2026届内蒙古自治区包头市中考适应性考试化学试题（含答案解析）

这是一份2026届内蒙古自治区包头市中考适应性考试化学试题（含答案解析），共11页。试卷主要包含了煅烧石灰石可制得氧化钙，下列图示的实验操作正确的是，除杂方法错误的是，常言道等内容，欢迎下载使用。
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．芒果中含有芒果苷（化学式为C19H18O11），芒果苷具有使中枢神经系统兴奋的作用，并具有抗糖尿病、抗病毒等活性。下列关于芒果苷的说法正确的是（ ）
A．芒果苷不属于有机化合物
B．相对分子质量为422g
C．芒果苷质量分数最大的是碳元素
D．每个芒果苷由48个原子构成
2．下列物质的性质与所对应的用途没有关系的是
A．氧气助燃——焊接金属
B．二氧化碳能与水反应——人工降雨
C．石墨导电——用作电极
D．稀有气体的性质稳定——做保护气
3．某兴趣小组利用实验室制CO2的废液得到CaCO3和NaCl晶体，过程如下：
下列说法中正确的是（ ）
A．试剂X可选用Na2CO3溶液
B．操作Ⅰ、Ⅱ的名称都是过滤
C．操作I需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和量筒
D．稍过量的试剂X加入到废液中观察到的现象是先有沉淀后有气泡
4．下列做法中不合理的是
A．发现燃气泄漏应立即关闭阀门、开窗通风
B．铝制品变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨
C．点燃可燃性气体之前必须验纯
D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%--5%的小苏打溶液
5．煅烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素）。测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20:1，则石灰石中已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为
A．40.5%B．50.0%C．83.3%D．100.0%
6．下列图示的实验操作正确的是（ ）
A．测定溶液的pHB．稀释浓硫酸C．干燥氢气D．检验溶液的酸碱性
7．除杂（括号内为杂质）方法错误的是
A．CO（CO2），通入足量澄清石灰水B．CO2（CO），点燃混合气体
C．CaO（CaCO3），高温煅烧D．KCl（MnO2），溶解、过滤、蒸发
8．根据下图的信息判断，下列说法正确的是
A．硫属于金属元素
B．硫原子的核电荷数为16
C．硫原子的相对原子质量为32.07 g
D．在化学反应中，硫原子容易失去电子
9．常言道：水火无情。了解生活、生产中的安全知识，可以更好地保护人身和财产安全。关于火灾，下列原理或做法正确的是
A．在野外遇上火灾，立刻向顺风的方向逃离
B．图书馆内图书起火时，最好使用干粉灭火器来灭火
C．消防队员使用高压水枪灭火的原理是降低可燃物的着火点
D．森林着火时，救火员开辟防火隔离带
10．下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是
A．Cl-、NO3-、K+、Na+B．SO42-、NO3-、K+、OH-
C．CO32-、SO42-、Mg2+D．NH4+、 Cl-、Ag+、K+
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。稀盐酸、稀硫酸都能使石蕊试液变红，请从微观角度分析原因_____。做电解水实验时常加少量NaOH以增强导电性。电解过程中NaOH不发生反应。则电解后溶液的pH_____（填“增大”、“减小”或者“不变”）。农作物生长需要适量施用化肥，下列关于化肥及使用的说法正确的是_____（填字母序号）。
A (NH4)2SO4属于复合肥料
B 农作物所必需的营养元素只有氮、磷和钾三种
C 氮肥能促进茎叶生长，使叶色浓绿
D 铵态氮肥与熟石灰混合施用可以明显提高肥效
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．为测定某黄铜(铜、锌合金)中铜的质量分数，称取32.5g该黄铜粉末放入烧杯中，再向烧杯内加入200g稀硫酸(足量)，每隔10分钟测烧杯内(不含烧杯)剩余物质的质量，测得数据如表：
(1)完全反应后生成氢气的质量为______g．计算该黄铜中铜的质量分数为________(写出计算过程)．
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．用化学方程式解释下列反应原理。铝的化学性质比较活泼，为什么铝制品却很耐腐蚀______？工业上常用一氧化碳还原赤铁矿来炼铁______。
14．为测定标有质量分数为32%的盐酸的实际质量分数，小明实验时先在烧杯中加入20g40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系如图。
所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为_____g。请认真看清上图信息后回答以下问题。
①当滴加盐酸到C点时，所消耗的盐酸中溶质的质量是多少？_____。
②该盐酸的实际质量分数是多少？(保留到0.1%)_____。
③导致盐酸溶液的溶质质量分数改变的原因是_____。
④当滴加盐酸到图像中D点时，烧杯中溶液的溶质是_____(填化学式)。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．某化学兴趣小组的同学们在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是 否发生复分解反应。硫酸钡(BaSO4)白色固体，不溶于水，也不溶于酸。
实验三结束后,某同学出于好奇,把实验三试管里的上层清液 a 倒入另一支洁净的试管中,向清液 a 中逐滴滴加 K2CO3 溶液。在滴加过程中，发现先产 生气泡，然后又产生白色沉淀。根据上述现象,请你判断原清液 a 中的溶质是⑤______。将稀盐酸、Ca(OH)2 溶液、NaCl 溶液、Na2CO3 溶液任意两种溶液相 混合,写出能发生反应且有沉淀生成的化学方程式______。复分解反应的实质是朝着单位体积内______（填微粒种类 名称）数目减小的方向进行。
16．小苏打(碳酸氢钠)在日常生活中有广泛的用途，工业上制取小苏打有多种方法,其中有一种是气相固碳法，其利用的原理是:
[资料]碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度表(一个标准大气压下) (部分)
学校实验小组验证反应原理，在室温为15℃时，同学们将10g氢氧化钠固体完全溶于80g水中，而后匀速的通人二氧化碳气体,同时用传感器测定溶液的pH变化如图一所示，并同时用数据采集器记录并绘制图像如图2所示。
[分析与判断]
(1) 通过图象分析，小苏打溶液是显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，图像中M点处发生的主要化学反应方程式为________________________。
(2)为了确定M处溶液的成分，同学们进行了如下的探究:
[提出猜想]
猜想一:可能是Na2CO3
猜想二:可能是Na2CO3、NaOH
[实验探究]
[实验反思]实验过程中，同学们发现18min 后溶液的pH基本不再变化，则此时烧杯中可观察到的现象有_____________________。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、C
【解析】
A、根据有机物的概念来分析；
B、根据相对分子质量的单位来分析；
C、根据化合物中元素的质量比来分析；
D、根据分子结构来分析。
【详解】
A、芒果苷是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，选项A错误；
B、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，选项B错误；
C、芒果苷（化学式为C19H18O11）中，碳、氢、氧元素的质量比为（12×19）：（1×18）：（16×11）＝228：18：176，可见其中质量分数最大的是碳元素，选项C正确；
D、芒果苷是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，选项D错误。
故选：C。
此题是对化学式意义的考查，重点是从宏观与微观进行的设计，抓住化学式反映的信息是解题的关键。
2、B
【解析】
B、二氧化碳能与水反应，常利用该原理制造汽水，据此分析。
【详解】
A、氧气具有助燃的性质，能够使燃烧更加剧烈，因此可以用来焊接金属，该选项不符合题意；
B、固态二氧化碳叫做干冰，干冰能够用于人工降雨，是因为干冰升华吸热能够使空气中的水蒸气凝结为雨滴，与二氧化碳能够和水反应无关，故该选项符合题意；
C、石墨具有导电性，因此可以用作电极，该选项不符合题意；
D、稀有气体的化学性质稳定，因此可以用作保护气，该选项不符合题意；
故选B。
本题考查性质与用途的关系，性质决定用途，用途能够反映性质。
3、A
【解析】
A. 实验室制CO2的废液中含有CaCl2，加入试剂X得到CaCO3和NaCl，根据质量守恒定律，X选用的是Na2CO3溶液，Na2CO3+CaCl2== CaCO3↓+2NaCl，此选项正确；
B. 通过操作Ⅰ使难溶解于水的固体物质与液体分离，则操作Ⅰ是过滤，通过操作Ⅱ是从NaCl溶液中得到NaCl晶体，则操作Ⅱ是蒸发，此选项错误；
C. 操作I是过滤，过滤时需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和烧杯，此选项错误；
D. 稍过量的Na2CO3溶液加入到废液中观察到的现象是先有气泡后有沉淀，此选项错误。故选A。
4、B
【解析】
A．发现燃气泄漏应立即关闭阀门、开窗通风，降低空气中燃气的含量，防止达爆炸极限，引发爆炸；B．铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步锈蚀，所以不能用砂纸或钢丝球打磨铝制品；C．点燃可燃性气体之前必须验纯，否则点燃易引发爆炸；D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%--5%的小苏打溶液。选B
5、C
【解析】
由于碳酸钙高温分解生成了氧化钙和二氧化碳，随着碳酸钙的分解放出了二氧化碳，碳元素的含量逐渐减少直到为零．由题意可知，碳酸钙中钙元素与碳元素的质量比为40：12=20：6，剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：1，则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为×100%≈83.3%，故选C。
解答本题可用数据分析法，即解题时正确分析数据，找出数据的变化特征及彼此之间的关系，将综合复杂的问题分解为简单的计算，从而顺利解题。
6、B
【解析】
A、用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，测定溶液的pH值，不能将试纸插入溶液中，以免污染溶液，故选项错误；
B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿杯壁缓慢倒入水中，并有玻璃棒不停搅拌，使溶解产生的热量迅速扩散；故选项正确；
C、用浓硫酸干燥气体，为了使气体与浓硫酸充分接触，应该“长管进、短管出”；故选项错误；
D、取少量待测液与试管中，滴入2-3滴石蕊溶液，检验溶液的酸碱性，以免污染溶液，故选项错误；
故选：B。
7、B
【解析】
A、CO2能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO不与澄清石灰水反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，正确；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，错误；
C、碳酸钙在高温的条件下会分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳逸到空气中，剩下氧化钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，正确；
D、混合物加水后，过滤将二氧化锰除去，蒸发滤液可以得到氯化钾，能除去杂质且没有引入新的杂质，正确。故选B。
解答本题的关键是要充分理解各种物质的性质，除杂质实际是要除杂质的离子，在除杂质的同时不要引入新的杂质。
8、B
【解析】
A.硫元素属于非金属元素，A错；
B.硫原子的核电荷数为16，B项正确；
C.硫原子的相对原子质量为32.07，单位为1，一般不写，不是g，C错；
D.因为硫元素最外层电子数位6，容易得到两个电子达到稳定结构，D错。
故选B
9、D
【解析】
A、在野外遇上火灾，火会顺着风势燃烧，应该立刻向逆风的方向逃离，A选项做法不正确，不符合题意；
B、图书馆内图书起火时，可以用液态二氧化碳灭火，其中的原因是二氧化碳灭火器灭火后不留有痕迹，不会造成图书的损坏，不用干粉灭火器来灭火，因为残留物太多不好清理，B选项做法不正确，不符合题意；
C、消防队员使用高压水枪灭火的原理是使温度降低到着火点以下，可燃物的着火点是物质的固有属性，不能降低，C选项原理不正确，不符合题意；
D、森林着火时，救火员开辟防火隔离带，可以隔绝可燃物，阻止火势蔓延，D选项做法正确，符合题意。故选D。
本题考查灭火的原理、火灾自救的方法以及灭火器的选择，具有一定的综合性，灭火的原理包括：隔绝可燃物；将温度降低到着火点以下；隔绝空气。在日常生活中，根据实际情况和实用性选择合适的灭火器进行灭火，掌握火灾发生、灭火、火灾逃生等相关知识，保护自身生命安全。
10、A
【解析】
溶液pH=2说明显酸性，含有氢离子，除了考虑选项中哪些离子不可以共存外，还要考虑是否能与与氢离子共存。
【详解】
A、氯离子、硝酸根、钾离子及钠离子互相不反应，且与氢离子不反应，可以共存，选项A正确；
B、氢氧根离子与氢离子反应生成水，不能共存，选项B不正确；
C、碳酸根与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能共存，碳酸根与镁离子反应生成碳酸镁沉淀，两者也不能共存，生成的碳酸镁与氢离子也可反应生成二氧化碳、水和镁的一种盐，仍然不能共存，选项C不正确；
D、氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，二者不能共存，选项D不正确。故选A。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、两种溶液中都存在大量的氢离子 增大 C
【解析】
（1）根据酸具有通性的原理来分析；
（2）根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析；
（3）根据化肥的分类、农作物生长所需营养元素、化肥的作用以及铵态氮肥的性质来分析。
【详解】
（1）稀盐酸和稀硫酸都能使石蕊溶液变红，是因为两种溶液中都存在大量的氢离子；故填：两种溶液中都存在大量的氢离子；
（2）做电解水实验时常加少量NaOH以增强导电性。电解过程中NaOH不发生反应。随着水的减少，溶液的碱性增强，则电解后溶液的pH变大；故填：增大；
（3）A．(NH4)2SO4中只含氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，故错误；
B．农作物所必需的营养元素主要有氮、磷和钾三种，还有其他元素，故错误；
C．氮肥能促进茎叶生长，使叶色浓绿，故正确；
D．铵态氮肥与熟石灰混合会释放出氨气造成肥效降低，故错误。
故选C。
本题考查了酸具有通性的原理、溶液的酸碱性与pH的关系、化肥的用途与性质等，难度不大。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、0.4 60%
【解析】
解：（1）根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为32.5g+200g﹣232.1g=0.4g
（2）设参加反应的锌的质量为x，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.4g

x=13g
该黄铜中铜的质量分数为 ×100%=60%
答：（1）完全反应后生成氢气的质量为0.4g；
（2）该黄铜中铜的质量分数为60%。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、4Al+3O2=2Al2O3； Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
【解析】
（1）铝的化学性质比较活泼，在空气中会与氧气发生反应生成氧化铝保护膜，附着在铝的表面隔绝氧气和水，所以铝制品很耐腐蚀，化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3；
（2）赤铁矿的主要成分为氧化铁，一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
14、（1）8g。（1分）
（2）①7.3克（1分） ②29. 2% (2分)
③盐酸有挥发性 。（1分） ④HCl、NaCl 。（2分，各1分）
【解析】
（1）NaOH的质量=20g×40%=8g
（2）①C点时，PH=7说明氢氧化钠和盐酸恰好完全，既20克氢氧化钠溶液和25克盐酸恰好完全反应．设盐酸中的溶质的质量是X．
NaOH + HCl =" NaCl" + H2O
40 36.5
8克 X
40：36.5 ＝8g：X 解得：X=7.3g
②盐酸的溶质的质量分数7.3g/25g×100%═29.2%．
③盐酸具有挥发性，所以溶液的中的溶质逐渐减少，溶剂不变，因此稀盐酸的浓度逐渐变稀．
④滴至D点时，溶液呈酸性说明盐酸已经过量，这时溶液的溶质有生成的NaCl，还有过量的HCl。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、有气泡产生 酚酞 SO42- 水(或 H2O) HNO3 和 Ba(NO3)2(或硝酸和硝酸钡) Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 离子
【解析】
①在液体中产生气体会看到有气泡冒出。
②酚酞遇碱性溶液变红，遇中性或酸性溶液不变色。
③酸碱反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合为水，硫酸钠易溶于水，故反应后的粒子还有SO42-。
④复分解反应可以发生的条件是两种化合物互相交换成分后可生成水或气体或沉淀。
⑤ ，某同学出于好奇，把实验三试管里的上层清液 a 倒入另一支洁净的试管中，向清液 a 中逐滴滴加 K2CO3 溶液。在滴加过程中，发现先产生气泡，然后又产生白色沉淀。先产生气泡，则原清液 a 中的溶质有HNO3，然后又产生白色沉淀，说明原清液 a 中的溶质有Ba(NO3)2，即原清液 a 中的溶质是HNO3和Ba(NO3)2。
[拓展]碳酸钙是白色难溶于水的固体物质，故反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
[反思]根据以上探究可知，复分解反应的实质是朝着单位体积内离子数目减小的方向进行。
16、碱性 溶液变红色 过量的氯化钙 产生白色沉淀，溶液仍显红色 析出固体
【解析】
（1）通过图像分析，过程中溶液的pH始终大于7，说明小苏打溶液显碱性。图像中M点处发生的主要化学反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。故答案为：碱性、；
（2）滴入酚酞试液，溶液变红，说明溶液显碱性。然后再加入过量的氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，且溶液仍显红色。则说明，溶液中不仅含有碳酸钠，也含有氢氧化钠。故答案为：溶液变红色、过量的氯化钙（答案合理即可）、产生白色沉淀，溶液仍显红色；
[实验与反思]：实验过程中，同学们发现18min后溶液的pH基本不再变化，则此时反应生成的碳酸氢钠达到饱和状态，烧杯中可观察到析出固体。故答案为：析出固体。
加入稀硫酸后10分钟
加入稀硫酸后20分钟
加入稀硫酸后
加入稀硫酸后40分钟
加入稀硫酸后50分钟
232.4g
232.3g
232.2g
232.1g
232.1g
操作
现象
实验解析
结论
实验一
①________
化学方程式是:
K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑
生成物中 有气体或 有④____ 或有沉淀 生成时, 复分解反 应可以发 生。
实验二
适量的稀硫酸
滴有②______的NaOH溶液
溶液颜色 由红色恰 好变为无 色
该离子是③____
实验三
产生白色 沉淀
该反应的实质是:Ba2++SO42-=BaSO4↓
温度/°C
0
15
20
30
40
50
60
碳酸氢钠溶解度/g
6.9
8.72
9.6
11.1
12.7
14.45
16.4
碳酸钠溶解度/g
7.1
13.25
21.8
39.7
48.8
47.3
46.4
实验步骤
加入试剂
实验现象
初步实验结论
①
滴人酚酞溶液
_________
猜想二正确
②
加入_________溶液
_________