南通市2025-2026学年中考化学猜题卷（含答案解析）

这是一份南通市2025-2026学年中考化学猜题卷（含答案解析），共27页。试卷主要包含了答题时请按要求用笔，健康的生活离不开化学知识，下列变化属于化学变化的是等内容，欢迎下载使用。
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．近年来，部分城市因空气污染而出现了严重的雾霾天气，下列做法不利于减少空气污染的是（ ）
A．减少化石燃料的使用
B．提倡居民驾驶私家车出行
C．积极植树、造林、种草
D．提倡使用太阳能灯清洁能源
2．下列实验操作中，正确的是
A．干燥氨气
B．滴管用后不洗涤直接插回原瓶
C．测定某溶液的pH
D．蒸发
3．下列变化中,属于化学变化的是
A．湿衣晾干B．石蜡融化C．胆矾研碎D．葡萄酿酒
4．下列操作中正确的是
A．连接仪器B．检查气密性
C．取用石灰石D．CO2验满
5．对现象的解释正确的是
A．AB．BC．CD．D
6．健康的生活离不开化学知识。下列做法合理的是（ ）
A．干冰用作环保型制冷剂
B．青少年应大量服用保健品
C．学生适量吸烟有利于身体健康
D．变质的食物加工后可以放心食用
7．下列实验操作中不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
8．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是
A．a=56%B．b=6%C．c=17%D．d=8%
9．下列变化属于化学变化的是
A．滴水成冰
B．生米煮成熟饭
C．干冰升华
D．海水晒盐
10．分类可以使人们有序的研究物质，以下分类正确的是( )
A．酸：HCl、H2CO3、KHCO3
B．氧化物：SO2、Fe3O4、C1O2
C．氮肥：HNO3、NH4Cl、CO(NH2)2
D．有机物：CH4、CO、CH3COOH
11．下列关于酸和碱的说法正确的是
A．氢氧化钠可用于干燥二氧化碳气体
B．人体胃液中含有硫酸，可以帮助消化
C．氢氧化钙可用于粉刷墙壁、改良酸性土壤
D．氢氧化钠和氢氧化钙溶于水都会放出大量的热
12．托盘天平静止时，指针偏向右边，若不再调平，就称药品，则读数为5时，药品实际质量（ ）
A．等于5克B．小于5克C．大于5克D．无法确定
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．牡丹鲜花饼是洛阳传统糕点，深得人们喜爱。其配料有精制面粉、鸡蛋、白砂糖、特级酥油、牡丹花酱等，其中能为人体提供蛋白质的是_______________，也可为人体补充多种微量元素，如补充_________（填元素符号）可预防贫血；打开包装后，饼香四溢，从分子角度解释，是因为____________。
14．小盘同学配制质量分数为5%的氯化钠溶液100g，以备实验。
（1）通过计算，需称取氯化钠的质量为 g。
（2）配制该溶液所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管和 （写仪器名称）。
（3）量取水的体积时，小盘同学仰视读数，则配制的氯化钠溶液的质量分数将 （填“偏小”、“不变”或“偏大”）。
15．根据图所示的实验回答问题。
(1)图甲是实验室粗盐提纯中蒸发结晶的实验。在加热过程中，需用玻璃棒不断搅拌，其作用是_____。
(2)图乙是探究铁钉生锈条件的实验。A实验中植物油的作用是____；在A、B、C三个实验中，能够证明铁钉生锈需要水的实验是_____(填实验序号)。
(3)图丙是测定空气中氧气含量的实验。红磷熄灭后，待_____，再打开止水夹，观察现象。
16．下图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。
①仪器a的名称是____；
②实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的发生装置可选用____；若用F装置收集氧气，判断气体集满的方法是____；
③实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为____，可选择____装置组合进行实验；
④装置C打开活塞后可观察到的现象是_______，该装置的优点是____，若要使B装置也具有C装置的优点，需作何改进?____；
⑤关于启普发生器的说法正确的是____。
Ⅰ. 适用于固体和液体常温下反应
Ⅱ. 打开活塞反应时，容器内压强大于容器外压强
Ⅲ. 关闭活塞时，无法实现固液分离的原因是液体太多
Ⅳ. 实验结束后，废液从球形漏斗倒出
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．你已掌握了实验室制取气体的有关知识，请结合下列装置图回答问题。
写出下列标号实验仪器的名称：①_____，②_____。实验室用A装置制取氧气，若试管中反应物为混合物，则发生反应的化学方程式为_____；已知过氧化钠粉末与水反应生成氢氧化钠和氧气，则用此法制取并收集较干燥的氧气时应选用的装置组合是_____（填字母标号）。F装置可用来作排水法测氢气的体积，此时气体应从_____（填a或b）口进入。F装置验满氧气的方法是_____。
18．某班学生分三组分别做了二氧化碳制取和性质验证实验，如下图所示。
实验结束后，老师取两份等质量的丙废液，分别与甲、乙废液混合。将甲废液与丙废液倒入烧杯A中，有白色沉淀生成；将乙废液与丙废液倒入烧杯B中，有气泡产生。
请填空：
（1）甲废液与乙废液所含溶质的成分可能不同的是 （用化学式填空，下同）。
（2）烧杯A中沉淀的成分一定有 。
（3）另取少量丙废液样品，加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加氯化铁溶液，观察到有红褐色沉淀生成，未发现其他明显现象。
由此推测出，丙废液溶质的成分是 ，丙废液与氯化钡溶液反应的化学方程式为 ，烧杯A的上层清液中溶质的成分一定有 。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）某氯化钠样品中含有氯化镁。为测定其中氯化钠的质量分数，称量5.00g样品于烧杯中，加适量水完全溶解，然后逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成0.58g沉淀。请回答下列问题:
(1)氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成_____色。
(2)计算该样品中氯化钠的质量分数为____________。
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
A、减少化石燃料的使用，可以减少二氧化碳，一氧化碳，烟尘等有害物质的排放，故A正确；
B、鼓励开私家车出行，会造成大量汽车尾气的排放，会造成空气污染，故B错误；
C、植树、种花、种草美化环境能净化空气、美化环境，不会造成空气污染，故C正确；
D、提倡使用太阳能灯清洁能源，能减少空气污染，故D正确。故选B。
2、B
【解析】
A. 干燥氨气不能用浓硫酸，因氨气能和硫酸反应，选项错误；
B. 滴瓶上的滴管用后不用洗涤，应直接插回原瓶，否则易导致溶液被稀释或污染，选项正确；
C. 测定某溶液的pH：用玻璃棒蘸取或用胶头滴管吸取待测液，滴在试纸上，呈现一定的颜色，然后和标准比色卡比较，读取pH，将试纸伸入待测液会污染试剂，选项错误；
D. 蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，使液体受热均匀，防止液体飞溅，选项错误。
故选B。
3、D
【解析】
A、湿衣服晾干的过程中没有新物质生成，故是物理变化，故错误；
B、石蜡融化的过程中没有新物质生成，故是物理变化，故错误；
C、胆矾研碎的过程中没有新物质生成，故是物理变化，故错误；
D、葡萄酿酒的过程中发生缓慢氧化的反应，故是化学变化，故正确。故选D。
判断物理变化和化学变化的唯一标准是看是否有新物质生成。
4、B
【解析】
A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
C、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。
D、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能用余烬的火柴，图中所示操作错误。
故选：B。
5、D
【解析】
分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的。
【详解】
A、水凝结成冰，体积变大，分子体积不变，分子间间隙变大，故A不正确；
B、黄豆与绿豆是宏观物体，与分子无关，故B不正确；
C、过氧化氢分解生成水和氧气，过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的，故C不正确；
D、蔗糖溶解在水中，蔗糖分子运动到水中，分子是不断运动的，故D正确。故选D。
同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同。
6、A
【解析】
A．二氧化碳固体俗称干冰，干冰升华时吸热，干冰是一种环保型制冷剂，故正确；
B．大量服用保健品反而对人体有害，故错误；
C．烟雾中含有大量的有害物质，吸烟对人体有害，故错误；
D．变质的食物即使加工后也不能食用，因为变质的食物里含有微生物代谢的终产物（毒素），故错误。
故选：A。
7、D
【解析】
A、NaOH固体溶于水放热溶液温度升高，NaCl固体溶于水溶液温度无明显变化，用加水溶解的方法可以鉴别NaOH固体和NaCl固体，选项A正确；
B、KCl固体中混有少量K2CO3，加入适量稀盐酸，K2CO3能和稀盐酸反应生成氯化钾，然后蒸发可以得到纯净的KCl固体，选项B正确；
C、NaCl、FeCl3的混合溶液，加过量NaOH溶液，FeCl3和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，过滤后氢氧化铁沉淀与溶液分离，氢氧化铁洗涤、干燥后得到纯净的氢氧化铁，然后向滤渣氢氧化铁中滴加适量稀盐酸，得到氯化铁溶液，向滤液中滴加适量稀盐酸，中和过量的氢氧化钠溶液，得到氯化钠溶液，选项C正确；
D、SO2和水反应生成亚硫酸，CO2和水反应生成碳酸，亚硫酸和碳酸溶液都呈酸性，都能使紫色石蕊溶液变红，因此通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红，不能检验SO2中是否含有CO2，选项D不正确。故选D。
8、A
【解析】
对比图1、图2和图3得，反应后甲和乙质量减少了，丙质量增加了，丁反应前后质量没有变化，则甲＋乙丙。A、甲由70→42，减少了28，图2应减少14，a＝70％-14％＝56%；B、乙由14％→11％，减少了3％，图3应减少6％，b＝14％－6％＝8％；C、丙由6％→40％，增加了34，图2应增加17，c＝6％＋17％＝23％；D、对比图1和图3得，丁反应前后质量分数没有改变，d＝10％。故选A。
9、B
【解析】
A、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
B、生米煮成熟饭过程中有新物质生成，属于化学变化。
C、干冰升华的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
D、海水晒盐是水在太阳的照射下蒸发，该过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：B。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
10、B
【解析】
A、HCl、H2CO3属于酸，KHCO3属于盐，选项A不正确。
B、SO2、Fe3O4、C1O2均是由两种元素组成且一种是氧元素的化合物，均属于氧化物，选项B正确。
C、NH4Cl、CO(NH2)2均属于氮肥，HNO3具有腐蚀性，不能用作氮肥，选项C不正确。
D、CH4、CH3COOH均属于有机物；CO虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它看作是无机物，选项D不正确。
故选：B。
解答本题要求掌握常见物质的分类依据及各类物质的组成，才能顺利解答。
11、C
【解析】
A、氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠不能干燥二氧化碳，故A错误；
B、人体胃液中含有盐酸，不含有硫酸，故B错误；
C、氢氧化钙呈白色且腐蚀性较小，可用于粉刷墙壁；氢氧化钙是碱，可以改良酸性土壤、配制波尔多液，故C正确；
D、氢氧化钠溶于水放热，氢氧化钙溶于水温度无明显变化，故D错误。故选C.
12、C
【解析】
当指针不在分度盘中央而偏右时，就开始称量，说明在未加砝码时，右边已经重了；在称量时是左物右码，只有左边多加称量物才能使天平达到平衡。读数为5时，只有左边加入多于5g的药品才能使天平达到平衡，则称得的药品的质量大于5克。故选C。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、鸡蛋 Fe 分子在不断运动
【解析】
鸡蛋当中富含蛋白质营养素。适当补充铁元素可以预防缺铁性贫血。打开包装后能闻到饼香，说明分子在不断地运动。故答案为：鸡蛋、Fe、分子在不断运动。
14、（1）5 （2）玻璃棒 （3）偏小
【解析】
（1）根据溶质质量分数计算的表达式，配制质量分数为5%的氯化钠溶液100g，需称取氯化钠的质量=100g×5%=5g
（2）配制的步骤：计算、称量、量取、溶解，故配制该溶液所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒
（3）量取水的体积时，小盘同学仰视读数，使得读数偏小，实际量取水的量增多，故根据溶质质量分数计算的表达式，则配制的氯化钠溶液的质量分数将偏小。
15、使液体受热均匀，防止局部受热不均，引发爆沸，使液滴飞溅 隔绝氧气 BC 待集气瓶冷却至室温
【解析】
(1)蒸发过程中，用玻璃棒不断搅拌的作用是：使液体受热均匀，防止局部受热不均，引发爆沸，使液滴飞溅，故填写：使液体受热均匀，防止局部受热不均，引发爆沸，使液滴飞溅；
(2)植物油与蒸馏水出现分层，植物油在上层，可以阻止空气中的氧气大量溶于蒸馏水，因此，A实验中植物油的作用是隔绝氧气，故填写：隔绝氧气；
C中铁钉只和氧气接触，B中铁钉和氧气、水同时接触，一段时间后，B中铁钉生锈，而C中铁钉没有锈蚀，说明铁钉生锈需要水的实验是BC，故填写：BC；
(3)为防止由于气体热胀冷缩造成测量结果不准确，待集气瓶冷却至室温后，后再打开止水夹，故填写：待集气瓶冷却至室温。
16、长颈漏斗 A 将带火星的木条置于集气瓶口，木条复燃则已集满 CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑ BF或CF 球形漏斗内液面下降，容器内液面上升，固液接触，产生气泡 随开随用，随关随停 在试管中下部放置一个多孔塑料板，将固体反应物放置在多孔塑料板上，在乳胶管处增加一个止水夹，作为开关 II
【解析】
①根据所学仪器的名称和用途，a是长颈漏斗；
故填：长颈漏斗。
②实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气是在加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，发生装置选择固体加热的发生装置A；用F装置收集氧气，判断氧气是否集满的方法是把带火星的木条放到集气瓶口，观察木条是否复燃；
故填：A 将带火星的木条置于集气瓶口，木条复燃则已集满。
③实验室制取二氧化碳是用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式是，制取二氧化碳是固体与液体在常温下反应，可选择的发生装置是B或E，二氧化碳密度大于空气的密度，可采用向上排空气法收集，二氧化碳能溶于水，不可以用排水法收集；
故填： BF或CF。
④装置C打开活塞后，容器中的压强减小，球形漏斗里的液面下降，容器内液面上升，固体与液体接触，产生气泡；它的优点是随开随用，随关随停；若要使B装置也具有C装置的优点，可以在试管中下部放置一个多孔塑料板，将固体反应物放置在多孔塑料板上，在乳胶管处增加一个止水夹，作为开关就能达到目的；
故填：球形漏斗内液面下降，容器内液面上升，固液接触，产生气泡 随开随用，随关随停 在试管中下部放置一个多孔塑料板，将固体反应物放置在多孔塑料板上，在乳胶管处增加一个止水夹，作为开关。
⑤Ⅰ. 启普发生器适用于块状固体和液体常温下反应，如果是粉末状固体与液体反应，不能使用启普发生器，故该选项不正确；
Ⅱ. 打开活塞反应时，容器内产生气体，压强大于容器外压强，故该选项正确；
Ⅲ. 关闭活塞时，无法实现固液分离的原因是固体与液体不能反应生成气体、装置漏气，故该选项不正确；
Ⅳ. 实验结束后，废液从容器下面的口倒出，故该选项不正确。
故选：Ⅱ。
本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素以及制取气体的注意事项等知识是解答本题的关键。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、酒精灯 集气瓶 2KClO32KCl+3O2↑ BFC b 把带火星的木条靠近b口，木条复燃，证明氧气已收集满
【解析】
（1）根据常见仪器的名称分析回答；
（2）根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气分析回答；根据制取气体的反应物状态、反应条件、气体的性质可以选择发生装置和收集装置；
（3）根据氢气的密度比空气小分析回答；根据氧气能使带火星的木条复燃分析回答。
【详解】
（1）图中标号实验仪器的名称：①是酒精灯，②是集气瓶；
故答案为酒精灯；集气瓶；
（2）实验室用A装置制取氧气，试管中为混合物，是氯酸钾和二氧化锰，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；过氧化钠粉末与水反应不需要加热，应该用B装置作为发生装置，通过F装置可以干燥氧气，再利用C装置可以收集到干燥的氧气。
故答案为2KClO32KCl+3O2↑；BFC。
（3）F装置可用来作排水法测氢气的体积，氢气的密度比空气小，此时气体应从b口进入；氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，气体应从a口进入，氧气能使带火星的木条复燃，F装置验满氧气的方法是把带火星的木条靠近b口，木条复燃，证明氧气已收集满；
故答案为b；把带火星的木条靠近b口，木条复燃，证明氧气已收集满。
本考点主要考查了仪器的选择、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
18、（1）HCl （2）CaCO3
（3）Na2CO3、NaOH；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；NaCl、NaOH
【解析】
试题分析：（1）丙中的氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体、与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，大理石与稀盐酸反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ； 甲、乙废液中都有溶质氯化钙，将甲废液与丙废液倒入烧杯A中，有白色沉淀生成，将乙废液与丙废液倒入烧杯B中，有气泡产生，说明乙中有稀盐酸剩余，故填HCl，
（2）因为Na2CO3+ CaCl2= CaCO3↓+2 NaCl，所以烧杯A中沉淀的成分一定有CaCO3 （3）另取少量丙废液样品，加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明丙废液中含有Na2CO3，加入足量的氯化钡溶液，把碳酸钠完全除去，过滤，向滤液中滴加氯化铁溶液，观察到有红褐色沉淀生成，发生的化学反应是：3NaOH+ FeCl3="3NaCl+" Fe(OH)3↓，生成了氢氧化铁红褐色沉淀，说明丙废液中含有NaOH，故填Na2CO3、NaOH，丙废液与氯化钡溶液反应的化学方程式是：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，烧杯A的上层清液中溶质的成分一定有生成的NaCl和没有
反应的NaOH，故填NaCl、NaOH
考点：物质成分的探究、化学用语、质量守恒定律的应用
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、 蓝 81%
【解析】(1)根据氢氧化钠溶液显碱性能使紫色石蕊溶液变蓝解答；(2)根据反应的化学方程式计算出氯化镁的质量，然后再计算氯化钠的质量及质量分数。(1)氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成蓝色；(2)设样品中氯化镁的质量为x。
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
95 58
x 0.58g
x=0.95g
样品中氯化钠的质量为5.00g-0.95g=4.05g
样品中氯化钠的质量分数为×100％=81％
答：(2)该样品中氧化钠的质量分数为81％。
选项
现象
解释
A
水凝结成冰，体积变大
分子体积变大
B
1 杯黄豆与 1 杯绿豆混合，体积小于 2 杯
分子之间有间隙
C
过氧化氢分解生成水合氧气
过氧化氢由水分子和氧分子构成
D
蔗糖溶解在水中
分子是不断运动的
选项
物质
目的
主要实验操作
A
NaOH固体和NaCl固体
鉴别
加水溶解
B
KCl（少量K2CO3）固体
除杂
加入适量稀盐酸，蒸发
C
NaCl、FeCl3的混合溶液
分离
加过量NaOH溶液、过滤、洗涤、分别向滤渣和滤液中滴加适量稀盐酸
D
检验SO2中是否含有CO2
检验
通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红