2026届三沙市中考化学模拟精编试卷（含答案解析）

这是一份2026届三沙市中考化学模拟精编试卷（含答案解析），共5页。试卷主要包含了类推是化学学习中常用的思维方法，下列关于物质分类的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列物质属于酸的是
A．BaCl2B．H2SO4C．Cu(OH)2D．CaO
2．水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是（ ）
A．水通电分解时产生的氢气和氧气质量比为2：1
B．活性炭吸附水中的色素和异味是化学变化
C．可用肥皂水区分硬水和软水
D．用过滤的方法可以使硬水软化
3．交警用的酒精检测仪中的反应原理为：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2X+2CO2↑+9H2O，其中红色的CrO3转变为绿色的化合物X。下列说法错误的是
A．X化学式为Cr2(SO4)3B．医疗上常用75%的酒精水溶液消毒
C．C2H5OH和CO2 都属有机物D．喝酒的人会散发酒味，说明微粒在不断运动
4．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
5．下列各组变化中，每一步转化在一定条件下均能一步实现的是
A．B．C．D．
6．类推是化学学习中常用的思维方法．现有以下类推结果：
①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应；
②碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液；
③氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；
④有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物．
其中错误的是（ ）
A．只有①B．只有①②③C．只有②③④D．全部
7．下列粒子结构示意图属于阴离子的是（ ）
A．B．C． D．
8．下列关于物质分类的说法正确的是
A．纯碱、烧碱都属于碱
B．金刚石、汞都属于单质
C．石灰乳、波尔多液都属于纯净物
D．生石灰、熟石灰属于氧化物
9．逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是
A．有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
B．一氧化碳从氧化铁中还原出铁，所以冶炼金属一定要用一氧化碳
C．铁在潮湿的空气中容易生锈，所以隔絶氧气和水一定可以防止铁生锈
D．化学反应通常有能量变化，所以人类利用的能量都是由化学反应提供
10．下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是
A．Na2CO3、稀HCl、BaCl2、NaClB．NaOH、FeCl3、稀HCl、稀HNO3
C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2D．NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．为了探究锰、锌、铁三种金属活动性顺序，某同学设计将锰块、锌粒和铁块分别放入质量和质量分数均相同的稀盐酸中进行实验，观察产生气泡的快慢，该同学实验设计中的不足之处是____________；把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，充分反应后，过滤，为确定滤渣和滤液的成分，甲同学向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生；乙同学向滤液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀。根据两同学实验的现象，分析下列结论不正确的是____________（填写字母序号）。
A 滤渣中只含银 B 滤渣中一定含有银，可能含有铜
C 滤液中一定有Ag+、Fe2+和Cu2+ D 滤液中只含Ag+和Fe2+，不含Cu2+将等质量的镁、铁、锌三种金属分別放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中．生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．金属Y是______（填化学式，下同），反应后可能已经反应完的金属是_____________________________。
取4gFe2O3与Al2O3的混合物，加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应．则原混合物中氧元素的质量分数是________________.
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。试计算：
样品中铜的质量分数；反应所消耗的硫酸溶液质量；反应后所得溶液质量。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．今年4月13日，佛山下一场暴雨，这场暴雨导致一辆大货车着火燃烧．调查表明，该车装了大量的保险粉（化学式为Na2S2O4），该物质在空气中遇雨水发生强烈反应而引发了燃烧．事故现场，相关部门紧急调来沙土，覆盖在保险粉上，火被扑灭．请回答：从物质属类看，保险粉属于_____（填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”）．保险粉遇水发生的反应属于_____（填“放热”或“吸热”）反应．沙土覆盖在燃烧的保险粉上能灭火的原因是_____．保险粉是重要的化工产品，制取反应为：HCOONa+2SO2+X＝Na2S2O4+CO2+H2O
①制取反应中，X代表一种物质，该物质的化学式为_____．
②保险粉应该如何保存？答：_____．
14．请根据所学及生活知识参与有关金属制品探究。将以下金属材料的冶炼按年代的先后顺序排序_______（填序号），
A 铁 B 青铜 C 铝
从以上顺序可以看出，金属制品的出现顺序与____________有关；西汉时期我国的劳动人民发明了“湿法炼铜”，在西汉刘安所著的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载（“曾青”是指铜的化合物），请用化学反应方程式表示其冶炼原理：_______； 金属铝比铁更耐腐蚀的原因是 ___________。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．课本的资料卡片“石笋和钟乳石的形成”中有这样的介绍“碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3+ H2O+ CO2 = Ca（HCO3）2”。化学活动小组的同学们查阅资料发现：碳酸钠遇到溶有二氧化碳的水时，也会发生类似的反应，化学方程式为_____；于是他们对“向NaOH溶液中通入二氧化碳，反应后溶液中溶质的成分产生了探究的兴趣。
（提出问题）一定量的二氧化碳通入NaOH溶液后溶质的成分是什么？
（查阅资料）碳酸氢盐都可溶于水，碳酸氢钠溶液显碱性
（提出猜想）（1）溶质为NaOH、Na2CO3 （2）溶质为Na2CO3 （3）溶质为_____ （4）溶质为NaHCO3
（进行实验）
（解释与结论）（1）小明提出步骤①是多余的，你同意他的观点吗？_____（填“同意”或“不同意”）你的理由是_____；
（2）步骤②发生反应的化学方程式为：_____。
16．某化学兴趣小组对酸、碱、盐的部分性质进行探究。证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应。甲同学按如图装置进行实验：
已知CO2与BaCl2不反应，为证明NaOH与CO2能反应，X溶液中的溶质应该是_________（填化学式）；能证明NaOH与CO2能反应的实验现象是____________________________。氢氧化钠在空气中变质的程度。乙同学取少量久置的氢氧化钠样品于试管中，加水溶解，然后滴加几滴稀盐酸，发现没有气泡产生，根据此现象_____（填“能”或“不能”）判断氢氧化钠是否变质，其原因是________。丙同学对该氢氧化钠变质的程度作出如下两个猜想，并按下图进行实验：
猜想1：全部变质（Na2CO3）； 猜想2：部分变质（NaOH和Na2CO3）；
①现象a为白色沉淀，产生此现象的化学方程式为____________________________；
②若现象b为无色溶液B变红色，综合①②可知猜想____________成立；碳酸钠能否与二氧化碳反应？①溶洞中的石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成可溶于水的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O＝Ca（HCO3）2；
②碳酸氢钠溶液呈碱性；
碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳，是否能生成碳酸氢钠（NaHCO3）？于是丁同学开始实验探究 （不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况）。所得溶液中所含溶质成分是什么？猜想一：溶质为Na2CO3； 猜想二：溶质为NaHCO3；
猜想三：溶质为________________________。
（得出结论）猜想三成立，证明二氧化碳通入碳酸钠溶液生成了碳酸氢钠。写出实验步骤②中发生反应的化学方程式：___________________________________________。小明同学认为，向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳后，再向所得溶液中滴加几滴酚酞溶液。溶液变红就能证明一定有碳酸氢钠生成；小红同学对小明同学的结论产生怀疑，其理由是___________________。今有氯化钠，氢氧化钠、碳酸钠三种物质的混合物20g，向其中加入100g质量分数为7.3%的盐酸溶液，刚好使溶液中的溶质只有一种，则溶液中溶质的质量可能为（________）
A 11.7 g B 23 g C 22.3 g D 25 g
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、B
【解析】
酸是解离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，硫酸解离时生成的阳离子全部是氢离子，属于酸。故选B。
2、C
【解析】
试题分析：电解水实验中正极产生的是氧气，用带火星的小木条检验，负极产生的是氢气，可用燃烧法检验，正负两极气体的体积比为1:2，质量比为8:1，A错误；活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附颜色和异味，具有吸附性，属物理性质，B错误；鉴别硬水和软水用到的是肥皂水，产生大量泡沫的是软水，泡沫较少的是硬水，C正确；D中过滤只能除去难溶性杂质，硬水软化的方法有蒸馏和煮沸，D错误。故选C。
考点：水
3、C
【解析】
在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变。
【详解】
A、C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2X+2CO2↑+9H2O，由质量守恒定律可知，反应前有2个碳原子，18个氢原子，37个氧原子，4个铬原子，反应后有2个碳原子，13个氧原子，18个氢原子，每个X中应含有2个铬原子、3个硫原子和12个氧原子，是硫酸铬，化学式是Cr2(SO4)3，故A正确；
B、75%的酒精消毒效果最好，医疗上常用75%的酒精水溶液消毒，故B正确；
C、酒精(C2H5OH)含有碳元素，具有有机物的特征，为有机物；CO2含有碳元素，但不属于有机物，因为它具有无机物的特征，故C不正确；
D、靠近喝过酒的人会闻到酒味，说明微粒在不断运动，故D正确。故选C。
4、B
【解析】
本题主要考察化学方程式的正确书写相关知识
【详解】
A选项，3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
B选项，Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4＋2H2O,故选B
C选项，Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
D选项，2H2O2H2↑＋O2↑
正确书写化学方程式1.反应原理2.反应条件3.沉淀符号，气体符号4.配平
5、D
【解析】
A、，H2O可以和氧气在特殊条件下生成H2O2，但是H2O2不能一步生成H2，不符合题意；
B、，但是硫酸亚铁不能一步转化为氧化铁，不符合题意；
C、，，但是一氧化碳不能一步转化为碳，不符合题意；
D、，，均能一步转化，符合题意。
故选D。
6、D
【解析】
①中和反应是酸和碱的反应，生成盐和水的反应不一定是由酸和碱反应，故生成盐和水的反应不一定是中和反应，②碱性溶液不一定是碱溶液，碳酸钠的水溶液显碱性，它是盐，③氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是由两种元素组成，故含有氧元素的化合物不一定是氧化物，④有机物是指含有碳元素的化合物，含有碳元素的化合物不一定是有机物。例如，碳酸钙中含有碳元素，它是无机物，观察选项，故选D。
7、D
【解析】
A、核内质子数=核外电子数，为原子结构示意图，选项A不符合题意；
B、核内质质子数＞核外电子数，为阳离子结构示意图，选项B不符合题意；
C、核内质子数=核外电子数，为原子结构示意图，选项C不符合题意；
D、核内质子数＜核外电子数，为阴离子结构示意图，选项D符合题意。故选D。
在微粒结构示意图中，当核内质子数=核外电子数时，表示原子结构示意图；当核内质子数＞核外电子数时，表示阳离子结构示意图；当核内质子数＜核外电子数时，表示阴离子结构示意图。
8、B
【解析】
A．纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是盐不是碱，故A错误；
B．由同种元素能成的纯净物叫单质。金刚石是由碳元素组成的单质，汞是由汞元素组成的单质，故B正确；
C．石灰乳、波尔多液都属于都是由不同种物质组成的，是混合物，故C错误；
D．由两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物，熟石灰是由钙、氧、氢三种元素组成的，故D错误。
故选：B。
9、C
【解析】A、含碳元素的一类化合物称之为有机物，而含碳化合物不都是有机物，如CO、CO2、碳酸钙等化合物属于无机物，错误；B、碳、氢气和一氧化碳都具有还原性，可用作冶炼金属的还原剂，错误；C、铁在潮湿的空气中容易生锈，所以隔絶氧气和水一定可以防止铁生锈，正确；D、能量不一定由化学反应提供，可以由风能、水能等提供，错误。故选C。
10、A
【解析】
A选项中试剂互相滴加碳酸钠溶液可以产生气体和沉淀，盐酸溶液产生气体；氯化钡溶液产生沉淀，氯化钠溶液无现象，所以能进行鉴别；B选项盐酸和硝酸无法鉴别；C选项中碳酸钠和硫酸钠无法鉴别；D选项中不能进一步鉴别氢氧化钠和硝酸钡；故答案选择A
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、所使用金属的颗粒大小不同BD40%
【解析】
探究金属活动性顺序，要用控制变量法，即控制加入的试剂和物质的质量；铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，铁粉先和硝酸银溶液反应生成银和硝酸亚铁，然后铜粉和硝酸银反应生成银和硝酸铜，盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸；镁、铁、锌三种金属的活动性顺序为镁、锌、铁，由图可知X为镁，X与Y生成的氢气相同，说明消耗的酸相等，24份质量的镁生成2份质量的氢气，56份质量的铁生成2份质量的氢气，65份质量的锌生成2份质量的氢气，则金属镁一定有剩余，反应后可能完全反应的金属是锌和铁。
【详解】
（1）探究锰、锌、铁三种金属活动性顺序，将锰块、锌粒和铁块分别放入质量和质量分数均相同的稀盐酸中进行实验，要控制三种金属的质量相同，观察产生气泡的快慢，故实验设计中的不足之处是所使用金属的颗粒大小不同。
（2）A、铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，铁粉先和硝酸银溶液反应，铁粉反应完全后，铜粉和硝酸银反应，滴加稀盐酸，无气泡产生，则铁粉反应完全，向滤液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀，则有硝酸银，说明铜反应完全，则滤渣中只含银，故A正确；
B、向滤液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀，则有硝酸银，说明铜反应完全，则滤渣中只含银，故滤渣中一定含有银，不含有铜，故B不正确；
C、铁粉先和硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁，铜粉和硝酸银反应生成硝酸铜，向滤液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀，则有硝酸银，故滤液中一定有Ag+、Fe2+和Cu2+，故C正确；
D、滤液中含Ag+、Fe2+和Cu2+，故D不正确。故选BD。
（3）镁、铁、锌三种金属的活动性顺序为镁、锌、铁，将等质量的镁、铁、锌三种金属分別放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中，由生成H2的质量与反应时间的关系图可知，金属Y是锌，化学式为，X与Y生成的氢气相同，说明消耗的酸相等，24份质量的镁生成2份质量的氢气，56份质量的铁生成2份质量的氢气，65份质量的锌生成2份质量的氢气，则金属镁一定有剩余，反应后可能完全反应的金属是锌和铁，化学式为 。
（4）与中的氧元素转变为水中的氧元素，即混合物中的氧元素的质量和水中氧元素的质量相等。
设生成的水中的氧元素的质量为x
100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸的质量为
故原混合物中氧元素的质量分数是
探究金属活动性顺序，要用控制变量法，即控制加入的试剂和物质的质量，根据质量守恒定律，反应前元素的质量等于反应后元素的质量。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、（1）1．5％；（2）50g；（3）2．15g
【解析】
根据锌与硫酸反应的化学方程式，由图中最多生成的氢气质量0.10g，可以计算出：（1）参加反应的锌的质量，进而计算出样品中铜的质量分数；（2）参加反应的硫酸的质量，进而计算出硫酸溶液的质量；（3）生成硫酸锌的质量，进而计算出所得硫酸锌溶液的溶质质量分数。
解：设样品中铜的质量分数为x，消耗硫酸溶液的质量为y 。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98 2
10g（1-x） y×9.8% 0.10g
（1）=，x=1.5%
（2）=，y=50g
（3）所得溶液的质量为：50g+10g×（1-1.5％）-0.10g=2．15g
答：（1）样品中铜的质量分数为1.5%；
（2）消耗硫酸溶液的质量为50g；
（3）所得溶液的溶质质量分数为2．15g。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、盐 放热 隔绝氧气 NaOH 密封、干燥保存
【解析】
（1）保险粉（化学式为Na2S2O4）是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐；
（2）根据题目中的信息“保险粉与水接触剧烈反应而引发了燃烧”可知，此反应是放热反应；
（3）根据灭火的原理，沙土覆盖能灭火的主要原因是隔绝氧气；
（4）①根据质量守恒定律和化学方程式HCOONa+2SO2+X＝Na2S2O4+CO2+H2O可得，X的化学式含有钠原子的个数为：2﹣1＝1，含有硫原子的个数为：2﹣2＝0，含有氧原子的个数为：4+2+1﹣2﹣4＝1，含有碳原子的个数为1﹣1＝0，含有氢原子的个数为2﹣1＝1．故可判断X的化学式为NaOH；
②根据题目中的信息“保险粉与水接触剧烈反应而引发了燃烧”可知，保险粉应密封、干燥保存．
故答案为（1）盐；（2）放热；（3）隔绝氧气；（4）①NaOH；②密封、干燥保存．
14、B A C 金属活动顺序 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 铝与氧气在常温下反应生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜，阻碍铝进一步被氧化
【解析】
金属制品的出现顺序与金属活动性顺序有关，即金属越活泼，人类认识和利用的越晚；
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
铝制品耐腐蚀的原因是因为其表面有一层氧化铝保护膜。
【详解】
（1）将以下金属材料的冶炼按年代的先后顺序排序：青铜、铁、铝；
从以上顺序可以看出，金属制品的出现顺序与金属活动性顺序有关，即金属越活泼，人类认识和利用的越晚。
（2）反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（3）铝制品耐腐蚀的原因是因为铝与氧气在常温下反应生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜，阻碍铝进一步被氧化。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 Na2CO3、NaHCO3 （4） 同意 NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性 Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
【解析】
（1）碳酸钠、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，化学方程式为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；
[提出猜想]氢氧化钠先和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠再和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，①当氢氧化钠过量时，反应后溶液中的溶质是氢氧化钠和碳酸钠；②当氢氧化钠和二氧化碳恰好完全反应时，反应后溶液中的溶质是碳酸钠；③当碳酸钠和二氧化碳、水反应时碳酸钠过量，反应后溶液中的溶质是碳酸钠和碳酸氢钠；④当碳酸钠和二氧化碳、水恰好完全反应时，反应后溶液中的溶质是碳酸氢钠；
[进行实验]②碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，有沉淀生成则猜想（4）不成立；
[解释与结论]（1）小明提出步骤①是多余的，同意他的观点，因为氧化钠溶液、碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液都呈碱性；
（2）碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓。
16、BaCl2、NaOH 产生白色沉淀 不能 少量盐酸和氢氧化钠溶液发生了中和 2 Na2CO3、NaHCO3 不成立 有气泡产生 Na2CO3溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红 BC
【解析】
[探究一]（1）CO2与BaCl2不反应，NaOH与CO2反应生成的碳酸钠可以和BaCl2反应生成碳酸钡沉淀，而BaCl2和 NaOH不反应，X溶液中的溶质应该是BaCl2、NaOH；故填：BaCl2、NaOH
（2）NaOH与CO2反应生成的碳酸钠可以和BaCl2反应生成碳酸钡白色沉淀，可以证明NaOH能与CO2反应；故填：产生白色沉淀
[探究二] （3）氢氧化钠变质，是因为氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；若有少量氢氧化钠变质，当加入少量盐酸后，只与氢氧化钠反应，不会产生气泡，所以不能判断氢氧化钠是否变质；故填：不能；少量盐酸和氢氧化钠溶液发生了中和
（4）①Na2CO3能和CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl；故填：
②向无色溶液A中加入适量CaCl2溶液后，Na2CO3能和CaCl2完全反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，现象a为白色沉淀，说明有Na2CO3；向无色溶液B中加入酚酞溶液，溶液变红，说明有NaOH，因而证明猜想2成立；故填：2
[探究三] [提出猜想] 猜想一，溶质为Na2CO3；猜想二：溶质为NaHCO3；由以上猜想可知，猜想三：溶质为Na2CO3、NaHCO3；故填：Na2CO3、NaHCO3
[设计实验] ①取所得溶液少许于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠；猜想二：溶质为NaHCO3，因此猜想二不成立；故填：不成立
②取实验步骤①中上层清液，滴加适量稀盐酸，产生气泡，说明溶液中含有碳酸氢钠；故填：有气泡产生
[得出结论] 实验步骤②中，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；故填：
[讨论交流] 小红同学对小明同学的结论产生质疑，其理由是碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。故填：Na2CO3溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红
[综合计算]解：根据题意可以知道最后溶液为氯化钠溶液，设100g质量分数为7.3%的盐酸溶液反应可以得到氯化钠的质量为x。根据氯元素守恒可得：

解得x=11.7g
假设混合物为氯化钠和氢氧化钠，则设氢氧化钠的质量为y。

解得：y=8g
即反应后氯化钠的质量为：20g-8g+11.7g=23.7g；
假设混合物为碳酸钠和氯化钠，则设碳酸钠的质量为z：
解得z=10.6g
即反应后氯化钠的质量为：20g-10.6g+11.7g=21.1g
根据上述计算可以知道反应后氯化钠的质量（m）的取值范围为：21.1g