2026曲靖宣威民族中学等校高二下学期3月阶段检测试题化学含答案

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满分：100分考试时间：75分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
范围：选择性必修1 第一章《化学反应与能量》 第二章《化学反应速率与化学平衡》
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1. 下列反应中，属于吸热反应的是（ ）
A. 铝热反应
B. 甲烷的燃烧
C. 碳酸钙分解
D. 酸碱中和
2. 已知热化学方程式：2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l) ΔH = -571.6 kJ·ml⁻¹，则关于该反应的说法正确的是（ ）
A. 生成1 ml H₂O(l)时放出571.6 kJ热量
B. 反应物的总能量小于生成物的总能量
C. 当转移4 ml电子时，放出的热量为571.6 kJ
D. 2 ml H₂(g)和1 ml O₂(g)的总键能小于2 ml H₂O(l)的总键能
3. 在密闭容器中发生反应：N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) ΔH < 0，下列措施能使正反应速率增大且平衡正向移动的是（ ）
A. 升高温度
B. 减小压强
C. 加入催化剂
D. 增大N₂的浓度
4. 下列说法中，正确的是（ ）
A. 增大压强，化学反应速率一定增大
B. 使用催化剂，可以改变反应的ΔH
C. 活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞
D. 升高温度，增大了活化分子百分数，反应速率加快
5. 已知反应：2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) ΔH = -196 kJ·ml⁻¹。在密闭容器中，当反应达到平衡时，下列措施能提高SO₂转化率的是（ ）
A. 减小压强
B. 降低温度
C. 加入催化剂
D. 充入氦气使压强增大
6. 25℃时，将0.1 ml·L⁻¹的氨水稀释10倍，下列说法正确的是（ ）
A. 溶液中c(OH⁻)增大
B. 电离平衡常数Kb增大
C. 氨水的电离程度增大
D. 溶液的导电性增强
7. 在恒温恒容条件下，发生反应：2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)。达到平衡后，再向容器中通入一定量NO₂，重新达到平衡，则NO₂的转化率（ ）
A. 增大
B. 减小
C. 不变
D. 无法确定
8. 已知下列热化学方程式：
① C(s) + O₂(g) = CO₂(g) ΔH₁ = -393.5 kJ·ml⁻¹
② 2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g) ΔH₂ = -566.0 kJ·ml⁻¹
则反应 C(s) + ½O₂(g) = CO(g) 的ΔH为（ ）
A. -110.5 kJ·ml⁻¹
B. +110.5 kJ·ml⁻¹
C. -283.0 kJ·ml⁻¹
D. +283.0 kJ·ml⁻¹
9. 一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：X(g) + 3Y(g) ⇌ 2Z(g)，反应过程中X的物质的量随时间变化如下表所示：
下列说法正确的是（ ）
A. 0~4 min内，v(Y)=0.3 ml·L⁻¹·min⁻¹
B. 6 min时，反应达到平衡状态
C. 8 min时，向容器中再充入1 ml X，平衡逆向移动
D. 该温度下，反应的平衡常数K=4
10. 对于反应：2NO(g) + 2CO(g) ⇌ N₂(g) + 2CO₂(g)，在恒温恒容条件下，下列叙述不能说明反应已达到平衡状态的是（ ）
A. 混合气体的密度不再变化
B. 混合气体的平均摩尔质量不再变化
C. v正(NO)=2v逆(N₂)
D. 容器内压强不再变化
11. 已知反应：CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g) ΔH < 0。在850℃时，平衡常数K=1.0。下列说法正确的是（ ）
A. 升高温度，平衡常数增大
B. 增大压强，平衡正向移动
C. 若起始时c(CO)=c(H₂O)=1 ml·L⁻¹，则平衡时CO转化率为50%
D. 若起始时c(CO)=1 ml·L⁻¹，c(H₂O)=2 ml·L⁻¹，则平衡时CO转化率大于50%
12. 在恒容密闭容器中，发生反应：2A(g) ⇌ B(g) + C(g)，下列措施能使平衡逆向移动的是（ ）
A. 增加A的浓度
B. 升高温度（该反应ΔH>0）
C. 加入催化剂
D. 增大压强
13. 某温度下，将2 ml A和3 ml B充入体积为2 L的密闭容器中，发生反应：aA(g) + B(g) ⇌ C(g) + D(g)，5 min后达到平衡，测得A的浓度为0.2 ml·L⁻¹，B的浓度为0.5 ml·L⁻¹。下列说法错误的是（ ）
A. a=2
B. 前5 min内，v(A)=0.08 ml·L⁻¹·min⁻¹
C. 平衡时，C的浓度为0.5 ml·L⁻¹
D. 该温度下，反应的平衡常数K=4
14. 已知反应：2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) ΔH < 0，在容积固定的密闭容器中，下列描述能正确表示反应速率随时间变化关系的是（ ）
A. 增加SO₂浓度瞬间，正反应速率增大，逆反应速率不变
B. 升高温度，正逆反应速率均增大，但逆反应速率增大幅度更大
C. 加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率不变
D. 减小压强，正反应速率减小，逆反应速率增大
二、非选择题（本大题共5小题，共58分）
15. （12分） 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1) 已知：N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) ΔH = -92.4 kJ·ml⁻¹。在相同温度下，若起始时向容器中充入2 ml NH₃，达到平衡时，吸收的热量为Q kJ，则Q______（填“＞”“＜”或“＝”）92.4。
(2) 如图是N₂(g)和H₂(g)反应生成1 ml NH₃(g)过程中能量变化的示意图（文字描述）：反应物总能量为E₁，生成物总能量为E₂，则E₁______E₂（填“＞”或“＜”），该反应的热化学方程式为________________________。
(3) 对于反应2NH₃(g) ⇌ N₂(g) + 3H₂(g)，若其他条件不变，下列措施可使反应速率增大的是______（填字母）。
A. 增大NH₃浓度 B. 减小压强 C. 加入催化剂 D. 降低温度
(4) 在体积为2 L的密闭容器中，投入2 ml N₂和6 ml H₂，发生反应：N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)，测得H₂的物质的量随时间变化如下表：
① 0~4 min内，v(NH₃)=______ ml·L⁻¹·min⁻¹。
② 该温度下，反应的平衡常数K=______（列出计算式，不要求化简）。
16. （10分） 氢气是一种清洁能源，工业上利用天然气（主要成分为CH₄）与水蒸气反应制备氢气，主要反应如下：
CH₄(g) + H₂O(g) ⇌ CO(g) + 3H₂(g) ΔH = +206 kJ·ml⁻¹
(1) 该反应在______（填“高温”或“低温”）下能自发进行。
(2) 在恒温恒容条件下，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是______（填字母）。
A. 混合气体的密度保持不变 B. 3v正(CH₄)=v逆(H₂)
C. 混合气体的压强保持不变 D. 断裂1 ml H—O键的同时断裂1 ml H—H键
(3) 在体积为2 L的密闭容器中，投入1 ml CH₄和2 ml H₂O(g)，发生上述反应，测得CH₄的转化率与温度、压强的关系如下表（文字说明）：在p₁、p₂、p₃三种压强下，CH₄的转化率随温度升高而增大；相同温度下，压强增大，转化率减小。
① 该反应的ΔH______0（填“＞”或“＜”）。
② 若p₁=0.1 MPa，则p₂______0.1 MPa（填“＞”“＜”或“＝”）。
③ 在p₁、1000℃时，该反应的平衡常数K=______（用分数表示）。
17. （12分） 某小组同学欲探究影响化学反应速率的因素，设计了如下实验方案：
(1) 该实验探究的反应原理为：Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + S↓ + SO₂↑ + H₂O，该反应中生成硫沉淀使溶液变浑浊。
(2) 实验①和②探究的是______对反应速率的影响，实验①和③探究的是______对反应速率的影响。
(3) 预测t₁、t₂、t₃的大小关系为______（用“＞”“＜”连接）。
(4) 若实验①中，从反应开始到出现浑浊的时间为t₁=20 s，则用Na₂S₂O₃的浓度变化表示的平均反应速率为______ ml·L⁻¹·s⁻¹（忽略混合后体积变化）。
(5) 该小组同学还设计了用稀硫酸与锌粒反应制取氢气的实验，发现加入少量硫酸铜溶液可以加快反应速率，其原因是________________________（用文字解释）。
18. （12分） 氮氧化物（NOₓ）是大气污染物，研究氮氧化物的处理具有重要意义。
(1) 已知：2NO(g) + O₂(g) = 2NO₂(g) ΔH₁ = -113 kJ·ml⁻¹
NO(g) + O₃(g) = NO₂(g) + O₂(g) ΔH₂ = -199 kJ·ml⁻¹
则反应：O₃(g) + O(g) = 2O₂(g) ΔH₃ = -427 kJ·ml⁻¹，则反应：NO(g) + O(g) = NO₂(g) 的ΔH = ______ kJ·ml⁻¹。
(2) 汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下可发生反应：2NO(g) + 2CO(g) ⇌ N₂(g) + 2CO₂(g) ΔH < 0。一定温度下，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入2 ml NO和2 ml CO，反应过程中部分物质的物质的量变化如下：
① 0~4 min内，v(CO)=______ ml·L⁻¹·min⁻¹。
② 该温度下，反应的平衡常数K=______（列出计算式即可）。
③ 若保持温度不变，将起始投料改为充入1 ml N₂和2 ml CO₂，则反应向______（填“正”或“逆”）方向进行。
19. （12分） 某同学用50 mL 0.50 ml·L⁻¹盐酸与50 mL 0.55 ml·L⁻¹ NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。
(1) 该实验装置中缺少的一种玻璃仪器是______。
(2) 若实验中改用60 mL 0.50 ml·L⁻¹盐酸与50 mL 0.55 ml·L⁻¹ NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等”或“不相等”），所求中和热______（填“相等”或“不相等”）。
(3) 若用相同浓度和体积的醋酸代替盐酸进行实验，测得的中和热数值______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
(4) 实验数据记录如下表（三次实验温度差平均值已计算为3.4℃），已知反应后溶液的比热容c=4.18 J·g⁻¹·℃⁻¹，溶液密度近似为1 g·mL⁻¹，则该实验测得的中和热ΔH=______ kJ·ml⁻¹（保留小数点后一位）。
参考答案及评分标准
一、选择题（每小题3分，共42分）
1. C 2. C 3. D 4. D 5. B 6. C 7. A 8. A 9. B 10. A 11. C 12. D 13. C 14. B
（简析：2. 生成2 ml H₂O(l)放热571.6 kJ，生成1 ml放热285.8 kJ，A错；反应放热，反应物总能量高，B错；转移4 ml电子对应生成2 ml H₂O，放热571.6 kJ，C正确；键能比较：反应物键能总和-生成物键能总和=ΔH