四川省阿坝藏族羌族自治州2025-2026学年高考考前模拟化学试题（含答案解析）

这是一份四川省阿坝藏族羌族自治州2025-2026学年高考考前模拟化学试题（含答案解析），共32页。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、β-紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。
下列说法正确的是
A．β-紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色
B．1ml中间体X最多能与2ml H2发生加成反应
C．维生素A1易溶于NaOH溶液
D．β-紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体
2、已知M、N是合成某功能高分子材料的中间产物，下列关于M、N说法正确的是（ ）
A．M、N都属于烯烃，但既不是同系物，也不是同分异构体
B．M、N分别与液溴混合，均发生取代反应
C．M、N分子均不可能所有原子共平面
D．M、N均可发生加聚反应生成高分子化合物
3、将 SO2 气体通入 BaCl2 溶液，未见沉淀生成，然后通入 X 气体。下列实验现象不结论不正确的是
A．AB．BC．CD．D
4、中华文化绚丽多彩且与化学有着密切的关系。下列说法错误的是（ ）
A．“新醅酒”是新酿的酒，酿酒使用的谷物的主要成分是乙醇
B．“黑陶”是一种传统工艺品，用陶土烧制而成，“黑陶”的主要成分是硅酸盐
C．“木活字”是元代王祯发明的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素
D．“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出的工艺品，蚕丝的主要成分是蛋白质
5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2LSO3中含有原子数为2NA
B．用浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备1mlCl2，均转移电子2NA
C．将0.1mlNH4NO3溶于适量的稀氨水，溶液恰好呈中性，溶液中NH4+数目小于0.1NA
D．2mlNO和1mlO2充分反应后，所得混合气体的分子数小于2NA
6、常温下，往饱和石灰水中加入一定量的生石灰，一段时间后恢复到原温度，以下叙述错误的是
A．有溶质析出B．溶液中Ca2+的数目不变
C．溶剂的质量减小D．溶液的pH不变
7、下列说法不正确的是
A．一定条件下，苯能与H2发生加成反应生成环己烷
B．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
C．石油裂解得到的汽油可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同
D．乙醇能与CuO反应生成乙醛，乙醛又能将新制的Cu(OH)2还原成Cu2O
8、克伦特罗是一种平喘药，但被违法添加在饲料中，俗称“瘦肉精”，其结构简式如图。下列有关“瘦肉精”的说法正确的是
A．它的分子式为C12H17N2Cl2O
B．它含有氨基、氯原子、碳碳双键等官能团
C．1ml克伦特罗最多能和3 mlH2发生加成反应
D．一定条件下它能发生水解反应、酯化反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等
9、短周期元素W、X、.Y、Z位于不相邻主族,它们的原子序数及最外层电子数均依次增大且其中只有一种金属元素, W处在第一周期。下列说法错误的是
A．X为金属元素B．原子半径:X>Y> Z> W
C．Y与Z可形成2种化合物D．Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸
10、己知通常情况下溶液中不同离子的电导率不同。现将相同浓度(1．5ml·L-1)NH3·H2O和KOH溶液分别滴入21mL1．12ml·L-1 A1C13溶液中，随溶液加入测得导电能力变化曲线如图所示，下列说法中错误的是
A．常温时，若上述氨水pH=11，则Kb≈2×11-6ml·L-1
B．b、c两点对应溶液导电能力差异主要与离子电导率有关
C．cd段发生的反应是Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
D．e、f溶液中离子浓度：c(NH4+)>c(K+)
11、常温下，向20mL0.05ml·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1ml·L－1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是（ ）
A．NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性
B．A、B、C三点溶液的pH是逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大
C．E溶液中离子浓度大小关系：c(NH4+)>c(B2－)>c(OH－)>c(H+)
D．F点溶液c(NH4+)=2c(B2－)
12、下列说法不正确的是( )
A．金属汞一旦活落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深理处理
B．氨氮废水(含NH4+及NH3 ) 可用化学氧化法或电化学氧化法处理
C．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加人沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
D．用pH计、电导率仅(一种测量溶渡导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度
13、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的某种化合物（如图所示）是一种优良的防龋齿剂（用于制含氟牙膏）。下列说法错误的是（ ）
A．W、X、Y的简单离子的电子层结构相同
B．W、Y形成的化合物中只含离子键
C．该化合物中Z不满足8电子稳定结构
D．X、Y形成的化合物溶于水能促进水的电离
14、一种从植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其结构简式为，下列有关该化合物的说法错误的是
A．分子式为C12H18O2
B．分子中至少有6个碳原子共平面
C．该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．一定条件下，1 ml该化合物最多可与3 ml H2加成
15、钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是
A．过氧化钙的化学式是Ca2O2
B．1ml过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5ml氧气
C．过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1
D．过氧化钙中只含离子键
16、X、Y、Z、Q、R均为短周期元素，且Y、Z、Q、R在周期表中的位置关系如下图所示。已知X与Y同主族，X与Q能形成最简单的有机物。则下列有关说法正确的是( )
A．原子半径：r(Z)>r(Y)>(R)>r(Q)
B．气态化合物的稳定性：QX4>RX3
C．X与Y形成的化合物中含有离子键
D．最高价含氧酸的酸性：X2QO3>XRO3
17、CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是
A．光合作用B．自然降雨C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积
18、合成一种用于合成 γ 分泌调节剂的药物中间体，其合成的关键一步如图。下列有关化合物甲、乙的说法正确的是
A．甲→乙的反应为加成反应
B．甲分子中至少有 8 个碳原子在同一平面上
C．甲、乙均不能使溴水褪色
D．乙与足量 H2 完全加成的产物分子中含有 4 个手性碳原子
19、钯是航天、航空高科技领域的重要材料。工业用粗钯制备高纯度钯的流程如图：
下列说法错误的是（ ）
A．酸浸时反应的化学方程式是Pd+6HC1+4HNO3=H2PdCl6+4NO2↑+4H2O
B．“热还原”中每生成1mlPd同时生成的气体的物质的量为8ml
C．化学实验中可利用氯钯酸根离子检验溶液中是否含有NH4+
D．在“酸浸”过程中为加快反应速率可用浓硫酸代替浓盐酸
20、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
21、某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物就不同，可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体，但氧化亚铜能与稀硫酸反应，化学方程式为：Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O，为探究反应后的红色固体中含有什么物质？他们提出了以下假设：
假设一：红色固体只有Cu
假设二：红色固体只有Cu2O
假设三：红色固体中有Cu和Cu2O
下列判断正确的是( )
A．取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若溶液无明显现象，则假设一和二都成立
B．若看到溶液变成蓝色，且仍有红色固体，则只有假设三成立
C．现将7.2克红色固体通入足量的H2还原，最后得到固体6.4克，则假设二成立
D．实验室可以用葡萄糖和新制的含NaOH的Cu(OH)2沉淀，加热后制取Cu2O
22、由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A．使用催化剂可以降低过渡态的能量
B．反应物能量之和大于生成物能量之和
C．N2O(g)+NO(g)→N2(g)+NO2(g)+139kJ
D．反应物的键能总和大于生成物的键能总和
二、非选择题(共84分)
23、（14分）丙胺卡因（H）是一种局部麻醉药物，实验室制备H的一种合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
(1)B的化学名称是________，H的分子式是_____________。
(2)由A生成B的反应试剂和反应条件分别为_______________。
(3)C中所含官能团的名称为_________，由G生成H的反应类型是___________。
(4)C与F反应生成G的化学方程式为______________________________________。反应中使用K2CO3的作用是_______________。
(5)化合物X是E的同分异构体，X能与NaOH溶液反应，其核磁共振氢谱只有1组峰。X的结构简式为____________________。
(6)（聚甲基丙烯酸甲酯）是有机玻璃的主要成分，写出以丙酮和甲醇为原料制备聚甲基丙烯酸甲酯单体的合成路线：________________。（无机试剂任选）
24、（12分）有机物A（C10H20O2）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。已知：
①B分子中没有支链。
②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。
③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种。
④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。
（1）B可以发生的反应有_________（选填序号）
①取代反应 ②消去反应 ③加聚反应 ④氧化反应
（2）D、F分子所含的官能团的名称依次是：_________、____________。
（3）写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式：
________________________________________________________。
（4）E可用于生产氨苄青霉素等。已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2—甲基—1—丙醇和甲酸在一定条件下制取E。该反应的化学方程式是_______________________________。
25、（12分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。
I.制备Na2S2O3•5H2O
反应原理：Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)
实验步骤：
①称取15gNa2S2O3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中。
②安装实验装置，水浴加热，微沸60分钟。
③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。
回答问题：
（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是___。
（2）仪器a的名称是___，其作用是___。
（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是___，检验是否存在该杂质的方法是___。
（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因为___。
II.测定产品纯度
准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000ml/L碘的标准溶液滴定，反应原理为：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。
（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化为___。
（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为___ mL。产品的纯度为___（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）。
26、（10分）碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H·H2O)为原料制备碘化钠。已知：水合肼具有还原性。回答下列问题：
(1)水合肼的制备
有关反应原理为：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH→N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3
①制取次氯酸钠和氧氧化钠混合液的连接顺序为_______(按气流方向，用小写字母表示)。
若该实验温度控制不当，反应后测得三颈瓶内ClO-与ClO3-的物质的量之比为6：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为________。
②取适量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制备水合肼，实验中滴加顺序不能颠倒，且滴加速度不能过快，理由是________________________________________。
(2)碘化钠的制备
采用水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：
①“合成”过程中，反应温度不宜超过73℃，目的是______________________。
②在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物IO3-，该过程的离子方程式为_______。工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是____。
(3)测定产品中NaI含量的实验步骤如下：
a．称取1．33g样品并溶解，在533mL容量瓶中定容；
b．量取2．33mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂：
c．用3．213ml·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点(反应方程式为；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重复实验多次，测得消耗标准溶液的体积为4．33mL。
①M为____________(写名称)。
②该样品中NaI的质量分数为_______________。
27、（12分）三氯氧磷(POCl3)是一种工业化工原料，可用于制取有机磷农药、长效磺胺药物等，还可用作染料中间体、有机合成的氯化剂和催化剂、阻燃剂等。利用O2和PCl3为原料可制备三氯氧磷,其制备装置如图所示(夹持装置略去)：
已知PCl3和三氯氧磷的性质如表：
（1）装置A中的分液漏斗能否用长颈漏斗代替？做出判断并分析原因：_______
（2）装置B的作用是______________(填标号)。
a.气体除杂 b.加注浓硫酸 c.观察气体流出速度 d.调节气压
（3）仪器丙的名称是___________，实验过程中仪器丁的进水口为__________(填“a”或“b”)口。
（4）写出装置C中发生反应的化学方程式_______，该装置中用温度计控制温度为60~65 ℃，原因是________。
（5）称取16.73 g POCl3样品，配制成100 mL溶液；取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入3.2 ml·L-1的AgNO3溶液10.00 mL，并往锥形瓶中滴入5滴Fe2(SO4)3溶液；用0.20 ml·L-1的KSCN溶液滴定，达到滴定终点时消耗KSCN溶液10.00 mL(已知：Ag++SCN-=AgSCN↓)。则加入Fe2(SO4)3溶液的作用是________，样品中POCl3的纯度为_____________。
28、（14分）主席在《中央城镇化工作会议》发出号召：“让居民望得见山、看得见水、记得住乡愁” 。消除含氮、硫、氯等化合物对大气和水体的污染对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。
（1）以HCl为原料，用O2氧化制取Cl2，可提高效益，减少污染。反应为：4HCl(g) + O2(g)2Cl2(g) + 2H2O(g) ∆H = −115.4 kJ·ml−1，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使HCl转化率接近100%。原理如图所示：
过程I的反应为：2HCl(g) + CuO (s)CuCl2(s) + H2O(g) ∆H1 = −120.4 kJ·ml−1，过程II反应的热化学方程式为___________。
（2）容积均为1L的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器．相同温度下，分别充入0.2ml的NO2，发生反应：2NO2(g) N2O4(g) ∆H”、“Y> Z> W，故B正确；
C. P和Cl可以形成2种化合物，PCl3和PCl5，故C正确；
D. Y为P，最高价氧化物对应的水化物是H3PO4，不是强酸，故D错误；
故选D。
10、D
【解析】
A. 常温时，若上述氨水pH=11，则c(OH-)=11-3ml/L，Kb=≈2×11-6ml·L-1，选项A正确；
B. 曲线2为氢氧化钾滴入氯化铝溶液，溶液中离子浓度不断增大，溶液中离子浓度越大，导电能力越强，b、c两点对应溶液导电能力差异主要与离子电导率有关，选项B正确；
C、根据曲线1可知b点产生最大量沉淀，对应的曲线2为氢氧化钾滴入氯化铝溶液，c点产生沉淀量最大，后沉淀开始溶解，cd段发生的反应是Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，选项C正确；
D、相同浓度(1．5ml·L-1)NH3·H2O和KOH溶液且滴入体积相等，考虑铵根离子水解，e、f溶液中加入离子浓度：c(NH4+)1×10-7ml/L，溶液中H+全部来自水电离，则E点水溶液显酸性，所以c(H+)>c(OH-)，C项错误；
D.F点溶液由（NH4）2B和氨水混合而成，由于水电离的c（H+）=1×10-7ml/L，溶液中H+全部来自水电离，则F点水溶液呈中性，此时溶液中的电荷守恒有：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(B2-)，因c(H+)=c(OH-)，所以有c(NH4+)=2c(B2-)，D项正确；
所以答案选择D项。
12、A
【解析】
A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面，加硫磺粉处理，且金属汞不能深埋处理，易污染土壤和地下水，故A错误；
B．氨氮废水中N为-3价，可利用氧化还原反应原理发生氧化反应转化为无毒物质，所以可用化学氧化法或电化学氧化法处理，故B正确；
C．做蒸馏实验时，蒸馏烧瓶中忘记加人沸石，需要停止加热，冷却后补加，故C正确；
D．乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，只有乙酸为电解质，且乙酸电离显酸性，则乙酸浓度越大，酸性越强，导电能力也越强，所以用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可监测乙酸乙酯的水解程度，故D正确；
故答案为A。
13、B
【解析】
该化合物可用于制含氟牙膏，说明含有F元素，根据该化合物的结构可知，X原子可以形成一个共价键，则X为F元素；Y可以形成Y+，且原子序数大于X，则Y为Na；Z可以形成五条共价键，应为第ⅤA族元素，原子序数大于Na，则Z为P；根据W元素的成键特点，结合其原子序数最小，则W为O。
【详解】
A．氧离子、氟离子和钠离子都含有2个电子层，核外电子总数为10，其简单离子的电子层结构相同，故A正确；
B．W、Y形成的化合物Na2O2中含有非极性共价键，故B错误；
C．P最外层含有5个电子，该化合物中形成了5个共价键，则P最外层电子数为5+5=10，不满足8电子稳定结构，故C正确；
D．HF为弱酸，所以NaF溶液中，氟离子会水解促进水的电离，故D正确；
故答案为B。
14、B
【解析】
分子式为C13H20O，故A正确；双键两端的原子共平面，所以至少有5个碳原子共平面，故B错误；含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾褪色，故C正确；含有2个碳碳双键、1个羰基，一定条件下，1ml该化合物最多可与3ml H2加成，故D正确。
15、B
【解析】
A．过氧化钙的化学式是CaO2，故A错误；
B．过氧化钠或过氧化钙跟水的反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2H2O+2CaO2=2Ca（OH）2+O2↑，都是1ml过氧化物跟足量水反应都生成0.5ml氧气，故B正确；
C．过氧化钙中阴离子为过氧根离子，过氧化钙中阴阳离子数之比为1：1，故C错误；
D．过氧化钙中既含有离子键又含有共价键，故D错误；
答案选B。
16、C
【解析】
X、Y、Z、Q、R均为短周期元素，X与Q能形成最简单的有机物为甲烷，则X为H，Q为C，X与Y同主族，则Y为Na，结合Y、Z和R在周期表的位置可知，Z为Mg，R为N，据此分析作答。
【详解】
根据上述分析可知，X为H，Q为C，Y为Na，Z为Mg，R为N。
A. 同周期元素随着原子序数的增大原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子半径： r(Y)> r(Z) > r(Q) >r(R)，A项错误；
B. 非金属性越强，其对应的气态化合物越稳定，则NH3的稳定性大于CH4，即RX3> QX4，B项错误；
C. X与Y形成NaH，含离子键，C项正确；
D. 非金属性越强，其对应的最高价含氧酸的酸性越大，则硝酸的酸性大于碳酸，即：XRO3 > X2QO3，D项错误；
答案选C。
17、C
【解析】
A项，光合作用消耗CO2，光合作用的总方程式可表示为6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，光合作用会引起大气中CO2含量下降；
B项，自然降雨时H2O会与少量CO2反应生成H2CO3，不会引起CO2含量的上升；
C项，化石燃料指煤、石油、天然气，煤、石油、天然气中都含C元素，C元素燃烧后生成CO2，化石燃料的燃烧会引起大气中CO2含量上升；
D项，碳酸盐沉积指由形成于海洋或湖泊底部的粒装泥状碳酸盐矿物及其集合体，通过生物作用或从过饱和碳酸盐的水体中直接沉淀，水体中生物活动消耗CO2，有利于碳酸盐沉积，碳酸盐沉积不会引起大气中CO2含量上升；化石燃料的燃烧会引起大气中CO2含量上升；
答案选C。
18、D
【解析】
A．甲中与N相连的H被-CH2COCH3取代，发生取代反应，A错误；
B．甲中至少有6个碳原子共面，即苯环的6个C，B错误；
C．Br2能将-CHO氧化，甲乙中均含-CHO，C错误；
D．与4个不相同的原子或原子团相连的C原子称为手性碳，一定条件下，乙中苯环、酮基、-CHO均能和氢气发生加成反应，其产物有4个手性碳，如图*所示：，D正确。
答案选D。
19、D
【解析】
A．据图可知，酸浸时反应物有Pd、浓HNO3和浓HCl，产物有NO2，中和过程为非氧化还原过程，说明酸浸后Pd的化合价应为+4价，存在形式为PdCl62-，结合电子守恒和元素守恒可知方程式为：Pd+6HC1+4HNO3=H2PdCl6+4NO2↑+4H2O，故A正确；
B．根据元素守恒生成的气体应为HCl和NH3，生成1mlPd，则消耗1ml氯钯酸铵，根据元素守恒可知可生成2mlNH3和6mlHCl，共8ml气体，故B正确；
C．氯钯酸铵为红色沉淀，所以若某溶液中含有铵根，滴入含有氯钯酸根离子的溶液可以生成红色沉淀，有明显现象，可以检验铵根，故C正确；
D．溶解过程中盐酸电离出的Cl-与Pd4+生成络合物，促使Pd转化为Pd4+的反应正向移动，从而使Pd溶解，若换成硫酸，无法生成络合物，会使溶解的效率降低，故D错误；
故答案为D。
难点为A选项，要注意结合后续流程判断Pd元素的存在形式；分析选项B时首先根据元素守恒判断产物，然后再根据守恒计算生成的气体的物质的量，避免写反应方程式。
20、D
【解析】
A．若X为氨气，生成白色沉淀为亚硫酸钡，若X为氯气，生成白色沉淀为硫酸钡，则X可能为氨气或Cl2等，不一定具有强氧化性，选项A错误；
B．由现象可知，生成硅酸，则盐酸的酸性大于硅酸，但不能利用无氧酸与含氧酸的酸性强弱比较非金属性，方案不合理，选项B错误；
C、常温下，分别测定浓度均为0.1 ml·L－1 NaF和NaClO溶液的pH，后者的pH大，说明ClO-的水解程度大，则酸性HF＞HClO，选项C错误；
D．卤代烃中卤元素的检验时，先将卤元素转化为卤离子，然后加入稀硝酸中和未反应的NaOH，最后用硝酸银检验卤离子，则卤代烃Y与NaOH水溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明卤代烃Y中含有氯原子，选项D正确；
答案选D。
本题考查化学实验方案评价，明确实验操作步骤、元素化合物性质是解本题关键，注意卤素离子与卤素原子检验的不同，题目难度不大。
21、C
【解析】
A. 取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若溶液无明显现象，说明红色固体中不含氧化亚铜，则假设一成立，选项A错误；
B. 若看到溶液变成蓝色，说明红色固体中含有氧化亚铜，仍有红色固体，不能说明红色固体中含有铜，因为氧化亚铜和稀硫酸反应也能生成铜，则假设二或三成立，选项B错误；
C. 假设红色固体只有Cu2O，则7.2gCu2O的物质的量为0.05ml，和H2反应后生成铜的物质的量为0.1ml，质量为6.4g，所以假设成立，选项C正确；
D. 实验室可以用葡萄糖和新制的含NaOH的Cu(OH)2悬浊液，加热后制取Cu2O，选项D错误。
答案选C。
22、D
【解析】
A.催化剂可以降低活化能；
B.根据图象来分析；
C.根据图象可以知道,此反应放热139kJ；
D. △H=反应物的键能总和-生成物的键能总和。
【详解】
A.催化剂可以降低活化能,降低过渡态的能量,故不选A；
B.根据图象可以知道,此反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，故不选B；
C.根据图象可以知道,此反应放热139kJ,热化学方程式为N2O(g)+NO(g)→N2(g)+NO2(g)+139kJ,故不选C；
D.△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和＜0，故选D；
答案：D
.△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和=生成物的总能量-反应物的总能量。
二、非选择题(共84分)
23、邻硝基甲苯（或2-硝基甲苯） C13H20ON2 浓HNO3／浓H2SO4，加热 氨基 取代反应 吸收反应产生的HCl，提高反应的转化率 或
【解析】
A的分子式结合G得知：A是甲苯，B中有-NO2，结合G的结构苯环上的-CH3和N原子所连接B苯环上的C属于邻位关系，故B是邻硝基甲苯，在Fe和HCl存在下被还原成C物质：邻氨基甲苯，结合题干信息：二者反应条件一致，则确定D是乙醛CH3CHO，E是，部分路线如下：
【详解】
（1）B的化学名称是邻硝基甲苯（或2-硝基甲苯）；H的分子式是C13H20ON2；
（2）由A生成B的反应是硝化反应，试剂：浓HNO3、浓H2SO4，反应条件：加热；
（3）C中所含官能团的名称为氨基；观察G生成H的路线：G的Cl原子被丙胺脱掉—NH2上的一个H原子后剩下的集团CH3CH2CH2NH—取代，故反应类型是取代反应；
（4）C与F反应生成G的化学方程式为；
有机反应大多是可逆反应，加入K2CO3消耗反应产生的HCl，使平衡正向移动，提高反应物的转化率；
（5）的单体是，联系原料有甲醇倒推出前一步是与甲醇酯化反应生成单体，由原料丙酮到增长了碳链，用到题干所给信息：，故流程如下：。
24、①②④ 羧基 碳碳双键 、
【解析】
B发生氧化反应生成C，C发生氧化反应生成D，D能与NaHCO3溶液反应放出CO2，D中含羧基，C中含醛基，B中含—CH2OH，且B、C、D中碳原子数相同；B在浓硫酸/加热条件下反应生成F，F可以使溴的四氯化碳溶液褪色，B→F为消去反应；D、E互为同分异构体，D与E的分子式相同，B与E反应生成A，A的分子式为C10H20O2，A具有兰花香味，A属于饱和一元酸与饱和一元醇形成的酯，B分子中没有支链，E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种，则B的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2OH，C为CH3CH2CH2CH2CHO，D为CH3CH2CH2CH2COOH，E为（CH3）3CCOOH，A为（CH3）3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3，F为CH3CH2CH2CH=CH2，据此分析作答。
【详解】
B发生氧化反应生成C，C发生氧化反应生成D，D能与NaHCO3溶液反应放出CO2，D中含羧基，C中含醛基，B中含—CH2OH，且B、C、D中碳原子数相同；B在浓硫酸/加热条件下反应生成F，F可以使溴的四氯化碳溶液褪色，B→F为消去反应；D、E互为同分异构体，D与E的分子式相同，B与E反应生成A，A的分子式为C10H20O2，A具有兰花香味，A属于饱和一元酸与饱和一元醇形成的酯，B分子中没有支链，E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种，则B的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2OH，C为CH3CH2CH2CH2CHO，D为CH3CH2CH2CH2COOH，E为（CH3）3CCOOH，A为（CH3）3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3，F为CH3CH2CH2CH=CH2，
（1）B的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2OH，B属于饱和一元醇，B可以与HBr、羧酸等发生取代反应，B中与—OH相连碳原子的邻碳上连有H原子，B能发生消去反应，B能与O2、KMnO4等发生氧化反应，B不能加聚反应，答案选①②④。
（2）D为CH3CH2CH2CH2COOH，所含官能团名称为羧基；F为CH3CH2CH2CH=CH2，所含官能团名称为碳碳双键。
（3）D、E的官能团为羧基，与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式为（CH3）2CHCH2COOH、CH3CH2CH（CH3）COOH。
（4）E为（CH3）3CCOOH，2—甲基—1—丙醇与甲酸在一定条件下制取E的化学方程式为。
25、使硫粉易于分散到溶液中 冷凝管(或球形冷凝管) 冷凝回流 Na2SO4 取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4 由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 18.10
【解析】
I．（1）硫粉难溶于水、微溶于乙醇，乙醇湿润可以使硫粉易于分散到溶液中；
（2）根据图示装置中仪器构造写出其名称，然后根据冷凝管能够起到冷凝回流的作用进行解答；
（3）由于S2O32‾具有还原性，易被氧气氧化成硫酸根离子可知杂质为硫酸钠；根据检验硫酸根离子的方法检验杂质硫酸钠；
（4）S2O32‾与氢离子在溶液中能够发生氧化还原反应生成硫单质，据此写出反应的离子方程式；
II．（5）滴定终点为最后一滴碘的标准液滴入时，溶液中淀粉遇碘单质变蓝；
（6）滴定管读数从上往下逐渐增大；根据氧化还原反应转移电子守恒解答。
【详解】
I．（1）硫粉难溶于水微溶于乙醇，所以硫粉在反应前用乙醇湿润是使硫粉易于分散到溶液中，故答案为：使硫粉易于分散到溶液中；
（2）根据题中图示装置图可知，仪器a为冷凝管(或球形冷凝管)，该实验中冷凝管具有冷凝回流的作用，故答案为：冷凝管(或球形冷凝管)；冷凝回流；
（3）具有还原性，能够被氧气氧化成硫酸根离子，所以可能存在的杂质是硫酸钠；检验硫酸钠的方法为：取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4，故答案为：Na2SO4；取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4；
（4）与氢离子发生氧化还原反应生成淡黄色硫单质，反应的离子方程式为：；
II．（5）因指示剂为淀粉，当滴定到终点时，过量的单质碘遇到淀粉显蓝色，且半分钟内不褪色；
（6）起始体积为0.00mL，终点体积为18.10mL，因此消耗碘的标准溶液体积为18.10mL；该滴定过程中反应的关系式为：，，则产品的纯度为。
26、ecdabf 11:7 将尿素滴到NaClO溶液中或过快滴加，都会使过量的NaClO溶液氧化水合肼，降低产率 防止碘升华 2IO3-+3N2H4•H2O=3N2↑+2I-+9H2O N2H4•H2O被氧化后的产物为N2和H2O，不引入杂质 淀粉 94.5%
【解析】
(1)①制取次氯酸钠和氧氧化钠混合液时先利用装置C制取氯气，通过装置B除去氯气中的氯化氢气体，再通过装置A反应得到混合液，最后利用装置D进行尾气处理，故连接顺序为ecdabf；
Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，化合价分别由3价升高为+1价和+5价，ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为6：1，则可设ClO-为6ml，ClO3-为1ml，被氧化的Cl共为7ml，失去电子的总物质的量为6ml×（1-3）+1ml×（5-3）=11ml，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由3价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为7ml，则被还原的Cl的物质的量为11ml，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为11ml：7ml=11：7；
②取适量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制备水合肼，实验中滴加顺序不能颠倒，且滴加速度不能过快，将尿素滴到NaClO溶液中或过快滴加，都会使过量的NaClO溶液氧化水合肼，降低产率；
(2) ①“合成”过程中，为防止碘升华，反应温度不宜超过73℃；
②在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物IO3-，N2H4•H2O与IO3-反应生成氮气，则IO3-被还原为碘离子，该过程的离子方程式为2IO3-+3N2H4•H2O=3N2↑+2I-+9H2O；工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是N2H4•H2O被氧化后的产物为N2和H2O，不引入杂质；
(3) ①滴定过程中碘单质被还原为碘离子，故加入M溶液作指示剂，M为淀粉；
②根据反应2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI可知，n(NaI)=n(I2)=n(Na2S2O3)=3.213ml/L×4.33mL×1-3L/mL×=3.363ml，样品中NaI的质量分数为。
27、否，长颈漏斗不能调节滴液速度 acd 三颈烧瓶 a 2PCl3+O2=2POCl3 温度过低反应速度过慢；温度过高，PCl3易挥发，利用率低 指示剂 91.8%
【解析】
A装置中用双氧水与二氧化锰反应制备氧气，通过加入双氧水的量，可以控制产生氧气的速率，氧气中含有的水蒸气用浓硫酸除去，装置B中有长颈漏斗，可以平衡装置内外的压强，起到安全瓶的作用，纯净的氧气与三氯化磷在装置C中反应生成POCl3，为了控制反应速率，同时防止三氯化磷挥发，反应的温度控制在60～65℃，所以装置C中用水浴加热，POCl3遇水剧烈水解为含氧酸和氯化氢，为防止空气中水蒸汽进入装置，同时吸收尾气，所以在装置的最后连有碱石灰的干燥管，据此分析解答(1)~(4)；
(5)测定POCl3产品含量，用POCl3与水反应生成氯化氢，然后用硝酸银标准溶液沉淀溶液中的氯离子，KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，根据KSCN的物质的量可计算出溶液中剩余的AgNO3，结合AgNO3的总物质的量得知与氯离子反应的硝酸银，进而计算出溶液中氯离子的物质的量，根据元素守恒可计算出样品中POCl3的质量，进而确定POCl3的质量分数。
【详解】
(1)装置A中的分液漏斗不能用长颈漏斗代替，因为长颈漏斗不能调节滴液速度，故答案为否，长颈漏斗不能调节滴液速度；
(2)装置B中装有浓硫酸，可作干燥剂，另外气体通过液体时可观察到气泡出现，长颈漏斗，可以平衡装置内外的压强，起到安全瓶的作用，则装置B的作用是观察O2的流速、平衡气压、干燥氧气，故答案为acd；
(3)根据装置图，仪器丙为三颈烧瓶，为了提高冷却效果，应该从冷凝管的下口进水，即进水口为a，故答案为三颈烧瓶；a；
(4)氧气氧化PCl3生成POCl3，根据原子守恒，反应的化学方程式2PCl3+O2=2POCl3，根据上面的分析可知，反应温度应控制在60～65℃，原因是温度过低，反应速率小，温度过高，三氯化磷会挥发，利用率低，故答案为2PCl3+O2=2POCl3；温度过低，反应速率小，温度过高，三氯化磷会挥发，利用率低；
(5)Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，则用 KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液时，可选择硫酸铁溶液为指示剂，达到终点时的现象是溶液会变红色；KSCN的物质的量为0.20ml•L-1×0.010L=0.002ml，根据反应Ag++SCN-=AgSCN↓，可知溶液中剩余的银离子的物质的量为0.002ml，POCl3与水反应生成氯化氢的物质的量为3.2ml•L-1×0.01L-0.002ml=0.03ml，即16.73 g POCl3产品中POCl3的物质的量为×=0.1ml，则所得产品中POCl3的纯度为×100%=91.8%，故答案为指示剂；91.8%。
明确实验原理及实验基本操作方法是解本题关键。本题的易错点为(5)，要理清楚测定POCl3的纯度的思路，注意POCl3~3HCl。
28、2CuCl2(s) + O2(g) ═ 2CuO (s)+ 2Cl2(g) ∆H2═ +125.4 kJ•ml-1 反应放热，体系的温度升高，反应速率加快 225 < > 2NH3＋3NaClO═ N2＋3NaCl＋3H2O H2O2+ H+ + Fe2+ ═ Fe3+ + H2O + •OH c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H+)═ c(OH-)
【解析】
(1)盖斯定律计算判断过程Ⅱ反应的热化学方程式；
(2)①甲为绝热容器，反应为放热反应；②达到平衡状态时二氧化氮浓度为0.02ml/L，结合三段式列式计算平衡浓度，再计算平衡常数；③甲为绝热容器，乙为恒温容器，反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，气体的物质的量增大，据此分析判断；
(3)①根据流程图，NH3、NaClO是反应物，次氯酸、盐酸、氢氧化钠为中间产物，氯化钠、氮气和水是生成物，据此书写反应的方程式；②根据图像阴极附近Fe2+、H2O2与H+反应生成Fe3+、H2O和•OH，据此解答；
(4)25℃时用1ml/L的Na2SO3 溶液吸收SO2，当溶液pH=7 时，溶液中的溶质为Na2SO3 和NaHSO3，且c(Na+)最大，c(H+)=c(OH-)=10-7ml/L，根据K2计算判断c(HSO3-)和c(SO32-)的大小，然后排序。
【详解】
(1)①4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)△H ═-115.4 kJ•ml-1，过程Ⅰ的反应为：②2HCl(g)+CuO (s)CuCl2(s)+H2O(g)△H1 ═-120.4 kJ•ml-1，根据盖斯定律，将①-2×②得：过程Ⅱ反应的热化学方程式：2CuCl2(s)+O2(g)═2CuO (s)+2Cl2(g)△H2═+125.4 kJ•ml-1，故答案为2CuCl2(s)+O2(g)═2CuO (s)+2Cl2(g)△H2═+125.4 kJ•ml-1；
(2)①甲为绝热容器，2NO2(g) N2O4(g) ∆HSi
C
常温下，分别测定浓度均为0.1 ml·L－1 NaF和NaClO溶液的pH，后者的pH大
酸性：HF