湖北省襄阳市第五中学2025-2026学年高一下学期4月阶段测试化学试卷（Word版附解析）

这是一份湖北省襄阳市第五中学2025-2026学年高一下学期4月阶段测试化学试卷（Word版附解析），共29页。试卷主要包含了 劳动成就梦想， 按如图组装装置并进行实验， 下列说法正确的是，3ml等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Si 28 Ba 137
第Ⅰ卷(选择题 共45分)
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法不正确的是
A. 神舟飞船使用的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
B. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
C. 碳纳米管有优良的电学性能，可用于生产电池
D. “中国制造”港珠澳大桥所用水泥属于无机非金属材料
【答案】B
【解析】
【详解】A．氮化硅陶瓷耐高温、强度高，属于新型无机非金属材料，A正确；
B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，而高纯硅用于半导体和太阳能电池，B错误；
C．碳纳米管导电性优异，可用于电池电极材料，C正确；
D．水泥是传统硅酸盐材料，属于无机非金属材料，D正确；
故选B。
2. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．SO2具有漂白性，可以用SO2漂白纸浆，A正确；
B．二氧化硅与碱反应生成盐和水才能说明其为酸性氧化物，与HF酸反应不能说明其为酸性氧化物，B错误；
C．浓硝酸有强氧化性，常温下铝遇浓硝酸钝化，可以用铝制容器贮运浓硝酸，C正确；
D．食醋能水壶中的水垢转化成二氧化碳和可溶性物质，体现了醋酸的酸性强于碳酸，D正确；
答案选B。
3. 按如图组装装置并进行实验：将浓硫酸注入试管，观察实验现象。下列叙述正确的是
A. 试纸b和d褪色，均可说明SO2具有漂白性
B. 试纸c变黄，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1
C. Y可为NaOH溶液，用于吸收尾气
D. 将针筒和试管中的药品换成浓盐酸和NaClO固体，试纸a出现同样现象
【答案】C
【解析】
【分析】亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫；二氧化硫具有酸性，a中湿润蓝色石蕊试纸变红；二氧化硫具有漂白性，b中品红试纸褪色；二氧化硫具有氧化性，与硫化钠反应生成单质S，c中出现黄色固体；二氧化硫具有还原性，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，+7价Mn还原为+2价，d中试纸的紫红色褪去；Y中为NaOH溶液吸收尾气；据此解答。
【详解】A．试纸b褪色为SO2的漂白性，试纸d褪色为SO2的还原性，A错误；
B．二氧化硫与硫化钠反应生成单质S：SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaOH，SO2为氧化剂，Na2S为还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，B错误；
C．Y中用NaOH溶液吸收SO2尾气，防止污染空气，C正确；
D．浓盐酸和NaClO固体反应生成氯气，氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸都具有酸性，使湿润的蓝色石蕊试纸变红，次氯酸具有强氧化性，使有色物质变为无色物质，所以试纸a的现象为先变红后褪色，D错误；
故答案为C。
4. 现有氮及其化合物的转化关系如图所示，下列说法不正确的是
A. 上述转化过程实现了氮的固定
B. 可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C. 反应①②③是工业生产硝酸的主要途径
D. 能与NaOH溶液发生反应，故属于酸性氧化物
【答案】D
【解析】
【详解】A．氮的固定是指将游离态氮转化为化合态氮的过程，该转化链中氮气转化为氨气属于氮的固定，后续步骤为氮化合物间的转化，但整体过程实现了氮的固定，A正确；
B．为碱性气体，能与水反应生成一水合氨并电离出氢氧根离子，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B正确；
C．工业生产硝酸的主要途径为①NH3催化氧化生成NO，②NO氧化生成NO2，③NO2与水反应生成HNO3，与图示一致，C正确；
D．能与NaOH溶液反应生成水、NaNO2和NaNO3，但酸性氧化物需满足与碱反应只生成盐和水，反应生成两种盐，故不是酸性氧化物，D错误；
故选D。
5. 工业上采用Si与HCl在350℃左右反应生成，之后将其还原、结晶得到高纯度的单晶硅产品。已知的熔点为-128℃，沸点为33℃，且遇和均剧烈反应。现要在实验室中制取少量，其实验装置如下图所示，则下列说法正确的是
A. 反应时，应该先点燃“粗硅”处的酒精灯
B. 冰盐浴的目的为降低收集容器的温度，使冷凝为液体
C. 可以用无水替换干燥管中的碱石灰
D. 使用浓和NaCl混合加热制取HCl利用了浓的脱水性和强酸性
【答案】B
【解析】
【分析】浓硫酸与NaCl固体混合加热发生复分解反应产生Na2SO4和HCl，HCl气体经浓硫酸干燥后与粗硅发生反应产生SiHCl3，然后经冰盐浴降温后冷凝为液体物质，多余的HCl可以被干燥管的碱石灰吸收然后排放，碱石灰还可以吸收空气中的H2O蒸气，防止SiHCl3遇水剧烈反应导致变质。
【详解】A．反应时，应该先点燃“NaCl”处的酒精灯，产生的氯化氢赶走装置中空气，故A错误；
B．由于SiHCl3的熔点为-128℃，沸点为33℃，所以冰盐浴的目的为降低收集容器的温度，使SiHCl3冷凝为液体，故B正确；
C．干燥管中的碱石灰，防止空气中的水进入装置中，同时吸收尾气HCl，不可以用无水替换，氯化钙不能吸收氯化氢，故C错误；
D．使用浓和NaCl混合加热制取HCl利用了浓的高沸点制取低沸点的氯化氢，故D错误；
故答案选B。
6. 下列变化过程，属于放热反应的是
①金属钠与水 ②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌 ③H2在Cl2中燃烧 ④稀释浓硫酸 ⑤酸碱中和 ⑥碳酸钙受热分解
A. ①②⑤B. ①③⑤C. ③④⑤D. ②④⑥
【答案】B
【解析】
【详解】①③⑤为放热反应，②⑥为吸热反应，④为放热的物理变化；
故选B。
7. 下列说法正确的是
A. 图甲表示和反应过程中的能量变化
B. 图乙表示石墨变成金刚石的能量变化，说明金刚石比石墨稳定
C. 图丙表示等质量的白磷固体和红磷固体分别完全燃烧的能量变化，前者放出的热量多
D. 图丁表明反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量
【答案】C
【解析】
【详解】A．和的反应为吸热反应，与图甲过程中的能量变化不相符，故A错误；
B．能量越低越稳定，则石墨更稳定，故B错误；
C．白磷比红磷能量高，生成物都是五氧化二磷，则等质量的白磷固体和红磷固体分别完全燃烧，白磷放出的热量多，故C正确；
D．图丁为吸热反应，则反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量，故D错误；
故选C。
8. 下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是
A. Cu和稀反应：
B. 向溶液中滴加稀盐酸：
C. 向溶液中通入气体：
D. 硫酸铝溶液中滴入过量氨水：
【答案】D
【解析】
【详解】A．稀硝酸与Cu反应生成NO，离子方程式为，A错误；
B．可拆，正确离子方程式为，B错误；
C．与不反应，C错误；
D．Al3+与过量氨水生成Al(OH)3沉淀，离子方程式为，D正确；
故选D。
9. 某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4ml/L和0.1ml/L。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热使反应发生完全。下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积变化)（ ）
A. 所得溶液中n(Cu2+)=0.3ml
B. 所得溶液中c(H+)=0.03ml/L
C. 标准状况，所得气体的体积约为0.336L
D. 反应中转移0.06ml的电子
【答案】C
【解析】
【分析】n（Cu）==0.03ml，n（H+）=0.4ml/L×0.1L+0.1ml/L×2×0.1L=0.06ml，n（NO3-）=0.4ml/L×0.1L=0.04ml，发生3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，判断过量后以不足量代入计算．
【详解】解：n（Cu）==0.03ml，n（H+）=0.4ml/L×0.1L+0.1ml/L×2×0.1L=0.06ml，n（NO3-）=0.4ml/L×0.1L=0.04ml，
由 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3 8 2
0.03ml 0.08ml 0.02ml
显然氢离子的物质的量0.06ml碳酸
操作
现象
甲
向Ⅰ中加入必要的试剂，并向Ⅳ的加入KI、淀粉溶液。连接Ⅰ、Ⅳ，打开活塞
Ⅰ中剧烈反应，产生无色气体并伴随大量白雾；Ⅳ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝
乙
向Ⅱ中加入必要的试剂，并向Ⅳ中加入KI、淀粉溶液和稀硫酸。连接Ⅱ、Ⅳ，点燃酒精灯
Ⅳ中有气泡冒出，溶液变蓝
操作
现象
丙
向Ⅰ中加入和稀硫酸，Ⅳ中加入KI、淀粉溶液并在上层覆盖少量煤油。使Ⅰ中发生反应将装置中空气排尽后，再将气体通入Ⅳ的溶液中
Ⅳ中有气泡冒出，溶液不变蓝
丁
向Ⅰ中加入和稀硫酸，Ⅲ中加入必要的试剂，Ⅳ中加入KI、淀粉溶液。依次连接Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ，打开活塞
Ⅳ中有气泡冒出，溶液变蓝