发生反应：①P(g)+Q(g)= M(g)；②M(g)N(g)。部分物质的浓度随时间的变化如图所示，t2后达到平衡状态。下列说法正确的是
A. X为(M)随t的变化曲线B. 反应的活化能：①>②
C. 0~内，(N)=ml/(L·s)D. 该条件下，反应②的平衡常数
【答案】C
【解析】
【分析】根据反应①P(g)+Q(g)= M(g)；②M(g)N(g)可知，0~t1时间段内曲线下降的为反应物P或Q的浓度随时间变化，曲线先上升后下降为M的浓度随时间的变化，曲线一直上升的X代表N的浓度随时间变化。
【详解】A．根据分析，X为(N)随t的变化曲线，A错误；
B．由图可知，时间段内，M的浓度大于N，由此可知反应①为快反应，反应②为慢反应，反应的活化能：①