2025-2026学年云南省德宏傣族景颇族自治州中考化学五模试卷（含答案解析）

这是一份2025-2026学年云南省德宏傣族景颇族自治州中考化学五模试卷（含答案解析）试卷主要包含了下表除去杂质的方法中，正确的是，工业上用甲和乙反应制备燃料丙，孔雀石[化学式等内容，欢迎下载使用。
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列物品主要由有机合成材料制成的是（ ）
A．塑料保鲜盒B．蚕丝围巾
C．大理石地砖D．陶瓷花盆
2．小海同学经过化学学习，通过推理得出下列结论，其中合理的是( )
A．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀
B．由金属离子和酸根离子构成的化合物属于盐，但盐不一定含有金属离子
C．碱溶液的pH大于7，则pH大于7的溶液一定是碱溶液
D．Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出所有离子的最外层电子数均为8
3．下列关于资源和能源的说法正确的是（ ）
A．煤是由碳元素组成的复杂的化合物
B．目前已制得的纯金属有90余种
C．空气中含量最多的气体是氧气
D．地球上可利用的淡水资源不到全球水储量的2.53%
4．甲和乙可以合成半导体材料丙，微观过程如图。下列说法不正确的是
A．物质丙由原子直接构成
B．丁是一种化合物
C．该反应不属于置换反应
D．反应前后原子的种类、个数都不变
5．下表除去杂质的方法中，正确的是
A．AB．BC．CD．D
6．工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是( )
A．甲的化学式为CH2
B．反应中甲、乙、丙的分子个数比为2：1：1
C．甲、乙、丙都可能是氧化物
D．丙中C、H、O元素的质量比12：3：8
7．孔雀石[化学式:Cu2(OH)2CO3]是一种古老的玉料，颜色酷似孔雀羽毛上斑点的绿色，用作装饰的孔雀石又被称为“翡翠蓝宝”和“蓝玉髓”。下列有关孔雀石的说法正确的是( )
A．属于有机物
B．其分子由碳、氢、氧、铜原子构成
C．铜元素显+1价
D．其中氧元素的质量分数最大
8．下列各组物质的溶液，不另加试剂就无法将它们鉴别出来的是
A．FeCl3、HCl、NaCl、NaOHB．（NH4）2SO4、Ba（OH）2、Na2SO4、HCl
C．AgNO3、MgCl2、CaCl2、KNO3D．NaOH、CuCl2、MgSO4、KCl
9．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是.
A．AB．BC．CD．D
10．实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O2和CO含量随时间变化曲线如图，通过分析该图可推理出的结论是
A．曲线①表示CO含量的变化
B．蜡烛发生了不完全燃烧
C．蜡烛由碳、氢元素组成
D．蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．亮亮做家务时接触到下列用品。
（1）他清理垃圾时发现一袋脱氧剂，拆开后看到还原铁粉已生锈，铁生锈的原因是________。他选用洁厕灵清除水垢（主要成分是碳酸钙），用化学方程式表示其原理_______。他清洗炉灶时戴上橡胶手套，以防清洁剂与皮肤直接接触，其原因是_________。做完家务，他用Vc泡腾片冲了一杯饮料。下列Vc泡腾片的主要成分中，属于有机物的是_________（填字母序号）。
A．维生素C（）
B．柠檬酸（）
C．碳酸氢钠（）
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品22g，全部溶解在100g水中，当加入稀盐酸128.8g时，恰好完全反应，所得溶液的质量为242g。试求:
（1）反应产生的二氧化碳气体质量_____。
（2）该纯碱样品的纯度中碳酸钠的质量分数_____。
（3）所得溶液中溶质的质量分数_____。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
在水、铁和氯化钠三种物质中，由分子构成的是______。在符号①Fe3+、②H2O2、③SO42- 中，表示阳离子的是______。某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如图所示：
①上述变化Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中，属于物理变化的是______。
②变化中“”和“”的质量比为______。
14．分类、推理都是学习化学的常用方法。下列图片是初中化学常见的四个实验：
若按照实验思想方法分类，与其他三个实验不同的是实验_____（填字母），原因是_____。在金属活动性顺序中，钙的活动性较强，不能与活动性位于它之后的金属的盐溶液直接发生置换反应，理由是钙先和水发生反应，生成相应的碱和一种可燃性气体单质，请写出金属钙和水反应的化学方程式_____，若将金属钙投入氯化铵溶液中会观察到的现象是：溶液中有气泡产生，产生的气体是_____。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．某化学兴趣小组在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。请你参与探究并填空：①硫酸铜和氯化铜的溶液都有毒。铜离子可以使蛋白质变性，可以杀死细菌和病毒，可以破坏人体细胞。②硫酸钠溶液呈中性，无毒。
（废液处理）实验结束时，老师指出，废液定要进行无害化处理，尽量实现绿色排放(不考虑酚酞试液)。同学们把三个实验的试管内所有物质都倒入一个洁净的烧杯中得到蓝色澄清液体。根据上述现象，同学们向废液中逐滴滴加___溶液，直至观察到___。说明废液达到了绿色排放的要求。
16．小娟同学发现，上个月做化学实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，小娟和同学们进行了如下探究活动。
（提出问题）该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度？
（查阅资料）氯化钡溶液呈中性。
（猜 想）①该溶液没有变质；
②该溶液全部变质；
③该溶液部分变质。
（进行实验）小娟和同学们按如下方案进行了实验。
（问题讨论）
（1）写出产生白色沉淀的化学反应方程式___________。由此现象可得出：猜想______（填序号）错误。
（2）结合操作Ⅰ和Ⅱ，若“现象X”是溶液不变色，则猜想_______（填序号）正确；若“现象X”是__________，则猜想③正确。
（拓展应用）
（1）小娟和同学们通过以上实验探究得出，实验室保存氢氧化钠溶液的方法是_______。
（2）如果氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠杂质，常加入适量_______（填“BaCl2”或“Ba(OH)2”） 溶液除去。并写出除杂质碳酸钠化学反应方程式__________。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、A
【解析】
有机合成材料：合成纤维、合成橡胶、塑料。
【详解】
A、塑料属于合成材料，故A正确；
B、蚕丝围巾属于天然材料，故B不正确；
C、大理石地砖属于无机非金属材料，故C不正确；
D、陶瓷花盆属于无机非金属材料，故D不正确。故选A。
2、B
【解析】
根据金属的化学性质、盐的定义、pH＞7显碱性但不一定是碱溶液、常见离子的最外层电子数来分析判断即可。
【详解】
A、铝的金属活动性比铁强，但铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，阻碍反应继续发生，因此铝制品比铁制品更难锈蚀，不符合题意；
B、盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物，因此盐中不一定含有金属离子，比如硝酸铵，符合题意；
C、pH＞7的溶液是碱性溶液，但不一定是碱的溶液，比如碳酸钠，它是盐，但是碳酸钠溶液显碱性，不符合题意；
D、Na+、Mg2+、Cl−的最外层电子数均为8，但离子的最外层电子数不一定为8，也可能是2，如锂离子，不符合题意。
故选：B。
3、B
【解析】
A．煤炭中含有多种物质，属于混合物，故错误；
B．目前已制得的纯金属有90余种，故正确；
C．空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，故错误；
D．地球上的总水储量虽然很大，但可利用的淡水资源却不到全球水储量的1%，故错误。
故选：B。
4、C
【解析】
A. 由图可知，物质丙由原子直接构成，选项正确，不符合题意；
B. 据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，丁中一定含有氯元素和氢元素，丁是一种化合物，选项正确，不符合题意；
C. 该反应是由一种化合物和一种单质生成另一种化合物和另一种单质，属于置换反应，选项错误，符合题意；
D. 据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、个数都不变，选项正确，不符合题意。
故选C。
5、A
【解析】
除去物质中的杂质，要根据主要物质和杂质的性质的不同选择合适的试剂，既要除去杂质，又不能引入新的杂质是除杂的原则
【详解】
A、Cu(NO3)2溶液中有杂质AgNO3，加过量铜粉，AgNO3能与过量的铜粉发生置换反应生成硝酸铜和银，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，选项A正确；
B、KCl溶液中有杂质CaCl2，加适量Na2CO3溶液， CaCl2能与适量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钾不与Na2CO3溶液反应，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，选项B不正确；
C、Fe中有杂质Zn，加足量稀盐酸，锌、铁均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质反应掉，选项C不正确；
D、CO中有杂质CO2，CO能与灼热的氧化铜粉末反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳不能与氧化铜反应，通过灼热的氧化铜粉末反而会把原物质除去，选项D不正确。故选A。
6、D
【解析】
A、根据甲物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为C2H4；结论错误；故不符合题意；
B、根据三种物质的分子微观示意图可知，用甲和乙反应制备丙的化学方程式为C2H4+H2O═C2H6O，反应中甲、乙、丙的分子个数比为1：1：1；结论错误；故不符合题意；
C、根据三种物质的分子微观示意图可知，甲物质的化学式为C2H4、乙物质的化学式为H2O、丙物质的化学式为C2H6O，甲物质不含氧元素，不是氧化物；丙物质中含有三种元素，也不是氧化物，只有乙物质是氧化物，结论错误；故不符合题意；
D、根据丙物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为C2H6O，则该物质的中C、H、O元素的质量是：(12×2)：(1×6)：16＝12：3：1．结论正确；故符合题意；
故选D
7、B
【解析】
A. 孔雀石[化学式:Cu2(OH)2CO3]，含有碳、氢、氧、铜元素，属于无机物，说法错误；
B. 孔雀石分子由碳、氢、氧、铜原子构成，说法正确；
C. Cu2(OH)2CO3中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，碳元素显+4价，设铜元素化合价为x，则，x=+2，故铜元素显+2价，说法错误；
D. 碳、氢、氧、铜元素质量比为，其中铜元素的质量分数最大，说法错误。
故选：B。
8、C
【解析】
A、FeCl3溶液是黄色的，首先鉴别出黄色的FeCl3溶液；能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其它试剂可以鉴别。
B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为Ba（OH）2溶液；与Ba（OH）2溶液同时产生刺激性气味的气体、白色沉淀的溶液为（NH4）2SO4，只产生白色沉淀的为Na2SO4；与Ba（OH）2溶液混合无任何明显现象的为HCl；故不加其它试剂可以鉴别。
C、组内四种物质的溶液两两混合时，MgCl2、CaCl2溶液与AgNO3溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。
D、CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液；能与CuCl2溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液，无明显变化的是氯化钾溶液，故不加其它试剂可以鉴别。
故选：C。
本题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。
9、C
【解析】
A、二氧化碳与NaOH反应，而CO不能，则通过足量氢氧化钠溶液，干燥可除杂，不符合题意；
B、泥沙不溶于水，NaCl溶于水，则溶解、过滤、蒸发可分离，不符合题意；
C、二者均与HCl反应，不能除杂，应加适量的氢氧化钙溶液过滤来除杂，符合题意；
D、Cu与硝酸银反应生成硝酸铜，则加入过量的铜粉，过滤可除杂，不符合题意。故选C。
10、B
【解析】
A、随着反应的进行，氧气的含量降低，故曲线①表示氧气含量的变化，故错误；
B、反应后有一氧化碳生成，故蜡烛发生了不完全燃烧反应，故正确；
C、蜡烛由碳、氢、氧等元素组成，故错误；
D、当氧气的浓度降低到一定的程度时蜡烛就熄灭，故错误。故选B。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、Fe与潮湿的空气接触 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ NaOH有强腐蚀性 A、B
【解析】
（1）铁生锈的原因是：Fe与潮湿的空气接触，实际就是与空气中的氧气、水反应；
（2）洁厕灵的有效成分是盐酸，故用洁厕灵清除水垢（主要成分是碳酸钙）的化学方程式可表示为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）清洗炉灶时戴上橡胶手套，以防清洁剂与皮肤直接接触，其原因是炉灶清洁剂的有效成分是氢氧化钠，而NaOH有强腐蚀性
（4）有机物是含碳元素的化合物，而CO、CO2、及一些碳酸盐、碳酸氢盐都属于无机物，故选A、B。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、8.8g 96.4% 10%
【解析】
（1）根据质量守恒定律，反应产生的二氧化碳气体质量为：22g+100g+128.8g-242g=8.8g；
（2）设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y

x=21.2g
y=23.4g
该纯碱样品的纯度中碳酸钠的质量分数

（3）所得溶液中溶质的质量分数为
本题考查质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、水 ① II、III 4:7
【解析】
（1）在水、铁和氯化钠三种物质中，水是由分子构成的，铁是由原子构成的，氯化钠是由离子构成的，故填：水；
（2）阳离子带正电，在符号①Fe3+、②H2O2、③SO42- 中，表示阳离子的是Fe3+，故填：①；
（3）由图知：变化Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中，没有新物质生成的是变化II和变化III，是物理变化，所以属于物理变化的是II、III，故填：II、III；
②由图知，相关的化学反应方程式为：2CO+O2 2CO2，其中“”表示氧气，“”表示一氧化碳，所以变化中“”和“”的质量比为32：（2×28）=4：7，故填：4：7。
14、B 其他三组实验中都进行了控制变量（或其他三组实验中都是对比实验） Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑ NH3和H2
【解析】
（1）A是探究硫在空气、氧气中燃烧现象；B是探究水的组成；C是探究氢氧化钠与二氧化碳的反应，D是探究物质溶解性的影响因素；由此可知实验中的A、C与D归为一类，依据是主要目的这三组实验中都进行了控制变量，只有实验B不需控制变量；故填：B；其他三组实验中都进行了控制变量（或其他三组实验中都是对比实验）；
（2）钙能与水反应生成了氢气和氢氧化钙；氢氧化钙与氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气，所以将金属钙投入氯化铵溶液中会观察到溶液中有气泡产生，并产生有刺激性的气味；发生的化学反应分别为：Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑；Ca（OH）2+2NH4Cl＝CaCl2+2NH3↑+2H2O。故填：Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑；NH3和H2。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、产生无色气泡 溶液红色逐渐褪去 产生蓝色沉淀 Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 沉淀 气体 水 氢氧化钠 恰好无蓝色沉淀生成（溶液由蓝色变为无色）
【解析】
实验一：碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳是无色气体，在液体中生成气体会冒气泡；复分解反应发生的条件是生成沉淀或气体或水。
实验二：酚酞遇碱性溶液变红，遇中性或酸性溶液不变色，取少量氢氧化钠溶液于小试管中，滴入几滴酚酞试液振荡，液体呈现红色，再滴入足量的稀硫酸，最后溶液不显碱性，所以溶液红色逐渐褪去。
实验三：取少量氯化铜溶液于小试管中，滴入几滴氢氧化钠溶液，振荡，2NaOH+CuCl2 =2NaCl+ Cu(OH)2↓，Cu(OH)2是蓝色不溶于水的固体物质，所以会观察到产生蓝色沉淀，该反应是复分解反应，复分解反应发生的实质是离子之间能结合为沉淀、水或气体，该实验中是Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。
[废液处理]同学们把三个实验的试管内所有物质都倒入一个洁净的烧杯中得到蓝色澄清液体，说明废液中含有铜离子，铜离子可以使蛋白质变性，应该将铜离子转化为沉淀，可向废液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至观察到恰好无蓝色沉淀生成，说明废液达到了绿色排放的要求。
16、Na2CO3 + BaC12 = BaCO3↓ + 2NaCl ① ② 溶液变红 密封保存 Ba（OH）2 Ba（OH）2 + Na2CO3= BaCO3↓ + 2NaOH
【解析】
[问题讨论]
（1）氢氧化钠置露与空气中，与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该溶液中加入氯化钡，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的方程式为：Na2 CO3 + BaC12 = Ba CO3↓ + 2Na Cl。有白色沉淀生成，说明滤液中一定含有碳酸钠，故猜想1是错误的。
（2）若酚酞不变色，说明溶液中没有氢氧根，说明氢氧化钠完全变为碳酸钠，故猜想2正确。如酚酞变为红色，说明溶液中有氢氧根，说明氢氧化钠部分变质，故猜想3正确；
[拓展应用]
（1）由分析可知，氢氧化钠要密封保存。
（2）氢氧化钠中混有碳酸钠应加入氢氧化钡除去碳酸钠，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，即除去了碳酸钠，又没有引入新的杂质。碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的方程式为：Ba（OH）2 + Na2 CO3= Ba CO3↓ + 2Na OH。
选项
物质（括号内为杂质）
除去杂质的方法
A
Cu(NO3)2溶液（AgNO3）
加过量铜粉，过滤
B
KCl溶液（CaCl2）
加适量Na2CO3溶液，过滤
C
Fe（Zn）
加足量稀盐酸，过滤
D
CO（CO2）
通过灼热的氧化铜粉末
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
CO
CO2
通过足量氢氧化钠溶液，干燥
B
NaCl
泥沙
溶解、过滤、蒸发
C
KOH溶液
K2CO3
加入，足量稀盐酸至不再产生气泡
D
Cu（NO3）2溶液
AgNO3
加入过量的铜粉，过滤
用品
脱氧剂
洁厕灵
炉灶清洁剂
有效成分
还原铁粉
盐酸
氢氧化钠
A
B
C
D
内容
现象
实验解析
结论
实验一
取少量稀盐酸于小试管中，滴入数滴碳酸钠溶液试液，振荡
___
化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H20+CO2↑
生成物中有___或有___或有___生成时，复分解反应可以发生。
实验二
取少量氢氧化钠溶液于小试管中，滴入几滴酚酞试液振荡，液体呈现红色；再滴入足量的稀硫酸
___

实验三
取少量氯化铜溶液于小试管中，滴入几滴氢氧化钠溶液试液，振荡
___
该反应的微观实质是：___；