2026年西藏自治区林芝市中考化学仿真试卷（含答案解析）

这是一份2026年西藏自治区林芝市中考化学仿真试卷（含答案解析），共40页。试卷主要包含了答题时请按要求用笔等内容，欢迎下载使用。
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
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4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
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一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．盐场晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．MgSO4的溶解度始终随温度的升高而减小
B．t1℃时，KCl和MgSO4两溶液所含溶质的质量一定相等
C．t2℃时，100g MgCl2的饱和溶液中含有ag MgCl2
D．将t2℃时的MgSO4饱和溶液降温到t1℃，溶液的变化是：饱和→不饱和→饱和
2．智能手机是一种多功能通讯工具, 一款智能机通常含有 41 种以上的化学元素。手机屏幕大部分用的是硅酸铝玻璃, 下列关于硅酸铝玻璃性质的推测正确的是
A．透光性好B．常温下易与氧气反应
C．易溶于水D．见光易分解
3．推理是初中化学常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物
B．单质中只含一种元素，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质
C．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
D．碱溶液能使无色酚酞变红，所以能使无色酚酞变红的溶液一定是碱溶液
4．生活中的下列物质，属于纯净物的是
A．酱油B．钻石C．白酒D．矿泉水
5．下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是 ( )
A．火药使用 B． 粮食酿酒
C． 转轮排字 D． 铁的冶炼
6．物质的用途与性质密切相关，下列说法不正确的是( )
A．液氧用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性
B．洗洁精用于清洗油污，是因为洗洁精具有乳化作用
C．二氧化碳用于大棚种植，是因为二氧化碳是光合作用的原料
D．氮气用作粮食的保护气，是因为常温下氮气化学性质稳定
7．为预防手足口病，用84消毒液（主要成分是NaClO）有关NaClO的说法错误的是
A．NaClO中氯元素的化合价为－1价B．NaClO是一种钠盐
C．NaClO由三种元素组成D．NaClO中Na、Cl、O的原子个数比为1：1：1
8．下列物质放入足量的水中,充分搅拌,能形成溶液的是( )
A．食用油
B．面粉
C．牛奶
D．食盐
9．锂矿是重要的国家战略资源，有着改变世界格局的“白色石油”和“绿色能源金属”之称。如图是锂原子结构示意图和锂元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是（ ）
A．锂元素属于非金属元素
B．锂原子在化学反应中易失电子
C．锂原子的相对原子质量是6.941 g
D．锂原子核内有3个中子
10．将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混和溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，下列有关说法中，不合理的是
A．滤液M中一定存在Fe2+
B．滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量
C．滤渣N中一定没有单质镁
D．滤液M中至少含有两种金属阳离子
11．下列实验方案能达到实验目的是
A．AB．BC．CD．D
12．下列说法正确的是（ ）
A．电解水实验中氢气与氧气的质量比是2：1
B．人体中含量最多的元素是氧元素
C．生成盐和水的反应都属于中和反应
D．金刚石和石墨物理性质差别大的原因是碳原子结构不同
13．甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示：
根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（ ）
A．反应前后各元素的化合价均不变
B．该反应化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1：1
C．该反应中含氢元素的化合物有3种
D．水煤气的成分是一氧化碳和氧气
14．下列实验现象的叙述中，错误的是
A．氨气使湿润的蓝色石蕊试纸变红
B．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
C．加热“铜绿”时，绿色固体变成黑色固体，管壁出现小水珠
D．向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀
15．某小组用石蜡做“母子火焰”实验，如图所示。该实验成功的关键是：导气管不宜太长，且导气管的起端必须插在蜡烛母火焰的中心部位。下列有关分析中不正确的是
A．此实验说明液态石蜡沸点较低，受热易汽化
B．如果导管太长，会使蜡烛蒸汽在导管中遇冷而液化
C．此实验说明，点燃石蜡蒸汽，石蜡蒸汽会继续燃烧
D．导管的一端要插入母火焰的中心部位，是因为该处氧气充足
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．请从下列物质中选择适当的试剂，设计不同的方法对锌、铁、铜三种金属的活动性顺序进行探究：
A 锌片 B 铁钉 C 铜片 D 硫酸铜 E 稀硫酸 F 硫酸锌 G 硫酸亚铁．方法一所选用的三种试剂是CuSO4、ZnSO4和___(填化学式，下同)．方法二所选用的是四种试剂是Fe、Cu、Zn和___．方法三所选用的三种试剂是___．
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）氨用于制造氮肥（尿素、碳铵等）、复合肥料、硝酸、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥制药、合成纤维等领域。
Ⅰ．工业制氨是以哈伯法通过氮气和氢气在高温高压和催化剂的作用下化合生成的，请算出氮气与氢气恰好完全反应时的质量比________；
Ⅱ．目前有一种“人工固氮”的新方法反应过程示意图如下：
根据反应的微观示意图写出化学方程式：_____________；氨气进入大气后与雨水作用，可能形成“碱雨”。写出碱雨中碱的化学式，并标出其中氮元素的化合价：_________；
Ⅲ．氨是氮肥的重要原料。某化肥厂生产铵态氮肥(NH4)2SO4的工艺流程如下：
操作Ⅰ中的玻璃棒作用是_________；加入的X应为_____（填字母）
A H2SO4 B CaSO4 C SO2
Ⅳ．氨也是工业索维尔法制纯碱的重要原料。
某兴趣小组采用下列装置模拟索维尔法制备碳酸氢钠，实验操作如下：
a．关闭K1，打开K2通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，打开K1通入CO2；
b．待三颈烧瓶内出现较多NaHCO3固体时，关闭K2停止通NH3，一段时间后，关闭K1停止通CO2；
c．将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体置于敞口容器中加热，记录剩余固体质量。
（资料）常温常压下，1体积水约能溶解700体积氨气，1体积水约能溶解1体积二氧化碳。
请回答下列问题：三颈烧瓶内生成的另一产物是一种铵态氮肥，写出其中发生的化学反应方程式：__________；加热过滤得到的NaHCO3，发生反应：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O。三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是__________；打开K2通入NH3一段时间后，才打开K1通入CO2，原因是__________；饱和碳酸氢钠溶液的作用是______________；根据实验记录，计算t2 min时NaHCO3固体的分解率（已分解的NaHCO3质量与加热前原NaHCO3质量的比值），请写出计算过程__________。
18．（8分）被国外友人称作“新四大发明之一”的高铁，大大方便人们的出行。
图中标示的物质中为金属材料的是______(填序号)，动车电路中的导线大多选用铜制造的，这是利用了铜的延展性和__________性。动车表面喷漆主要是为了防止外壳生锈，其原理是________。修建铁路所需的大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。写出一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式：______________________________________________。已知M、N、R三种金属存在如下反应：R＋NCl2=== N＋RCl2；M＋RCl2===R＋MCl2，M、N、R三种金属的活动性由强到弱的顺序为________。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）化学小组同学在课外读物中看到：“通常CO2可作灭火剂，但有些物质（如Na）着火，不能用CO2熄灭。”他们决定探究CO2与Na反应的产物。①Na是非常活泼的金属，常温下与O2、H2O等物质都能发生反应。②Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOH③向氯化钯（PdCl2）溶液中通入CO，产生黑色沉淀。CO2与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na2O、Na2CO3同学们在老师的指导下设计了如图所示装置（部分夹持仪器已略去）。B中盛有NaHCO3溶液除去可能产生的氯化氢气体。
实验记录如下
（交流反思）（1）装置C中的药品是_____若无装置C，对实验有影响的物质是_____。通过上述探究，你对燃烧的有关知识有什么新的认识（写一条即可）_____。为了检验D中白烟的成分，同学们又进行了如下探究：
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、D
【解析】
A、由溶解度曲线可知，MgSO4的溶解度随温度的升高先增大后减小，错误；B、t1℃时，KCl和MgSO4的溶解度相等，即等质量的KCl和MgSO4的饱和溶液所含溶质的质量一定相等，错误；C、t2℃时，MgCl2的为ag，即该温度时ag氯化镁溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么100g MgCl2的饱和溶液中含有的溶质氯化镁小于ag，错误；D、由溶解度曲线可知，MgSO4的溶解度随温度的升高先增大后减小，且t2℃时的溶解度大于t1℃时的溶解度，那么将t2℃时的MgSO4饱和溶液降温到t1℃，溶液的变化是：饱和→不饱和→饱和，正确。故选D。
点睛：比较溶质质量的大小要指明溶液的质量和状态。
2、A
【解析】
硅酸铝玻璃可做手机屏幕，故它的透光性好，常温下不易与氧气反应，难溶于水，见光不易分解。故选A。
3、B
【解析】
氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物；单质是由一种元素组成的纯净物；
带电荷的原子或原子团是离子；显碱性溶液能使酚酞试液变红色。
【详解】
A、含有氧元素的物质不一定是氧化物，例如高锰酸钾中含有氧元素，不是氧化物，故A不正确；
B、单质中只含一种元素，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质，故B正确；
C、带电荷的微粒不一定是离子，例如质子带正电荷，不是离子，故C不正确；
D、能使无色酚酞变红的溶液不一定是碱溶液，但是一定是显碱性溶液，故D不正确。故选B。
4、B
【解析】
纯净物是一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上物质组成的二者的本质区别是是否由一种物质组成；
【详解】
A选项酱油中含有多种物质，属于混合物；
B选项钻石为纯净的碳单质，属于纯净物；
C选项白酒中含有酒精和水等多种物质，属于混合物；
D选项矿泉水中含有水和矿物质，属于混合物；故答案选择B
5、C
【解析】A、火药爆炸时产生了二氧化碳等是新物质属于化学变化，错误；B、粮食酿酒过程中生成的酒精是新物质，属于化学变化，错误；C、转轮排字过程中没有新物质生成，属于物理变化，正确；D、铁的冶炼过程中生成铁是新物质，属于化学变化，错误。故选C。
点睛：判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
6、A
【解析】
A、液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有助燃性，氧气不具有可燃性，错误；B、洗洁精用于清洗油污，是因为洗洁精有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，正确；C、二氧化碳应用于大棚种植，是因为二氧化碳是光合作用的原料，能促进植物的光合作用，正确；D、氮气用作粮食的保护气，是因为氮气化学性质比较稳定，无毒无害且资源丰富，正确。故选A。
点拨：氧气的化学性质比较活泼，具有助燃性，但是不具有可燃性，不能燃烧，不能作为燃料。
7、A
【解析】
A、设氯元素的化合价为x，钠元素通常为+1价，氧元素通常为-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，（+1）+x+（-2）=0，x=+1，符合题意；
B、盐是指含有金属离子和酸根离子的化合物，故NaClO是一种钠盐，不符合题意；
C、NaClO由钠元素、氯元素、氧元素三种元素组成，不符合题意；
D、NaClO中Na、Cl、O的原子个数比为1：1：1，说法正确，不符合题意。
故选A。
8、D
【解析】
A、食用油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误；
B、面粉不溶于水，混合后形成的是悬浊液，故选项错误；
C、牛奶不易溶于水，不能和水形成溶液，故选项错误；
D、食盐易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故选项正确；
故选：D。
解答本题的关键是要分析物质的溶解性，物质能溶于水时，可以和水形成溶液；不溶于水时，就不能和水形成溶液。
9、B
【解析】
A、“锂”有“金”字旁，属于金属元素，故不符合题意；
B、锂原子最外层有1个电子，在化学变化中易失电子，故符合题意；
C、锂原子的相对原子质量是6.941，故不符合题意；
D、锂原子核内有3个质子，故不符合题意
10、B
【解析】
在金属活动性顺序中，铜、镁、铁的活动性顺序为镁＞铁＞氢＞铜。所以向H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些铁粉，能发生铁与硫酸铜溶液的反应，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，铁不能与MgSO4反应。
【详解】
根据以上分析可知：
A、滤液M中一定存在硫酸亚铁和MgSO4，故滤液M中一定存在Fe2+和 Mg2+，故A正确；
B、铁与硫酸铜溶液的反应，铁置换出铜，会使固体的质量增加，铁和稀硫酸反应会使固体减少，因此滤渣N的质量和加入铁粉的质量可能大、也可能小，也可能相等，故B错误；
C、由于镁的金属活动性大于铁，铁不能将镁置换出来，故滤渣N中一定没有单质镁，故说法C正确；
D、滤液M中至少含有Fe2+和 Mg2+两种金属阳离子，故D正确。故选B。
11、A
【解析】
A、两处白磷的温度相同，铜片上的白磷与氧气接触，白磷燃烧，水中的白磷没有与氧气接触，不能燃烧，A正确；
B、把混合气体通入石灰水，将二氧化碳除去，留下了杂质一氧化碳，B错误；
C、实验只证明气体体积变小，没有证明有碳酸生成，还需通过产物的验证，如滴加石蕊试液，来证明反应生成碳酸，C错误；
D、CO2气体验满，应将燃着的木条放在集气瓶口，D错误。故选A。
12、B
【解析】
A、电解水生成氢气和氧气的体积比是2：1，质量比是1：8，此选项错误；
B、生物体中含量最多的元素是氧元素，此选项正确；
C、生成盐和水的反应不一定都属于中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠的反应，虽然生成盐和水，但反应物中没有酸，不属于中和反应，此选项错误；
D、金刚石和石墨物理性质差别大的原因是碳原子的排列方式不同，此选项错误。
故选B。
13、B
【解析】
由图示可知，该反应的反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CH4+H2OCO+3H2，
A、该反应的生成物中有单质生成，一定有化合价发生改变，故错；
B、该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1：1，故对；
C、由上述方程式可知，该反应中含氢元素的化合物有2种，故错；
D、生成物是一氧化碳和氢气，水煤气的成分是一氧化碳和氢气，故错．
故选B．
【点评】本题主要考查了化学反应中微观粒子方面的知识，明确每个模型表示的含义，这是解决这类题目的关键．
14、A
【解析】
A、氨气溶于水得到氨水，显碱性，能使石蕊试液变蓝，故氨气使湿润的蓝色石蕊试纸变红是错误的；
B、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，正确；
C、加热“铜绿”时，生成氧化铜，二氧化碳和水，故现象为：绿色固体变成黑色固体，管壁出现小水珠，正确；
D、向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀氯化银，正确；
故选：A。
15、D
【解析】
A、蜡烛的主要成分石蜡的沸点较低，由于烛芯的温度较高，石蜡会蒸发变成蜡烛蒸汽，因此选项正确，故不符合题意；
B、如果导气管太长，由于温度的降低，石蜡蒸气会在导管中液化，不能从导气管的末端导出，使实验不成功，因此，选项说法正确，故不符合题意；
C、石蜡蒸气属于可燃物，当从导气管导出时，与空气接触，点燃后会继续燃烧，选项说法正确，故不符合题意；
D、因为母火焰中心部分未与氧气接触燃烧，仍为石蜡蒸气，所以导气管口可以燃烧，选项说法错误，故符合题意，故选D。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、 (1)Fe (2)H2SO4(3)Zn、Cu、FeSO4
【解析】
（1）方法一是用中间金属的单质分别与另外两种金属的盐溶液反应,因此选用的试剂是: CuSO4、ZnSO4和Fe。
（2）方法二是用金属单质与酸溶液反应，根据金属与酸是否反应，以及反应的剧烈程度进行探究，因此选用的试剂是: Fe、Cu、Zn和H2SO4 （或HCl）。
（3）方法三是用中间金属的盐溶液分别与另外两种金属的单质反应进行探究，因此选用的试剂是: Zn、Cu、FeSO4（或FeCl2）。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、28:6（或14:3） 6H2O + 2N2 4NH3 + 3O2 NH3•H2O 引流 B NaCl + H2O + CO2 + NH3 ═ NaHCO3↓ + NH4Cl 控制瓶内气压与外界大气压一致 NH3在水中溶解度比CO2大，先通入氨气后溶液呈碱性，利于吸收更多CO2 吸收CO2中的HCl气体，防止影响实验 50%。
【解析】
Ⅰ．工业上氨是以哈伯法通过N2和H2在高温高压和催化剂存在下直接化合而制成，其中N2和H2恰好完全反应时的分子个数比为1：3，则质量比为；
Ⅱ．（1）由微观示意图可知，反应物是水和氮气，生成物是氨气和氧气，故反应方程式为6H2O + 2N2 4NH3 + 3O2；
（2）氨气与水反应生成氨水，生成的氨水化学式为NH3•H2O；氨水中氢元素的化合价为+1价，根据化合价的代数和为0可求得氮元素的化合价为-3价；
Ⅲ．（1）操作Ⅰ为过滤，其中的玻璃棒作用是引流；
（2）加入的X应该是硫酸钙，因为加入硫酸钙后才能有滤渣碳酸钙沉淀生成，碳酸钙分解才能生成二氧化碳通入沉淀池中，选项B正确。
Ⅳ．（1）向三颈烧瓶内的食盐水中先通入NH3再通入CO2，生成铵态氮肥和碳酸氢钠，根据元素守恒还应生成水，则反应方程式NaCl + H2O + CO2 + NH3 ═ NaHCO3↓ + NH4Cl；
（2）三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是控制瓶内气压与外界大气压一致；
（3）NH3在水中溶解度比CO2大，先通入氨气后溶液呈碱性，利于吸收更多CO2，所以先打开K2通入NH3一段时间后，才打开K1通入CO2；
（4）饱和碳酸氢钠溶液的作用是为了吸收CO2中的HCl气体，防止影响实验；
（5）设原混合物中碳酸氢钠的质量为X
x=33.6g
完全反应时剩余固体减少33.6g-21.2g=12.4g，
t2时固体的质量减少了33.6g-27.4g=6.8g，
t2时固体减少的质量为完全反应时的一半，则t2 min时NaHCO3固体的分解率为50%。
本题难度较大，要求掌握盐的化学性质、化学方程式的书写方法、利用化学方程式的计算等是正确解答本题的关键。
18、① 导电 隔绝氧气和水 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 M＞R＞N
【解析】
车窗玻璃主要为硅材料，金属材料为图示的钢轨，为①，金属具有延展性和导电性，高铁是利用电磁感应定律，故利用了导电性；
喷漆除锈是利用隔绝氧气和水，防止空气和外壳接触；
赤铁矿为三氧化二铁，用一氧化碳炼铁方程式为 ；
置换反应可以反应金属的活动性顺序，反应物的活动性强于生成物。有题干给出的反应可知：R>N，M>R，故M>R>N。
了解掌握金属材料的性质和应用，以及常见除铁锈的三种方法，一氧化碳具有还原性，还原三氧化二铁及四氧化三铁的反应会书写。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 碳 一氧化碳 浓硫酸 水 燃烧不一定都需要氧气参与 酚酞试液 碳酸钠 氧化钠
【解析】
二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，钠和二氧化碳点燃生成碳酸钠和碳。
【详解】
实验记录：
E中出现浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水，反应的化学方程式为，钠和二氧化碳点燃生成碳酸钠和碳，碳和氧气生成一氧化碳或二氧化碳，内壁还附着黑色固体，说明反应生成了碳，G中产生黑色沉淀，说明反应生成了一氧化碳气体。
实验过程如下所示：
稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，钠和二氧化碳点燃生成碳酸钠和碳，碳和氧气生成一氧化碳或二氧化碳。
[交流反思]
（1）装置C中的药品是浓硫酸，用来吸收水蒸气，若无装置C，对实验有影响的物质是水。
（2）钠和二氧化碳点燃生成碳酸钠和碳，故燃烧不一定都需要氧气参与。
[继续探究]
碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀。取上层清液于试管中滴加酚酞试液，无明显现象，说明溶液中不含有氢氧化钠，即样品中不含有氧化钠，碱能使无色酚酞溶液变红色，实验过程如下所示：
Na是非常活泼的金属，常温下与O2、H2O等物质都能发生反应，钠在二氧化碳中能燃烧。
实验目的
证明可燃物燃烧需要与O2接触
除去CO2中的少量CO
证明CO2可与H2O反应生成H2CO3
证明集气瓶中已充满CO2
实验方案
选项
A
B
C
D
加热时间/min
t0
t1
t2
t3
t4
t5
剩余固体质量/g
未记录
30.6
27.4
23.8
21.2
21.2
实验操作
主要实验现象
实验结论和解释
①
打开a，关闭b，由长颈漏斗注入稀盐酸
A中产生大量气泡
E中出现浑浊
E中反应的化学方程式为_____
②
当E中出现浑浊时打开b，关闭a点燃酒精灯
D中Na剧烈燃烧，产生白烟，内壁还附着黑色固体。G中产生黑色沉淀
产物中一定有_____和_____
实验操作
实验现象
结论
取D中白色固体于试管中，加水溶解，振荡，再加入过量的氯化钙溶液
出现白色沉淀
D中白色固体是_____而不是_____
②静置片刻，取上层清液于试管中滴加_____
无明显现象
实验操作
主要实验现象
实验结论和解释
①
打开a，关闭b，由长颈漏斗注入稀盐酸
A中产生大量气泡
E中出现浑浊
E中反应的化学方程式为
②
当E中出现浑浊时打开b，关闭a点燃酒精灯
D中Na剧烈燃烧，产生白烟，内壁还附着黑色固体。G中产生黑色沉淀
产物中一定有碳和一氧化碳
实验操作
实验现象
结论
取D中白色固体于试管中，加水溶解，振荡，再加入过量的氯化钙溶液
出现白色沉淀
D中白色固体是碳酸钠而不是氧化钠
②静置片刻，取上层清液于试管中滴加酚酞试液
无明显现象