四川省绵阳市2025-2026学年高考冲刺押题（最后一卷）化学试卷（含答案解析）

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一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、向H2S的水溶液中通入一定量的Cl2，下列图像所示变化正确的是
A．B．C．D．
2、以下除杂方法不正确的是（括号中为杂质）
A．NaCl(KNO3)：蒸发至剩余少量液体时，趁热过滤
B．硝基苯（苯）：蒸馏
C．己烷（己烯）：加适量溴水，分液
D．乙烯（SO2）：NaOH溶液，洗气
3、下列有关化学用语表示不正确的是（ ）
A．蔗糖的分子式： C12H22O11B．HClO的结构式 H-Cl-O
C．氯化钠的电子式： D．二硫化碳分子的比例模型：
4、下列对相关实验操作的说法中，一定正确的是（ ）
A．实验室配制480 mL 0.1 ml/L NaOH溶液，需要准确称量NaOH 1.920 g
B．实验测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，通常至少称量4次
C．酸碱中和滴定实验中只能用标准液滴定待测液
D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，换一容器再从下口放出上层液体
5、将足量SO2气体通入下列各组溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ）
A．Ba2+、Ca2+、Br﹣、Cl﹣B．CO32﹣、SO32﹣、K+、NH4+
C．Na+、NH4+、I﹣、HS﹣D．Na+、Ca2+、ClO﹣、NO3﹣
6、 “白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞”，是著名诗人戴望舒《雨巷》中描述的景象，下列有关说法中错误的是
A．“白墙”的白色源于墙体表层的CaO
B．“黑瓦”与陶瓷的主要成分都是硅酸盐
C．做伞骨架的竹纤维的主要成分可表示为(C6H10O5)n
D．刷在伞面上的熟桐油是天然植物油，具有防水作用
7、我国的科技发展改变着人们的生活、生产方式。下列说法中错误的是
A．“甲醇制取低碳烯烃”技术可获得聚乙烯原料
B．“嫦娥四号”使用的SiC―Al材料属于复合材料
C．5G芯片“巴龙5000”的主要材料是SiO2
D．“东方超环(人造太阳)”使用的氘、氚与氕互为同位素
8、下列有关物质的性质与应用相对应的是（ ）
A．Cl2具有漂白性，可用作自来水的消毒
B．SiO2具有高沸点，可用作制备光导纤维
C．NH3具有还原性，可用作制冷剂
D．Na2O2能与CO2反应，可用作潜水艇内的供氧剂
9、 “绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是
①实验室收集氨气采用图1所示装置
②实验室做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置
③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验
④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应
A．②③④B．①②③C．①②④D．①③④
10、网络趣味图片“一脸辛酸”，是在脸上重复画满了辛酸的键线式结构。下列有关辛酸的叙述正确的是
A．辛酸的同分异构体（CH3)3CCH (CH3) CH2COOH的名称为 2,2,3-三甲基戊酸
B．辛酸的羧酸类同分异构体中，含有3个“一CH3”结构，且存在乙基支链的共有7种(不考虑立体异构）
C．辛酸的同分异构体中能水解生成相对分子质量为74的有机物的共有8种(不考虑立体异构）
D．正辛酸常温下呈液态，而软脂酸常温下呈固态，故二者不符合同一通式
11、《新型冠状病毒感染的肺炎诊疗方案》指出，56℃30分钟、乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸和氯仿等脂溶剂均可有效灭活病毒。下列有关说法正确的是
A．含氯消毒剂说明含有氯元素的化学物质都有消毒作用。
B．有效灭活病毒原理主要是使病毒蛋白质发生变性而失去活性。
C．过氧乙酸的消毒能力主要是因其呈酸性。
D．居家常用的84消毒液与75%乙醇混合使用消毒效果会更好。
12、25°C 时，向 20 mL 0.10 ml•L-1的一元酸 HA 中逐滴加入 0.10 ml•L-1 NaOH 溶液，溶液 pH随加入 NaOH 溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．HA 为强酸
B．a 点溶液中，c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．酸碱指示剂可以选择甲基橙或酚酞
D．b 点溶液中，c（Na+）=c（A-）
13、下列指定反应的离子方程式正确的是
A．NH4HCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合：Ca2++NH4++HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3∙H2O
B．NaClO溶液与HI溶液反应：2ClO-+2H2O+2I-=I2+Cl2↑+4OH-
C．磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
14、常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的 ( )
A．①③B．①②C．②③D．③④
15、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．向1 L 1 ml·L-1 NaClO溶液中通入足量CO2,溶液中HClO的分子数为NA
B．标准状况下,体积均为2.24 L的CH4与H2O含有的电子总数均为NA
C．2 ml NO与1 ml O2在密闭容器中充分反应,产物的分子数为2NA
D．由13 g乙酸与2 g CO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氢原子总数为NA
16、下列关于化学反应速率的说法错误的是（）
A．化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量
B．可逆反应达到化学平衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零
C．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质
D．增大反应物浓度或升高反应温度都能加快化学反应速率
17、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3﹣+NH4+
B．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O
D．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2﹣=Ag2S↓+2Cl﹣
18、微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法错误的是
A．b电极发生还原反应：4H++O2+4e－＝2H2O
B．电路中有4ml电子发生转移，大约消耗标准状况下22.4L空气
C．维持两种细菌存在，该装置才能持续将有机物氧化成CO2并产生电子
D．HS－在硫氧化菌作用下转化为的反应是＝
19、根据有关操作与现象，所得结论不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
20、由下列实验、现象以及由现象推出的结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
21、氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池（600﹣700℃），具有效率高、噪音低、无污染等优点。氢氧熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用
B．负极反应式为H2﹣2e﹣+CO32﹣═CO2+H2O
C．电子流向是：电极a﹣负载﹣电极b﹣熔融碳酸盐﹣电极a
D．电池工作时，外电路中流过0.2ml电子，消耗3.2gO2
22、往含0.2 ml NaOH和0.1 ml Ba(OH)2的混合溶液中持续稳定地通入CO2气体6.72 L(标准状况下)，则在这一过程中，下列有关溶液中离子总物质的量(n)随通入CO2气体体积(V)的变化曲线中正确的是（离子水解忽略不计）
A．B．
C．D．
二、非选择题(共84分)
23、（14分）叶酸可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。
（1）甲的最简式为_____；丙中含有官能团的名称为____。
（2）下列关于乙的说法正确的是______(填序号)。
a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5 b．属于芳香族化合物
c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 d．属于苯酚的同系物
（3）甲在一定条件下能单独聚合成高分子化合物，请写出该反应的化学方程式：____。
（4）甲可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去)：
①步骤Ⅰ的反应类型是_______。
②步骤I和IV在合成甲过程中的目的是______。
③步骤IV反应的化学方程式为________。
24、（12分）原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素中，X、Y两元素间能形成原子个数比分别为1:1和1:2的固态化合物A和B，Y是短周期元素中失电子能力最强的元素，W、M的最高价氧化 物对应的水化物化学式分别为H3WO4、HMO4，Z的单质能与盐酸反应。
(1)根据上述条件不能确定的元素是______（填代号），A的电子式为_____，举例说明Y、Z的金属性相对强弱：______(写出一个即可）。
(2)W能形成多种含氧酸及应的盐，其中NaH2WO2能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，则下列说法中正确的是___________(填字母)
A H3WO2是三元酸
B H3WO2是一元弱酸
C NaH2WO2是酸式盐
D NaH2WO2不可能被硝酸氧化
(3)X、M形成的一种化合物MX2是一种优良的水处理剂，某自来水化验室利用下列方法裣测处理后的 水中MX2残留量是否符合饮用水标准（残留MX2的浓度不高于0.1 mg•L-1），已知不同pH环境中含M粒子的种类如图所示：
I.向100.00 mL水样中加入足量的KI，充分反应后将溶液调至中性，再加入2滴淀粉溶液。
向I中所得溶液中滴加2.0×10-4 ml•L-1的溶液至终点时消耗5.00 mL标准溶液 (已知 2S2O32- +I2 =S4O26- +2I-）。
①则该水样中残留的的浓度为______mg•L-1。
②若再向II中所得溶液中加硫酸调节水样pH至1〜3，溶液又会呈蓝色，其原因是____(用离子方程式表示）。
25、（12分）某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究。
（1）测得Na2SO3溶液pH=11，AgNO3溶液pH=5，二者水解的离子分别是 。
（2）调节pH，实验记录如下：
查阅资料得知：
Ⅰ．Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量Na2SO3的溶液
Ⅱ．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应
①推测a中白色沉淀为Ag2SO3，离子方程式是 。
②推测a中白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是 。
（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是：另取Ag2SO4固体置于 溶液中，未溶解。
（4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：
Ⅰ.向X中滴加稀盐酸，无明显变化
Ⅱ．向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体
Ⅲ．用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀
①实验Ⅰ的目的是 。
②根据实验现象，分析X的性质和元素组成是 。
③Ⅱ中反应的化学方程式是 。
（5）该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强，还原性增强。通过进一步实验确认了这种可能性，实验如图所示：
①气体Y是 。
②白色沉淀转化为X的化学方程式是 。
26、（10分）肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料．实验室用下列反应制取肉桂酸．
CH3COOH
药品物理常数
填空：
合成：反应装置如图所示．向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、苯甲醛和乙酸酐，振荡使之混合均匀． 在150～170℃加热1小时，保持微沸状态．
（1）空气冷凝管的作用是__．
（2）该装置的加热方法是__．加热回流要控制反应呈微沸状态，如果剧烈沸腾，会导致肉桂酸产率降低，可能的原因是______．
（3）不能用醋酸钠晶体（CH3COONa•3H2O）的原因是______．
粗品精制：将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行下列操作：
反应混合物肉桂酸晶体
（4）加饱和Na2CO3溶液除了转化醋酸，主要目的是_______．
（5）操作I是__；若所得肉桂酸晶体中仍然有杂质，欲提高纯度可以进行的操作是__（均填操作名称）．
（6）设计实验方案检验产品中是否含有苯甲醛_______．
27、（12分）某溶液X含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、HCO3-、S2-、SO42-、Cl-、OH-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下测定)如下：
(1)通过上述实验过程，一定不存在的离子是_______。
(2)反应①中生成A的离子方程式为________。
(3)若测得X溶液中c(H+)=6ml·L-1，则X溶液中_______(填“含”或“不含”)Fe3+，c(Fe3+)=________ml·L-1(若填不含，则不需计算)，X溶液中c(Cl-)=_______ml·L-1。
28、（14分）ⅡB−ⅥA族半导体纳米材料（如CdTe、CdSe、ZnSe、ZnS等）在光电子器件、太阳能电池以及生物探针等方面有广阔的前景。回答下列问题：
（1）基态锌（Zn）原子的电子排布式为[Ar]_____。
（2）“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是______（填标号）
a 构造原理 b 泡利原理 c 洪特规则 d 能量最低原理
（3）在周期表中，Se与As、Br同周期相邻，与S、Te同主族相邻。Te、As、Se、Br的第一电离能由大到小排序为_______。
（4）H2O2和H2S的相对分子质量相等，常温下，H2O2呈液态，而H2S呈气态，其主要原因是______；的中心原子杂化类型为_______，其空间构型为_______。
（5）ZnO具有独特的电学及光学特性，是一种应用广泛的功能材料。
①已知锌元素、氧元素的电负性分别为1.65、3.5，ZnO中化学键的类型为______。ZnO可以被NaOH溶液溶解生成[Zn(OH)4]2—，请从化学键角度解释能够形成该离子的原因。_______。
②一种ZnO晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为a nm、阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度为________g·cm−3。
29、（10分）为解决“温室效应”日趋严重的问题,科学家们不断探索CO2的捕获与资源化处理方案,利用CH4捕获CO2并转化为CO和H2混合燃料的研究成果已经“浮出水面”。
已知:①CH4(g)十H2O(g)==CO(g)+3H2(g) △H1=+206.4kJ/ml
②CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H2=-41.2kJ/ml
T1°C时，在2L恒容密闭容器中加入2mlCH4和1mlCO2，并测得该研究成果实验数据如下：
请回答下列问题:
（1）该研究成果的热化学方程式③CH4(g)+CO2(g)==2CO(g)+2H2(g) △H=_____
（2）30s时CH4的转化率为_______，20~40s,v(H2)=_______.
（3）T2°C时,该反应的化学平衡常数为1.5,则T2___T1(填“>”“=”或 “