山东省东营市2025-2026学年中考化学全真模拟试题（含答案解析）

这是一份山东省东营市2025-2026学年中考化学全真模拟试题（含答案解析）试卷主要包含了答题时请按要求用笔，生物体中含有多种氨基酸，下列鉴别物质的方法错误的是等内容，欢迎下载使用。
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1． “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题，下列说法不科学的是
A．加铁酱油可预防贫血病 B．用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉
C．甲醛有防腐作用，但不能浸泡食材 D．煮沸是降低硬水硬度的方法之一
2．木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下图所示。下列说法正确的是
A．木炭、一氧化碳与氧化铜的反应都属于置换反应
B．两个实验的相关反应中，只有碳元素的化合价发生改变
C．两个实验中都可观察到红色固体变黑
D．两个实验的操作中都要防止液体倒吸
3．环境和能源是人类生存的基本条件，下列连线前后对应关系不正确的是（ ）
A．新能源汽车的使用﹣防止空气污染
B．节能减排，“低碳”出行﹣防止形成酸雨
C．有偿使用塑料袋﹣防止白色污染
D．合理使用农药和化肥﹣防止土壤、水体污染
4．下列说法中正确的是（ ）
A．酸能使紫色石蕊溶液变红，能使石蕊溶液变红的一定是酸
B．催化剂能改变化学反应速率，某反应的速率发生改变一定是使用了催化剂
C．紫外线常用作遥控器的信号
D．保持静止的物体具有惯性，做变速运动的物体同样具有惯性
5．氨催化氧化是工业制硝酸的反应之一，该反应前后分子种类的微观示意图如图。下列说法不正确的是（ ）
A．甲中氮、氢原子个数比为1：3
B．乙的相对分子质量为32
C．两种生成物均为化合物
D．生成的丙与丁的分子个数比为1：1
6．用分子的观点对下列现象解释错误的是
A．花香四溢﹣分子在不停地运动
B．食物腐败﹣分子本身发生改变
C．空气液化﹣分子间间隔改变
D．汽油挥发﹣分子体积变大
7．生物体中含有多种氨基酸．下列有关甘氨酸的叙述正确的是（ ）
A．甘氨酸是有机高分子化合物
B．一个甘氨酸分子中含有10个原子
C．甘氨酸是由碳、氢、氧、氮四种原子构成的
D．甘氨酸中碳原子与氢原子的个数比为24:5
8．同志在十九大报告中指出，加快生态文明体制改革，建设美丽中国。他说，人与自然是生命共同体，人类必须尊重自然、顺应自然、保护自然。下列做法不符合这一要求的是( )
A．开发绿色能源B．开展植树绿化活动
C．关闭所有化工企业D．研发易降解的生物农药和塑料
9．2001年5月，传出“毒饮料事件”，一些厂商在饮料中违法添加了“塑化剂”。塑化剂的主要成分为邻苯二甲酸二辛酯，其化学式为C24H38O4.下列说法中正确的是（ ）
A．邻苯二甲酸二辛酯是有机高分子
B．C24H38O4中碳、氧元素质量比为6:1
C．邻苯二甲酸二辛酯属于氧化物
D．一个C24H38O4分子中含有66个原子
10．下列鉴别物质的方法错误的是（ ）
A．用酚酞鉴别食盐水和稀醋酸B．用水鉴别生石灰和石灰石
C．用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳D．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．广东乐昌古佛岩，因洞内的石笋和钟乳石，形状如仙似佛，前人在洞内安放过佛像，在洞口又建有佛寺而得名。石笋和钟乳石是由上亿年前海底沉积的石灰岩形成的，石灰岩的主要成分是碳酸钙。请用化学用语描述下列带点部分：碳酸钙中的金属元素：_____。碳酸钙中所含的阴离子：_____。碳酸钙中碳元素的化合价为+4价：_____。溶洞中钟乳石的形成是碳酸钙与二氧化碳、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，碳酸氢根（HCO3﹣）也是常见的原子团，化合价为﹣1价，则碳酸氢钙的化学式为：_____。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。请计算
（1）用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100g，需要水_____克。
（2）当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是多少____________（结果精确到0.1%）？
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象，取反应后的部分溶液测其酸碱度、加热、蒸干、得到白色固体。已知CaCl2溶液呈中性。怎样用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度？____若得到的白色固体为CaCl2，请分析反应后溶液中溶质成分。____
14．请回忆老师做的“倾倒二氧化碳”的演示实验，并结合下图回答问题：
甲、乙两同学共同收集满两瓶质量相同的二氧化碳气体，并分别将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，请分析回答：
（1）甲同学用甲图的倾倒方式向烧杯中倾倒足够的二氧化碳，我们观察到两根蜡烛是由下而上熄灭，请你告诉我们，为什么是由下而上熄灭？
答：_____
（2）乙同学用乙图的倾倒方式向烧杯中倾倒足够的二氧化碳，我们观察到的结果是两根蜡烛都没有熄灭，请你联系学科知识分析，用乙图的倾倒方式为什么二氧化碳没有进入烧杯？
答：_____
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．Na2CO3在工业和生活中有重要的作用。它的来源主要有以下两种途径：
Ⅰ．将制碱与制氨结合起来的联合制碱法。这个方法是由我国的制碱工业先驱_____发明的。
A 张青莲 B 道尔顿 C 侯德榜 D 华罗庚
Ⅱ．自然界有很多咸水湖，人们通过“冬天捞碱，夏天晒盐”的方式获得湖盐，其中就含有Na2CO3。小明同学想对某夏天制得的湖盐样品成分进行探究，查阅资料后他对样品成分做出了三种猜想。
猜想一：NaCl、Na2CO3；猜想二：NaCl、Na2SO1；猜想三：NaCl、Na2CO3、Na2SO1．
请帮助他完成如下实验：
（2）小明同学为进一步确定上述湖盐样品中Na2CO3的质量分数，取该湖盐样品10.0g做了如图所示的补充实验（注：所用药品均足量）
①反应结束之后打开止水夹并通入空气的目的是_____。
②装置D中发生的反应为_____（用化学方程式表示）。
③实验中碱石灰（含氧化钙和氢氧化钠）的作用是_____。
④实验结束后，测得装置D增重0.33g，则该湖盐样品中Na2CO3的质量分数为多少？_____
16．化学学习小组的同学利用如图所示的装置测定某金属元素M的相对原子质量。
[设计与实验] （每步反应充分进行）
①连接装置，并检查装置气密性；
②将该金属元素的氧化物（MO）放入硬质玻璃管中，称其总质量为76.6g （硬质玻璃管的质量为55.0g）；
③打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加浓盐酸，待装置内空气排尽后，称量装置E的质量为200.0g；
④点燃酒精灯，待D中固体完全反应后，停止加热。待D中玻璃管冷却至室温，关闭分液漏斗活塞；
⑤称量装置E的质量为205.4g。
[问题讨论]
（1）写出B装置中发生反应的化学方程式____________；
（2）C装置的作用是_____________。
[得出结论]
（3）经过分析与计算，得出M的相对原子质量为________________（结果保留1位小数）。
[误差分析]
（4）若D中样品未完全反应，则测得的M的相对原子质量将___________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
[拓展探究]
（5）实验结束后，有同学提出:可以利用该实验验证水中氢氧元素的质量比，则需补充测量反应后____装置 （填字母）的质量。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、B
【解析】A、加铁酱油中含有微量元素铁，可预防缺铁性贫血，不符合题意；B、亚硝酸钠有毒，不能用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉，符合题意；C、甲醛能够破坏人体中的蛋白质，对人体有害，不能浸泡食材，不符合题意；D、硬水是指含有较多钙、镁离子的水，煮沸能使钙、镁离子形成沉淀，析出，生活中最常用煮沸的方法降低水硬度，不符合题意。故选B。
2、D
【解析】
本题考查了一氧化碳、木炭的化学性质，它们共同的化学性质是可燃性和还原性，因此都可以做还原剂；一氧化碳、木炭还原氧化铜的现象相同：黑色变红色，澄清的石灰水变浑浊；由于一氧化碳有毒，能够污染环境，所以一氧化碳还原氧化铜要对尾气进行处理；木炭还原氧化铜时发生的是置换反应，一氧化碳发生的不是置换反应。
【详解】
A、木炭还原氧化铜时发生的是置换反应，一氧化碳发生的不是置换反应，故选项A错误；
B、两个实验的相关反应中，碳元素、铜元素的化合价发生改变，故选项B错误；
C、一氧化碳、木炭还原氧化铜具有相同的现象：黑色变红色，故选项C错误；
D、木炭还原氧化铜时要防止液体倒吸，一氧化碳还原氧化铜的实验也需要防止液体倒吸，选项D正确。
故选D。
3、B
【解析】
A、新能源汽车的使用，减少了有害气体的排放，防止空气污染，选项A正确；
B、节能减排，“低碳”出行，防止形成温室效应，二氧化碳不会形成酸雨，选项B错误；
C、有偿使用塑料袋，能减少塑料袋的使用量，防止白色污染，选项C正确；
D、合理使用农药和化肥，能防止土壤、水体污染，选项D正确。故选B。
4、D
【解析】
A、酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红的不一定是酸溶液，也可能是氯化铵等盐溶液，故A错误；
B、反应物的浓度、接触面积、温度和催化剂等都会影响到反应的速率，某反应的速率发生改变，不一定使用了催化剂，故B错误；
C、紫外线较短，常用于消毒杀菌，红外线常用作遥控器的信号，故C错误；
D、惯性是物体的固有属性，静止的物体具有惯性，运动的物体也有惯性，故D正确；
故选D。
5、D
【解析】
依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；
A．通过观察题中的图，甲是氨气，氨气中氮、氢原子个数比为1：3，故说法正确；
B．由图示物质的构成可知，乙是氧气，氧气的相对分子质量为：16×2＝32，故说法正确；
C．两种生成物分别为一氧化氮和水，均为化合物，故说法正确；
D．由化学方程式可知，生成的丙与丁的分子个数比为4：6＝2：3，故说法错误。
故选D。
6、D
【解析】
A、花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。
B、食物腐败，有新物质生成，属于化学变化，分子本身发生了改变，故选项解释正确。
C、空气液化，是因为分子间的间隔随温度的变化而改变，故选项解释正确。
D、汽油挥发，是因为汽油分子间的间隔变大，分子体积不变，故选项解释错误。
故选：D。
7、B
【解析】
由分子结构示意图可知，甘氨酸的一个分子中含有2个碳原子、5个氢原子、2个氧原子、1个氮原子，其化学式为：C2H5O2N。
【详解】
A．甘氨酸的相对分子质量为12×2+1×5+16×2+14=75，而有机高分子化合物的相对分子质量大到几万甚至几十万，所以甘氨酸不属于有机高分子化合物，故错误；
B．由分子结构示意图可知，甘氨酸的一个分子中含有2个碳原子、5个氢原子、2个氧原子、1个氮原子，共10个原子，故正确；
C．甘氨酸是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误；
D．甘氨酸中碳原子与氢原子的个数比为2：5，故错误；
故选：B。
学会仔细读取物质的分子结构模型图，并根据模型能直观地看出构成物质的分子的构成，是解答此类题的关键。
8、C
【解析】
A、合理开发绿色能源，能减少空气污染，故该做法符合“生态文明建设”加大自然生态系统和环境保护力度的要求，错误；B、开展植树绿化活动，能减少空气污染，故该做法符合“生态文明建设”加大自然生态系统和环境保护力度的要求，错误；C、化工企业生产了大量的化工产品，全面关停化工企业，是不现实的，故该做法不符合“生态文明建设”加大自然生态系统和环境保护力度的要求，正确；D、研发易降解的生物农药和塑料，能减少环境污染、白色污染，故该做法符合“生态文明建设”加大自然生态系统和环境保护力度的要求，错误。故选C。
9、D
【解析】
A、有机高分子为相对分子质量达几万以上的有机物的分子，而邻苯二甲酸二辛酯的相对分子质量=12×24+1×38+16×4=390不属于有机高分子；故A不正确；
B、根据化学式为C24H38O4，C24H38O4中碳、氧元素质量比=（12×24）：（16×4）=9：2≠6：1；故B不正确；
C、氧化物为两种元素组成的且含有氧元素的化合物，而邻苯二甲酸二辛酯由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，因此不属于氧化物；故C不正确；
D、一个C24H38O4分子中含有24个碳原子、38个氢原子、4个氧原子共66个原子；故D正确；
故选D
10、A
【解析】
A、用酚酞无法鉴别食盐水和稀醋酸，因为酚酞在中性和酸性溶液中都不会变色；
B、水可以鉴别生石灰和石灰石，因为生石灰可以和水反应放出大量的热，而石灰石没有变化；
C、燃着的木条可以鉴别空气和二氧化碳，因为二氧化碳中木条会立刻熄灭，而在空气中可以继续燃烧；
D、用氯化钡溶液可以鉴别稀盐酸和稀硫酸，因为后者会和氯化钡反应产生白色的沉淀；
故选A.
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、Ca CO32﹣ Ca（HCO3）2
【解析】
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【详解】
（1）碳酸钙中的金属元素是钙元素，故填：Ca。
（2）碳酸钙中所含的阴离子是碳酸根离子，故填：CO32﹣。
（3）碳酸钙中碳元素的化合价为+4价就是在碳酸钙化学式中碳元素符号的正上方加上+4，故填:
（4）碳酸氢根（HCO3﹣）的化合价为﹣1价，则碳酸氢钙的化学式为Ca（HCO3）2，故填：Ca（HCO3）2。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、50 克。 3.8%。
【解析】
本题考查了溶液的稀释和根据化学方程式的计算。认真审题，使用正确的数据。
(1) 设需要水的质量为x ，根据溶质在稀释前后质量不变。
100g×5%=(100g-x)×10% x=50g；
(2)根据图像可知，当a为80g时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。
设：80g氢氧化钠与73g盐酸反应生成的氯化钠的质量为y。
NaOH+ HCl =NaCl+H2O
40 58.5
80g×5% y
y=5.85g
反应后所得溶液中溶质的质量分数=×100%=3.8%。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、用玻璃棒蘸取待测溶液少许滴到pH试纸上，将试纸显示颜色与标准比色卡对照，读出pH值 一定含有氯化钙，可能含有氯化氢
【解析】
（1）用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度的方法是：用玻璃棒蘸取待测溶液少许滴到pH试纸上，将试纸显示颜色与标准比色卡对照，读出pH值；
（2）盐酸具有挥发性，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，所以得到的白色固体为CaCl2，反应后溶液中溶质成分是：一定含有氯化钙，可能含有氯化氢。
14、由于CO2密度比空气大，沿烧杯壁流到底部，下面的蜡烛首先接触到CO2，由于CO2不燃烧也不支持燃烧，故由下向上逐渐熄灭 乙图的倾倒方式，没用玻璃片掩盖，直接倒在火焰的上方，由于蜡烛燃烧放热，使得气体受热，密度变小，故CO2不能与蜡烛火焰接触而跑到空气去了
【解析】
（1）按甲图的方式倾倒时由于CO2密度比空气大，沿烧杯壁流到底部，下面的蜡烛首先接触到CO2，由于CO2不燃烧也不支持燃烧，故由下向上逐渐熄灭；
（2）乙图的倾倒方式，没用玻璃片掩盖，直接倒在火焰的上方，由于蜡烛燃烧放热，使得气体受热，密度变小，故CO2不能与蜡烛火焰接触而跑到空气去了。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、C二氯化钡产生白色沉淀使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O防止空气中的二氧化碳进入D装置中7.95%
【解析】
碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。
【详解】
Ⅰ将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，这个方法是由我国的制碱工业先驱侯德榜发明的，故选C。
Ⅱ（1）取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀HNO3，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，是因为碳酸钠和稀硝酸反应生成了二氧化碳，说明样品中含有碳酸钠；
向实验一所得的溶液中加入适量氯化钡溶液，产生白色沉淀，是因为氯化钡和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡，实验过程如下所示：
（2）①反应结束之后打开止水夹并通入空气的目的是使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收。
②装置D中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为
③实验中碱石灰（含氧化钙和氢氧化钠）的作用是防止空气中的二氧化碳进入D装置中。
④设碳酸钠质量为x
则该湖盐样品中Na2CO3的质量分数为
答：该湖盐样品中Na2CO3的质量分数为7.95%。
16、NaOH+HCl═NaCl+H2O 吸收水蒸气 56.0 偏大 D
【解析】
（1）B装置中氢氧化钠吸收氯化氢气体，发生反应的化学方程NaOH+HCl═NaCl+H2O 。
（2）浓硫酸具有吸水性，C装置的作用是吸收水蒸气。
（3）205.4g-200.0g=5.4g，水中氧元素的质量为；M元素质量为76.6g-55.0g-4.8g=16.8g，设M的相对原子质量为x，x：16=16.8g：4.8g，x=56.0。
（4）若D中样品未完全反应，水的质量偏小，氧元素质量偏小，则测得的M的相对原子质量将偏大。
（5）实验结束后，有同学提出：可以利用该实验验证水中氢氧元素的质量比。则需补充测量反应后D装置的质量，根据D装置的质量差，得出氧元素质量，根据E装置质量差知道水的质量，进而计算出氢元素质量，最后求出氢氧元素的质量比。
实验操作
实验现象
实验结论
实验一
取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀HNO3
产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
①猜想_____不成立
实验二
向实验一所得的溶液中加入适量的②_____
③_____
猜想三成立
实验操作
实验现象
实验结论
实验一
取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀HNO3
产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
猜想二不成立
实验二
向实验一所得的溶液中加入适量氯化钡溶液
产生白色沉淀
猜想三成立