2025-2026学年新疆维吾尔自治区伊犁哈萨克自治州中考三模化学试题（含答案解析）

这是一份2025-2026学年新疆维吾尔自治区伊犁哈萨克自治州中考三模化学试题（含答案解析），共19页。试卷主要包含了答题时请按要求用笔，下列应用发生化学变化的是等内容，欢迎下载使用。
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．乙醇不完全燃烧时产生CO、CO2和H2O。依据下表数据分析得出的结论中，不正确的是：
A．表中的a值为1.4B．在化学反应前后碳元素质量一定相等
C．参加反应的乙醇和氧气的质量比为3：4D．生成的CO和CO2分子个数比为1：3
2．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A．向一定量的NaOH和BaCl2混合溶液中滴加稀硫酸
B．向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液
C．向一定量的NaOH溶液中滴加稀盐酸
D．向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液
3．在命名化学物质时，如果某元素的化合价不止一种，一般我们把其中比较稳定而且常见的化合价作为标准，化合价比它高的加上前缀“高”，化合价比它低的加上前缀“亚”，以此进行区分。据此，下列物质命名正确的是（ ）
A．BaMnO4：锰酸钡B．Na2FeO4：铁酸钠
C．Hg2Cl2：氯化汞D．CaHPO4：亚磷酸氢钙
4．下列属于缓慢氧化的是（ ）
A．动植物的呼吸B．活性炭净水
C．木材燃烧D．火药爆炸
5．向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是
①溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Cu ②溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Fe
③溶液中只有Cu2+，不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2+，不溶物为Fe、Cu
A．①③B．②③C．①④D．③④
6．类比推理是化学学习中常用的思维方法。下列类比推理说法正确的个数是（ ）
①化学反应通常伴有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化
②有机物是含有碳元素的化合物，所以含碳元素的化合物一定是有机物
③复分解反应中元素的化合价不变，所以化合价不变的反应一定是复分解反应
④燃烧需要氧气，所以有氧气参加的化学反应都是燃烧反应
A．3个
B．2个
C．1个
D．0个
7．薯片等易碎食品宜采用充气袋包装，下列气体中最不适宜充入的是（ ）
A．O2B．N2C．CO2D．空气
8．小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点错误的是( )
A．AB．BC．CD．D
9．下列应用发生化学变化的是（ ）
A．熟石灰与沙子混合用来砌砖
B．用硝酸钾和磷酸二氢铵配制无士栽培营养液
C．用不锈钢制水壶
D．大理石做建筑材料
10．在实验时酒精灯不慎被碰倒着火的最好处理方法是
A．拨打119B．用沙子盖住
C．浇水扑灭D．用湿抹布盖灭
11．工业用CaO 和硝酸反应制Ca(NO3)2·4H2O 晶体，为确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，则应选用的硝酸质量分数
A．30%B．63%C．70%D．84%
12．在实验室里加热高锰酸钾制氧气并用排水法收集，下列操作先后顺序正确的是（ ）
A．固定装置时，先放酒精灯，后固定试管
B．先装入高锰酸钾，后检查装置的气密性
C．加热时，先对准药品集中加热，后移动酒精灯加热
D．实验结束时，先熄灭酒精灯火焰，后将导管移出水面
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．氢燃料电池概念车的推出，成为2014年上海车展展会一大亮点。
（1）该汽车壳体材料质量较轻，强度很大，可以选择______（在A、B、C中选填）；
A韧性好、硬度大的锰钢 B强度好、密度小的铝合金 C防锈质轻的合成材料
（2）该汽车行驶过程中的能量转化是_______；
（3）工业上大量制取氢气，常用的方法是：把水蒸气通过高热（红热）的铁屑，同时生成一种黑色氧化物：发生反应的化学方程式是________，此反应中氢元素的化合价变化为_______。
14．家庭厨房就是一个小小化学世界，其中蕴含着丰富的化学知识。厨房中常用的食材有大米、面粉、食用油、鸡蛋、青菜等，其中富含维生素的食材是_____。厨房中有洗菜用的塑料盆、装垃圾的塑料袋，切菜用的不锈钢刀等，其中不锈钢刀属于_____（填“有机合成材料”或“合金”）。炒菜时，没有进入厨房便能闻到菜的香味，这是因为_____。为了增加菜的鲜味，炒菜时可适当加入味精（主要成分为谷氨酸钠，化学式为C5H8NO4Na）。谷氨酸钠中_____元素质量分数最小。
15．空气是由多种气体组成的混合物，是一种宝贵的自然资源．空气中稀有气体的体积分数大约为______________ ．因为氮气具有_____________的性质，所以充入食品包装袋内用于防腐．二氧化碳能用于灭火的原因是______________________.用微粒的观点解释：
①气态二氧化碳能被压缩成液态贮存在钢瓶中的原因是__________________；
②气态二氧化碳和液态二氧化碳的化学性质相同的原因是_________________．
16．(1)图1是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请用“大于”“小于”或“等于”填空。
①t1℃时A物质的溶解度_____t2℃时A物质的溶解度。
②t2℃时B物质的饱和溶液中溶质的质量分数_____C物质的饱和溶液中溶质的质量分数。化学中有许多概念是对立的，又是统一的。图2反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。
①从图2可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是_____。
②0.9%的医用生理盐水可归于图2中_____区域(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．根据下图回答问题：
（1）仪器C的名称是_____。
（2）图甲①是验证人呼出气体中二氧化碳含量比空气多，实验时除了要两种气体样品的体积相同外，还要控制_____相同。图甲②用pH试纸测定白醋的酸碱度，测得的结果比实际值_____（选填“偏大”“偏小”或“相同”）。
（3）实验室用KMnO4制取氧气，应从图乙选择的仪器_____（填序号）组装气体发生装置，反应的化学方程式是_____，若用丙图装置来收集氧气，请将图补画完整_____。
（4）实验室制取CO2，并使反应随时发生和停止，应从图乙中选择_____（填序号）组装气体发生装置。图丁也可用于制取CO2，能使反应随时发生和停止的是_____（选填序号）。
18．归纳和比较是学习化学的重要方法。对待同一个问题，从不同角度我们可以找到不同的规律，从而得出不同的答案。请按照要求及示例填写下表：与众不同的物质
（2）甲酸是一种无色、有刺激性气味的液体，有较强的腐蚀性。小明想知道甲酸是否具有酸性，做了如下探究：
①他作出的猜想是“甲酸具有酸性”。你认为下列哪一项实验设计能够检验这一猜想？请用图中字母表示___________；
②若小明的猜想是正确的，则甲酸就会像盐酸那样，能与碳酸钠反应。已知甲酸（HCOOH）在水分子的作用可以解离出H+和HCOO-。请写出甲酸与碳酸钠反应的化学方程式：____________。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示．试回答下列问题：
（1）完全反应后生成BaSO4沉淀__________g；
（2）A点时，溶液的溶质有___________；
（3）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克？________
（4）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？_____________
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
A、根据质量守恒定律可知，a=6.6+8.8-2-6.6-5.4=1.4，选项说法正确；
B、根据质量守恒定律可知，在化学反应前后碳元素质量一定相等，选项说法正确；
C、参加反应的乙醇和氧气的质量比为（6.6-2）g：8.8g=4.6：8.8≠3:4，选项说法错误；
D、生成的CO和CO2分子个数比为=1：3，故选项说法正确。故选C。
解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律。
2、A
【解析】
A、向一定量的NaOH和BaCl2混合溶液中滴加稀硫酸，氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，硫酸钡沉淀不溶于酸，故一开始就产生沉淀，沉淀质量随稀硫酸的质量逐渐增加，待氯化钡完全反应后，硫酸钡沉淀质量不再变化，符合题意；
B、向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液，二氧化锰在该反应中是催化剂，化学反应前后，质量不变，不符合题意；
C、向一定量的NaOH溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠的溶液显碱性，pH>7，滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增加，pH值的变化是从大于7逐渐减小到小于7，不符合题意；
D、向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待稀盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，一开始无沉淀生成，稀盐酸完全反应后，沉淀质量随碳酸钠质量的增加逐渐增加，待氯化钙完全反应后，沉淀质量不再变化，不符合题意。
故选A。
3、A
【解析】
A、BaMnO4中，钡显+2价，氧元素显-2价，设：BaMnO4中锰元素为x。根据化合物中各元素化合价的代数和为零，则有：(+2)+x+(-2)×4=0，x=+6，读作锰酸钡，故A正确；
B、Na2FeO4中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设Na2FeO4中铁元素为y，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，则有：(+1)×2+x+(-2)×4=0，x=+6，在Na2FeO4中铁元素显+6价，读作高铁酸钠，故B错误；
C、在Hg2Cl2中，氯元素显-1价，根据化合物中各元素化合价的代数和为零可知，汞元素显﹣1价，汞元素通常显+1、+2价，Hg2Cl2读作氯化亚汞，故C错误；
D、磷元素通常显+5价，在CaHPO4中，磷元素显+5价，读作磷酸氢钙，故D错误。故选A。
熟练掌握常见元素的化合价，能够根据化合价原则来判断指定元素的化合价，在判断时要注意是“先定后变”，即根据具有唯一价态的元素的化合价并结合化合价原则来解答未知的化合价。
4、A
【解析】
缓慢氧化是有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉的反应。
【详解】
A、动植物的呼吸，是与空气的氧气等发生的不容易察觉的缓慢氧化，故A正确；
B、活性炭净水，是利用了活性炭具有吸附性，不属于氧化反应，故B不正确；
C、木材燃烧，是剧烈的氧化反应，不属于缓慢氧化，故C不正确；
D、火药爆炸，是剧烈的氧化反应，不属于缓慢氧化，故D不正确。故选A。
燃烧、火药爆炸是剧烈的氧化反应。
5、C
【解析】
根据金属活动性可知，铁比铜活泼，能置换出Cu(NO3)2溶液中的铜，同时生成硝酸亚铁。①当加入的铁粉不足量时，有Cu(NO3)2剩余，溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Cu，故①正确；溶液中不能同时存在铁粉和Cu2+，因为它们能反应，故②③错误；④当加入的铁粉过量时，溶液中只有Fe2+、不溶物为Fe、Cu，故④正确。故选C。
6、D
【解析】
①化学反应通常伴有能量变化，但是有能量变化的不一定是化学变化，例如浓硫酸、氢氧化钠等物质溶于水放出大量的热，属于物理变化，推理错误；
②有机物是含有碳元素的化合物，但是含碳元素的化合物不一定是有机物，例如二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠都含有碳元素，属于无机物，推理错误；
③复分解反应中元素的化合价不变，但是化合价不变的反应不一定是复分解反应，例如氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应前后元素化合价不变，属于化合反应，碳酸钙在高温条件下分解生成二氧化碳和氧化钙，反应前后元素化合价不变，属于分解反应，推理错误；
④燃烧需要氧气，燃烧是剧烈的氧化反应，但是有氧气参加的化学反应不一定都是燃烧反应，例如动植物的呼吸作用，消耗氧气分解有机物，生成二氧化碳和水，释放能量，不属于燃烧反应，属于缓慢氧化，推理错误；
综上所述，以上类比推理说法正确的个数是0，故选D。
7、A
【解析】
包装袋充气一方面是防止食品破碎，另一方面是要防止食品因缓慢氧化而变质，当然不能有氧气，由于空气中所含的氧气比纯氧少，所以最不适宜充入的是氧气。故选：A。
8、A
【解析】
A、在金属活动性顺序中，铜位于氢的后面，故不能与稀硫酸反应，错误；B、镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，正确；C、氢氧化钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，正确；D、氯化钡能与稀硫酸与生成硫酸钡沉淀和盐酸，正确。故选A。
9、A
【解析】
选择变化过程中有新物质生成的。
【详解】
A、熟石灰与沙子混合用来砌砖，熟石灰会与空气中二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙，符合题意；
B、根据复分解反应发生的条件判断，硝酸钾和磷酸二氢铵配制无士栽培营养液过程中不会发生化学反应，不符合题意；
C、用不锈钢制水壶，只是形状改变，物质还是不锈钢，不符合题意；
D、大理石做建筑材料，没有新物质生成，不符合题意。故选A。
本题考查的是区分物理变化和化学变化，掌握两个定义的本质特征，是区分这两种变化具体例子的方法。
10、D
【解析】
在实验时酒精灯不慎被碰倒着火的最好处理方法是用湿抹布盖灭，故选D。
11、C
【解析】
根据化学方程式：CaO+2HNO3+3H2O=Ca（NO3）2•4H2O
126 54
根据题意，硝酸溶液中的水和硝酸要全部参与化学反应，即当有126份质量的硝酸参与反应时，硝酸溶液中的水应是54份质量，因此硝酸溶液中溶质的质量分数是×100%=70%。故选C。
12、A
【解析】
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气不易溶于水，用排水法收集。
【详解】
A、固定装置时，应该从下而上，先放酒精灯，后固定试管，故A正确；
B、先检查装置的气密性，后装入高锰酸钾，故B不正确；
C、加热时，先移动酒精灯加热，后对准药品集中加热，故C不正确；
D、实验结束时，先将导管移出水面，后熄灭酒精灯火焰，故D不正确。故选A。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、B 化学能转化为电能转化为机械能 +1价变为0价
【解析】
（1）该汽车壳体材料要求质量较轻，强度很大，A、锰钢的密度大，不符合题意；B、钛合金强度好、密度小，符合题意；C合成材料不适合制成汽车的车身，不符合题意；故填：C；
（2）汽车工作过程中氢气燃烧，是将化学能转化为电能，然后将电能转化为机械能，故填：化学能转化为电能转化为机械能；
（3）水蒸气和铁在高温下反应生成氢气和四氧化三铁，在水中氢元素的化合价是+1，在氢气中氢元素的化合价是0，故填：；+1价变为0价。
14、青菜 合金 分子在不断运动 氢
【解析】
（1）大米、面粉富含糖类；食用油富含油脂；鸡蛋富含蛋白质；青菜中富含维生素；故填：青菜；
（2）不锈钢属于合金，属于金属材料；故填：合金；
（3）分子是在不断运动的，所以炒菜时，没有进入厨房便能闻到菜的香味；故填：分子在不断运动；
（4）谷氨酸钠中碳、氮、氢、氧、钠各元素的质量比为：（12×5）：（1×8）：14：（16×4）：1=60：8：14：64：1．所以，质量分数最小的元素是氢，故填：氢
15、0.94% 化学性质稳定 密度比空气大不能燃烧也不支持燃烧 气态时分子间间隙大 构成它们的分子相同
【解析】
（1）空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%；
（2）因为氮气具有常温下化学性质稳定的性质，所以充入食品包装袋内用于防腐；
（3）二氧化碳密度比空气大不能燃烧也不支持燃烧，能用于灭火。
（4）①因为分子之间有间隔，且气态时分子间间隙大，因此气态二氧化碳能被压缩成液态贮存在钢瓶中；②气态二氧化碳和液态二氧化碳构成它们的分子相同，同种物质的分子性质相同。
空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%。
16、小于 大于 饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液 Ⅲ
【解析】
（1）①由图示可知A物质的溶解度随温度的升高而增大，所以t1℃时A物质的溶解度小于t2℃时A物质的溶解度；故填：小于
②饱和溶液的溶质质量分数：，所以饱和溶液质量分数的大小取决于溶解度的大小，t2℃时B物质的溶解度大于C物质的溶解度，所以t2℃时B物质的饱和溶液中溶质的质量分数大于C物质的饱和溶液中溶质的质量分数；故填：大于
(2)①由图示可知有的饱和溶液是浓溶液，有的饱和溶液是稀溶液，所以饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液；故填：饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液
②含溶质较多的溶液属于浓溶液，含溶质较少的溶液属于稀溶液，0.9%的医用生理盐水属于稀溶液，还属于不饱和溶液。故填：Ⅲ
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、酒精灯 滴加的石灰水体积 偏大 ABCD 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ABF ab
【解析】
（1）仪器C的名称是酒精灯。
故填：酒精灯。
（2）图甲①是验证人呼出气体中二氧化碳含量比空气多，实验时除了要两种气体样品的体积相同外，还要控制滴加的石灰水体积相同；
图甲②用pH试纸测定白醋的酸碱度，白醋稀释后酸性减弱，pH升高，因此测得的结果比实际值偏大。
故填：滴加的石灰水体积；偏大。
（3）实验室用KMnO4制取氧气，应从图乙选择的仪器ABCD组装气体发生装置，反应的化学方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
若用丙图装置来收集氧气，将图补画完整如下所示：
。
故填：ABCD；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；。
（4）实验室制取CO2，并使反应随时发生和停止，应从图乙中选择ABF组装气体发生装置。图丁也可用于制取CO2，能使反应随时发生和停止的是ab。
故填：ABF；ab。
18、BaCO3（合理即可） BaCO3是难溶性盐，其他盐都是易溶于水 C
【解析】
显酸性溶液能使石蕊试液变红色；甲酸和碳酸钠反应生成甲酸钠、水和二氧化碳气体。
【详解】
（1）BaCO3是难溶性盐，属于沉淀，其他盐都是易溶于水。
（2）①显酸性溶液能使石蕊试液变红色，作出的猜想是“甲酸具有酸性”，能使紫色石蕊试剂变红，故选C。
②甲酸与碳酸钠反应生成甲酸钠、水和二氧化碳气体,反应的化学方程式为。
酸性溶液能使石蕊试液变红色。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、23.3 NaCl和BaCl2 142 9.3%
【解析】
（1）由图示可知，生成沉淀的最大量为23.3g，所以完全反应生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g；
（2）氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，A点时，沉淀还没有达到最大，氯化钡还没有完全反应，所以溶液的溶质有NaCl和BaCl2；
（3）设BaCl2的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y，恰好完全反应时消耗Na2SO4的质量为z。

x=20.8g
y=11.7g
z=14.2g
恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是：；
（4）恰好完全反应时，溶液中NaCl的质量为：11.7g+（32.5g﹣20.8g）=23.4g
恰好完全反应时所得NaCl 溶液溶质的质量分数 。
求反应后所得溶液的质量的方法一般是用所加的所有物质的质量总和﹣生成气体的质量﹣生成沉淀的质量。
物质
乙醇
氧气
二氧化碳
水
一氧化碳
反应前质量/g
6.6
8.8
0
0
0
反应后质量/g
2
0
6.6
5.4
a
选项
X的物质类别
观点描述
A
金属
若X为Cu，则反应能够发生
B
金属氧化物
若X为MgO，则Y为H2O
C
碱
若X为NaOH，则盐为Na2SO4
D
盐
若X为BaCl2，则生成白色沉淀
物质
与众不同的物质
理由
KCl、K2SO4、K2CO3、BaCO3
KCl
KCl中不含氧元素，其他物质中都含氧元素
_________
_________
物质
与众不同的物质
理由
KCl、K2SO4、K2CO3、BaCO3
KCl
KCl中不含氧元素，其他物质中都含氧元素
BaCO3
BaCO3是难溶性盐，其他盐都是易溶于水