吉林省吉林市2026年中考化学仿真试卷（含答案解析）

这是一份吉林省吉林市2026年中考化学仿真试卷（含答案解析），共19页。试卷主要包含了考生要认真填写考场号和座位序号，在化学学习和研究中，有很多方法等内容，欢迎下载使用。
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法不正确的是
A．10℃时，甲，乙的溶解度相等
B．分别将10℃时甲、乙的饱和溶液升温至20℃，所得溶液的溶质质量分数相等
C．30℃时,向80g甲的饱和溶液中加入70g水，所得溶液溶质质量分数为20%
D．分别将30℃时甲、乙的饱和溶液降温到10℃,甲析出固体质量比乙多
2．下列化学方程式中符合题意且书写正确的是( )
A．正常雨水偏弱酸性原因：SO2+H2O═H2SO4
B．生活中用天然气作燃料：C2H3OH+3O22CO2+3H2O
C．用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
D．工业上用熟石灰制取烧碱：Ca(OH)2+2NaNO3═Ca(NO3)2+2NaOH
3．粗盐提纯的实验中，说法正确的是
A．溶解时，为了让食盐充分溶解，水的量越多越好
B．过滤时，得到较多滤液后即可开始后续操作
C．蒸发时，待液体完全蒸干后才能停止加热
D．粗盐提纯可以除去泥沙等难溶性杂质
4．某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中，钙元素的质量分数为50%，将40g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（ ）
A．8.8gB．12gC．15.7gD．20g
5．在化学学习和研究中，有很多方法。下列说法错误的是（ ）
A．归纳法：碳酸钠溶液呈碱性，硫酸氢钠溶液呈酸性，所以盐溶液并非中性
B．转化法：测定空气中氧气含量时可利用倒流到集气瓶中水体积推导消耗氧气体积
C．科学探究：铝表面生成的氧化物是致密的，而铁锈却是疏松的，小明认为可能和铁中含有的碳元素有关，于是取一块纯铁锈蚀做对比试验
D．逻辑推理：实验室有一不明物质，加入稀盐酸后产生气泡，则一定含有碳酸盐
6．如图是a. b. c三种物质的溶解度曲线. （物质析出晶体都不含结晶水）下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，把20克a物质加入50克水， 得到溶液70克
B．t2℃时a. b饱和溶液的溶质质量一定相等
C．t3℃时，将等质量a. b. c三种物质饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体最多的a物质
D．将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数一定变大
7．2019 年 3 月 22 日是第 26 届“世界水日”，主题为“Nature fr water”。下列关于水的说法不正确的是（ ）
A．可用水区分 CaO 和 CaCl2
B．常见的水污染有农业污染、工业污染、生活污染等，废水应该集中处理排放
C．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成
D．黄河水经过沉淀、过滤和活性炭的吸附后，就变成了软水
8．二氧化碳是当今最主要的温室气体，同时也是一种“碳源”，我国科学家已成功合成新型催化剂，将CO2高效 转化为甲醇(CH3OH)，这既可缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式，该反应的微观 过程如下图所示，下列说法不正确的是( )
A．该反应不属于置换反应
B．反应前后氢元素的化合价发生了改变
C．该反应中原子的种类和数量均没有发生改变
D．该反应中反应物的质量比为1:3
9．下列家庭小实验不能达到预期目的是
A．用小木条探究蜡烛各层火焰的温度
B．用鸡蛋壳和食醋制二氧化碳
C．用一只冷碟子放在烛火上方获得炭黑
D．用1L黃豆和1L绿豆混合所得体积小于2L的实验，说明分子间有间隔
10．加热一定量的高锰酸钾固体制氧气，下图所示的四个图象，能正确表示对应变化关系的是（ ）
A．B．
C．D．
11．组成物质ClO2中氯元素的化合价是
A．-1B．0C．+1D．+4
12．下列化学用语表达正确，且既有宏观意义，又有微观意义的是
A．AB．BC．CD．D
13．对下列实验中出现的异常现象分析合理的是（ ）
A．制取CO2气体时，始终收集不到CO2一一收集CO2的集气瓶没盖严
B．点燃氢气时，发生爆炸一一点燃前可能没有检验氢气的纯度
C．细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂一一收集的氧气不纯
D．验证空气中氧气含量时．进入集气瓶中的水大于一一红磷过量
14．下列是初中化学学习中常见的实验操作，其中正确的是（ ）
A．点燃酒精灯B．稀释浓硫酸
C．读液体体积D．液体的取用
15．如图为某化学反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应
B．1个X分子中有4个原子
C．反应物分子的个数比为1：2
D．反应前后元素化合价均不改变
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。
如图4是氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH变化的示意图。根据图示判断，该实验是将_____（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”）滴加到另一种溶液中。a点pH_____7，c点的溶质是_____。如果将盐酸滴入氢氧化钠溶液（加入酚酞试液），完全反应时，溶液呈_____色。它们反应前后的微观示意图如图。图1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，HCl在水中会解离出H+和Cl﹣，可以表示为HCl→H++Cl﹣，NaOH在水中解离可表示为_____。图2是氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图，该反应的实质可表示为_____BaCl2在水中会解离出的离子是_____（填符号）。图3是氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的微观示意图，该）反应的实质可表示为_____。由此类推，硫酸溶液与碳酸钠溶液反应的实质可表示为_____。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）硝酸钾、氯化钠固体溶解度曲线如图1所示。20℃时，将硝酸钾、氯化钠固体各35g分别加入到100g水中，充分搅拌后现象如图2所示，加热到50℃时现象如图3所示（不考虑水分蒸发）。
（1）图1中P点含义是________
（2）图2中烧杯甲中溶液的溶质是________（填化学式）。
（3）下列说法正确的是________（填标号）。
A图2烧杯甲中的溶液是饱和溶液
B图2烧杯乙中的溶液为饱和溶液
C．图3烧杯甲中溶液质量比烧杯乙中溶液质量大
（4）图3烧杯乙溶液中溶质的质量分数是________（结果保留一位小数），为使该溶液转化成饱和溶液，将溶液恒温蒸发50g水，是否可行_____（填“是”或“否”）。
18．（8分）某同学将CO2缓慢通入NaOH溶液，通入一段时间后，溶液中溶质的成分有4种可能情况（忽略CO2在水中的溶解），请将四种情况中溶质的化学式填入如表。
（2）已知：向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸时，先发生反应①Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，当Na2CO3反应完全后，继续滴入稀盐酸，发生反应②NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑．该同学向第（1）题所得溶液中逐滴加入含HCl质量分数为3.65%的盐酸，所加入盐酸的质量与产生CO2气体的体积（标准状况下）的关系如图所示。则该同学在NaOH溶液中通入CO2后，溶液中溶质的化学式和质量分别为_____；_____。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）某化学小组用石灰石（含杂质SiO2、CaO，还可能含有少量的Fe2O3）与足量的稀盐酸制备二氧化碳气体，实验结束后对废液中的溶质成分进行探究（溶解于水中的气体成分忽略不计）。废液中的溶质含有哪些物质？
①SiO2不溶于水，且不与稀盐酸反应。
②FeCl3溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液能够很灵敏地显现出红色。
③FeCl3只能在较强的酸性溶液中存在，若pH＞3.8时，FeCl3会完全与水发生反应生成Fe（OH）3沉淀。
④已知反应：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl。该小组同学一致认为废液中一定含有CaCl2，任用一个化学方程式表示其原因：_____。结合以上资料，该小组同学做出以下三种合理的猜想。
猜想1：溶质只有CaCl2。
猜想2：_____。
猜想3：溶质有CaCl2，HCl和FeCl3。
请写出猜想3中有HCl和FeCl3的依据分别是_____、_____。
（反思评价）根据实验结论，实验结束后若要回收CaCl2溶液，正确的操作是向废液中加入过量的_____，过滤。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、D
【解析】
A、通过分析溶解度曲线可知，10℃时，甲、乙的溶解度相等。A正确；
B、10℃时，甲、乙的溶解度相等，升高温度，溶解度增大，不会析出晶体，所以分别将10℃时甲、乙的饱和溶液升温至20℃，所得溶液的溶质质量分数相等。B正确；
C、30℃时，甲物质的溶解度是60g，所以向80g甲的饱和溶液中加入70g水，所得溶液溶质质量分数为。C正确；
D、分别将30℃时甲、乙的饱和溶液降温到10℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出固体质量也不能确定，故D错误。故选D。
2、C
【解析】
试题分析：A选项是错误的叙述，应该为二氧化碳溶于水造成的；B选项是错误的叙述，天然气的主要成分为甲烷；C选项是正确的叙述；D选项是错误的叙述，烧碱的成分为氢氧化钠,应该用熟石灰与碳酸钠反应来制备；故答案选择C。
考点：化学方程式的书写
3、D
【解析】
A、溶解时，若加入太多水，则蒸发时就需要大量时间，故A不正确；
B、过滤时，得到较多澄清滤液后即可开始后续操作，故B不正确；
C、蒸发时，待蒸发皿中有较多固体时就应该停止加热，利用余热蒸干剩余液体，故C不正确；
D、粗盐提纯可以除去泥沙等难溶性杂质，故D正确。故选D。
4、B
【解析】
根据质量守恒定律可知，反应前后Ca元素质量不变。若将化学式变形转换为，则。
故选B。
5、D
【解析】
A．碳酸钠溶液呈碱性，硫酸氢钠溶液呈酸性，所以盐溶液并非中性，说法正确；
B．测定空气中氧气含量时可利用倒流到集气瓶中水体积推导消耗氧气体积，说法正确；
C．铝表面生成的氧化物是致密的，而铁锈却是疏松的，小明认为可能和铁中含有的碳元素有关，于是取一块纯铁锈蚀做对比试验，说法正确；
D．实验室有一不明物质，加入稀盐酸后产生气泡，则可能含有碳酸盐，也可能是活泼的金属，说法错误。
故选：D。
6、C
【解析】
A、t1℃时，a物质的溶解度为20g，把20克a物质加入50g水，能得到溶液60g，不符合题意；
B、t2℃时，a、b的溶解度相等，a、b饱和溶液的溶质质量分数相等，a、b饱和溶液的质量相等时，溶质质量才相等，不符合题意；
C、c的溶解度随温度的升高而减小，降低温度，c的饱和溶液变为不饱和溶液，不会有晶体析出，a、b的溶解度随温度的升高而增加，t3℃时，a的溶解度大于b的溶解度，t1℃时，b的溶解度大于a的溶解度，a的溶解度受温度的影响更大，故t3℃时，将等质量a. b. c三种物质饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体最多的是a物质，符合题意；
D、如采取升高温度的方法，将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数会不变或变小，不符合题意。
故选C。
本题考查固体的溶解度曲线，通过溶解度曲线我们可以得出：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
7、D
【解析】
A、氧化钙溶于水放热，氯化钙溶于水无明显温度变化，可以区分，选项A正确；
B、常见的水污染有农业污染、工业污染、生活污染等，废水应该集中处理排放，选项B正确；
C、电解水生成氢气和氧气，可以说明水是由氢元素和氧元素组成，选项C正确；
D、硬水需经过加热煮沸才能变成软水，选项D不正确；
故选D。
8、D
【解析】
由反应的微观过程可知，反应的化学方程式为。
【详解】
A、置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，则该反应不属于置换反应，故A正确，不符合题意；
B、反应前氢元素的化合价为0，反应后氢元素的化合价为+1价，则反应前后氢元素的化合价发生了改变，故B正确，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，该反应中原子的种类和数量均没有发生改变，故C正确，不符合题意；
D、该反应中反应物的质量比为，故D不正确，符合题意。故选D。
根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量，反应中原子的种类和数量均不发生改变。
9、D
【解析】
A、温度越高，木条碳化的越快，故可将木条横放在蜡烛火焰上，探究蜡烛各层火焰的温度，不符合题意；
B、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与食醋中的醋酸反应生成二氧化碳，可以达到预期目的，不符合题意；
C、蜡烛不充分燃烧时生成一氧化碳和炭黑，故用一只冷碟子放在蜡烛火焰上方，能获得炭黑，能达到预期目的，不符合题意；
D、用1L黃豆和1L绿豆混合所得体积小于2L，是因为黄豆之间有空隙，绿豆进入空隙之中，黄豆和绿豆属于宏观物质，不能说明分子之间有间隙，符合题意。
故选D。
10、C
【解析】
A、根据图示可知随着反应的进行，氧气的质量一直增加，但高锰酸钾的质量是一定的，当高锰酸钾反应完，氧气质量不会一直增加，图示错误；B、根据图示可知剩余固体的质量逐渐减小，当高锰酸钾分解完毕，剩余固体为0，但高锰酸钾分解后剩余锰酸钾和二氧化锰固体，剩余固体质量不会是0，图示错误；C、根据图示可知化学反应前后元素的质量不变，在高锰酸钾分解过程中锰元素存在于固体中，其质量不变，图示正确； D、根据图示可知高锰酸钾分解过程中氧元素质量逐渐减少直至为0，高锰酸钾分解过程有部分氧元素转化为氧气逸出，剩余固体中氧元素的含量逐渐减小，待反应完，则不变，氧元素的含量不会为零，错误。故选C。
点睛：图像题要弄清横、纵坐标的含义，起点位置，终点位置及变化趋势是否合乎题意。
11、D
【解析】
设化合物ClO2中Cl元素化合价为n价，依化合物中各元素化合价代数和为零的原则，有n+（-2）×2=0，解之得n=+4。故选D。
化合物中各元素的化合价代数和为0，利用化合物的化学式可计算其中未知的元素化合价。
12、B
【解析】
A、地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为Al，错误；B、葡萄糖的化学式为C6H12O6，宏观上可表示葡萄糖等，微观上可表示1个葡萄糖分子等，正确；C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，正确的化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑，错误；D、离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。氯离子带1个单位的负电荷，氯离子可表示为Cl﹣，错误。故选B。
13、B
【解析】
A. 二氧化碳的密度比空气的密度大，制取CO2气体时，始终收集不到CO2与集气瓶没盖严无关，错误；B. 任何可燃性气体与空气都有一个爆炸极限，在爆炸极限范围之内，遇明火会发生爆炸，点燃氢气时，发生爆炸一一点燃前可能没有检验氢气的纯度，正确；C. 细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂一一集气瓶底没放少量的水，错误；D. 验证空气中氧气含量时．进入集气瓶中的水大于一一装置漏气，错误。故选B。
14、B
【解析】
A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故A错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故B正确；
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故C错误；
D、取用液体药品时，瓶塞要倒放，故D错误。故选B。
15、C
【解析】
A、反应前的两种物质的分子都是由不同种原子构成的化合物的分子，即反应物中没有单质，因此反应不属于置换反应，选项错误；
B、根据反应前后原子种类、个数不变，反应前的分子中共含有14个原子，而反应后生成物之一的一个分子中含2个原子，则4个X分子中含12个原子，因此1个X分子中含有3个原子，选项错误；
C、根据图可知，参加反应的两种分子的个数比为2：4=1：2，选项正确；
D、反应物中没有单质，生成物中有单质，故反应前后元素化合价发生改变，选项错误。故选C。
读懂表示分子构成的模拟图，是解答问题的基础。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、盐酸 ＞ NaCl、HCl 无 NaOH→Na++Cl﹣ H++OH﹣＝H2O Ba2+、Cl﹣ Ba2++SO42﹣＝BaSO4 2H++CO32﹣＝H2O+CO2↑
【解析】
（1）由于滴加药品的过程中，pH在变小，所以该实验是将盐酸滴加到另一种溶液中；a点时，pH＞7；c点时pH小于7，说明盐酸过量，溶液中的溶质为生成的氯化钠和过量的盐酸；
（2）HCl在水中会解离出H+和Cl﹣，可以表示为HCl→H++Cl﹣，NaOH在水中解离出Na+和OH﹣，可以表示为NaOH→Na++Cl﹣；酸碱反应的实质是H+和OH﹣结合生成水分子，即H++OH﹣＝H2O；
（3）BaCl2中含有Ba2+和Cl﹣，因此在水中会解离出的离子是Ba2+和Cl﹣；氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的条件是钡离子和硫酸根离子产生硫酸钡沉淀，故该反应的实质是：
Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓；碳酸钠溶液和稀硫酸反应的条件是碳酸根离子和氢离子结合产生二氧化碳气体和水，故反应的实质是：2H++CO32﹣＝H2O+CO2↑；
故答案为（1）盐酸；＞；NaCl、HCl；（2）无；NaOH→Na++Cl﹣；H++OH﹣＝H2O；（3）Ba2+、Cl﹣；Ba2++SO42﹣＝BaSO4；2H++CO32﹣＝H2O+CO2↑。
本题难度不大，掌握常见物质的酸碱性、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、在t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等,都是36.2g NaCl B 25.9% 否
【解析】
（1）P点为硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点，因此P点的含义是在t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度都是36.2g或者在t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，都是36.2g；
故填：在t1℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等,都是36.2g。
（2）20℃时，将硝酸钾、氯化钠固体各35g分别加入到100g水中，甲烧杯中固体全部溶解，乙烧杯固体还有部分未溶解，根据溶解度曲线可知20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾，因此烧杯甲中溶液的溶质是NaCl；
故填：NaCl。
（3）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，而甲烧杯中是100g的水放了35g的氯化钠，因此没有达到饱和状态，故A错；图2中乙烧杯中还有部分固体未溶解，因此肯定是饱和溶液，故B对；图3中甲、乙烧杯中溶剂的质量都是100g，溶质的质量都是35g，因此溶质的质量分数都是一样的，故C错；
故填：B。
（4）图3中乙烧杯中溶剂的质量是100g，溶质的质量是35g，根据溶质的质量分数公式可知，w（KNO3）=×100%=25.9%；50℃时硝酸钾的溶解度是85.5g，则50g水中最多可以溶解42.75g，将烧杯乙蒸发掉50g水，则水有50g，硝酸钾有35g，因此还是不饱和状态。
故填：25.9% 否。
本题考查的是溶解度曲线的应用、溶液中溶质质量分数的计算。要准确理解溶解度的定义、溶液中溶质质量分数的计算式。
18、NaOH、Na2CO3 Na2CO3 Na2CO3、NaHCO3 NaHCO3 NaHCO3 Na2CO3.，m（Na2CO3）=0.53g. ；NaHCO3 ， m（NaHCO3）=0.42g
【解析】
（1）某同学将CO2缓慢通入NaOH溶液，通入一段时间后：
①n（NaOH）：n（CO2）＞2：1，少量二氧化碳和氢氧化钠反应：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，剩余NaOH，溶质为：Na2CO3、NaOH；
②再通入二氧化碳，n（NaOH）：n（CO2）=2：1，氢氧化钠全部转化为碳酸钠，溶质为：Na2CO3；
③继续通入二氧化碳，1：1＜n（NaOH）：n（CO2）＜2：1，Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3，有部分碳酸钠，溶质为：Na2CO3、NaHCO3；
④继续通入二氧化碳，n（NaOH）：n（CO2）=1：1，碳酸钠全部转化为碳酸氢钠，溶质为：NaHCO3；n（NaOH）：n（CO2）＜1：1，二氧化碳剩余，溶质为：NaHCO3；
（2）据图可知：刚开始没有生成气体，说明向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸时，先发生反应①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，当Na2CO3反应完全后，继续滴入稀盐酸，发生反应②NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑，溶液中溶质的化学式为：Na2CO3、NaHCO3；
设参加反应Na2CO3的质量为x，同时生成NaHCO3的质量为y，

x=0.53g，
y=0.42g，
设参加反应NaHCO3的总质量为z，


z=0.84g，
该同学在NaOH溶液中通入CO2后，溶液中NaHCO3的质量=0.84g-0.42g=0.42g；Na2CO3的质量为0.53g。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 溶质有CaCl2、HCl 盐酸过量 石灰石中含有氧化铁 硫氰化钾 生成白色沉淀 碳酸钙
【解析】
（1）该小组同学一致认为废液中一定含有CaCl2，这是因为盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，和氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，CaO+2HCl═CaCl2+H2O。
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）猜想1：碳酸钙中不含有氧化铁并且和稀盐酸恰好完全反应时溶质只有CaCl2。
猜想2：碳酸钙中不含有氧化铁并且盐酸过量时溶质是CaCl2、HCl。
猜想3：碳酸钙中含有氧化铁并且盐酸过量时溶质有CaCl2，HCl和FeCl3。
故填：溶质有CaCl2、HCl。
（3）猜想3中有HCl和FeCl3的依据分别是盐酸过量、石灰石中含有氧化铁。
故填：盐酸过量；石灰石中含有氧化铁。
（4）步骤1：取少量过滤后的废液于试管中，滴加硫氰化钾溶液，溶液没有变红，废液的溶质中不含FeCl3；故填硫氰化钾；
步骤2：另取少量过滤后的废液于试管中，加入过量的Na2CO3溶液，先有气泡冒出，然后产生白色沉淀，是因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠；故填生成白色沉淀；
（5）实验结束后若要回收CaCl2溶液，正确的操作是向废液中加入过量的碳酸钙，盐酸完全反应后过滤得到氯化钙溶液。
故填：碳酸钙。
选项
内 容
化学用语
A
地壳中含量最多的金属元素
AL
B
葡萄糖的化学式
C6H12O6
C
过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气
H2O2 H2↑+O2↑
D
氯离子的符号
Cl1-
编号
①
②
③
④
溶质
_____
_____
_____
_____
实验操作
实验现象
实验结论
步骤1：取少量过滤后的废液于试管中，滴加①_____溶液
溶液没有变红
废液的溶质中不含FeCl3
步骤2：另取少量过滤后的废液于试管中，加入过量的Na2CO3溶液
先有气泡冒出，然后②_____
猜想2成立