江苏省常州市2025-2026学年中考冲刺卷化学试题（含答案解析）

这是一份江苏省常州市2025-2026学年中考冲刺卷化学试题（含答案解析）试卷主要包含了加碘食盐能补充入体所需的碘元素，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列实验操作正确的是（）
A．AB．BC．CD．D
2．一些水果的pH如下，其中酸性最强的是
A．柠檬pH=2.3B．青苹果pH=3.1C．西瓜pH=5.8D．柿子pH=8.5
3．下列实验现象的描述，正确的是
A．电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气
B．木炭在氧气中燃烧发出白光
C．硫粉在氧气中燃烧发出蓝紫色的光
D．打开浓盐酸的瓶塞，瓶口冒白烟
4．氧气是我们身边常见的物质，以下关于氧气的叙述正确的是（ ）
A．物质与氧气发生的反应一定是氧化反应
B．鱼、虾能在水中生存是由于氧气易溶于水
C．氧气的化学性质比较活泼，它属于可燃物
D．在氧气中，氧元素的化合价为-2价
5．某元素（A）的相对原子质量为32，在其氧化物中，该元素的质量分数为50%，则该氧化物的化学式是
A．A2OB．AO2C．AOD．A2O2
6．下列物质在pH=1的溶液中能够大量共存，且形成无色溶液的是
A．CaCl2 NaOH KNO3
B．FeCl3 H2SO4 KCl
C．Mg（NO3）2 Na2SO4 NH4Cl
D．KCl NH4NO3 CuSO4
7．加碘食盐能补充入体所需的碘元素。碘131原子和碘127原子都属于碘元素。下列说法不正确的是
A．碘属于微量元素
B．缺碘易患甲状腺肿大
C．碘131、碘127两种原子的质量相等
D．碘131、碘127两种原子的质子数相等
8．下列说法不正确的是
A．原子的质量几乎都集中在原子核中
B．原子通过得失电子变成离子，但离子不能变成原子
C．原子、分子、离子都是构成物质的微粒。
D．由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身一定改变
9．近年来一项项“超级工程”的建成，彰显了中国建造实力。下列“超级工程”所使用的材料中，属于有机合成材料的是
A．中国天眼FAST反射面板——铝合金
B．北盘江特大桥桥墩——钢筋混凝土
C．港珠澳跨海隧道密封圈——GINA型橡胶
D．上海金融中心幕墙——双层玻璃
10．水与人们的生活息息相关，下列有关水的说法不正确的是（ ）
A．长期饮用蒸馏水不利于人体的健康
B．过滤可除去水中所有杂质
C．用肥皂水鉴别硬水和软水
D．将水加热煮沸能降低水的硬度
11．如图是 A、B 两物质的溶解度曲线，下列信息中正确的是
A．图中阴影部分表明 A、B 两溶液都是饱和溶液
B．t1℃时，A、B 两饱和溶液的溶质质量分数相等
C．t2℃时，B 物质的溶解度大于 A 物质的溶解度
D．t2℃时，等质量的 A、B 两饱和溶液降温到 t1℃时析出溶质的质量相等
12．学习了酸、碱、盐的性质后，同学们设计了下面实验方案，其中不正确的是（ ）
A．浓硫酸干燥氢气和氧气B．澄清的石灰水检验二氧化碳气体
C．少量稀盐酸检验熟石灰是否变质D．石灰石、纯碱和水为原料制取烧碱
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．金属与人类的生产和生活密切相关。动车电路中的导线大多选用铜制造的，这是利用了铜的导电性和_________性。探究铝与酸的反应前，用砂纸打磨铝条，是为了除去_______（填化学式） 。修建铁路所需的大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。写出一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式___________________________。高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁列车上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂，其中高铁酸钠中铁元素化合价为________。
14．分类、类比是初中化学常用的学习方法。化学中有许多实验。下列实验灭火原理是相同的，但方法不同,请将下列实验按灭火的方法进行分类，可以将B和①_____归为一类，你的分类依据是②_____
氮气和二氧化碳一般情况下不燃烧也不支持燃烧，但在特殊情况下也会支持燃烧。如:镁带在氮气中就可以燃烧化合生成氮化镁，氮化镁的化学式为①_____;镁在二氧化碳中也能燃烧，发生置换反应，请写出该反应的化学方程式②_____；
15．海水晒盐能够得到粗盐和卤水。卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，如下图是它们的溶解度曲线，完成下列填空。
在t1℃时，向100g水中加入150g MgCl2，形成______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高到t2℃时，此时溶液中溶质的质量分数为______。t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是______。将t2℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，可能会析出的晶体有______（填字母序号）。
A MgCl2和KCl
B 只有MgSO4
C MgCl2、KCl和MgSO4
16．回答下列与酸有关的问题。胃液中可以帮助消化的酸的化学式为________；浓硫酸敞口放置在空气中溶质的质量分数变小，是因为浓硫酸具有________性；稀盐酸与稀硫酸化学性质相似，因为阳离子都是________；鉴别稀盐酸和稀硫酸可使用的碱是________。（微溶性物质按可溶处理）
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．请根据下列实验装置图，回答问题。
（1）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________________，发生装置为________(填字母序号)。若反应过于剧烈，从实验安全角度考虑，可以采取的措施有______________(写一种即可)。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，为进一步研究高锰酸钾的分解产物，某兴趣小组查阅资料，并取一定质量的高锰酸钾加热使之完全分解，进行下表所示的实验。
（实验内容）:
（实验分析）:
①完善上表中的填空内容:实验2________，实验3________。
②实验2的目的是________。
③经讨论，实验1的结论不正确，理由是________。
（资料）:在43.9℃～377.9℃范围中，KMnO4受热分解时，会发生以下两个反应:
a.
b.
④取8.0g KMnO4加热使之完全分解，生成O2的质量可能为________(填字母序号);
A0.81 g B1.08 g C1.42 g D1.62 g
⑤资料显示，KMnO4在43.9℃~377 .9℃范围中的失重率(O2与KMnO4的质量比)为18.0%。结合资料分析，在43.9℃~377.9℃范围中，KMnO4分解反应主要以____(填“a”或“b”)为主。
18．化学离不开实验，下列实验操作正确的是（ ）
A．蒸发B．检查装置气密性
C．稀释浓硫酸D．细铁丝在氧气中燃烧
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）酸奶中含有的乳酸对健康是有益的，乳酸的化学式为（C3H6O3)，计算：乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为________________（填最简比）；乳酸中氧元素的质量分数为________________（计算结果精确到0.1%）；若乳酸中含有12g碳元素，则该乳酸的质量为_______________g。
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
A、检验氢气的纯度，试管口应倾斜向下，因为氢气的密度比空气小，试管口向上，氢气会逸出，图中操作错误，不符合题意；
B、铁在氧气中燃烧，防止高温熔融物溅落，炸裂试管，集气瓶底要放少量水或铺一层细沙，图中操作正确，符合题意；
C、用排水法收集氢气，为方便取出试管，导管放在试管口即可，图中操作错误，不符合题意；
D、稀硫酸不具有吸水性，不能用作干燥剂，图中操作错误，不符合题意。
故选B。
2、A
【解析】
柠檬pH=2.3，小于7，呈酸性；苹果pH=3.1，小于7，呈酸性；西瓜pH=5.8，小于7，呈酸性；柿子pH=8.5，大于7，呈碱性；呈酸性的物质中，柠檬的pH最小，故酸性最强。故选A。
当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强。
3、B
【解析】
A、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确。
C、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，而不是蓝紫色的光，故选项说法错误。
D、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，故选项说法错误。
故选：B。
在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
4、A
【解析】
试题分析∶根据氧化反应的概念知，A．物质与氧气发生的反应一定是氧化反应，故A正确。B．鱼、虾能在水中生存是由于氧气不易溶于水，故B错误。C．氧气的化学性质比较活泼，它本身不燃烧，故C错误。D．在氧气中，氧元素的化合价为0价，故D错误。
考点∶考查氧气的性质。
5、B
【解析】
某元素（A）的相对原子质量为32，在其氧化物中，该元素的质量分数为50%，则其氧化物中A元素和氧元素的质量比为50%：50%=1：1，则该氧化物的分子中A原子和氧原子的个数比为=：=1：2，则该氧化物的化学式为AO2。故选B。
6、C
【解析】
pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
【详解】
A、NaOH 中的氢氧根离子和H+在溶液中能结合生成水，不能大量共存，不符合题意；
B、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但FeCl3溶于水呈黄色，不符合题意；
C、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，符合题意；
D、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，不符合题意。故选C。
酸性溶液的pH值＜1；中性溶液的pH值=1；碱性溶液的pH值＞1．可简记：“小酸大碱中1”；其含义是：“pH值＜1为酸性，pH值＞1为碱性，pH值=1为中性．”并且pH值越小，溶液的酸性越强；pH值越大，溶液的碱性越强。
7、C
【解析】
A、人体中微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒，碘属于微量元素，故选项说法正确。
B、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项说法正确。
C、原子的相对原子质量与原子的质量成正比，则碘131、碘127两种原子的质量不相等，故选项说法错误。
D、碘131原子和碘127原子都属于碘元素，两种原子的质子数相等，故选项说法正确。
故选：C。
8、B
【解析】
A、原子由原子核和核外电子构成，电子质量相对于原子核来说很小，因此原子的质量几乎都集中在原子核上，该选项说法正确；
B、原子通过得失电子形成离子，离子通过得失电子形成原子，该选项说法不正确；
C、原子、分子、离子都是构成物质的微粒，该选项说法正确；
D、由分子构成的物质发生化学变化时，分子改变，而原子不变，该选项说法正确。
故选B。
原子核中的质子和中子的质量比电子质量大，每个质子或中子是每个电子质量的1836倍。
9、C
【解析】
A、中国天眼FAST反射面板，铝合金属于金属材料；故选项错误；
B、北盘江特大桥桥墩，钢筋混凝土属于复合材料；故选项错误
C、港珠澳跨海隧道密封圈，GINA型橡胶，属于有机合成材料；故选项正确；
D、上海金融中心幕墙，双层玻璃属于无机非金属材料；故选项错误；
故选：C。
10、B
【解析】
A、蒸馏水中不含有人体所需的矿物质，长期饮用蒸馏水不利于人体的健康，正确；B、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤只能除去水中的不溶性固体杂质，不能除去天然水中所有的杂质，错误；C、硬水与肥皂作用不易起泡沫，易形成浮渣，而软水与肥皂作用易起泡沫，所以硬水和软水可以用肥皂水加以鉴别，正确；D、生活中通过煮沸，可以使水中的可溶性钙镁化合物以水垢的形式析出，可以减少水中的可溶性钙镁化合物从而降低水的硬度，正确。故选B。
11、B
【解析】
A、图中阴影部分表明A溶液是饱和溶液，B溶液是不饱和溶液，故A错误；B、t1℃时，A、B物质的溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数相等，故B正确；C、通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，B物质的溶解度小于A物质的溶解度，故C错误；D、t2℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度，t1℃时，A、B物质的溶解度相等，所以等质量的A、B两饱和溶液降温到t1℃时析出溶质的质量A大于B，故D错误。故选B。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
12、C
【解析】
A、浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸与氢气、氧气均不发生化学反应，所以可用浓硫酸干燥氢气和氧气，选项正确；
B、二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙沉淀能使澄清的石灰水变浑浊，所以化学上常用澄清的石灰水检验二氧化碳气体，选项正确；
C、盐酸与熟石灰和变质后生成的碳酸钙均能发生化学反应，且盐酸与氢氧化钙的反应先于盐酸与碳酸钙的反应，少量稀盐酸不能检验，选项错误；
D、煅烧石灰石可以得到氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与纯碱反应生成碳酸钙沉淀和烧碱（氢氧化钠），选项正确，故选C。
浓硫酸做干燥剂干燥气体时不能干燥氨气，因为氨气能与硫酸反应生成硫酸铵。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、延展 Al2O3 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 +6
【解析】
（1）动车电路中的导线大多选用铜制造的，这是利用了铜的导电性和延展性。
（2）由于铝易与空气中的氧气反应形成氧化铝，探究铝与酸的反应前、用砂纸打磨铝条是为了除去表面的氧化铝，化学式是：Al2O3。
（3）用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（4）在Na2FeO4中，Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，设该化合物中Fe元素的化合价为x，由化学式和化合物中正负化合价的代数和为0，则（+1）×2+x+（-2）×4=0；解得x=+6，即高铁酸钠中铁元素化合价为+6。
14、C （只）利用二氧化碳使可燃物与空气隔绝灭火 Mg3N2 2Mg+CO22MgO+C
【解析】
(1)化学中有许多实验。下列实验灭火原理是相同的都是隔绝了空气，但采用的方法不同,根据下列实验按灭火的方法进行分类，B是由于二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧，密度比空气大，把空气从烧杯中排出，使得蜡烛不能与氧气接触，故会熄灭；通过图可知，C装置稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，把烧杯中的空气排出，使得蜡烛不能与氧气接触，故会熄灭；因此可以将B和C归为一类，分类依据是: （只）利用二氧化碳使可燃物与空气隔绝灭火；故填：C；（只）利用二氧化碳使可燃物与空气隔绝灭火
(2)氮气和二氧化碳一般情况下不燃烧也不支持燃烧，但在特殊情况下也会支持燃烧。如:镁带在氮气中就可以燃烧化合生成氮化镁，镁元素通常为+2价；氮元素为-3价，因此氮化镁的化学式为Mg3N2；镁在二氧化碳中也能燃烧，发生置换反应，根据置换反应的特征，单质换单质，因此生成氧化镁和碳单质，其反应的化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C；故填：Mg3N2；2Mg+CO22MgO+C
15、（1）饱和； 50%； （2）MgCl2 C
【解析】
试题分析：第一题中溶解度没有提供数值无法解析，从图示看：t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2；将t2℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，可能会析出的晶体有MgCl2、KCl和MgSO4，因为三者的溶解度随温度的降低都变小。
考点：溶解度及其曲线
16、HCl 吸水 H+ 氢氧化钡
【解析】
（1）胃液中可以帮助消化的酸为盐酸，化学式为HCl；
（2）浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中会吸收空气中的水蒸气，使溶质的质量分数变小；
（3）稀盐酸与稀硫酸化学性质相似，因为阳离子都是H+；
（4）鉴别稀盐酸和稀硫酸可使用的碱是氢氧化钡，氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，没有明显现象；氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和水，可以鉴别。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、2H2O22H2O+ O2↑ B 调节分液漏斗上的活塞，缓慢滴加过氧化氢溶液（合理即可） 6% 二氧化锰 和实验1进行对比，确定MnO2是否为起催化作用 可能是分解后产物中其他物质起催化作用 C b
【解析】
（1）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+ O2↑；如果用双氧水和二氧化锰制氧气，反应物的状态是固体与液体，不需要加热，发生装置可选用B；若反应过于剧烈，从实验安全角度考虑，可以采取的措施有：调节分液漏斗上的活塞，缓慢滴加过氧化氢溶液或减小过氧化氢溶液的浓度等；
（2）①实验2是与实验1对比，确定MnO2是否起催化作用，则所取H2O2溶液的溶质质量分数应相同。实验中应加入5mL6%的H2O2溶液，实验3取反应后固体剩余物1.0g加入足量水中，充分溶解，过滤后固体完全溶解，说明不含MnO2，因为MnO2不溶于水；
②实验2是与实验1作对比，确定MnO2是否起催化作用；
③由实验3可知反应产物中是否有MnO2，从而反映出实验1不严密，也可能是分解后的其他物质起催化作用；
④若发生的是a反应，设8.0gKMnO4，加热使之完全分解，生成O2的质量为x，则

x＝1.08g，
若发生的是b反应，设8.0gKMnO4，加热使之完全分解，生成O2的质量为y，则

，y＝1.62g，
因为KMnO4受热分解，会发生以上两个反应，所以生成氧气的质量介于1.08g和1.62g之间，故C正确；
⑤由题意可知：KMnO4在43.9℃～377.9℃范围中的失重率（O2与KMnO4质量比）为18.0%，据方程式可知：在a反应中失重率为：≈0.135，b反应中失重率为：≈0.201，可以发现，此时的失重率为18.0%，与b的失重率较为接近，故在43.9℃～377.9℃范围中，KMnO4分解反应主要以b为主。
发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
18、B
【解析】
A、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误,故A不正确；
B、装置的气密性检查方法是：当推动注射器的活塞时，锥形瓶内的空气体积减小压强增大，把水压入长颈漏斗中，若气密性好则会形成一段稳定的水柱；当拉动注射器的活塞时，锥形瓶内的空气体积增大压强变小，若气密性良好则可以看到长颈漏斗的下端会产生气泡，图中所示操作正确，故B正确；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误，故C不正确；
D、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，所示装置错误，故D不正确。故选B。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、6:1:853.3%30
【解析】
（1）、乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×3）：（1×6）：（16×3=6:1:8；
（2）乳酸中氧元素的质量分数为=53.3%；
（3）乳酸中碳元素的质量分数为×100％=40%，含有12g碳元素的该乳酸的质量为12g÷40%=30g。
A检验H2的纯度
B Fe在O2中燃烧
C排水法收集H2
D干燥O2
编号
实验内容
实验现象
实验结论
1
取反应后固体剩余物0.2g加入5mL%的H2O2溶液
剧烈反应，放热，产生大量气泡
生成物中的MnO2催化分解H2O2
2
取0. 2g MnO2加入5mL_____(填H2O2溶液的溶质质量分数)的H2O2溶液
平稳反应，放热，持续产生气泡
MnO2催化分解H2O2
3
取反应后固体剩余物1. 0g，加入足量水，充分溶解，过滤
固体完全溶解，滤纸上无黑色固体残余物
固体剩余物中无_____