江西省南昌市2026届高三下学期3月第一次模拟测试 化学试卷（含答案）

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一、单选题
1．南昌的独特魅力吸引着各大盛会在此召开，下列说法错误的是
A．南昌烟火晚会上绚烂的烟火与原子核外电子跃迁释放能量有关
B．南昌马拉松运动员用纯糖水作为电解质饮料来缓解脱水状态
C．南昌VR产业大会上各类展品的“核心”——芯片主要成分是硅
D．南昌飞行大会中无人机的制造材料——碳纤维属于新型无机非金属材料
2．下列化学用语或表述正确的是
A．基态核外有17种空间运动状态不同的电子
B．的结构式为，属于非极性分子
C．的VSEPR模型：
D．的电子式为：
3．下列化学实验目的与相应实验示意图相符的是
A．AB．BC．CD．D
4．电镀工业中的含氰（）废水常用来治理，化学反应原理为：，设为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是
A．常温常压下，含有的氧原子数为
B．含有键的数目为
C．1 ml液态水中氢键数目为
D．标准状况下，若生成的体积为11.2 L，则转移的电子数为
5．全氟异丁腈（）可在碱性条件下水解而不能，利用该原理可分离二者，水解方程式为，下列说法正确的是
A．全氟异丁腈的结构简式为B．的稳定性强于
C．的酸性弱于D．酸性条件下水解更完全
6．亚硫酰氯（）是有机合成中常用的脱水剂，可与羧酸反应生成酰氯。下列说法错误的是
A．向水中加入几滴，会有刺激性气味气体产生，且该气体能使品红溶液褪色
B．与乙酸反应生成乙酰氯（），反应前后S化合价发生变化
C．将和混合后并加热，最终可得无水固体
D．制备的反应为，该实验需在隔绝空气条件下进行
7．对下列事实作出的解释正确的是
A．AB．BC．CD．D
8．我国科学团队成功开发出一种直接、区域选择性的吡啶C-3位卤化新策略，用简单的醚溶剂效应打破了半个多世纪的合成瓶颈，下图为卤化合成路线及应用，
已知吡啶（）与苯结构与性质相似，下列说法错误的是
A．反应①和反应②反应类型相同B．有机物Z中C的杂化类型有2种
C．甲基吡啶和苯胺互为同分异构体D．1 ml Y最多消耗2 ml NaOH
9．我国科学团队设计出多功能钝化剂，成功解决了界面缺陷与能级失配的协同调控难题，钝化剂由D、E、X、Y、Z五种原子序数依次增大的短周期元素组成，原子序数之和为31，中Z显负价，钝化剂阴阳离子结构如图所示，下列说法正确的是
A．第一电离能：B．氢化物的沸点：
C．空间结构为三角锥形D．键角：
10．丙烷脱氢制丙烯是石油化工领域的重要反应，在恒容密闭容器中充入丙烷，
发生的主反应为 ，
副反应为C 。下列说法正确的是
A．若要提高丙烯的平衡产率，可以选择合适的催化剂
B．减少丙烷的充入量，可以提高丙烷的平衡转化率
C．当消耗2 ml丙烷时体系吸收的热量为204 kJ
D．升高温度，两个反应的平衡常数均增大，且主反应速率增大幅度大于副反应
11．苯亚磺酸钠（）与二乙胺（用表示）在室温下通过电氧化自由基/自由基交叉偶联可高效合成苯磺酰胺，电解质体系为NaI水溶液，工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．阳极反应式为
B．电解过程中，镍电极会产生
C．反应①为
D．每生成1 ml苯磺酰胺时电路中转移电子数为
12．烯烃双硫氰基化反应，是烯烃分子在一步反应中引入两分子的硫氰基，可用于活性研究及合成转化。制备4-甲基苯乙烯双硫氰基化产品的步骤如下：
下列说法错误的是
A．乙腈溶剂中添加四正丁基乙酸铵可增强导电性
B．4-甲基苯乙烯双硫氰基化产品是在阳极区产生
C．试剂1可选用无水固体，操作1是过滤
D．可通过测定反应液中剩余的含量来计算产率
13．某固体混合物可能由、、、、中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：
下列说法正确的是
A．一定含B．不含C．一定含NaClD．不含
14．钨酸钙（）常用于制备钨系列化工产品，其四方晶胞如图所示。下列说法错误的是
A．Ca位于晶胞的面上和棱上
B．与W最近且等距的O有8个
C．M与N的核间距为
D．若M的分数坐标为，则N的分数坐标为或
二、解答题
15．利用锌精矿（主要成分为ZnS和ZnO，还有少量、，PbS等杂质，GeS、含量极低）回收锌并富集锗的工艺流程如下：
已知：①胶粒带正电、易吸附带相反电荷胶粒或离子形成聚沉物；
②水溶液中不同pH时锗的形态转变如下表。
回答下列问题：
(1)基态锗原子的简化电子排布式为________。
(2)提高“焙烧”效率的方法有________（填一种）；“焙烧”过程的副产物在“烟化”时会生成ZnO和一种磁性氧化物，该反应化学方程式为________。
(3)“烟化”产生的PbS等杂质会降低Ge的浸出率，“强化浸出”中可催化加快PbS溶于酸，为了再生，最适宜添加的氧化剂是________（填标号）。
A． B． C．
(4)部分锗元素被“滤渣”中的包裹，加入醋酸钠（NaAc）溶解可提高锗的浸出率，溶液中铅以四醋酸合铅离子的形式存在，该过程的离子方程式为________。“滤渣”成分还有S和________（填化学式，下同）。
(5)“浸出液”和“滤液”除杂后均可用于电解回收锌，所得电解产物可循环用于________、________和“强化浸出”工序。
(6)“富集”时中和剂可调节溶液pH生成铁锗聚沉物，中和剂可选用________，从反应原理角度解释加入中和剂后生成铁锗聚沉物的原因________。
16．金属有机骨架材料（MOFs）是一种新型纳米三维多孔网络晶体材料，由无机金属离子和有机配体通过配位键连接形成，可在催化、储能和分离等领域广泛应用。沸石咪唑酯骨架材料（ZIF-8）是一种经典的MOFs，其合成条件温和。某小组在常温下合成ZIF-8并测定锌含量，实验步骤如下；
Ⅰ．制备：称取溶于40 mL甲醇，得溶液A。称取3.28 g 2-甲基咪唑溶于40 mL甲醇，得溶液B。将溶液A、B迅速加入三颈烧瓶中，立即产生大量白色沉淀。持续搅拌2小时后，用离心机分离，用甲醇洗涤固体数次，70℃真空干燥，得到白色粉末状产品。
Ⅱ．锌含量测定：准确称取上述干燥产品0.2000 g，加入5 mL稀硝酸，微热使其完全溶解，冷却后全部转移至100 mL容量瓶中，用蒸馏水定容。
量取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，用氨水-缓冲溶液调节，加入少量铬黑T指示剂，用的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液体积为12.00 mL。
已知：
①ZIF-8是由与2-甲基咪唑（、）的酸根离子通过配位作用形成，化学式可表示为；
②可与EDTA（乙二胺四乙酸二钠，用表示）按物质的量之比形成稳定产物。
回答下列问题：
(1)“用甲醇洗涤固体”的目的是________。
(2)取少量产品进行________（填实验名称），可确定ZIF-8的晶体结构。
(3)在潮湿的酸性环境中使用ZIF-8时，会有生成，该反应的化学方程式为________。试从结构的角度分析，潮湿环境下ZIF-8吸附的能力将大大降低的原因是________。
(4)2-甲基咪唑（）咪唑环存在大键。咪唑环中，①、②号N中，________号N能形成配位键。
(5)在锌含量测定实验中，用于准确量取25.00 mL待测液的仪器是________（填名称）。使用氨水-缓冲溶液调节的目的是________。
(6)计算该产品中锌元素的质量分数为________%（保留三位有效数字）。
17．氢能是理想的清洁能源，一些制氢的反应体系及其热力学数据如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
Ⅳ．
回答下列问题：
(1) ________
(2)平衡常数与温度之间的关系可用方程式表示（C为常数），上述反应的与的关系如图所示，若曲线c表示反应Ⅰ，则曲线d表示反应________（填标号，下同）；从反应自发性判断，在较低温度下更易发生的是反应________，原因是________。
(3)5 MPa下，向密闭容器中按投料，只考虑反应Ⅱ和Ⅳ，平衡时和CO的体积分数随温度变化关系如图。
①随着温度的升高，的体积分数将________；
②Q点时的转化率为________（保留两位有效数字，下同），此时反应Ⅱ的________。
(4)甲醇在催化剂表面的反应产物与反应条件有关。在如图条件下，产物X的化学式为________。
18．盐酸屈他维林片是一种解痉药，适用于缓解多种内脏或血管平滑肌痉挛引起的疼痛，如胃肠道、胆道痉挛及痛经等，其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)化合物A的名称为________。
(2)属于酯类化合物，反应A→B的方程式为________。
(3)化合物D________（填“是”“否”）存在顺反异构体。
(4)E→G反应的反应类型为________。
(5)F的结构简式为________；反应中新构筑的官能团的名称为________。
(6)满足下列条件化合物C的芳香族同分异构体有________种，写出其中峰面积比为同分异构体的结构简式________。
①能发生水解反应 ②与溶液发生显色反应 ③核磁共振氢谱为4组峰
(7)依据以上流程信息，结合所学知识，以为原料合成的路线中（无机试剂和溶剂任选），第一步反应产物为________。
参考答案
1．B
2．C
3．A
4．C
5．B
6．B
7．C
8．D
9．A
10．B
11．D
12．D
13．D
14．A
15．(1)
(2) 研磨固体（或增大氧气浓度或适当升高温度）
(3)C
(4)
(5) 焙烧 浸出
(6) ZnO或或 随着ZnO的加入，溶液pH值增大，水解平衡正向移动产生胶体，同时锗元素逐步转化为阴离子的形式（等），带正电荷的胶粒会吸附溶液中Ge的阴离子而沉淀
16．(1)除去残留的反应物和溶剂，使产品更纯净
(2)X射线衍射
(3) 与2-甲基咪唑根之间的配位键（或共价键）被破坏，纳米多孔结构被破坏，吸附的能力降低
(4)①
(5) 25 mL移液管或酸式滴定管 提供稳定的碱性环境，确保与EDTA能够定量形成稳定的配合物
(6)31.2
17．(1)
(2) Ⅲ Ⅱ ，放热反应低温易自发
(3) 先增大后减小 92% 4.3
(4)CO2
18．(1)邻苯二酚
(2)
(3)是
(4)还原反应
(5) 酰胺基
(6) 3
(7)或苯甲醛选项
A
B
实验目的
将热蒸发皿转移至陶土网
收集
实验示意图
选项
C
D
实验目的
测定醋酸浓度
探究Na与反应
实验示意图
选项
事实
解释
A
75%的医用酒精可用来消毒
乙醇与细菌蛋白质发生氧化反应
B
乙烯能发生加成反应而乙烷不能
有机物分子中基团间存在相互作用
C
盐碱地（含NaCl、）不利于农作物生长，可加石膏进行调节
石膏可降低盐碱地土壤的碱性
D
向硫酸铜溶液中加入过量氨水，最终得到深蓝色溶液
生成，给出孤电子对，提供空轨道
步骤
操作
现象
①
混合物中加入足量水
得到澄清溶液
②
用玻璃棒蘸取少量溶液，点在pH试纸中部
试纸变成红色
③
上述溶液中滴加足量溶液
有白色沉淀产生
pH
主要形态转变