2026年湖南衡阳市衡南县中考模拟化学试卷含答案2

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一、单选题（共45分）
1．（3分）我国历史文化璀璨，下列工艺相关的制作或变化过程中，属于化学变化的是
A．玉石雕琢成器B．陶土烧制成瓷C．青铜铸造成形D．蚕丝织制成绢
2．（3分）第78届世界卫生大会的主题为“同一个健康世界”。下列饮食建议与该主题不相符的是
A．多吃蔬菜、水果、补充维生素B．适量食用瘦肉，补充铁元素预防贫血
C．多吃油炸食品，补充油脂提供能量D．睡前喝一杯牛奶，补充钙元素预防骨质疏松
3．（3分）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，如图所涉及到的操作规范的是
A．溶解B．过滤
C．蒸发D．转移
4．（3分）空气是一种宝贵的自然资源，下列说法不正确的是
A．洁净、清新的空气是混合物
B．拉瓦锡得出空气中氧气的质量分数约为
C．空气质量指数越低，空气质量级别越低，空气质量状况越好
D．硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
5．（3分）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列宏观事实的微观解释不正确的是
A．春天百花盛开，花香四溢——分子在不断地运动
B．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子体积增大
C．17g氨气大约含有6.02×1023个氨分子——分子质量很小
D．过氧化氢溶液属于混合物——由不同种分子构成
6．（3分）元素周期表是按照一定规律对元素进行排列的。如图是元素周期表的部分内容，下列说法正确的是
A．氦的元素符号是HB．X元素的电子层数是2
C．氧的相对原子质量是16.00D．氧元素和Y元素的最外层电子数相同
7．（3分）下列关于“探究水的组成及变化”的实验的说法不正确的是
A．正极产生的气体能燃烧
B．氢气点燃前必须验纯
C．该实验证明水由氢元素和氧元素组成
D．该实验生成氢气和氧气的体积比约为2：1
8．（3分）工程菌可合成稀缺天然香料分子，如檀香醇（C15H24O）。关于檀香醇说法错误的是
A．含有40个原子B．碳、氢原子的个数比为15：24
C．碳元素质量分数最大D．在氧气中完全燃烧可生成CO2和H2O
9．（3分）“天宫”空间站内处理二氧化碳的一种方法是将二氧化碳与氢气反应，转化为甲烷（）和水，该反应的微观示意图如下。下列说法正确的是
A．反应前后分子的种类和数目均不变
B．甲、乙的质量之和一定等于丙、丁的质量之和
C．参加反应的甲、乙分子个数比为
D．生成的丙、丁质量比为
10．（3分）以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图像叫“价—类”二维图。如图所示为碳及其氧化物的“价—类”二维图，据图判断，下列选项正确的是
A．a点的物质只能是金刚石B．c点物质与b点物质可以相互转化
C．c点物质是空气污染物之一D．a点物质充分燃烧得到b点物质
11．（3分）形成正确的学科观念有助于更深层次理解化学学科。下列描述错误的是
A．转化观：Cu与CuO在一定条件下可以相互转化
B．微粒观：原子的质量主要集中在原子核上
C．组成观：水和过氧化氢的元素组成相同
D．守恒观：2g在20g中充分燃烧后可生成22g水
12．（3分）天然气是一种清洁环保的优质能源。下列叙述正确的是
A．天然气属于可再生能源B．天然气充分燃烧有二氧化碳和水生成
C．天然气的主要成分是COD．家中天然气泄漏时应立即开灯检查
13．（3分）取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液。下列说法中错误的是
A．固体中只有Ag时，滤液一定呈蓝色
B．固体中有Cu和Ag时，滤液一定呈无色
C．固体中一定有Ag，滤液中可能有AgNO3
D．滤液中最少有一种溶质，最多可能有三种溶质
14．（3分）下列实验方案不能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
15．（3分）下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A．向一定量稀硫酸中滴入水
B．高温煅烧大理石制取二氧化碳
C．向饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
D．分别向等质量镁、铝中加入等质量分数的稀盐酸
二、填空题（共30分）
16．（6分）中国科学院大连化学物理研究所的研究团队成功的用氢化钡包裹三氢化铈，研制出氢负离子原型电池，标志着氢负离子电池实现从原理概念到实验验证的跨越。
(1)目前，市面上广泛使用的电池有铅酸电池、锌锰干电池、锂电池、镍镉电池等，其中的铅、锰、锌、锂、镍、镉均属于________（填“金属”或“非金属”）元素。
(2)氢负离子是由氢原子得到一个电子形成的，其离子符号为________。
(3)铈是一种稀土元素，其在元素周期表中的信息如图所示。铈的相对原子质量为________。
17．（6分）阅读科普材料，回答下列问题。
1969年，屠呦呦率领团队投身于抗疟药物的研究工作。起初，从青蒿中提取有效成分的成效总是不理想，她从东晋葛洪所著的《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之。”这一记载里获得关键启示，意识到高温会破坏有效成分。于是改用乙醚在低温条件下进行提取，最终成功获取了抗疟有效单体——青蒿素。青蒿素呈现为无色针状结晶，可溶于乙醇、乙醚，几乎不溶于水。团队借助现代分析技术测定其相对分子质量为282，确定其化学式为。正是因为确定了青蒿素的组成与结构，科学家才得以实现青蒿素的人工合成，研制出了纯度更高、性质更稳定、疗效更优的抗疟药物。
(1)屠呦呦在___________条件下处理青蒿，成功提取青蒿素。
(2)青蒿素中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为___________。
(3)青蒿素的研究经历了从天然产物到药物的完整科学过程。请将青蒿素的研究历程按先后顺序排序：古籍启发→___________→批量生产(填序号)。
①确定结构 ②分离提纯 ③人工合成
18．（6分）某工厂废液中含有氯化铜和氯化亚铁。某课外化学兴趣小组要将废液进行处理并得到铜和氧化铁两种产品。过程如图所示：
(1)A物质是_____。
(2)如果C物质是稀硫酸，请写出加入过量稀硫酸发生反应的方程式_____。
(3)经过处理后，氧化铁中铁元素的质量_____（填“等于”“小于”或“大于”）废液中氯化亚铁中铁元素的质量。
19．（6分）利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息，如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。
(1)P点的含义是___________。
(2)a中混有少量的b，提纯a可以采用___________的方法。
(3)将时等质量的a、b、c的饱和溶液降温到时，所得溶液中溶剂的质量由大到小的顺序是___________。
20．（6分）阅读下列材料。
我国明确提出了减排目标：排放力争于2030年达到峰值，努力争取2060年实现“碳中和”。“碳封存”与“碳转化”是实现“碳中和”目标不可或缺的重要技术选择，然而，现有的捕集和分离技术成本普遍较高。
化学链燃烧（CLC）是一种创新的燃烧技术，有望能低成本捕集。其原理是采用载氧体（如金属氧化物）作为媒介、在两个反应器之间循环传递氧原子，避免燃料与空气直接接触。以甲烷为燃料、含铜氧化物为载氧体的化学链燃烧为例，其反应原理如下图所示。在空气反应器中，载氧体与空气中的氧气结合，被氧化成高价态金属氧化物；在燃料反应器中，载氧体与燃料反应，释放氧原子使燃料燃烧，自身被还原为低价态，然后返回空气反应器重新“装载”氧气，开始新一轮循环。
在这个过程中，燃料始终没有与空气直接接触，燃烧产生的不会被空气中的氮气稀释，冷凝除去水蒸气后即可获得高纯度，从而实现了在源头的高效捕集。
依据上述材料内容，回答下列问题。
(1)在空气反应器中，反应前后铜元素的化合价__________（填“升高”“不变”或“降低”）。
(2)燃料反应器排出的气体经冷凝后可得高纯度，这种气体在生产、生活中的用途有__________（任写一条）。
(3)化学链燃烧技术能够获得高纯度，是因为在燃烧过程中__________。
三、实验题（共20分）
21．（8分）根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题：
(1)仪器①的名称是_____。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发生反应的化学方程式为____。若用排水法收集氧气，集满后对集气瓶应进行的操作及顺序是______(填序号，下同)。
a．取出集气瓶 b．盖上毛玻璃片 c．将集气瓶正放在桌上 d．将集气瓶倒放在桌上
(3)实验室可选用装置C、E或C、F组合制取甲烷气体，据此推断下列说法正确的是______。
a．制取甲烷的药品只有固体 b．甲烷的密度小于空气
c．制取甲烷可在常温下进行 d．甲烷不与水反应
22．（12分）某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。
(1)根据图2曲线判断，图1中的溶液B是___________(填试剂名称)，c点所示溶液中数与数关系是___________(填“>”“ a，降温到t1°C时，溶剂质量不变，所以所得溶液中溶剂的质量由大到小的顺序是: c>b>a。
20．(1)
升高
(2)
灭火（或人工降雨、作气体肥料、制碳酸饮料等，合理即可）
(3)
燃料没有与空气直接接触，生成的不会被空气中的氮气等气体稀释，冷凝除去水蒸气后就能得到高纯度
【详解】（1）空气反应器中，反应物里氧元素为-2价，根据化合物中各元素化合价正负代数和为0，则铜元素为+1价，同理可知，生成物里铜元素为+2价，因此铜元素化合价升高。
（2）二氧化碳不燃烧也不支持燃烧、密度比空气大可用于灭火；干冰（固态二氧化碳）升华吸热可用于人工降雨；植物通过光合作用吸收二氧化碳，可以做气体肥料，任选一种合理用途即可。
（3）化学链燃烧过程中燃料不与空气直接接触，燃烧产物只有和，燃烧产生的不会被空气中的氮气等气体稀释，冷凝除去水蒸气后就能得到高纯度。
21．(1)长颈漏斗
(2) bac
(3)abd
【详解】（1）由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗；
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，制取原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；若用排水法收集氧气，氧气集满后应在水中盖上毛玻璃片，然后取出集气瓶、将集气瓶正放在桌上，因此对集气瓶应进行的操作及顺序是bac；
（3） a、实验室选用装置C制取甲烷，装置C为固体加热型发生装置，说明制取甲烷的药品只有固体，说法正确，故选项符合题意；
b、实验室可选用装置E通过向下排空气法收集甲烷，说明甲烷的密度小于空气，说法正确，故选项符合题意；
c、实验室选用装置C制取甲烷，装置C为固体加热型发生装置，说明制取甲烷的反应条件为加热，不可在常温下进行，说法错误，故选项不符合题意；
d、实验室可选用装置F通过排水法收集甲烷，说明甲烷不溶于水且不与水反应，说法正确，故选项符合题意；
故选：abd。
22．(1) 稀盐酸