铜川市2026年初中化学毕业考试模拟冲刺卷（含答案解析）

这是一份铜川市2026年初中化学毕业考试模拟冲刺卷（含答案解析），共11页。试卷主要包含了下列做法中，正确的是，关注健康，预防疾病，下列食物中富含维生素的是等内容，欢迎下载使用。
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列操作中，可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是
A．称取时，将氯化钠置于托盘天平的右盘
B．量取水时俯视读数
C．用已有少量水的烧杯溶解氯化钠
D．转移时，有少量溶液溅出
2．如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，100g甲饱和溶液中含甲物质的质量是25g
B．20℃时，等质量甲、乙两种溶液中含溶质的质量相等
C．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度解
D．50℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，所得溶液的溶质质量分数一定相等
3．比较、分析和推理是化学学习中常用的方法，以下是根据一些事实推理出的结论，其中不 正确的是（ ）
A．硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快、更剧烈，说明反应速率与反应物的浓度有关
B．碳完全燃烧生成二氧化碳，那么 C60 完全燃烧也一定生成二氧化碳
C．复分解反应生成两种化合物，所以生成两种化合物的反应一定是复分解反应
D．碱性溶液能使酚酞变红，因此能使酚酞变红的溶液显碱性
4．下列是某同学根据所学化学知识对生活常识的归纳，其中有错误的是
A．“百炼成钢”与“只要功夫深，铁杵磨成针”蕴含的化学原理相同
B．食物中所含的营养物质糖类、油脂的组成元素相同
C．发现煤气泄漏，应该立刻关闭气阀、打开门窗
D．重金属中毒，可喝鲜牛奶或豆浆解毒
5．实验室常备的氢氧化钠属于危化品，你认为其包装箱上应贴的标识是( )
A．B．
C．D．
6．下列做法中，正确的是（ ）
A．用甲醛溶液来浸泡各种海鲜
B．用焚烧塑料的方法减少白色污染
C．用烧碱溶液中和沾到皮肤上的稀硫酸
D．用灼烧的方法区分羊毛和合成纤维
7．某温度下一定量的硝酸钾溶液，若将该溶液恒温蒸发掉 20g 水，溶液恰好达到饱和状态；若在原溶液中加入 6g 硝酸钾，充分搅拌后，仍有 2g 不溶解。该温度下硝酸钾的溶解度为（ ）
A．20g/100g 水B．15g/100g 水
C．10g/100g 水D．5g/100g 水
8．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列分析不正确的是
A．t2℃时, 甲、乙两种物质的溶解度相同
B．乙物质的溶解度受温度影响变化不大
C．将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数关系是乙>甲>丙
D．t1℃时，丙物质的溶解度为40
9．关注健康，预防疾病。下列叙述正确的是（ ）
A．防止有害元素对人体的侵害是人类健康生活的重要保证
B．缺碘会得甲状腺肿大，某人得了甲状腺肿大，应适当的补充碘元素
C．缺乏维生素A会得坏血病，缺乏维生素C会得夜盲症
D．人体中的氧、碳、氢、氮主要以无机盐的形式存在于水溶液中
10．下列食物中富含维生素的是
A．鸡蛋B．蔬菜C．馒头D．牛肉
11．下列离子能在pH = 12的水溶液中大量共存的是（ ）
A．Cl-、NO3-、K+、Na+B．Na+、Cl-、OH-、Fe3+
C．SO42-、NO3-、K+、H+D．Ag+、Cl-、CO32-、K+
12．下列实验操作正确的是
A．读液体体积 B．塞紧橡皮塞
C．加入固体药品 D．检查装置的气密性
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．将80.0gM物质加入50.0g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示，按要求填空。
A点时，该溶液的溶质质量分数为_____。A、B、C三点所对应的溶液，一定属于不饱和溶液的是_____（填字母）。在20℃时，M物质的溶解度为_____，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是_____。
14．化学用语是学习化学的基本工具，请用化学符号或化学式填空：
（1）天然气的主要成分_________；
（2）碘酒中的溶剂_________；
（3）硝酸铵的阴离子__________；
（4）地壳中含量最高的金属元素__________；
（5）氢氧化钙中钙元素显 +2价__________；
15．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
物质的组成及构成关系如图1所示，图中①是__________，②是_________。下列说法正确的是_____(填字母)。
A．氯化氢是由氢、氯两种元素组成的
B．氯化氢是由氢气和氯气混合而成的
C．氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的图2是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。
①氯原子的结构示意图中x的数值是_____。
②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的____________相同。
③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的_____________不同。
16．铁是目前世界上使用最多的金属。认识铁：从宏观看，铁由_____组成；从微观看，铁由_____构成。实验室：细铁丝在氧气中燃烧的现象是_____，放热。该反应的化学方程式是_____。工业上：用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是）炼铁的化学方程式是_____。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．某兴趣小组为探究可燃物的燃烧条件，设计了以下实验。甲乙均为软塑料瓶改装的气体发生装置，无纺布包内放有一定量的固体试剂，丙中放有左右两处大小相等、质量相等的红磷，且与热源距离相同。
该装置中，丁的仪器名称是______；甲中无纺布包内为二氧化锰，其下端溶液中溶质为______（化学式）。乙中制的气体不可燃，也不助燃，其发生的反应方程式为______。①通过对软塑料瓶的捏放瓶身，可随时控制反应的______；用力捏压瓶身可以增大反应物的接触面积，并增加液体反应物的量，从而控制______。
②为了探究可燃物的燃找条件，请选择相应的序号进行排序______（每个序号只选一次）。
a 捏压甲一段时间 b 捏压乙一段时间 c 使瓶复原 d 加热仪器丁
③丙中燃烧时的现象是______。
18．测定空气中氧气体积分数的实验装置如图所示，在集气瓶内加入少量的水，并五等分水面以上的容积，做上记号用弹簧夹夹紧乳胶管，点燃燃烧匙内稍过量的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，
______ ；
待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处，由此可知氧气约占空气总体积的 ______ ；
红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是 ______ ，该气体 ______ 填“支持”或“不支持”燃烧；
实验中红磷需稍过量，目的是 ______ ；
小梅同学探究了空气中氧气的含量的试验之后，又设计了如甲装置所示的实验，红磷和木炭均为足量，分别把A、B两瓶中的红磷和木炭点燃，将燃烧完毕冷却至室温后，打开C、D两处的夹子，想一想．

她将看到甲装置的烧杯中的水进入 ______ 瓶，原因是 ______ ．
如果将甲装置改装成乙装置，反应完毕后冷却至室温后，打开弹簧夹，观察到的现象是 ______ ．
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）在一烧杯中盛有20g CaCl2和NaCl的混合固体粉末，向其中逐渐滴加溶质的质量分数为10. 6%的Na2CO3溶液，产生沉淀的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题：
(1)当滴加了120gNa2CO3 溶液时，烧杯中溶液中的溶质是_____________(写化学式)。
(2)当滴加了100gNa2CO3 溶液时，产生沉淀质量为______________g。
(3)当滴加了100gNa2CO3 溶液时，通过计算求此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数___(计算结果精确至0.1%)。
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
A、称取时，将氯化钠置于托盘天平的右盘，若使用游码，则称量固体质量偏小，溶质质量分数偏小；若没有使用游码，则称量固体质量正确，溶质质量分数正确；故选项错误；
B、量取水时俯视读数，则实际量取水的体积偏小，导致溶质质量分数偏大；故选项正确；
C、用已有少量水的烧杯溶解氯化钠，溶剂增多，溶质质量分数偏小；
D、转移时，有少量溶液溅出，溶液配制完成，不影响溶质质量分数；
故选：B。
2、D
【解析】
A、20℃时，甲的溶解度是25g，根据溶解度概念可知，125g甲饱和溶液中含甲的质量是25g，故A错误；
B、20℃时，等质量甲、乙两种溶液的状态不能确定，所以溶液中含溶质的质量不能确定，故B错误；
C、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故C错误；
D、50℃时，甲、乙两种物质溶解度都随温度的降低而降低，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，有溶质析出，仍为饱和溶液，甲、乙物质的溶解度相等，所以所得溶液的溶质质量分数一定相等，故D正确。故选D。
在比较饱和溶液改变温度后的溶质质量分数大小时，首先根据溶解度曲线判定溶液的状态，再根据一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，判定溶质质量分数的大小。
3、C
【解析】
A、硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快、更剧烈，是因为氧气的浓度不同，说明增大反应物的浓度，可以加快化学反应速率，选项A正确；
B、碳完全燃烧生成二氧化碳，那么C60完全燃烧也一定生成二氧化碳，选项B正确；
C、生成两种化合物的反应不一定是复分解反应，也可能是分解反应等，选项C不正确；
D、碱性溶液能使酚酞变红，因此能使酚酞变红的溶液显碱性，选项D正确；
故选C。
4、A
【解析】
A、生铁和钢主要成分都是铁，但它们的含碳量不同，生铁经锤炼后其中的碳转化为二氧化碳，含碳量降低，因此百炼成钢属于化学变化；只要功夫深，铁杵磨成针指的是只要下功夫，铁棒也能磨成绣花针，此过程中只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误；
B、食物中所含的营养物质糖类、油脂的组成元素相同，即都是由碳氢氧三种元素组成，正确；
C、煤气具有可燃性，和氧气混合遇明火容易发生爆炸，发现煤气泄漏，应该立刻关闭气阀、打开门窗，正确；
D、重金属能使蛋白质变性，重金属中毒，可喝富含蛋白质的鲜牛奶或豆浆解毒，正确；
故选A。
；
5、B
【解析】
根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，结合图中常见标志的含义，进行分析判断。
【详解】
氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，其包装箱上应贴的标识腐蚀品标志。
A、图中所示标志是有毒品标志，故不符合题意。
B、图中所示标志是腐蚀品标志，故符合题意。
C、图中所示标志是易燃品标志，故不符合题意。
D、图中所示标志是爆炸品标志，故不符合题意。
故选B
本题难度不大，了解氢氧化钠具有腐蚀性、各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。
6、D
【解析】
A、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故A错误；
B、将废弃塑料采用焚烧的方法处理会生成大量的污染环境的物质，如含氯塑料产生有刺激性气味的氯化氢等气体，从而对空气造成污染，故B错误；
C、烧碱溶液具有强烈的腐蚀性，不能沾到皮肤上，故C错误；
D、羊毛属于蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，而合成纤维灼烧无此味，故D正确。故选D。
7、A
【解析】
本题关于溶解度的求解，本题难度较大，简单看蒸发20g水是多余的，再加4g硝酸钾是能饱和，说明这4g溶解在20g水中，就可求出溶解度。
【详解】
蒸发掉20g水就是饱和溶液：某温度下一定量的硝酸钾溶液=就是饱和溶液+20g水。若继续加入6g硝酸钾有2g不溶解溶解，这说明有4g恰好溶解，也就是说4克硝酸钾加入20g水中达饱和 ，那也理解为20g硝酸钾加入100g水中达饱和，那说明该温度下硝酸钾的溶解度为20g/100g 水，故选A。
本题是饱和溶液和不饱和溶液的相互转化，蒸发溶剂和添加溶质操作都可以使得
溶液饱和，同时根据溶剂和溶质量求出溶解度。
8、D
【解析】
A、通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，故A正确；
B、乙物质的溶解度曲线较平缓，所以受温度影响变化不大，故B正确；
C、t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，丙物质的溶解度增大，应该按照t3℃时的溶解度计算，所以将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是乙＞甲＞丙，故C正确；
D、t1℃时，丙物质的溶解度为40g，故D错误。
故选D。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
9、A
【解析】
A、防止有害元素对人体的侵害是人类健康生活的重要保证，故A正确；
B、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺碘会患甲状腺肿大和呆小症，过量的碘也会引起甲状腺肿大。某人得了甲状腺肿大，不一定是由缺碘造成的，不一定需要补充碘元素，故B错误；
C、缺乏维生素C会得坏血病，缺乏维生素A会得夜盲症，故C错误；
D、人体中元素存在的形式，碳、氢、氧、氮以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在，故D错误。故选A。
10、B
【解析】
A、鸡蛋中富含蛋白质，故选项错误。
B、蔬菜中富含维生素，故选项正确。
C、馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
D、牛肉中富含蛋白质，故选项错误。
故选：B。
11、A
【解析】
pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-。
A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确。
B、OH-、Fe3+在溶液中结合生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故选项错误。
C、OH-、H+在溶液中结合生成水，不能大量共存，故选项错误。
D、Ag+与Cl-、CO32-在溶液中结合生成氯化银、碳酸银沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选：A。
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在碱性溶液中共存。
12、D
【解析】
A、读书时视线要与液体凹液面相平，选项错误；B、塞紧橡皮塞时试管不能放在桌子上，防止试管破裂，选项错误；C、在试管中加入固体药品时试管应水平放置并用镊子将固体送入底部，再将试管竖直，选项错误；D、检查装置的气密性，用手捂住试管底部将导管另一端深入水中观察到有气泡冒出，气密性良好。故本题选D。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、50.0%C100.0g降温结晶
【解析】
(1)由图可知，0℃时，溶液质量为80.0g，其中溶剂质量为50.0g，溶质质量为30g，当20℃时，溶液质量为100.0g，溶剂质量不变，溶质质量为50.0g，故溶质质量分数为50.0%；
(2) A点所对应的溶液，50.0g水中没有完全溶解80.0gM为有固体的饱和溶液；
由图可知，B点所对应的溶液，刚好落在转折点上，为刚好饱和溶液；
C点温度比B点高，根据溶解度随温度升高而增大的规律，C点所对应的溶液，为不饱和溶液，故此空填写：C；
(3) 在20℃时，50.0g水中能溶解50.0gM物质，由此得出，100.0g水中能溶解100.0gM物质，M物质的溶解度为100.0g；
由(1)和(2)的详解可得，M物质的溶解度随温度升高而增大，故若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是降温结晶
14、CH4 C2H5OH（或C2H6O） NO3- Al
【解析】
（1）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4；
（2）被溶解的物质为溶质，溶解其他物质的叫溶剂，碘酒中的溶剂为酒精，其化学式为C2H5OH（或C2H6O）；
（3）硝酸铵的化学式为NH4NO3，其阴离子为硝酸根离子，其化学符号为NO3-；
地壳中含量最高的金属元素为铝，其化学式为Al；
（4）氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2，其中钙元素显 +2价，故化学符号为。
15、原子 分子 A 7 最外层电子数 质子数
【解析】
(1)由图中所示的关系可知①表示的是原子，②表示的是分子，因为分子是由原子构成，且水是由分子构成的；
(2)水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数；一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的；
(3)在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，质子数决定原子的类别，弧线表示电子层，最外层电子数决定原子的化学性质，质子数决定原子的类别;
①同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数，所以x=7 ;
②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子 最外层电子数相同；
③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数不同。
16、铁元素 铁原子 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体
【解析】
（1）从宏观上看，铁是由铁元素组成的，从微观上看，铁是由铁原子构成的；故填：铁元素；铁原子；
（2）细铁丝在氧气中能够剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放出大量的热；铁与氧气反应生成四氧化三铁；故填：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；；
（3）在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳；故填：。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、酒精灯 H2O2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 发生与停止 反应速率 bdca 从左到右依次燃烧，放出大量的热，伴有大量的白烟
【解析】
（1）该装置中，丁的仪器名称是酒精灯，甲中无纺布包内为二氧化锰，其下端溶液中溶质为过氧化氢，是为了生成氧气；乙中制的气体不可燃，也不助燃，是二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；故答案为酒精灯；H2O2；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）①通过对软塑料瓶的捏放瓶身，可随时控制反应的发生与停止；用力捏压瓶身可以增大反应物的接触面积，并增加液体反应物的量，从而控制反应速率；
②为了探究可燃物的燃找条件，相应的顺序是：b．捏压乙一段时间、d．加热仪器丁、c．使瓶复原、a．捏压甲一段时间；
③丙中燃烧时的现象是：从左到右依次燃烧，放出大量的热，伴有大量的白烟.
18、红磷燃烧，冒出大量的白烟； ； 氮气； 不支持； 将集气瓶内的氧气全部消耗掉； A； 红磷燃烧的产物是固体，内外产生压强差，冷却到室温后，松开止水夹，烧杯里的水倒吸到集气瓶内，集气瓶中的水约占集气瓶容积五分之一；木炭燃烧的产物是气体，内外没产生压强差，因此冷却到室温后，松开止水夹，烧杯里的水不会倒吸到集气瓶内； 因为反应后整个装置中的气体都变少了，所以装置中的气体压强都变小，因此水进入两个集气瓶中
【解析】
点燃燃烧匙内稍过量的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，看到的现象是：红磷燃烧，冒出大量的白烟；待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处。由此可知氧气约占空气总体积的1/5；红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是氮气，氮气不支持燃烧；该实验中红磷需稍过量，目的是：将集气瓶内的氧气全部消耗掉；(1)甲装置中红磷和木炭都足量，待红磷和木炭燃烧完毕冷却至室温后，打开C、D两处的夹子看到的现象是A瓶烧杯里的水倒吸到集气瓶内，集气瓶中的水约占集气瓶容积五分之一；B瓶烧杯里的水没有倒吸到集气瓶内；产生现象的原因是红磷燃烧的产物是固体，内外产生压强差，冷却到室温后，松开止水夹，烧杯里的水倒吸到集气瓶内，集气瓶中的水约占集气瓶容积五分之一(氧气在空气中的含量)；木炭燃烧的产物是气体，内外没产生压强差，因此冷却到室温后，松开止水夹，烧杯里的水不会倒吸到集气瓶内。(2)如果将甲装置改装成乙装置，待反应完毕冷却至室温后打开烧杯上端的夹子，看到的现象是水进入两个集气瓶中；产生该现象的原因是打开烧杯上端的夹子，由于整个装置中是联通的，因为反应后整个装置中的气体都变少了，所以装置中的气体压强都变小，因此水进入两个集气瓶中。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、NaCl、Na2CO3 10g 18.7%
【解析】
氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
【详解】
(1) 氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，当滴加了120gNa2CO3溶液时，氯化钙反应完全，烧杯中溶液中的溶质是生成的氯化钠和过量的碳酸钠，化学式为NaCl、Na2CO3。
(2) 100g质量分数为10.6%的Na2CO3溶液中Na2CO3的质量为；
设滴加了100g质量分数为10.6%Na2CO3溶液恰好完全反应时，生成碳酸钙沉淀质量为x


故产生沉淀质量为10g。
(3)设生成氯化钠的质量为y，原固体混合物中氯化钙质量为z


当滴加了100gNa2CO3溶液时，此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数为：
答：所得不饱和溶液中溶质的质量分数为18.7%。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。