昭通市2025-2026学年高三3月份模拟考试化学试题（含答案解析）

这是一份昭通市2025-2026学年高三3月份模拟考试化学试题（含答案解析），共8页。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列说法不正确的是
A．用饱和碳酸钠溶液能鉴别乙酸、乙醇、苯、四氯化碳
B．麦芽糖、淀粉、花生油、大豆蛋白都能在人体内水解
C．苯中混有的少量甲苯，可加入足量高锰酸钾酸性溶液，充分反应后，经分液可得纯净的苯
D．向乙酰水杨酸粗产品中加入饱和碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可除去乙酰水杨酸中的水杨酸聚合物杂质
2、将溶液和盐酸等体积混合，在混合溶液中，下列关系式正确的是
A．
B．
C．
D．
3、化学与社会、生活密切相关。下列说法错误的是（）
A．蚕丝属于天然高分子材料
B．雾霾纪录片《穹顶之下》，提醒人们必须十分重视环境问题，提倡资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）
C．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
D．中国古代用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈
4、下列反应所得溶液中只含一种溶质的是
A．Fe2(SO4)3溶液中加入过量Fe粉B．A1(OH)3中加入过量NaOH溶液
C．浓H2SO4中加入过量Cu片，加热D．Ca(C1O)2溶液中通入过量CO2
5、已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.1 ml•L-1的HA溶液和HB溶液的pH（溶液的体积变化忽略不计），溶液中A-、B-的 物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化情况如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．曲线Ⅰ表示溶液的pH与-lgc（A-）的变化关系
B．
C．溶液中水的电离程度：M>N
D．N点对应的溶液中c（Na+）＞Q点对应的溶液中c（Na+）
6、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是
A．利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
D．喝补铁剂时，加服维生素C，效果更好，原因是维生素C具有氧化性
7、下列说法错误的是
A．取用固体时动作一定要轻
B．蒸馏提纯乙醇的实验中，应将温度计水银球置于被加热的酒精中
C．容量瓶、滴定管、分液漏斗等仪器在使用之前都必须检漏
D．量取5.2 mL硫酸铜溶液用到的仪器有10 mL量筒、胶头滴管
8、如图是用于制取、收集并吸收多余气体的装置，如表方案正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9、已知热化学方程式：C(s，石墨)  C(s，金刚石) -3.9 kJ。下列有关说法正确的是
A．石墨和金刚石完全燃烧，后者放热多
B．金刚石比石墨稳定
C．等量的金刚石储存的能量比石墨高
D．石墨很容易转化为金刚石
10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．1L0.1ml·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2NA
B．0.24g Mg在O2和CO2的混合气体中完全燃烧，转移电子数为0.02NA
C．3g由CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5NA
D．1mlNa2O2与SO2完全反应，转移电子数为2NA
11、药物麻黄碱和牛磺酸的结构简式如图。有关麻黄碱、牛磺酸的叙述正确的是
麻黄碱 牛磺酸
A．分子式分别为 C10H16ON、C2H7NO2S
B．均能发生取代反应，麻黄碱还能发生加成反应
C．均能与金属钠及氢氧化钠溶液反应
D．牛磺酸与HSCH2CH( NH2)COOH( 半胱氨酸) 互为同系物
12、中国传统诗词中蕴含着许多化学知识，下列分析不正确的是（ ）。
A．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象
B．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到
C．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应
D．“榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”，“柳絮”的主要成分为纤维素
13、用NaOH标准溶液滴定盐酸，以下操作导致测定结果偏高的是
A．滴定管用待装液润洗B．锥形瓶用待测液润洗
C．滴定结束滴定管末端有气泡D．滴定时锥形瓶中有液体溅出
14、乙苯与氢气加成，其产物的一氯代物的同分异构体数目有（不考虑立体异构）( )
A．4种B．5种C．6种D．7种
15、第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗;在刹车或下坡时，电池处于充电状态，其电路工作原理如图所示。下列说法中正确的是

A．放电时甲为负极，充电时为阳极
B．电池充电时，OH—由甲侧向乙侧移动
C．放电时负极的电极反应式为:MHn—ne—＝M+nH+
D．汽车下坡时发生图中实线所示的过程
16、已知有机物M在一定条件下可转化为N。下列说法正确的是
A．该反应类型为取代反应
B．N分子中所有碳原子共平面
C．可用溴水鉴别M和N
D．M中苯环上的一氯代物共4种
二、非选择题（本题包括5小题）
17、PBAT(聚已二酸/对苯二甲酸丁二酯)可被微生物几乎完全降解，成为包装、医疗和农用薄膜等领域的新兴材料，它可由聚合物 PBA 和PBT 共聚制得，一种合成路线如下：
已知：R-CH3 R-CN R-COOH
R-CH=CH2 R-COOH+CO2
回答下列问题：
(1)B 的官能团名称为_____，D 的分子式为_____。
(2)①的反应类型为_____；反应②所需的试剂和条件是_____。
(3)H 的结构简式为_____。
(4)⑤的化学方程式为_____。
(5)M 与G 互为同系物，M 的相对分子质量比G 大 14；N 是 M 的同分异构体，写出同时满足以下条件的N 的结构简式：______________(写两种，不考虑立体异构)。
Ⅰ.既能与 FeCl3发生显色反应，又能发水解反应和银镜反应；
Ⅱ.与 NaOH 溶液反应时，1ml N 能消耗 4mlNaOH；
Ⅲ.核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为 1:2:2:2:1。
18、吡贝地尔（ ）是多巴胺能激动剂，合成路线如下：
已知：①
②D的结构简式为
(1)A的名称是__________。
(2)E→F的反应类型是__________。
(3)G的结构简式为________；1mlB最多消耗NaOH与Na的物质的量之比为_______。
(4)D+H→吡贝地尔的反应的化学方程式为_______。
(5)D的同分异构体中满足下列条件的有______种（碳碳双键上的碳原子不能连羟基），其中核磁共振氢谱有5种峰且峰面积之比为2:2:1:1:1的结构简式为_______（写出一种即可）。①与FeCl3溶液发生显色反应②苯环上有3个取代基③1ml该同分异构体最多消耗3mlNaOH。
(6)已知：；参照上述合成路线，以苯和硝基苯为原料（无机试剂任选）合成，设计制备的合成路线：_______。
19、有一种天然黄铜矿主要成分为CuFeS2 （含SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1实验：
称取研细的黄铜矿样品1.150g煅烧，生成Cu、Fe2O1、FeO和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.01m1/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.01mL，末读数如图2所示．
完成下列填空：
（1）实验中称量样品所需定量仪器为_____．
（2）装置c的作用是_____．
（1）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是_____．
（4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为_____mL．用化学方程式表示滴定的原理：_____．
（5）计算该黄铜矿的纯度_____．
（6）工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O1、FeO、SiO2、Al2O1）可制备Fe2O1．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液，所选试剂为_____．证明炉渣中含有FeO的实验现象为：_____．
20、某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行某些气体的制备、物质性质的探究等实验（图中夹持装置省略）。
请按要求填空：
（1）实验室制取SO2气体时，可选择的合适试剂___（选填编号）。
a．15%的H2SO4溶液 b．75%的H2SO4溶液 c．Na2SO3固体 d．CaSO3固体
相应的制取装置是___（填图中装置下方编号）。
（2）实验室若用装置①来制取H2S气体，可选择的固体反应物是___（选填编号）。
a．Na2S固体 b．CuS固体 c．FeS固体 d．FeS2固体
反应的离子方程式为___。
（3）如何检验装置①的气密性？简述其操作：___。
（4）实验室里可用浓硫酸和无水酒精反应制取乙烯，除了题中的仪器外，制取装置中还缺少的玻璃仪器是___。
（5）该化学兴趣小组为探究制备乙烯是否存在副产物SO2和CO2，制备的气体从发生装置出来除去乙烯后依次选择了装置②、④、⑤，其中装置②盛有的试剂是___，装置④盛有的试剂是___。
21、回收利用硫和氮的氧化物是环境保护的重要举措。
（1）已知：2NO(g ) + O2(g)2NO2(g)，正反应的活化能为c kJ•mlˉ1。该反应历程为：
第一步：2NO(g ) N2O2(g) △H1 =－a kJ•mlˉ1 （快反应）
第二步：N2O2(g ) + O2(g)2NO2(g) △H2 =－b kJ•mlˉ1 （慢反应）
①下列对上述反应过程表述正确的是__________（填标号）。
A．NO比N2O2稳定
B．该化学反应的速率主要由第二步决定
C．N2O2为该反应的中间产物
D．在一定条件下N2O2的浓度为0时反应达到平衡
②该反应逆反应的活化能为_______________。
（2）通过下列反应可从燃煤烟气中回收硫。2CO(g) + 2SO2(g)2CO2(g) + S(l) △H﹤0,在模拟回收硫的实验中，向某恒容密闭容器通入2.8 ml CO和1 mlSO2，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示：
①与实验a相比，实验b改变的实验条件可能是______________________。
②实验b中的平衡转化率a(SO2)=_________。
（3）用NH3消除NO污染的反应原理为： 4NH3 + 6NO5N2 + 6H2O。不同温度条件下，NH3与NO的物质的量之比分别为 3:1、2:1、1:1 时，得到 NO 脱除率曲线如图所示：
①曲线c对应NH3与NO 的物质的量之比是_______________。
②曲线a中 NO的起始浓度为4×10－4 mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为_____________ mg/(m3•s)。
（4）双碱法除去SO2是指：用 NaOH 吸收SO2，并用CaO使 NaOH再生。NaOH溶液 Na2SO3溶液
①用化学方程式表示NaOH 再生的原理____________________________________ 。
②25℃ 时，将一定量的SO2通入到NaOH溶液中，两者完全反应，得到含Na2SO3、 NaHSO3的混合溶液，且溶液恰好呈中性，则该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____________（已知25℃时，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1×10-2，Ka2=1×10-7)。
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
A．用饱和碳酸钠溶液能鉴别乙酸、乙醇、苯、四氯化碳，现象分别是：不分层，有气泡；不分层；分层上层有机层、分层下层有机层，故A正确；
B．麦芽糖水解产物：葡萄糖 ；淀粉水解产物：葡萄糖 ；花生油水解产物：不饱和脂肪酸，包括油酸，亚油酸和甘油；大豆蛋白中的肽键能在人体内水解，故B正确；
C．苯中混有的少量甲苯，可加入足量高锰酸钾酸性溶液，充分反应后，甲苯被氧化成苯甲酸，经蒸馏可得纯净的苯，故C错误；
D．向乙酰水杨酸粗产品中加入饱和碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可除去乙酰水杨酸中的水杨酸聚合物杂质，故D正确；
故选C。
2、B
【解析】
混合后发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，混合溶液中含三种溶质（Na2CO3、NaCl、NaHCO3）且物质的量浓度相等。
【详解】
A.电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c（HCO3-）+2c（CO32-），故A错误；
B. CO32-的水解程度大于HCO3-，且溶液呈碱性，故c(Na+)> c（HCO3-）> c(Cl-)> c（CO32-）> c(OH-)> c(H+)，故B正确；
C.物量守恒式应为c(Na+)=2 c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c(H2CO3)，故C错误；
D.根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c（HCO3-）+2c（CO32-），物料守恒c(Na+)=2 c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c(H2CO3)，联立可得c（OH－）+c（Cl－）=c（HCO3－）+2c（H2CO3）+c（H+），故D错误；
答案：B
电荷守恒、物料守恒、质子守恒是比较离子浓度常用的方法。
3、C
【解析】
A. 蚕丝主要成分是蛋白质，属于天然高分子材料，A正确；
B.资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）符合绿色化学理念，B正确；
C.化石燃料完全燃烧会生成CO2,可以形成温室效应，会造成大气污染，C错误；
D.明矾是KAl(SO4)2·12H2O，Al3＋在溶液中发生水解反应Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，明矾溶液呈酸性，可清洗铜镜表面的铜锈，D正确。
故选D。
4、A
【解析】
A. Fe2(SO4)3溶液中加入过量Fe粉反应产生FeSO4，Fe是固体物质，不能进入溶液，故所得溶液中只含一种溶质，A符合题意；
B. A1(OH)3中加入过量NaOH溶液，反应产生NaAlO2和H2O，反应所得溶液中含过量NaOH和产生的NaAlO2两种溶质，B不符合题意；
C. 反应后溶液中含有反应产生的CuSO4和过量的未反应的H2SO4，C不符合题意；
D. 反应后溶液中含有HClO和Ca(HCO3)2两种溶质，D不符合题意；
故合理选项是A。
5、B
【解析】
A.由“HA的酸性弱于HB的酸性”可知，Ka（HB）>Ka（HA），由图可知，曲线I表示溶液的pH与-lgc（B-）的变化关系，错误；B.根据图中M、N点的数据可知，c（A-）=c（B-），c（HA）=c（HB），故，正确；M点与N点存在c（A-）=c（B-），M点溶液的pH比N点溶液的pH小，故M点水的电离程度弱，错误；D.N、Q点对应溶液的pH相等，由图可知c（A-）c(HSO3-)=c(SO32-)>c(OH-)=c(H+)
【解析】
（1）①A．第一步正反应快，活化能小；
B．该化学反应的速率主要由最慢的一步决定；
C．N2O2为该反应的中间产物
D．在一定条件下N2O2的浓度不变反应达到平衡；
②已知：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)，正反应的活化能为c kJ•ml-1．该反应历程为：
第一步：2NO(g)⇌N2O2(g)△H1 =-a kJ•ml-1 （快反应）
第二步：N2O2(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H2 =-b kJ•ml-1 （慢反应）
据此计算该反应逆反应的活化能=正反活化能-反应焓变；
（2）①a、c开始均通入2.8ml CO和1ml SO2，容器的容积相同，而起始时c的压强大于a，物质的量与体积一定，压强与温度呈正比关系；
②结合三行计算列式得到，气体压强之比等于气体物质的量之比；
（3）①两种反应物存在的反应，增大一种反应物的量可提高另一种反应物的转化率，据此分析；
②根据NO的脱除量变化值和脱除时间计算NO的脱出速率；
（4）①过程中NaOH再生是平衡CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH-(aq)正向进行；氢氧根离子浓度增大；
②25℃时，将一定量的SO2通入到NaOH溶液中，两者完全反应，得到含Na2SO3、NaHSO3的混合溶液，且溶液恰好呈中性，已知25℃时，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1×10-2，Ka2=1×10-7，可知SO32-的水解常数为=1×10-7，可知Na2SO3的水解与NaHSO3的电离程度相等。
【详解】
（1）①A．第一步正反应快，活化能小于第二步正反应活化能，故A错误；
B．第二步：N2O2(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H2 =-b kJ•ml-1 （慢反应），该化学反应的速率主要由第二步决定，故B正确；
C．已知：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)，正反应的活化能为c kJ•ml-1．该反应历程为：
第一步：2NO(g)⇌N2O2(g)△H1 =-a kJ•ml-1 （快反应）
第二步：N2O2(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H2 =-b kJ•ml-1 （慢反应）
分析过程可知，N2O2为该反应的中间产物，故C正确；
D．反应为可逆反应，在一定条件下N2O2的浓度不变时反应达到平衡，故D错误；
故答案为：BC；
②已知：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)，正反应的活化能为c kJ•ml-1．该反应历程为：
第一步：2NO(g)⇌N2O2(g)△H1 =-a kJ•ml-1 （快反应）
第二步：N2O2(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H2 =-b kJ•ml-1 （慢反应）
逆反应的活化能为=正反活化能-反应焓变=c-[(-a)+(-b)] kJ /ml=(a+b+c)kJ /ml，
故答案为：(a+b+c)kJ /ml；
（2）①a、c开始均通入2.8ml CO和1ml SO2，容器的容积相同，而起始时c的压强大于a，物质的量与体积一定，压强与温度呈正比关系，故c组改变的实验条件可能是：升高温度，
故答案为：升高温度；
②设消耗二氧化硫物质的量x，2CO(g) + 2SO2(g)2CO2(g) + S(l)
起始量（ml） 2.8 1 0
变化量（ml） x x x
平衡量（ml）2.8-x 1-x x
，解得x=0.95ml，
实验b中的平衡转化率a（SO2）=×100%=95%，
故答案为：95%；
（3）①两种反应物存在的反应，增大一种反应物的量可提高另一种反应物的转化率，根据图象，曲线c的NO脱除率最低，即NO的转化率最低，所以NO的在总反应物中的比例最高，符合的是n（NH3）：n（NO）的物质的量之比1：1，
故答案为：1：1；
②曲线a中NO的起始浓度为4×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，根据图象，NO的脱除率从55%上升到75%，则该段时间内NO的脱除量为△c=4×10-4mg/m3×（75%-55%）=8×10-5mg/m3，时间间隔为△t=0.8s，所以该段时间内NO的脱除速率为== 1.0×10-4mg/（m3•s），
故答案为：1.0×10-4；
（4）①过程中加入CaO，存在CaO（s）+H2O （l）═Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH-（aq），因SO32-与Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成，反应的化学方程式：CaO+H2O+Na2SO3═CaSO3+2NaOH，
故答案为：CaO+H2O+Na2SO3═CaSO3+2NaOH；
②已知25℃时，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1×10-2，Ka2=1×10-7，可知SO32-的水解常数为==1×10-7，可知Na2SO3的水解与NaHSO3的电离程度相等，则知25℃时由Na2SO3和NaHSO3形成的混合溶液恰好呈中性，即c(OH-)=c(H+)，可知c（SO32-）=c（HSO3-），则溶液中存在c(Na+)>c(HSO3-)=c(SO32-)>c(OH-)=c(H+)，
故答案为：c(Na+)>c(HSO3-)=c(SO32-)>c(OH-)=c(H+)。
溶液中离子的浓度大小比较，需注意溶液的酸碱性，利用电离平衡常数和水解平衡常数判断溶液的电离程度和水解程度。
选项
X
Y
Z
A
食盐、浓硫酸
HCl
碱石灰
B
CaO、浓氨水
NH3
无水CaCl2
C
Cu、浓硝酸
NO2
碱石灰
D
电石、食盐水
C2H2
含溴水的棉花