广东东莞市2026届高三下学期一模化学试卷（Word版附答案）

这是一份广东东莞市2026届高三下学期一模化学试卷（Word版附答案），共10页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，下列关于晶体的说法正确的是，鵀仿等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版选择性必修2。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Si28 S32
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.下列原子轨道的形状为哑铃形且取向相互垂直的是
A.sB.pC.dD.f
2.下列有关化学用语表示错误的是
A.HCl的形成过程：
B.氯气的共价键电子云轮廓图：
C.的价层电子对互斥模型：
D.基态氧原子电子轨道表示式：
重题3908388612923392
重题3816143181168640
5.基态原子的价层电子排布式对应一种原子。下列原子中能形成型共价化合物的是
A.、B.、C.、D.、
重题3974951886594048
重题3974951886807040
8.下列关于晶体的说法正确的是
A.晶体与非晶体的本质差异为是否具有物理性质各向异性
B.共价晶体中一定含有第ⅣA族元素
C.同族元素单质的晶体类型可能不同
D.分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
重题3205239283818496
10.鵀仿（）常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气（，结构式为）：。下列说法正确的是
A.的空间结构为正四面体形
B.为极性分子，所以极易溶于水
C.分子中键与键个数比为
D.反应过程中有极性共价键与非极性共价键的断裂与形成
重题3450038457024512
12.物质的结构决定其性质。下列物质性质差异与其结构因素不相符的是
13.A、B、C、D是前四周期的四种元素，原子序数依次增大。A元素对应的单质在空气中的含量最高，B元素原子的最外层电子数是其内层的3倍，C元素的价层电子排布式为，D元素+3价离子的3d轨道为半充满状态，下列说法正确的是
A.基态原子未成对电子数：A>B
B.B的简单氢化物为极性键形成的非极性分子
C.工业上通过电解C元素的氯化物获得C单质
D.D位于元素周期表的ds区
14.冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状化合物，烯烃易溶于冠醚，难溶于水。X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如图所示。它们能与碱金属离子作用，并随着环的大小不同而与不同金属离子作用。的体积与冠醚X的空腔大小相近、恰好能进入冠醚X的环内，且与氧原子的一对孤电子对作用形成稳定结构W（如图）。
已知：冠醚Z与溶液可以发生反应：。
下列说法错误的是
A.形成冠醚X的二元醇是乙二醇
B.冠醚Y不易与形成稳定结构
C.W中与孤电子对之间的作用属于离子键
D.将烯烃溶入冠醚Z，能提高溶液对烯烃的氧化效果
15.的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.含键的数目为
B.Si原子周围最近的O原子形成正四面体结构
C.晶胞中含8个分子
D.的密度为
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
重题3908388613767168
重题3938423335813120
18.（14分）立方氮化硼晶体被认为是已知的最硬的物质。立方氮化硼晶胞如图所示，其晶体结构与金刚石相似。回答下列问题：
（1）下列关于B、N的说法正确的是________（填字母）。
A.均位于元素周期表第二周期B.最高能级电子云的形状相同
C.两者未成对电子数相等D.最高价氧化物对应水化物均为强酸
（2）立方氮化硼属于________（填晶体类型）晶体。晶胞中硼、氮原子个数比为________，的键角为________，B周围距离最近且相等的N原子有________个。
（3）以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。已知a点硼原子坐标为，c点硼原子坐标为，则b点氮原子坐标为________。设晶胞参数为1，则a、b之间的距离为________。
（4）已知：立方氮化硼晶体的摩尔质量为，晶体的晶胞边长为，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为________（用含a、b的代数式表示）。
19.（14分）是重要的化合物，能与许多金属离子形成配合物。如、、等。回答下列问题：
（1）下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最小的是________（填字母）。
a.b.c.
（2）配位键形成时，不能作为配体的原因是________。
（3）比较键角：________（填“”“”或“”）。
（4）基态C原子和Cu原子核外未成对电子数之比为________。
（5）和CuCl是铜常见的两种氯化物，如图1表示的是________的晶胞。已知该立方晶胞的边长为，两黑球之间的最近距离为________pm。
（6）中配体为________。铂立方晶胞为正方体，边长为，晶胞结构如图2所示。铂晶体的摩尔体积________（阿伏加德罗常数的值为）。
2025～2026学年度下学期第一次月考试题•高二化学
参考答案、提示及评分细则
1.B 能级的原子轨道为哑铃形且取向相互垂直，B项符合题意。
2.A HCl是共价化合物，形成过程为，A项错误；氯气分子中氯原子与氯原子形成p键，共价键电子云轮廓图为，B项正确；的价层电子对数为，且含有1个孤电子对，的价层电子对互斥模型为，C项正确；氧元素的原子序数为8，基态氧原子的电子排布式为，轨道表示式为，D项正确。
5.D 形成离子化合物，A项不符合题意；形成离子化合物KF，B项不符合题意；形成共价化合物，C项不符合题意；形成化合物或，属于型共价化合物，D项符合题意。
8.C 晶体与非晶体的本质差异是晶体具有自范性，非晶体不具有，A项错误；单质硼、BN、AlN等也是共价晶体，B项错误；属于分子晶体，晶体硅属于共价晶体，C项正确；分子晶体的稳定性与分子间作用力无关，D项错误。
10.C 中心C原子所连的原子不同，空间结构为四面体形而非正四面体形，A项错误；难溶于水，B项错误；分子的结构式为，1个分子中含3个键与1个键，键与键个数比为，C项正确；反应过程中有极性共价键、非极性共价键的断裂，但是只形成了极性共价键，D项错误。
12.D 溴化氢是极性分子，液溴和苯均是非极性分子，根据”相似相溶”，A项正确；氯化钠为离子晶体，硫黄为分子晶体，离子晶体中微粒间的相互作用是离子键，分子晶体中微粒间的相互作用是分子间作用力，弱于化学键，因此分子晶体的熔点较低，B项正确；对羟基苯甲醛中醛基和羟基相距较远，只能形成分子间氢键，使沸点升高，而邻羟基苯甲醛中醛基和羟基相距较近，形成分子内氢键，反而使沸点降低，C项正确；烃基为推电子基，使得羧基上的羟基极性减弱，氢原子更难电离，酸性减弱，D项错误。
13.A 前四周期的A、B、C、D元素，原子序数依次增大。空气中氮气含量最高，则A为N；元素B最外层电子数是其内层的3倍，则B为O；C元素价层电子排布式为，，价层电子排布式是，则C为；D元素+3价离子的3d轨道为半充满状态，则D为Fe。基态N原子有3个未成对电子，基态O原子有2个未成对电子，A项正确；的空间结构为V形，是极性分子，B项错误；为共价化合物，熔融时不导电，工业上通过电解熔融的获得Al单质，C项错误；Fe位于元素周期表的d区，D项错误。
14.C X是由4个乙二醇脱水形成的环状化合物，A项正确；Y的空腔远大于X的空腔，故半径比Y的空腔小很多，不易与空腔内O原子的孤电子对作用形成稳定结构，B项正确；与氧原子的一对孤电子对形成配位键，C项错误；烯烃可溶于冠醚Z，加入冠醚Z中的因静电作用将带入烯烃中，增大反应物的接触面积，从而提高其氧化效果，D项正确。
15.B 含键的数目为，A项错误；由晶胞结构可以看出Si周围原子最近的O原子形成正四面体结构，B项正确；属于共价晶体，晶胞中不含分子，C项错误；晶胞密度为，D项错误。
18.（14分）
（1）AB（2分）
（2）共价（1分）；（1分）；（或，2分）；4（2分）
（3）（2分）；（2分）
（4）（2分）
19.（14分）
（1）c（1分）
（2）没有孤电子对（2分）
（3）（1分）
（4）（2分）
（5）CuCl（2分）；（2分）
（6）、（2分）；（2分）
解析：
（1）属于基态的，由于基态N的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高；属于基态N原子，其失去一个电子变为基态，其失去一个电子所需能量低于基态；属于激发态N原子，其失去一个电子所需能量低于基态N原子；综上所述，电离最外层一个电子所需能量最小的是，故选c项。
（2）有孤电子对，没有孤电子对。
（3）形成配位键后，原孤电子对对成键电子对的斥力变为成键电子对对成键电子对的斥力，斥力减小，键角变大。
（4）C为27号元素，基态原子核外有3个未成对电子，Cu为29号元素，基态原子核外有1个未成对电子。
（5）晶胞中原子个数比为，故为CuCl的晶胞，两黑球之间的最近距离为面对角线的一半。
（6）铂晶胞中Pt的个数为，，晶胞的体积为，。
选项
性质差异
结构因素
A
苯中溶解度：液溴大于溴化氢
分子极性
B
熔点：氯化钠高于硫黄晶体
晶体类型
C
沸点：邻羟基苯甲醛低于对羟基苯甲醛
氢键类型
D
酸性：甲酸强于乙酸
范德华力