2026年陕西省西安中学高考化学三模试卷

这是一份2026年陕西省西安中学高考化学三模试卷，共28页。试卷主要包含了单选题，流程题，实验题，简答题，推断题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.重庆市战略性新兴产业发展“十四五”规划(2021−2025年)涉及的下列物质中，属于金属材料的是 ( )
A. AB. BC. CD. D
2.下列化学用语或图示表示正确的是( )
A. NCl3的电子式：
B. H2CO3的结构式：
C. P4的空间填充模型：
D. 用电子云轮廓图示意p−pσ键的形成：
3.物质用途体现性质，下列两者对应关系不正确的是( )
A. 苯酚用于杀菌消毒，体现了苯酚的氧化性
B. 利用“杯酚”分离C60和C70，体现了超分子分子识别的特征
C. 硫代硫酸钠用来除去自来水中的氯气，体现了硫代硫酸钠的还原性
D. 臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度，体现了臭氧的极性很弱
4.分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用。布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的分子修饰。下列说法错误的是( )
A. 甲的分子式为C13H18O2B. 甲分子中最多有8个碳原子共平面
C. 甲和乙都能与氢氧化钠溶液发生反应D. 甲修饰成乙可降低对胃、肠道的刺激
5.在2025年9⋅3阅兵式上，展示的多种先进武器装备涉及到众多物质结构相关知识。下列关于武器装备材料的物质结构说法正确的是( )
A. 新型战斗机机身使用的是铝合金，其晶体结构中铝原子与合金元素原子形成混合型晶体
B. 用于制造导弹发动机耐高温部件的难熔合金(如钨合金)，其高熔点特性主要源于原子半径小、价电子数多，使得原子间形成的共价键强
C. 阅兵车辆轮胎使用的橡胶材料，属于体型高分子化合物，具有良好的弹性和可塑性
D. 激光武器中的核心光学材料，其内部微粒呈现规则有序排列，具有各向同性的特点，属于典型的离子晶体
6.化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是( )
A. AB. BC. CD. D
7.化学方程式是化学独有的学科语言，下列过程所对应的化学方程式或离子方程式错误的是( )
A. 用浓NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2沉淀：2NH4++Mg(OH)2⇌2NH3⋅H2O+Mg2+
B. H2O2使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO4−+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↓+4H2O
C. 用新制Cu(OH)2碱性悬浊液检验乙醛的醛基：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH−→CH3COO−+Cu2O↓+3H2O
D. 工业上制备高铁酸钠的一种方法：3ClO−+2Fe3++10OH−=2FeO42−+3Cl−+5H2O
8.科学家研究发现，利用CaF2晶体释放出的Ca2+和F−可脱除硅烷，这拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。CaF2晶胞结构如图1所示，该晶胞从A离子处沿体对角线的投影如图2所示。下列叙述错误的是( )
A. F−填充在以Ca2+构成的四面体空隙中
B. 若C离子的投影位置在⑩，则B离子的投影位置在⑦
C. 晶胞内Ca2+和F−的最短距离为 34anm
D. 若脱硅速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，则脱硅速率：BaF2Y>W
B. ZW2的空间构型为直线型
C. X和Y的第一电离能均小于同周期相邻元素
D. YCl3分子中所有原子均满足8e−结构
10.下列实验设计，能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
11.如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述正确的是( )
A. 在C的水溶液中加入少量固体A，C水溶液的电离平衡向正向移动
B. E是一种无色无味，无毒的气体
C. G的稀溶液可以用来处理银镜实验中试管上的银
D. F是酸性氧化物
12.实验室常以SbCl3和Cl2为原料制备SbCl5，其制备(Ⅰ)和纯化(Ⅱ)的实验装置如图所示(夹持、加热及搅拌装置略)。已知：SbCl3的熔点73.4℃，沸点223.5℃，易水解；SbCl5的熔点3.5℃，液态SbCl5在140℃时即发生分解，2.9kPa下沸点为79℃，也易水解。下列说法错误的是( )
A. 实验装置中两种冷凝管可以交换使用
B. 试剂X和试剂Y都可以用碱石灰
C. I中的碎瓷片和Ⅱ中的毛细管都有防止暴沸的作用
D. I中液体进入Ⅱ、Ⅱ中液体的纯化都利用了减压原理
13.一种新型短路膜电池分离CO2装置如图所示。下列说法中正确的是 ( )
A. 负极反应为：H2+2OH−−2e−=H2O
B. 正极反应消耗22.4LO2，理论上需要转移4ml电子
C. 该装置用于空气中CO2的捕获，CO2最终由出口A流出
D. 短路膜和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子，还可以传递电子
14.25℃时，向⋅L−1ClCH2COOH溶液中滴入0.1000ml⋅L−1NaOH溶液，溶液的pH及溶液中−lgc(ClCH2COO−)c(ClCH2COOH)(用pM表示)随滴入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. 25℃时，Ka(ClCH2COOH)=10−5
B. 25℃时，P点溶液的pH=pM=1.63
C. 当V[NaOH(aq)]=10.00mL时，c(ClCH2COOH)>c(ClCH2COO−)
D. 当V[NaOH(aq)]=15.00mL时，4c(Na+)=3c(ClCH2COO−)+3c(ClCH2COOH)
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
15.MnSO4⋅H2O是一种重要的饲料添加剂，一种以软锰矿(主要成分是MnO2，还有CaO、Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备MnSO4⋅H2O的工艺流程如图1所示。
已知：①25℃时，Ksp(CaF2)=1.5×10−10、Ksp(MnF2)=4.5×10−3。
②该工艺条件下，有关金属离子沉淀的pH范围如表所示。
回答下列问题：
(1)“酸浸”得到的滤渣I的成分为______ 。
(2)“酸浸”时，MnO2被Fe2+还原，该反应的离子方程式______ 。
(3)“氧化”时，加热温度不宜过高的原因是______ 。
(4)“除铁铝”时，应调节溶液pH的范围是______ 。
(5)“除钙”时，加入MnF2发生反应的离子方程式是______ ，在25℃时该反应的平衡常数K=______ 。
(6)硫酸锰在不同温度下的溶解度S和一定温度内析出晶体的组成如图2所示。“一系列操作”包括将所得滤液控制温度在80～90℃之间蒸发结晶、______ 、______ 、真空干燥，最后得到MnSO4⋅H2O。
三、实验题：本大题共1小题，共14分。
16.脱氢乙酸是一种重要的有机合成中间体和低毒高效食品防腐剂。实验室以乙酰乙酸乙酯为原料，在OH−的催化作用下制备脱氢乙酸。
步骤Ⅰ.脱氢乙酸的合成：反应原理和实验装置如图(夹持和加热装置已省略)：
①在N2氛围中，向三颈烧瓶中加入100mL乙酰乙酸乙酯和0.05g催化剂，磁力搅拌加热10min后再升高至某温度，回流一段时间。
②反应结束后，将其改为蒸馏装置，控制温度为80℃左右蒸出乙醇，在三颈烧瓶中得到脱氢乙酸粗产品。
步骤Ⅱ.脱氢乙酸的分离与提纯将盛有脱氢乙酸粗产品的三颈烧瓶改为如图中的装置B，进行水蒸气蒸馏(夹持和加热装置已省略)，蒸出乙酰乙酸乙酯和脱氢乙酸，过滤装置C中的混合物，得白色晶体，再用乙醇洗涤该晶体，干燥后得固体产品56.0g。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中装置D的名称是 ______ 。
(2)步骤Ⅰ中②过程中不需要用到的仪器为 ______ (填字母)。
(3)通过实验可探究不同的反应条件对脱氢乙酸产率的影响。依据下图分析合成脱酸的最适宜条件为：______ ℃、______ ℎ、______ 作催化剂。与其他催化剂相比，所选催化剂使脱氢乙酸产率最高的原因可能为 ______ 。
(4)步骤Ⅱ装置中，a管的作用为 ______ ，C中的溶剂的最佳选择为 ______ 。
(5)脱氢乙酸的产率约为 ______ (填字母)。
A.54%
B.64%
C.74%
D.84%
四、简答题：本大题共1小题，共15分。
17.氯乙烯(CH2=CHCl)是制备聚氯乙烯(PVC)单体的核心原料，利用1，2−二氯乙烷(CH2Cl−CH2Cl)与乙炔制备氯乙烯的过程涉及如下两个反应。
Ⅰ.CH2Cl−CH2Cl(g)⇌CH2=CHCl(g)+HCl(g)ΔH1=+69.69kJ⋅ml−1ΔS1=+142.5J⋅ml−1⋅K−1
Ⅱ.CH≡CH(g)+HCl(g)⇌CH2=CHCl(g)ΔH2=−98.82kJ⋅ml−1ΔS2=−123.86J⋅ml−1⋅K−1
回答下列问题：
(1)反应CH≡CH(g)+CH2Cl−CH2Cl(g)⇌2CH2=CHCl(g)的ΔH= ______kJ⋅ml−1。
(2)从反应自发性的角度分析，利用1，2−二氯乙烷(CH2Cl−CH2Cl)与乙炔制备氯乙烯时的温度既不能过高也不能过低的原因为 ______。
(3)反应Ⅰ和Ⅱ的lgK随1T变化曲线如图甲所示，则表示反应Ⅱ的变化的曲线为 ______(填“L1”或“L2”)。
(4)在CuCl催化下，反应Ⅱ的历程如图乙所示，决速步骤的化学方程式为 ______；HCl与反应时，1号碳原子吸附HCl中的H原子，从结构的角度解释其原因为 ______。
(5)T℃、初始总压强为100kPa时，将1mlCH2Cl−CH2Cl(g)和1ml CH≡CH(g)充入VL恒容密闭容器中，发生反应Ⅰ和Ⅱ，25min时体系达到平衡状态。此时容器中生成1.8mlCH2=CHCl(g)，容器内的总压强为102kPa。
①下列事实能判断体系达到平衡状态的是 ______(填标号)。
a.相同时间内HCl(g)生成的物质的量等于HCl(g)消耗的物质的量
b.v(CH2Cl−CH2Cl)=2v(CH2=CHCl)
c.容器中气体的平均摩尔质量不变
d.容器中混合气体的密度不变
②0∼25min内，v(CH2=CHCl)= ______ml⋅L−1⋅min−1(用含V的代数式表示)。
③T℃时，反应Ⅱ的压强平衡常数Kp= ______kPa−1(Kp为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
五、推断题：本大题共1小题，共15分。
18.春天是过敏性鼻炎高发期，甲磺司特(M)是一种在临床上治疗过敏性鼻炎的药物。M的一种合成路线如图所示(部分试剂和反应条件略)：
回答下列问题：
(1)B所含官能团名称为______ 。
(2)H的名称为______ ，G和H相比，H的熔、沸点更高，原因为______ 。
(3)J→K的反应类型为______ 。
(4)由C→D的反应分两步，第一步C和NaOH反应的化学方程式为______ 。
(5)H生成I时，K2CO3的作用为______ 。
(6)写出所有符合下列条件的Ⅰ的同分异构体的结构简式：______ 。
①核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积之比为6：2：1
②能发生水解反应
③能发生银镜反应
④存在—NO2，且直接与苯环相连
(7)环氧氯丙烷()是一种用途较为广泛的基本有机化工原料，是合成甘油的中间体，也是合成环氧树脂、氯醇橡胶等产品的主要原料。其一种工业合成路线如图：
其中，M到N为加成反应，N的核磁共振氢谱显示有3组峰，峰面积之比为4：1：1。
请写出N的结构简式：______ 。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A.重组蛋白是蛋白质，是高分子聚合物，故A错误；
B.高性能铜箔是铜单质，属于金属材料，故B正确；
C.氮化镓是化合物，不属于金属材料，故C错误；
D.聚氨酯树脂是高分子聚合物，故D错误；
故选：B。
金属材料包括纯金属和它们的合金，据此进行分析。
本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大。
2.【答案】B
【解析】解：A.N有5个价电子，Cl有7个价电子，3个C和1个N共用三对电子，N和Cl都达到了8电子稳定结构，所以NCl3的电子式为：，故A错误；
B.H2CO3的结构式：，故B正确；
C.P4的球棍模型：，故C错误；
D.p−pσ键是头碰头形成的，为p−pπ键的形成，故D错误；
故选：B。
A.N有5个价电子，Cl有7个价电子，3个C和1个N共用三对电子；
B.H2CO3的结构式：；
C.P4的球棍模型：，不是空间填充模型；
D.p−pσ键是头碰头形成的，p−pπ键肩并肩形成。
本题主要考查化学用语，为高频考点，题目难度不大。
3.【答案】A
【解析】解：A.苯酚可用于杀菌消毒，但其作用机制主要是通过使蛋白质变性和破坏细胞膜，而非氧化还原反应，故A错误；
B.分离C60和C70时，“杯酚”(杯芳烃)的空腔大小刚好能“识别”并通过分子间作用力选择性地结合C60分子，而C70因为尺寸不匹配就无法进入，这正是超分子化学中“分子识别”特征的体现，故B正确；
C.硫代硫酸钠在脱氯过程中与氯气发生反应：S2O32−+4Cl2+5H2O=2SO42−+8Cl−+10H+，硫代硫酸钠中硫的化合价从+2升至+6，被氧化，而氯被还原，因此硫代硫酸钠作为还原剂，体现了其还原性，故C正确；
D.臭氧分子极性较弱，更易溶于非极性的氯化铵，符合相似相溶原理，故D正确；
故选：A。
A.苯酚能使蛋白质发生变性；
B.分离C60和C70时，“杯酚”(杯芳烃)的空腔大小刚好能“识别”并通过分子间作用力选择性地结合C60分子；
C.硫代硫酸钠(Na2S2O3)在脱氯过程中与氯气(Cl2)发生反应：S2O32−+4Cl2+5H2O=2SO42−+8Cl−+10H+；
D.臭氧分子极性较弱，更易溶于非极性的CCl4。
本题主要考查物质的组成、结构和性质的关系等，注意知识的熟练掌握，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题，题目难度中等。
4.【答案】B
【解析】解：A.甲分子中C、H、O原子个数依次是13、18、2，分子式为C13H18O2，故A正确；
B.甲分子中苯环上所有原子共平面，连接苯环的碳原子可以和苯环共平面，甲中最多有10个碳原子共平面，故B错误；
C.甲中羧基、乙中酯基都能和氢氧化钠溶液反应，故C正确；
D.−COOH具有酸性，能腐蚀胃肠，所以甲修饰成乙可降低对胃、肠道的刺激，故D正确；
故选：B。
A.甲分子中C、H、O原子个数依次是13、18、2；
B.甲分子中苯环上所有原子共平面，连接苯环的碳原子可以和苯环共平面；
C.羧基、酯基都能和氢氧化钠溶液反应；
D.−COOH具有酸性，能腐蚀胃肠。
本题考查有机物的结构和性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确官能团及其性质的关系是解本题关键，题目难度不大。
5.【答案】C
【解析】解：A.新型战斗机机身使用的是铝合金，其晶体结构中铝原子与合金元素原子形成金属晶体，故A错误；
B.用于制造导弹发动机耐高温部件的难熔合金(如钨合金)，其高熔点特性主要源于原子半径小、价电子数多，使得原子间形成的金属键强，故B错误；
C.阅兵车辆轮胎使用的橡胶材料，属于体型高分子化合物，分子链之间形成交联结构，具有良好的弹性和可塑性，故C正确；
D.激光武器中的核心光学材料，其内部微粒呈现规则有序排列，具有各向同性的特点，属于典型的共价晶体，故D错误；
故选：C。
A.合金属于金属材料；
B.合金的高熔点与金属键强有关；
C.阅兵车辆轮胎使用的橡胶材料，属于体型高分子化合物，分子链之间形成交联结构；
D.各向同性是玻璃体或多晶体的特征。
本题考查了物质组成和性质的分析判断，注意知识的积累，题目难度中等。
6.【答案】A
【解析】解：A.邻羟基苯甲醛可形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，对羟基苯甲醛沸点更高，故A错误；
B.灼烧铜或铜的化合物时，Cu原子电子跃迁时会吸收或释放特定波长的光，火焰呈绿色，故B正确；
C.X射线衍射实验检验炭黑时，碳原子在三维空间无序排列，看不到分立的斑点，证明炭黑为非晶体，故C正确；
D.r(Cl−)>r(O2−)，r(Na+)>r(Mg2+)，O2−、Mg2+所带电荷比Cl−、Na+多，MgO的晶格能比NaCl大，MgO的熔点更高，故D正确；
故选：A。
A.形成分子间氢键，沸点升高；
B.电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光有关；
C.根据X射线衍射实验鉴别晶体和非晶体；
D.离子半径越小，所带电荷越多，晶格能越大，离子晶体熔点越高。
本题考查物质的结构与性质，侧重考查学生基础知识的掌握情况，题目难度中等。
7.【答案】B
【解析】解：A.NH4Cl溶液水解显酸性，可以溶解Mg(OH)2沉淀，离子方程式为：2NH4++Mg(OH)2⇌2NH3⋅H2O+Mg2+，故A正确；
B.H2O2具有还原性，可以使酸性KMnO4溶液褪色，根据原子守恒、电荷守恒、化合价升降守恒，可得离子方程式为：2MnO4−+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↓+8H2O，故B错误；
C.新制Cu(OH)2碱性悬浊液具有弱氧化性，可以氧化乙醛，离子方程式为：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH−→CH3COO−+Cu2O↓+3H2O，故C正确；
D.根据原子守恒、电荷守恒、化合价升降守恒，可得工业上制备高铁酸钠的一种方法为：3ClO−+2Fe3++10OH−=2FeO42−+3Cl−+5H2O，故D正确；
故选：B。
A.NH4Cl溶液水解显酸性，可以溶解Mg(OH)2沉淀；
B.H2O2具有还原性，即−1价O元素被氧化为氧气，KMnO4中的Mn元素由+7价降低为+2价；
C.新制Cu(OH)2碱性悬浊液具有弱氧化性，可以氧化乙醛，自身被还原为Cu2O，乙醛被氧化为乙酸钠；
D.Cl元素由+1价降低为−1价，Fe元素由+3价升高为+6价。
本题主要考查离子方程式的书写，属于基本知识的考查，难度不大。
8.【答案】D
【解析】解：A.CaF2晶胞中，每个F⁻周围紧邻4个Ca2+，4个Ca2+构成正四面体结构，因此F⁻填充在Ca2+所构成的四面体空隙中，故A正确；
B.沿晶胞体对角线(从顶点A到对角顶点C)投影，C离子坐标为(0,0,0)，投影位置为⑩；B离子靠近A端，满足x+y+z=2的位置关系，其投影位置正好在⑦，故B正确；
C.晶胞边长为anm，晶胞体对角线长度为 3a nm；Ca2+位于晶胞的顶点、面心，F⁻位于晶胞内部的四面体空隙中，二者的最短距离为体对角线长度的14，即 34a nm，故C正确；
D.Ba2+的离子半径大于Ca2+，Ba2+与F⁻形成的离子键更弱，晶体更容易释放出自由F⁻，因此脱硅速率：BaF2>CaF2，故D错误；
故选：D。
A.CaF2晶胞中每个F⁻周围紧邻4个Ca2+，构成正四面体结构，F⁻填充在Ca2+构成的四面体空隙中；
B.晶胞沿体对角线投影，C离子位于体对角线的端点，投影位置为⑩，B离子靠近A端，投影位置为⑦；
C.晶胞边长为anm，体对角线长度为 3a nm，Ca2+与F⁻的最短距离为体对角线的14；
D.脱硅速率取决于晶体释放自由F⁻的能力，离子键越弱，越易释放F⁻，离子键强弱与阳离子半径相关。
本题以CaF2晶胞结构为载体，考查离子晶体的结构特点、晶胞投影分析、晶胞参数计算与离子键强弱对物质性质的影响，侧重考查晶胞结构分析能力与物质结构基本规律的综合应用能力，易错点为离子半径对离子键强弱及离子释放能力的影响判断。
9.【答案】C
【解析】解：A.电子层数相同，核电荷数越大，半径越小；O2−、Na+、Al3+的核外电子排不相同，则简单离子半径：O2−>Na+>Al3+，即W>X>Y，故A错误；
B.ZW2为SiO2，其结构为立体网状而非直线型，故B错误；
C.Na的第一电离能小于同周期相邻的Mg，Al的第一电离能小于相邻的Mg和Si，故C正确；
D.AlCl3中Al的价层电子数为6，未满足8e−结构，故D错误；
故选：C。
W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态W原子的价层电子排布式为nsnnp2n，s能级充满可以容纳2个电子，其价层电子排布式为2s22p4，则W为O元素；Y的基态原子核外电子共占据7个原子轨道，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，Y为Al元素；Z的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等，其原子序数大于Al，只能处于Ⅳ族，可知Z为Si元素；由化学式“XYZ2W6”可知，X表现+1价，其原子序数大于O，则X为Na元素；据此作答。
本题考查元素推断及元素周期律，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
10.【答案】C
【解析】解：A.乙炔中混有硫化氢，均与溴水反应，则溴水褪色，不能检验乙炔的还原性，故A错误；
B.HCl与碱石灰反应，氢气不反应，图中应大口进气干燥氢气，故B错误；
C.乙醇为弱极性分子，可降低[Cu(NH3)4]SO4⋅H2O的溶解度，则加入乙醇可析出晶体，故C正确；
D.二氧化氮与水反应，不能排水测定其体积，故D错误；
故选：C。
A.乙炔中混有硫化氢，均与溴水反应；
B.HCl与碱石灰反应，氢气不反应；
C.乙醇为弱极性分子，可降低[Cu(NH3)4]SO4⋅H2O的溶解度；
D.二氧化氮与水反应。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备及检验、混合物的分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
11.【答案】C
【解析】解：A.在NH3的水溶液存在电离平衡：NH3⋅H2O⇌NH4++OH−，加入少量A(NH4Cl)，会使NH4+浓度增大，根据同离子效应，平衡逆向移动，抑制NH3⋅H2O的电离，故A错误；
B.E为NO，它是一种无色、有毒的气体，故B错误；
C.G为HNO3，能与银发生反应：3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O，因此可以用来处理银镜实验中试管上的银，故C正确；
D.F为NO2，它与水反应生成硝酸和NO，发生了氧化还原反应，因此NO2不是酸性氧化物，故D错误；
故选：C。
固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为NH3；G是强酸，则E是NO，F是NO2，G是HNO3；H是白色固体，常用作钡餐，H是BaSO4，D是BaCl2；A和B反应是NH4Cl和Ba(OH)2⋅8H2O反应，C(NH3)和HCl可转化为NH4Cl，则A是NH4Cl，B是Ba(OH)2⋅8H2O。
本题考查无机物的推断，旨在考查学生对元素化合物知识熟练掌握程度，基本属于开放性题目，物质的颜色以及连续发生氧化反应为突破口进行推断，熟练掌握中学常见连续反应，题目难度中等。
12.【答案】A
【解析】解：A.装置Ⅰ中为球形冷凝管回流冷凝防止低沸点原料和产品被蒸出，而装置Ⅱ中的冷凝管在蒸馏时冷凝气体液化收集，两者作用不一致不能互换，故A错误；
B.X和Y均有处理尾气氯气的作用，都可以选择碱石灰，故B正确；
C.液体加热时容易暴沸，毛细管的作用是减压蒸馏时连通大气，减压时可吸入极少量空气，防止液体暴沸，碎瓷片和毛细管均能防止暴沸，故C正确；
D.液态SbCl5在140℃时即发生分解，则两步均利用减压蒸馏降低蒸馏的温度，防止产品分解，故D正确；
故选：A。
由实验装置图可知，干燥的Cl2进入三颈烧瓶中，与SbCl3反应制备SbCl5，用真空泵抽气将SbCl5转移至双口烧瓶中，用减压蒸馏的方法在圆底烧瓶中收集到SbCl5，其中试剂X为碱石灰，用于吸收未反应的Cl2，防止污染环境，同时防止空气中水蒸气进入三颈烧瓶中导致SbCl3水解，末端用无水CaCl2，作用是防止空气中水蒸气进入圆底烧瓶中导致SbCl5水解，毛细管的作用是减压蒸馏时连通大气，减压时可吸入极少量空气，防止液体暴沸，据此分析解答。
本题主要考查制备实验方案的设计等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
13.【答案】D
【解析】解：A.氢气通入极为负极，电极反应式为H2−2e−=2H+，故A错误；
B.未给出标准状况，无法计算O2的物质的量及转移电子的物质的量，故B错误；
C.由图可知，该装置用于空气中CO2的捕获，CO2→CO32−→HCO3−，H+与HCO3−反应生成CO2，则CO2最终由出口B流出，故C错误；
D.由图可知，短路膜中存在电子运动，和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子，还可以传递电子，故D正确；
故选：D。
由图可知，H2通入极为负极，负极反应式为H2−2e−=2H+，H+与HCO3−反应生成CO2，O2通入极为正极，正极反应式为O2+2H2O+4e−=2OH−，CO2和OH−反应生成CO32−，CO32−移向负极与H+结合生成HCO3−，据此分析解答。
本题考查原电池原理，依据图象和题目信息准确判断正负极、电极反应是解题的关键，注意结合图中信息书写电极反应式，题目难度中等。
14.【答案】D
【解析】解：A.当溶液中−lgc(ClCH2COO−)c(ClCH2COOH)=0时，即c(ClCH2COO−)=c(ClCH2COOH)，pH=2.86，Ka(ClCH2COOH)=c(H+)=10−pH=10−2.86，故A错误；
B.P点时，溶液的pH=pM，即−lgc(H+)=−lgc(ClCH2COO−)c(ClCH2COOH)，则c(H+)=c(ClCH2COO−)c(ClCH2COOH)，c2(H+)=Ka(ClCH2COOH)=10−2.86，c(H+)=10−1.43ml⋅L−1，P点溶液的pH=pM=−lg10−1.43=1.43，故B错误；
C.当V[NaOH(aq)]=10.00mL时，溶液中的溶质是等物质的量的ClCH2COOH和ClCH2COONa，溶液呈酸性，由于ClCH2COOH的电离程度大于ClCH2COONa的水解程度，则此时溶液中c(ClCH2COOH)