2025-2026学年广东省广州市八区高二（上）期末化学试卷-自定义类型

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1.能量与科学、技术、社会发展关系密切。下列过程或装置能实现化学能转化为电能的是（ ）
A. 氧炔焰切割金属
B. 普通锌锰电池
C. 电解饱和食盐水
D. 太阳能电池
2.下列说法或表示方法中正确的是（ ）
A. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程
B. 相同条件下，等质量的两份H2与足量O2充分反应，分别生成液态水和水蒸气，两者放出的热量相等
C. H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）ΔH=-184.6kJ•ml-1，该反应属于吸热反应
D. 乙炔（C2H2）的燃烧热为-1366.8kJ•ml-1，则乙炔燃烧的热化学方程式为2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-1366.8kJ•ml-1
3.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＜0。在合成氨的实际生产中，以下措施不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A. 选定的温度为500℃高温B. 采用的压强为30MPa高压
C. 及时补充N2和H2D. 采用迅速冷却的方法，使气态氨变成液氨
4.常温下，要使水的电离平衡正向移动，并使H+浓度增大，可加入的物质是（ ）
A. Na2CO3B. NaClC. NH4ClD. 盐酸
5.劳动创造美好生活。下列劳动项目中，没有运用相应化学知识的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
6.下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
A. 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗
B. 镀锡铁皮的镀层部分破损后，铁板也不会被腐蚀
C. 酸性环境中铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe-3e-=Fe3+
D. 海水中钢闸门用外加电流法对其进行保护，钢闸门连接电源负极
7.Mg—H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器，该电池以镁片、石墨为电极，石墨电极一侧加入H2O2，海水为电解质溶液。该电池工作时，下列说法正确的是（ ）
A. 镁片是电池的正极B. H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C. 电子由镁电极流出D. 溶液中的阳离子向镁电极移动
8.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（ ）
A. 氯化铝与氨水反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
B. 电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
C. 氯气通入水中：
D. 用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：
9.以CuO为催化剂将工业副产物HCl通过放热反应制成Cl2，可实现氯资源的再利用。如图是该法的一种催化机理。下列说法不正确的是（ ）
A. 反应的化学方程式：4HCl+O22Cl2+2H2O
B. Cu（OH）Cl是中间产物
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量
D. CuO降低反应的ΔH，从而加快反应速率
10.根据实验操作和现象，所得结论不正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
11.利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是（ ）
A. 铁制镀件上镀铜
B. 测定中和反应的反应热
C. 测定锌与硫酸反应的速率
D. 探究温度对化学平衡的影响
12.CuCl微溶于水，但在Cl-浓度较高的溶液中因形成和而溶解。将适量CuCl完全溶于盐酸，得到含有和的溶液，下列叙述不正确的是（ ）
A. 加水稀释，浓度一定下降
B. H[CuCl2]的电离方程式为：
C. 向溶液中加入少量NaCl固体，浓度一定上升
D. 体系中，
13.一定条件下，将NO（g）和O2（g）按物质的量之比2：1充入反应容器，发生反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）ΔH。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. p1＞p2
B. ΔH＞0
C. 400℃、p1条件下，O2的平衡转化率为40%
D. 400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为
14.溶液中某光学活性卤化物的消旋反应为：X⇌Y。一定温度下，X和Y的浓度随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 0～2.5×103min内，Y的化学反应速率为8.0×10-6ml•L-1•min-1
B. 5×103min时，X的消耗速率大于生成速率
C. 加入合适的催化剂，可同时提高X的消耗速率及平衡转化率
D. 反应到达平衡状态后，增大X的浓度，平衡正向移动，平衡常数不变
15.常温下取50.00mL苯甲酸（一元弱酸，用HA表示）饱和溶液，用0.1000ml•L-1NaOH溶液滴定。测得体系的pH随滴入溶液体积变化的曲线如图。下列说法不正确的是（ ）
A. 点①时，2c（Na+）=c（HA）+c（A-）
B. 点②时，c（H+）=c（OH-）
C. ①→②过程中，水的电离程度逐渐增大
D. 苯甲酸饱和溶液的浓度是0.028ml•L-1
16.钠离子电池在大规模储能领域的应用得到广泛关注，钠离子电池与锂离子电池工作原理相似，遵循脱嵌式的工作模式，主要依靠钠离子在正极和负极之间脱嵌来工作。一种钠离子电池的工作原理为，装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 充电时，电极a为阳极
B. 放电时，钴元素的化合价升高，钠离子在正极上嵌入
C. 充电时，阴极反应式为
D. 放电时，外电路中转移1mle-，负极池质量理论上减少23g
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
17.锑（Sb）可用作阻燃剂、电极材料、催化剂等物质的原材料。一种以辉锑矿（主要成分为Sb2S3，还含有Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2等）为原料提取锑的工艺如下：
该工艺条件下，金属离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
请回答下列问题。
（1）为加快“溶浸”过程浸出速率，可采用的措施有 ______ （任写一种）。
（2）①配制FeCl3时需加入盐酸，加盐酸的目的是 ______ 。
②“溶浸”时加入FeCl3把Sb2S3氧化，氧化产物是S，还原产物是Fe2+，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ______ 。
③“浸出渣”的成分除S外，还有 ______ 。
（3）“还原”时加入Sb的目的是 ______ ，提高产物的纯度。
（4）“水解”时需控制溶液pH=2.5。
①SbCl3发生水解的化学方程式为 ______ 。
②为避免水解产物中混入浓度应小于 ______ ml•L-1（列出算式，无须化简）。
（5）单质锑（Sb）可由电解制得，阴极的电极反应式为 ______ 。
三、实验题：本大题共1小题，共13分。
18.食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸（HAc）。醋酸及其盐应用广泛。
（1）测定醋酸溶液浓度。
①移取20.00mL待测液，加入2滴 ______ 作指示剂（填“甲基橙”或“酚酞”），用0.1000ml•L-1NaOH溶液滴定至终点，根据消耗NaOH溶液的体积计算得到该醋酸溶液浓度。
②上述滴定操作用到的仪器有 ______ （填字母）。
（2）探究浓度、温度对HAc电离程度的影响。
提出假设：稀释HAc溶液或升高温度，HAc电离平衡会发生移动。
设计方案并完成实验：用浓度为0.1000ml•L-1的HAc溶液和蒸馏水，按下表配制溶液（忽略溶液体积变化的影响）；测定pH，记录数据。
①根据表中信息，补充数据：a= ______ 。
②由实验1、2可知，稀释HAc溶液，电离平衡 ______ （填“正”或“逆”）向移动，结合表中数据，给出判断理由 ______ 。
③由A ______ 2.88（填“＞”或“＜”）可知，随着温度的升高，HAc的电离平衡正向移动。
实验结论：假设成立。
（3）探究温度对醋酸钠（NaAc）水解程度的影响。
查阅资料：水解平衡常数，c0为溶液中溶质的起始浓度。
设计方案：通过测定不同温度下NaAc的水解平衡常数Kh，确定温度对NaAc水解程度的影响。试剂有0.10ml•L-1NaAc溶液、0.1000ml•L-1盐酸、蒸馏水和pH计。
实验操作：测定40℃下NaAc水解平衡常数Kh，完成表中实验。
分别在50℃、60℃下重复上述实验。
请完成表格中“5”的实验内容：______ 。
数据处理：40℃，Kh= ______ （用含V、b、c的代数式表示）。
实验结论：Kh（60℃）＞Kh（50℃）＞Kh（40℃），温度升高，促进NaAc水解。
四、简答题：本大题共2小题，共29分。
19.氢气是一种重要的清洁能源，利用电化学原理生产和储存氢气具有重要意义。
（1）以稀H2SO4为电解质溶液光解水制H2（如图）的总反应为2H2O2H2↑+O2↑。
①电极a上发生反应生成 ______ （填化学式），溶液中H+的移动方向为 ______ （填“左室→右室”或“右室→左室”）。
②光解一段时间后，左室H2SO4浓度增加，原因是 ______ 。
（2）甲酸（HCOOH）是一种储氢物质，可用Zn—CO2水介质电池（如图）制取。电极为金属锌和选择性催化材料。放电时，CO2被转化为HCOOH。
①放电时，负极反应式为 ______ ；当溶解0.1ml锌时，有 ______ gCO2转化为HCOOH。
②充电时，选择性催化材料连接外接电源的 ______ 极，总反应为 ______ 。
（3）燃料电池具有广阔的发展前景。某氢氧燃料电池采用铂作电极材料，电解质溶液为H2SO4溶液，两个电极上分别通入H2和O2，电池的极性如图所示。在答题卡虚线框中，请补充完整该电池示意图并做相应标注 ______ 。
20.我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CO2的综合利用是当前环境和能源领域的研究热点。
（1）298K下，反应2CO2（g）+4H2O（g）=2CH3OH（g）+3O2（g）的ΔH＞0、ΔS＜0，则298K下该反应 ______ （填“能”或“不能”）自发进行。
（2）CO2催化加氢制CH3OH的总反应可表示为：
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
i.CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）
ⅱ.CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH3
①ΔH3= ______ kJ•ml-1。
②若反应ⅰ为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是 ______ （填字母）。
③在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）。下列叙述中，能说明反应达到平衡状态的有 ______ （填字母）。
A.CH3OH和H2O的物质的量之比保持不变
B.单位时间内消耗amlCO2，同时消耗amlCH3OH
C.混合气体的密度不再变化
D.容器内的压强不再变化
（3）CO2可催化加氢合成C2H4：2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）ΔH4＜0。理论计算表明，1mlCO2和3mlH2在一定压强下反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。
①当反应达到平衡后，为使n（C2H4）增大，应 ______ 压强（填“增大”或“减小”）。
②图中，曲线d对应的物质是 ______ 。
③图中点A的坐标为（440，0.39）。该温度下，n（C2H4）= ______ ml,CO2的平衡转化率α= ______ 。若此时容器体积为VL，该反应的平衡常数K= ______ （列出算式，无须化简）。
1.【答案】B
2.【答案】A
3.【答案】A
4.【答案】C
5.【答案】A
6.【答案】D
7.【答案】C
8.【答案】D
9.【答案】D
10.【答案】B
11.【答案】A
12.【答案】B
13.【答案】C
14.【答案】C
15.【答案】B
16.【答案】D
17.【答案】搅拌、粉碎等 抑制铁离子水解;6：1;SiO2 将Fe3+还原为Fe2+ SbCl3+H2O=SbOCl↓+2HCl;10-2.9 +3e-=Sb+4Cl-
18.【答案】酚酞;AD 0;正;实验2较实验1稀释了100倍（或实验2的溶液浓度为实验1的），而pH变化值小于2;＜ 用pH计测40℃下纯水的pH;
19.【答案】O2;左室→右室;电极b（右室）生成的H+通过质子交换膜进入左室，左室的水因反应被消耗，溶剂减少，H2SO4的量不变，故浓度增加 Zn-2e-+4OH-=Zn（OH）42-;4.4;正;Zn（OH）42-+HCOOH=Zn+CO2↑+2H2O+2OH-
20.【答案】不能 -90;C;BD 增大;C2H4;0.3;60%; 选项
劳动项目
化学知识
A
用84消毒液对衣物消毒
次氯酸钠溶液呈碱性
B
用硫酸铝处理污水
Al（OH）3胶体具有吸附性
C
用碳酸钠溶液除油污
碳酸钠溶液呈碱性
D
用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴
使用时铁粉被氧化，反应放热
选项
操作和现象
结论
A
将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色
溶解度：Fe（OH）3＜Mg（OH）2
B
往FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，再加入少量KCl固体后无明显变化
Fe3+与SCN-的反应不可逆
C
将缠有铜丝的铁钉置于饱和食盐水中，一段时间后，取上述溶液滴入K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀
Fe被腐蚀生成Fe2+
D
向沸水中逐滴加入5～6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热
Fe3+发生水解，制得Fe（OH）3胶体
金属离子
Fe3+
Al3+
Fe2+
Mg2+
开始沉淀时的pH（c=0.01ml•L-1）
2.2
3.7
7.5
9.6
完全沉淀时的pH（c=1.0×10-5ml•L-1）
3.2
4.7
9.0
11.1
序号44
温度/℃
V（HAc溶液）/mL
V（H2O）/mL
pH
1
25
100
0
2.88
2
25
1
99
3.88
3
35
100
a
A
序号
目的
实验内容
记录实验数据
4
标定NaAc浓度
取20.00mLNaAc溶液，用0.1000ml•L-1盐酸滴定至终点
消耗盐酸体积为VmL
5
测定40℃下Kw
______
b
6
测定40℃下该浓度NaAc溶液中c（H+）
用pH计测40℃下该浓度NaAc溶液的pH
c