广东省部分重点高中2024-2025学年高二下学期7月期末测试试卷 化学（含解析）

这是一份广东省部分重点高中2024-2025学年高二下学期7月期末测试试卷 化学（含解析），共17页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，下列有关说法正确的是，6℃）和乙醇等内容，欢迎下载使用。
化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写在答题卡上，将条形码横贴在答题卡“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求，作答无效。
4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题：本题共20小题，共50分。第1～10题每小题2分，第11～20题每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.衣食住行皆离不开化学，下列叙述不正确的是（ ）。
A.衣：涤纶（聚对苯二甲酸乙二酯）是通过缩聚反应合成的材料
B.食：全麦面包中的淀粉、膳食纤维、油脂均属于有机高分子
C.住：家居污染气体甲醛会引发健康问题，可使用活性炭吸附
D.行：汽车防冻液主要成分为乙二醇，可与水形成分子间氢键
2.物质的结构决定性质，性质决定用途。下列说法不正确的是（ ）。
A.新制具有还原性，可用作尿糖检测剂
B.离子液体具有良好的导电性，可用作电池的电解质
C.石墨呈层状结构，层间以范德华力结合，可用作润滑剂
D.聚乳酸（）可降解吸收，可用作免拆手术缝合线
3.下列化学用语或图示表达正确的是（ ）。
A.乙醇的球棍模型：B.甲基的电子式：
C.中共价键的电子云图：D.的名称为邻二苯甲醛
4.根据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论，下列说法不正确的是（ ）。
A.的VSEPR模型为四面体形B.与空间构型都是三角锥形
C.分子的中心原子杂化方式为D.与都属于含极性键的非极性分子
5.下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（ ）。
6.下列有关说法正确的是（ ）。
A.75％乙醇溶液可用于杀菌消毒，体现乙醇的氧化性
B.核酸是一种生物大分子，由许多核苷酸单体缩合聚合而成
C.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成和
D.干冰和晶体的晶体类型不同，但熔化时克服粒子间的作用力相同
7.阿斯巴甜是一种人工合成的甜味剂，其结构简式如图，下列说法不正确的是（ ）。
A.分子中含四种官能团B.分子中含2个手性碳原子
C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.在人体内水解得到两种氨基酸
8.用下图所示装置及药品进行实验，能达到实验目的的是（ ）。
A.分离甲苯（沸点110.6℃）和乙醇（沸点78.4℃）
B.实验室制备乙酸乙酯
C.实验室制备溴苯
D.证明乙醇发生消去反应
9.合成1，4-环己二醇的路线如图所示。下列说法不正确的是（ ）。
A.N和Y可能含有相同的官能团B.反应①和③的反应条件一定相同
C.合成过程中至少涉及3个加成反应D.1，4-环己二醇环上的一氯代物共有2种
10.类比推理是化学研究物质的重要方法，下列类比合理的是（ ）。
A.的沸点高于，则的沸点高于
B.的稳定性大于，则HCl的稳定性大于HBr
C.分子的空间结构为直线形，则分子的空间结构也为直线形
D.乙酸不能使高锰酸钾溶液褪色，则乙二酸（草酸）也不能使高锰酸钾溶液褪色
11.为除去下列有机物中混有的杂质，下列除杂方法正确的是（ ）。
12.原儿茶酸（Ⅳ）具有抗菌、抗氧化作用，常用于治疗烧伤、小儿肺炎等疾病，可采用如图所示路线合成。下列说法不正确的是（ ）。
A.Ⅰ属于芳香族化合物，所有原子可能共平面
B.Ⅱ和Ⅲ可以用新制氢氧化铜悬浊液鉴别
C.1ml Ⅱ与足量反应，最多可消耗3ml
D.合成Ⅳ的过程涉及取代、氧化反应，并进行了官能团保护
13.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A.1ml 中含有Si—O键数目为
B.1ml 分子中含有的键数目为
NaCl固体中含有的分子数目为
和1ml 反应，生成的分子数目为
14.利用为主要原料可以生产新型可降解高分子，其生产原理如下图所示。下列说法不正确的是（ ）。
A.生成丙也会有链节：B.甲与互为同系物
C.乙最多能与等物质的量的NaOH反应D.乙→丙不属于缩聚反应
15.“宏观辨识与微观探析是学科核心素养之一”。下列方程式符合题意且正确的是（ ）。
A.甲苯与氯气在光照条件下发生取代反应：
B.醋酸与碳酸钙反应的离子方程式：
C.制备酚醛树脂的化学方程式为：
D.与乙酸发生酯化反应：
16.下列根据实验操作及现象不能得到相应实验结论的是（ ）。
17.一定条件下，通过与溴单质反应生成的中间体可进一步得到1，2-加成和1，4-加成的产物，反应历程及能量变化如图，下列说法不正确的是（ ）。
A.和互为同分异构体
B.由图可知，的加成反应一定为放热反应
C.相同条件下，生成的速率更快
D.生成中间产物的同时有产生
18.某营养补充剂的结构如图所示。已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W和Z能形成两种室温下常见的液态化合物，基态R原子核外电子占据7个能级且有4个未成对电子。下列说法正确的是（ ）。
A.第一电离能：X＜Y＜Z
B.X、Z形成的氢化物沸点：X＜Z
C.Y、Z形成的简单离子半径：Y＞Z
D.在水溶液中与Y的最高价氧化物对应水化物能大量共存
19.几种晶体的晶胞或晶体结构如图，下列说法正确的是（ ）。
晶胞晶胞 石墨晶体 立方BN晶胞
A.晶胞中，每个晶胞含4个碳原子
B.晶胞中，填充在形成的正八面体空隙中
C.石墨晶体中有共价键、金属键和范德华力，属于过渡晶体
D.立方BN晶胞中，若晶胞参数为a pm，则N原子间最近的距离为
20.用催化进一步合成尿素的反应路径如图，下列说法不正确的是（ ）。
A.物质a中形成的O—Cu键，会降低O原子周围的电子云密度
B.反应过程中碳原子的杂化方式保持不变，铜的配体种类不变
C.在浓氨水中反应可以再生制得
D.由合成尿素的反应为：
第Ⅱ卷（共50分）
二、非选择题：本题共4小题，共50分。
21.（12分）肉桂酸乙酯是一种具有果香味的天然香料，广泛应用于食品、医药和化妆品等领域。某小组同学通过实验研究肉桂酸的组成与结构，并制备肉桂酸乙酯。
Ⅰ.研究肉桂酸的组成和结构
（1）利用李比希法测得2.96g肉桂酸完全燃烧后产生0.18ml 和0.08ml ，肉桂酸的质谱图如图甲，则肉桂酸的分子式为______。
（2）肉桂酸的红外光谱如图乙，且其在核磁共振氢谱中有6组峰，峰面积比为1∶1∶1∶1∶2∶2，实验证明肉桂酸能与碳酸氢钠反应，推测肉桂酸的结构简式为______。
Ⅱ.制备肉桂酸乙酯
ⅰ.向反应容器A中依次加入7.40g肉桂酸、过量乙醇、适量浓硫酸、适量环己烷（做带水剂），混合均匀后，安装分水器与冷凝管，加热反应4小时。当分水器中下层液面接近支管口时，打开活塞将水放出。
ⅱ.将冷却后的反应液倒入盛有水的烧杯中，分批加入碳酸钠调节溶液至中性。分液后取有机层，用无水氯化钙干燥，过滤，蒸馏得到粗产品。
ⅲ.通过减压蒸馏得到纯净的肉桂酸乙酯5.80g。
（3）仪器A的名称是______，冷凝管水流方向______口进______口出（填“a”或“b”）。
（4）制备肉桂酸乙酯的化学方程式为______，步骤ⅰ中使用分水器可以提高产率，其原因是______。
（5）步骤ⅱ中，的作用是除去多余的酸及______。
（6）本实验肉桂酸乙脂的产率为______（保留三位有效数字）。
（7）有一种高效合成肉桂酸乙脂的方法：在反应瓶中依次加入离子液体、肉桂酸、乙醇，磁力搅拌下100℃左右回流4小时，反应结束后，分离出离子液体，产品产率可达90％以上。相比本实验，该方法的优点有______（写一点即可）。
22.（14分）钴及其化合物应用广泛。
（1）C位于元素周期表中的______区，基态的价层电子轨道表示式为______。
（2）已知易被还原为，而较稳定。从原子结构角度解释比稳定的原因______。
（3）晶体中仅存在3种离子：、和含钴配离子（不存在分子），配离子结构如图。
①该晶体中存在的化学键类型有______。
A.金属键B.离子键C.共价键D.配位键
E.氢键F.范德华力
②该含钴配离子中提供孤电子对的元素是______，配位数是______，配体乙二胺分子与钴离子形成配合物后，H—N—H键角会______（填“变大”“变小”或“不变”），说明理由______。
（4）钴（Ⅱ）蓝晶胞结构如下图，该立方晶胞由4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成，其化学式为______。设该化合物最简式的式量为Mr，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为______。
23.（10分）某实验小组探究乙醛与银氨溶液反应产生银镜的条件。
（1）配制银氨溶液：在洁净的试管中加入2mL 2％溶液，边振荡边滴加2％氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止，得到银氨溶液。
①在实验室中配制质量分数为2％的溶液，下列仪器不需要用到的是______（填字母选项）。
②配制银氨溶液的总反应的离子方程式为______。
（2）探究银镜反应的合适条件：分别取相同体积的试剂a、乙醛溶液，按下表配制系列溶液完成实验，记录相同时间的现象（忽略因加入试剂b所导致的溶液体积差异）。
已知：
①对比实验ⅰ和ⅲ，说明一定条件下，______有利于银镜反应发生。
②分析实验ⅱ无银镜产生的原因______。
③对比实验ⅰ和ⅱ，判断氧化性：______（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）小组同学进一步探究实验ⅳ不成功的原因。
查阅资料：醛基发生银镜反应可能的机理如图
第②步反应的还原剂为______，解释实验ⅳ不成功可能的原因______（写出一条即可）。
24.（14分）近期我国科学家发明了一种可明显提高核酸类药物递送效率的氟化可电离脂质（G），其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）F中含氧官能团的名称为______，B的结构简式______。
（2）C的分子式为______，用化学反应鉴别一定条件下液态的A、C，可用的试剂是______。
（3）关于上述合成线路相关物质的转化，下列说法正确的有______。
A.化合物A存在顺反异构体
B.化合物E难溶于水
C.由化合物A到C的转化中，有键的断裂与形成
D.由化合物E到F的转化中，还有生成
（4）在C→E的转化中有HCl生成，写出与HCl反应的方程式______。
（5）化合物D的同分异构体能发生银镜反应的有______种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱图上有三组峰，峰面积比为3∶2∶1的结构简式______（写出一种）。
（6）以苯、甲苯和乙醇为原料，参照上述A→C路线的反应原理，合成三苯甲醇（结构如图），基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①从苯出发，第一步的化学方程式为______（注明反应条件）。
②乙醇参与反应的化学方程式为______（注明反应条件）。
2024～2025学年高二年级第二学期期末统一测试
化学答案
一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个正确选项。其中1～10题每小题2分，11～20题每小题3分，共50分。）
21.（12分）（1） （2） （3）三颈烧瓶ba（两空共1分）
（4）（2分，物质书写1分，条件及可逆符号1分）。
使用分水器可以移除反应生成的水，使反应平衡正向移动，从而提高产率（2分，分离出水1分，平衡移动提高产率1分）
（5）降低肉桂酸乙酯的溶解度，利于分层（1分） （6）65.9％（2分）
（7）不需要浓硫酸，节约试剂，副反应少，产率高（1分，任意答一条合理答案即可给满分）
22.（14分）（1）d
（2）的价电子构型为，半满状态较稳定（1分）
（3）①BCD（2分，仅选两个且正确给1分，选四个有三个正确给1分，全对满分，其他不给分）
②N和Cl6变大
形成配合物前N原子为杂化，有一对孤电子对；形成配合物后N原子为杂化，无孤电子对；孤对电子对成键电子排斥力更大，故形成配位键后键角变大。（2分，杂化方式1分，电子排斥1分）
（4）（1分，书写顺序不要求）
23.（10分）（1）①C（1分，其他不给分）
②（2分，物质书写，络离子符号书写正确1分，配平1分）
（2）①提高溶液的碱性（pH值）
②增大，使平衡逆向移动，减小（2分，交代平衡1分、平衡移动及结果1分）
③＜（1分）
（3）
太小，反应①②不能发生（或在酸性条件下氧化性比强。）
24.（14分）（1）羧基、酯基
（2），金属钠（1分，检验C—Br键，合理答案也可以给分）
（3）BD（2分，单选且正确给1分，选三项有两个正确给1分，全对满分，其他不给分）
（4） （5）13种，、、、（1分，任写1个）
（6）①（2分，物质书写1分，催化剂与气体符号1分，催化剂可写为Fe）
②（2分，物质书写1分，条件及可逆符号1分）选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
酸性：
键长：C—Cl＞C—H
B
在水中的溶解度：
为非极性分子，CO为极性分子
C
苯酚具有弱酸性
苯酚中苯环使羟基中的O—H键极性变小
D
“杯酚”能用于分离和
超分子具有“分子识别”的特征
选项
有机物（杂质）
除杂方法
A
高级脂肪酸钠（甘油）
加入饱和NaCl溶液后过滤
B
苯（苯酚）
滴加足量饱和溴水后过滤
C
乙炔
通入足量溶液洗气后干燥
D
苯甲酸（泥沙）
将其溶解在热水中，冷却至室温后过滤
选项
实验操作及现象
实验结论
A
淀粉和稀共热后，取样，滴加碘水，溶液变蓝
淀粉未发生水解
B
向稀的溶液中滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化
与的配位能力：
C
溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热，将生成的气体通入溴的溶液中，溶液褪色
溴乙烷发生了消去反应
D
向饱和溶液中滴加几滴鸡蛋清溶液，有沉淀析出，再继续加入蒸馏水，振荡，沉淀溶解
蛋白质的盐析是可逆过程
实验
试剂a
试剂b
pH
T/℃
现象
ⅰ
银氨溶液
NaOH
10
25
产生银镜
ⅱ
银氨溶液
浓氨水
10
60
无银镜
ⅲ
银氨溶液
/
8
60
产生银镜
ⅳ
溶液
/
＜7
60
无银镜
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
C
B
D
B
C
D
B
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
C
A
C
D
A
B
C
D
B