2026呼和浩特高一上学期期末考试化学含答案

这是一份2026呼和浩特高一上学期期末考试化学含答案，共8页。试卷主要包含了5 Fe 56， 下列有关化学用语正确的是， 处理某酸浸液的部分流程如下等内容，欢迎下载使用。
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡上。
2.选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在本试卷上，否则无效。本卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学和生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是
A. 包银高铁车体使用了铝合金材料，是利用其强度大，密度小的特点
B. 我国“硅-石墨烯锗(Ge)晶体管”技术所涉及的硅、碳、锗元素都是短周期元素
C. 过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
D. 金属有机框架(MOFs)材料可用于捕获，对实现碳中和具有重要意义
【答案】B
2. 下列叙述正确的是
A. 胶体分散质粒子直径介于之间
B. 明矾既能净水，又能对水进行消毒杀菌
C. 云、雾、有色玻璃、蔗糖溶液都属于胶体
D. 用激光笔照射稀豆浆，不会出现光亮的“通路”
【答案】A
3. 下列有关化学用语正确的是
A. “氢燃烧”反应：涉及的三种核素互为同位素
B. 质子数为117、中子数为174的核素：
C. 次氯酸分子的结构式：
D. 的电子式：
【答案】B
4. 分类法是学习化学的重要方法，下列物质或变化按照对应的分类标准归类的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
5. 由下列实验操作及现象所得结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
6. 下列描述或事实中，离子方程式书写正确的是
A. 向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：
B. 向中投入固体：
C. 溶液与过量的溶液混合：
D. 含铜电路板用溶液进行刻蚀：
【答案】C
7. 下列图示的分析与叙述不正确的是
A. 图①表示熔融的氯化钠能够导电，由此可知在通电条件下才能发生电离
B. 图②可表示向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，混合溶液的导电能力随时间变化的曲线
C. 图③是pH传感器测定光照条件下氯水的pH随时间的变化，验证了光照发生分解
D. 图④能解释金属中加入其他原子使原子层之间的相对滑动变得困难，合金硬度变大
【答案】A
8. 处理某酸浸液(主要、、、)的部分流程如下：
下列说法不正确的是
A. “沉铜”过程中发生的主要反应的离子方程式为：
B. “碱浸”过程中需控制固体的量，防止沉淀溶解
C. “氧化”过程中每参与反应，转移个电子
D. “沉锂”过程利用了的溶解度比小的性质
【答案】C
9. X、Y、Z、W、Q为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y的最外层电子数是电子层数的两倍，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法不正确的是
A. X、Q组成的化合物有还原性
B. 简单氢化物的沸点：
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
D. Z与W可形成既有离子键又有共价键的化合物
【答案】B
10. 水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法不正确的是
A. ①③属于复分解反应，②属于氧化还原反应
B. 、两种物质可循环使用
C. 上述图示中涉及的物质除外均为电解质
D. 除去氨氮的总反应方程式为：
【答案】C
11. 用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
12. 硝酸铵是常用的氮肥，在不当储存条件下会发生分解反应：，设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 和组成的混合气体中含有的原子数目为
B. 溶液中，含有的个数为
C. 生成转移电子数为
D. 所含中子数目为
【答案】A
13. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型，部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不正确的是
A. a与e一定条件下可反应得到bB. 从化合价角度看，c具有氧化性
C. 工业上可用与b化合制备aD. d的酸性大于g
【答案】D
14. 我国科学家开发了具有可变孔径的新型三维MOFs材料，实现了从、、混合气体中一步分离、提纯的目的。已知：同温同压下，气体扩散速率与相对分子质量之间的定量关系为。下列叙述正确的是
A. 标准状况下，等体积的、、含原子数之比为
B. 常温常压下，气体密度由大到小：
C. 等质量的和，的体积小于
D. 同温同压下，气体扩散等距离需要的时间：
【答案】D
15. 单质M的相关转化如图所示，下列说法正确的是
A. a和单质M反应得到的氧化物中阴阳离子个数比为
B. b、c中所有原子均满足8电子结构
C. d与铁单质可直接化合生成
D. 漂白液中加生成，可增强漂白作用，涉及到的离子方程式为：
【答案】A
二、填空题(4道大题，总计55分)
16. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑩在表中的位置，回答下列问题：
（1）地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是_______。
（2）②的最高价氧化物的电子式为_______；⑧的最高价氧化物的水化物的化学式为_______。
（3）用电子式表示⑥和⑨两种元素组成的化合物的形成过程_______。
（4）④⑤⑥⑨的简单离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。
（5）元素①与元素⑤可以形成一种离子化合物，将其加入水中，滴加酚酞溶液显红色，同时有气泡生成，该过程发生反应的化学方程式为_______。
（6）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_______(填字母)。
A. 最高正化合价为
B. 气态氢化物比稳定
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
D. 单质在常温下可与氢气化合
（7）⑤、⑥、⑩最高价氧化物对应的水化物，碱性由强到弱的顺序是_______(用化学式表示)。
【答案】（1）第三周期第IIIA族
（2） ①. ②.
（3） （4） （5）BD
（6）
17. 某造纸厂废水处理车间需配制含次氯酸钠的消毒液，用于废水杀菌预处理。
I.某“84消毒液”部分标签如图所示，回答下列问题。
（1）计算该“84消毒液”的物质的量浓度_______(保留小数点后一位)。
（2）若用该“84消毒液”配制的溶液，则需要取用_______该“84消毒液”。
（3）下列关于容量瓶的操作，正确的是_______(填字母)。
A. B. C. D.
II.某实验需用的消毒液，现用固体配制。
（4）用托盘天平称量的固体质量为_______。
（5）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④倒置摇匀 ⑤移液 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
正确的操作顺序为_______(填序号)。
（6）下列操作可能使配制溶液浓度偏高的是_______(填字母)。
A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B.称量固体时，砝码部分锈蚀
C.移液时，有少量液体溅出
D.定容时，俯视刻度线
E.烧杯用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
【答案】（1）4.0 （2）12.5 （3）C
（4）7.5g （5）②①③⑧⑤⑥⑦④
（6）BD
18. 利用铁矿厂的废渣(成分含、、、和)制备磁性纳米的流程如图：
（1）预处理过程加入了氢氧化钠溶液并过滤，目的是_______。
（2）步骤②中加入足量发生反应的离子方程式为_______。
（3）滤液B中加入氢氧化钠溶液时，可能观察到的实验现象为_______。
（4）步骤⑤在碱性环境及氮气氛围下进行，步骤⑤发生反应的离子方程式为_______。
（5）下列关于的说法正确的是_______(填字母)。
A. 有磁性，是与的混合物
B 纳米属于胶体，能产生丁达尔效应
C. 在空气里受热能迅速生成
D. 与水蒸气高温下反应能生成
（6）可用于制备电池正极材料，其工艺如图。写出生成的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目_______。
【答案】（1）除去及
（2）()
（3）产生白色沉淀，迅速转为灰绿色，最后转化为红褐色
（4） （5）CD
（6）
19. 二氧化氯()是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与比，不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。用干燥的氯气与固体亚氯酸钠()制备二氧化氯，装置如图：
已知：①易溶于水，熔点，沸点为11.0℃，的沸点为。
②浓度过高时易发生分解甚至爆炸。
（1）实验室安全标识对保障实验安全至关重要，与本实验有关的图标有_______(填字母)。
A. B. C. D.
（2）仪器a的名称是_______；试剂X是_______。
（3）装置A中制备的离子反应方程式为_______。
（4）装置D内发生反应的化学方程式为_______。
（5）往D中通入氯气的同时还通入干燥的空气，其目的是_______。
（6）已知饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如下表
利用溶液制得晶体的操作步骤：55℃蒸发结晶、_______、38℃—60℃的温水洗涤、低于60℃干燥。
（7）在的制备方法中，还有下列两种制备方法：
方法一：
方法二：
用方法二制备更适合饮用水的消毒，其主要原因是_______。
（8）已知：消毒效率定义为反应中单位质量的消毒剂得到的电子数。和在消毒过程中均会被还原为，那么的消毒效率是的_______倍。(计算结果保留小数点后一位)
【答案】（1）ACD （2） ①. 圆底烧瓶 ②. 饱和食盐水
（3）
（4）
（5）稀释，降低其浓度，防止分解爆炸
（6）趁热过滤 （7）方法一会产生有毒的，同时会产生对人体有潜在危害的有机氯代物 选项
物质或变化
分类标准
A
稀土金属、碱金属
主族元素
B
、、
同素异形体
C
、、、
离子化合物
D
植物的光合作用、食物的腐败、钢铁的锈蚀
氧化还原反应
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向某溶液中滴加溶液
产生白色沉淀
该溶液中含有
B
向溶液中滴加几滴氯水，再滴加几滴KSCN溶液
溶液显红色
该溶液已变质
C
向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液
先变橙色，后变蓝色
氧化性：
D
用洁净的铂丝蘸取样品，在外焰上灼烧，观察现象
焰色呈黄色
样品中一定含有钠元素
A.比较、金属性的强弱
B.制备
C.探究钠与水反应
D.比较和的热稳定性
族
周期
IA
0
一
①
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
二
②
③
④
三
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
四
⑩
净含量： 密度：
主要成分：25%
(的摩尔质量：)
注意事项：密封保存
温度
小于38℃
38℃—60℃
大于60℃
析出晶体
分解成和