第八单元 海洋化学资源的利用 单元复习 课件 初中化学鲁教版新教材九年级下册（2024）

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海洋化学资源的利用单元复习九年级化学鲁教版下册CONTENTS目录Knowledge structureExplanation of the test centerExamples of test centers02 0103 考点讲解知识结构考点典例知识结构海洋化学资源的利用海洋化学资源海水“晒盐”海水中的物质海底矿物蒸馏法和膜法淡化海水碳酸钠和碳酸氢钠海水“晒盐”的过程海水“晒盐”的原理粗盐提纯蒸发结晶可燃冰、锰结核、海洋四大资源及海洋的保护溶解度、溶解度曲线碳酸钠和碳酸氢钠的性质复分解反应及其实质1.海水中的物质考点1 海洋化学资源海水中最多的物质是_________；海水中最多的盐是___________；海水中含量最多的四种元素依次是___________________;海水中最多的金属离子是____________；海水中最多的非金属离子是_________；它们组成化合物的化学式为_______。水氯化钠O、H、Cl、Na钠离子氯离子NaCl2.蒸馏法淡化海水原理：使海水受热汽化，再使蒸汽冷凝得到淡水。检验：向蒸馏水中滴加硝酸银溶液，若____________，说明蒸馏法能淡化海水。增强冷凝效果的方法：（1）增加______________；（2）将玻璃导管改为_________，或在导管上包裹______________；（3）把接收冷凝水的小试管放在_________________中。无明显现象导管的长度冷凝管湿冷的毛巾盛有冰水的烧杯考点1 海洋化学资源如图右侧海水中溶质质量______，溶质质量分数______，溶液质量______。3.膜法淡化海水（膜法又称为反渗透法）只允许水分子通过而不允许盐离子通过天然气水合物极易燃烧，又称“_______”。燃烧产生热量多且几乎不产生任何残渣或废气，被称为“未来能源”“21世纪能源”。海底金属宝藏——锰结核。4.海底矿物不变增大减小可燃冰考点1 海洋化学资源【典例1】下列有关海洋资源的说法不正确的是（ ）A．海水中溶有大量的盐B．人类从海水中提取用途广泛的金属镁C．海底蕴藏着丰富的煤、石油，没有天然气和“可燃冰”D．海底蕴藏着多金属结核，也称锰结核C考点1 海洋化学资源【变式1】水是一种重要的自然资源，与生物生存、工农业生产等息息相关。下列有关水的认识或观点错误的是（ ）A．尽管水分子很小，但它是由更小的微粒构成的 B．在淡水资源缺乏的海岛上，可以用蒸馏法从海水中提取淡水C．水是光合作用的原料，白天植物吸收的大量水主要用于光合作用 D．在自来水中滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明自来水不是纯净物C考点1 海洋化学资源考点2 海水“晒盐”1.海水“晒盐”的过程方法： “盐田法”（也称“太阳能蒸发法”）。原理：蒸发结晶。过程：增大饱和像海水“晒盐”这样，经日晒、风吹等，使溶剂不断减少，溶质的质量分数逐渐_______，直至形成______溶液，继而析出晶体的过程，便是蒸发结晶。2.固体物质的溶解度定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，称为该物质的溶解度。四要素：达到饱和状态以“g”为单位在一定温度下在100g溶剂中考点2 海水“晒盐”3.溶解度曲线考点2 海水“晒盐”表示溶液为该物质的不饱和溶液表示溶液为该物质的饱和溶液且有未溶解的固体表示物质的溶解度随温度变化的规律表示对应温度下该物质的溶解度表示对应温度下两物质的溶解度相等溶解度随温度变化的规律：（1）多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾、氯化铵等；（2）少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小，如氯化钠；（3）极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。考点2 海水“晒盐”4.降温结晶 对于溶解度受温度变化影响较大的物质，可采取冷却热饱和溶液的方法，使溶质从溶液中结晶析出，这种方法称为降温结晶。考点2 海水“晒盐”适用于将溶解度随温度升高而增大且溶解度受温度变化影响较大的物质从其饱和溶液中析出从硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体适用于将溶解度受温度变化影响不大的物质从其饱和溶液中析出海水晒盐结晶方法及应用5.粗盐提纯考点2 海水“晒盐”除去粗盐中的不溶性杂质，如泥沙等。粗盐浑浊液体滤液较纯净的食盐晶体固体仍含有较多的可溶性杂质考点2 海水“晒盐”除去食盐中的可溶性杂质（Mg2+、Ca2+、SO42- ）。生成沉淀CaCO3BaCO3加入过量的BaCl2溶液Ba2+生成沉淀BaSO4加入过量的NaOH溶液生成沉淀Mg(OH)2OH-加入过量的Na2CO3溶液OH-Na+Cl-加入适量稀盐酸生成CO2和H2ONa+Cl-1234沉淀Ba2+过滤蒸发结晶纯净NaClNa2CO3溶液必须加在BaCl2溶液之后，以除去过量的Ba2+。加盐酸前必须过滤，否则生成的沉淀溶解会再次形成杂质。6.海水提镁考点2 海水“晒盐”海水提镁的流程：上述转化过程中发生的化学反应主要有：【典例2-1】下列关于海水“晒盐”原理的分析正确的是( )A．利用阳光照射，使海水升温得到食盐B．利用海风降温析出食盐晶体C．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐D．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐D考点2 海水“晒盐”【典例2-2】A考点2 海水“晒盐”生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱，夏天晒盐”，其中碱指的是Na2CO3，盐指的是NaCl，如图为二者的溶解度曲线。下列有关说法正确的是（　　）​A. 冬天捞的碱中混有少量NaCl，可以采用降温结晶的方法提纯Na2CO3B. t℃时，Na2CO3溶液和NaCl溶液中溶质的质量分数相同C. 冬天温度低，NaCl比Na2CO3更易从湖水中结晶析出D. 实现NaCl溶液由不饱和溶液到饱和溶液的转化，只能采用增加溶质的方法Na2CO3NaCl【变式2-1】下列说法不正确的是( )A．粗盐经过溶解、过滤、蒸发结晶后，得到的是纯净氯化钠B．海水“晒盐”的原理是蒸发结晶C．海水“晒盐”的过程属于物理变化D．工业上常用“多级闪级蒸馏法”淡化海水A考点2 海水“晒盐”【变式2-2】硝酸钾的溶解度曲线如图所示，a、b、c三点对应的溶液分别是用100g水配制的硝酸钾溶液。下列说法正确的是（ ）A．溶质的质量分数：a>b>cB．由b→c需加入一定量的水C．由c→a需加入适量硝酸钾D．a、b、c三点对应的溶液均为饱和溶液C考点2 海水“晒盐”【变式2-3】从海水中得到粗盐和溴(Br2)的过程如下：(1)蒸发池中发生的是_______变化(填“物理”或“化学”)。(2)结晶池中析出晶体后的母液是氯化钠的__________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。考点2 海水“晒盐”物理饱和考点3 碳酸氢钠和碳酸钠1.碳酸氢钠（俗称小苏打）物理性质：白色粉末状晶体，可溶于水。化学性质： （1）受热易分解： （2）能与酸反应：用途：考点3 碳酸氢钠和碳酸钠2.碳酸钠（俗称纯碱、苏打）物理性质：白色粉末，易溶于水。化学性质： （1）使酚酞试液变红； （2）与酸反应： （3）与氢氧化钙反应：用途：用于石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤维及玻璃生产，冶金、造纸、纺织印染和洗涤剂生产等。水溶液显碱性考点3 碳酸氢钠和碳酸钠3.复分解反应定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫作复分解反应。表达式：AB + CD = CB + AD。实质：酸、碱、盐之间在水溶液中发生复分解反应的过程，实质上是它们解离出的离子相互结合的过程。反应的条件： （1）生成物中有沉淀、气体或水生成； （2）碱和盐反应、盐和盐反应时，反应物都要溶于水。【典例3-1】 从海水中提取镁的反应之一：MgCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Mg(OH)2↓，该反应属于（ ）A．化合反应 B．复分解反应C．置换反应 D．分解反应B考点3 碳酸氢钠和碳酸钠【典例3-2】 下列关于碳酸氢钠和碳酸钠性质的描述，错误的是（ ）A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳B．碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红C．碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠与盐酸反应放出气体剧烈D．碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀C考点3 碳酸氢钠和碳酸钠下列四种基本反应类型中，反应物与生成物均不可能存在单质的是（ ）A．化合反应 B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应D考点3 碳酸氢钠和碳酸钠【变式3-1】 考点3 碳酸氢钠和碳酸钠【变式3-2】 【温馨提示】氯化钡溶液显中性。（1）碳酸钠的俗名是 __________________。（2）写出一个用碳酸钠溶液制取少量氢氧化钠的化学方程式：______________________________________________ 。（3）向滴有酚酞的碳酸钠溶液中不断逐滴加入氯化钡溶液，直至反应完全可以观察到的现象为 _____________________________________。（4）若氯化钠中混有少量的碳酸钠，小玉同学选择了一种酸将碳酸钠除去了，他选的酸是_________。纯碱（或苏打）出现白色沉淀，溶液逐渐由红色变为无色盐酸工业制烧碱的原理 碳酸钠与酸碱指示剂、酸、碱、盐都能反应。