2025-2026学年安徽省淮北市中考化学全真模拟试卷（含答案解析）

这是一份2025-2026学年安徽省淮北市中考化学全真模拟试卷（含答案解析）试卷主要包含了考生要认真填写考场号和座位序号，下列叙述错误的是等内容，欢迎下载使用。
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．身边的一些物质pH如下
下列说法正确的是（ ）
A．pH试纸浸入溶液中测其酸碱度B．厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面
C．蚊虫叮咬后涂牙膏可减轻痛痒D．橘子的酸性强于柠檬
2．下列各组物质用括号内的物质不能区分的一组是
A．NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体（水）
B．KNO3、K2CO3、NaCl 三种溶液（稀硫酸）
C．铁粉、碳粉、氧化铜粉末（稀盐酸）
D．NaOH、H2SO4、Na2SO4三种溶液（紫色石蕊溶液）
3．新装修房室内存在甲醛（CH2O）、苯（C6H6）等有害物质。下列叙述正确的是
A．甲醛分子中含有水分子
B．甲醛中碳元素质量分数为40%
C．苯中碳元素与氢元素的质量比为1:1
D．甲醛和苯都属于无机化合物
4．如图装置电解水，一段时间后的现象如图所示。对该实验的描述错误的是( )
A．甲试管中收集到的是一种可燃性气体
B．该实验能证明水是由氢元素和氧元素组成
C．向水中加入少量硫酸，能增强水的导电性
D．甲、乙两试管内收集到的气体的质量比约为8：1
5．CH4和某种氮的氧化物反应的化学方程式为CH4+2口催化剂N2+CO2+2H2O，则框内物质的化学式是
A．NOB．NO2C．N2OD．N2O5
6．甲乙丙丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示。说法正确的是
A．丁一定是这个反应的催化剂
B．参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量
C．甲一定是化合物，乙一定是单质
D．该反应可能是分解反应
7．下列叙述错误的是
A．一种元素在同一化合物中只能表现出一种化合价
B．电木插座破裂后不能热修补
C．拉瓦锡用定量的研究方法研究了空气的成分
D．在元素周期表中金属元素的种类要远远多于非金属元素的种类
8．在木炭、氢气、一氧化碳还原氧化铜的实验中，下列说法正确的是（ ）
A．都是置换反应
B．都可以用同一装置
C．都有红色物质生成
D．都要进行尾气处理
9．天平两边各放质量相等的烧杯，分别盛有100克溶质质量分数为7.3%的盐酸，此时天平平衡，将下列各组的两种物质分别放入左右两烧杯中，充分反应后，天平不可能平衡的是
A．锌10克 铁10克
B．碳酸镁8.4克 硝酸银4克
C．氧化铜4克 铜4克
D．碳酸钙10克 氢氧化钙10克
10．向盛过量稀盐酸的容器中加入一定量打磨后的镁条，下列相关量随时间的变化关系图中错误的是（ ）
A．B．C．D．
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．了解物质的用途，可以帮助我们更好的生活。请按要求选择合适的物质填空（填序号）
①氢氧化钠 ②碳酸钠 ③尿素 ④氯化钠 ⑤氢氧化钙⑥磷酸氢二铵
（1）可以用来腌制食物的是____________；
（2）农业上用作复合肥的是___________；
（3）工业上用来制肥皂的是_____________。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．欲测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，取20g该氢氧化钠溶液，向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，得到40g不饱和溶液，计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．2014年8月19日，安徽淮南某煤矿发生井下特大瓦斯爆炸事故．瓦斯是煤矿矿井下有害气体的总称，它已成为煤矿事故的“头号杀手”．
（1）瓦斯的主要成分是甲烷．甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为 ．
（2）为了防止煤矿的矿井发生瓦斯爆炸事故，下列做法可行的是 （填序号，下同）．
A．进矿井前先做灯火实验
B．工人必须戴安全帽才能进入矿井
C．矿井内要加强通风
D．安装瓦斯探头传感器监测瓦斯浓度
（3）矿井下特大瓦斯爆炸事故发生后，专家提出了注入液氮灭火的方案．液氮可用于矿井灭火的原因是 、 （写出两条）．
（4）救援过程中，打通“生命之孔”及时向被困人员输送含有下列成分的营养液，该营养液中的主要供能物质是 ．
A．水 B．葡萄糖
C．维生素 D．氯化钠．
14．如图是某些气体的微观示意图，图中“〇”和“●”分别表示不同的原子
其中表示纯净物的有_____（填序号）能表示氢气和氧气的混合气体的是_____能表示氦气和氖气的混合气体的是_____，能表示氮气的是_____由图③所示物质转化为图①所示物质可表示我们已经学过的一个重要化学变化，该反应的符号表达式为_____
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．小红和小明在学完酸的化学性质之后，做了如下图1的①—⑤的实验，根据图1，回答下列问题：
（1）图1中五个实验验证了酸的化学性质，其中反应后实验②中一定含有的阳离子是_____，实验③发生反应的化学方程式是_____。
（2）实验④在反应时没有明显的实验现象，为了确定实验④反应的发生，可以在Ca（OH）2溶液中加入试剂_____，发生的现象是_____。
（3）实验结束后，小红一次将实验④和实验⑤的废液缓缓倒入同一洁净的废液缸中（如上图2），观察到废液缸内先有气泡产生，后有白色沉淀产生。通过废液缸中出现现象，可以判断实验④废液中含有的溶质是_____。
（4）小红将废液缸中的物质进行过滤，得到白色沉淀和无色溶液，欲探究无色滤液中溶质的成分。
（提出问题）过滤出的无色滤液中含有什么溶质？
（作出猜想）①NaCl②NaCl和CaCl2③NaCl和Na2CO3④NaCl、CaCl2和Na2CO3
小明认为猜想_____一定不正确。
（进行实验）
（表达与交流）两位同学确认了最终废液中溶质的成分，你认为处理该废液的方法是_____。
16．不少家庭养观赏鱼，有时会在鱼缸里放点鱼浮灵，可使水中的含氧量迅速增加，能有效提高鱼的成活率，并且有杀菌作用。某小组对鱼浮灵成份及原理进行了相关探究。检验气体
查阅资料1：鱼浮灵化学名称是过氧碳酸钠（xNa2CO3•yH2O2），常温下，过氧碳酸钠易溶于水并迅速放出氧气。
实验方案1：在一支试管中加入适量的鱼浮灵，_____（将后续操作及现象补充完整），证明产生的气体是氧气。检验反应后溶液中的溶质成分
猜想假设：猜想1：Na2CO3猜想2：Na2CO3和NaOH
查阅资料2：用一定溶质质量分数的NaOH和Na2CO3两种溶液进行如下实验。
表中的现象_____（填序号）为溶液变红色，现象③对应的化学反应方程式为_____。
实验方案 2：同学们取实验 1 反应后的溶液于试管中，加入过量_____（填“1%”或“0.1%”）的 CaCl 2溶液，充分反应后过滤，取少量滤液，向滤液中滴加无色酚酞溶液，观察到滤液呈_____色，证明猜想 1 正确。根据上述探究可知，保存鱼浮灵时应注意_____。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、C
【解析】
A、测溶液pH时，应将待测溶液滴到pH试纸上，不能将试纸浸入待测溶液以免污染待测溶液，选项错误；
B、由图示可知，厕所清洁剂pH值为1左右，属于酸性，大理石能与酸发生反应，选项B错误；
C、牙膏显碱性，蚊虫叮咬产生痛痒是由于蚁酸等物质作用，酸碱中和反应可减轻痛痒，选项正确；
D、由图可知，橘子的pH大于柠檬的pH，所以橘子的酸性小于柠檬的酸性，选项错误，故选C。
2、B
【解析】
A、NaOH、NH4NO3固体溶于水分别放热、吸热，使温度分别降低、升高，氯化钠溶于水温度基本没有变化，可以鉴别，故选项错误。
B、K2CO3溶液与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，与KNO3、NaCl溶液反应均不反应，不能鉴别，故选项正确。
C、稀盐酸能与铁粉反应生成氢气，与氧化铜反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色，与碳粉不反应，可以鉴别，故选项错误。
D、NaOH、H2SO4、Na2SO4三种溶液分别显碱性、酸性、中性，分别能使紫色石蕊溶液变蓝色、红色、紫色，可以鉴别，故选项错误。
故选：B。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
3、B
【解析】
试题分析：根据所学知识可知，A．甲醛分子中含有2个氢原子，1个氧原子； B．甲醛中碳元素质量分数为12/30×100%=40%是正确的叙述； C．苯中碳元素与氢元素的原子个数比为1:1 D．甲醛和苯都属于有机化合物；故答案选择B
考点：有机物、有关化学式的计算
4、D
【解析】
根据电解水的实验现象、结论以及注意事项来考虑，电解水时，与正极相连的试管产生的是氧气，与负极相连的试管产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：1．
【详解】
A、甲试管中收集到的气体体积大，是氢气，氢气具有可燃性，A正确。
B、该实验能证明水是由氢元素和氧元素组成，B正确；
C、向水中加入少量硫酸，能增强水的导电性，C正确；
D、，甲、乙两试管内收集到的气体质量比约为4:31=1:8，不是8:1，D错误。
故选D。
本题考查电解水的实现现象和结论，属于实验性简答题，难度比较小，要求同学们都知识掌握牢固，准确。
5、B
【解析】
试题分析：化学变化前后各种原子的个数不变，反应后有2N、C、4H、4O，而反应前有4H 、一个C原子，反应前后差2N、4O，所以框内物质的化学式为NO2，故选B
考点：质量守恒定律的应用
6、B
【解析】
试题分析：A．丁物质在反应前后质量没有变化，所以丁可能是这个反应的催化剂或没有参与该反应。此项不正确。B．甲和乙的质量反应后减少，为反应的反应物；而丙的质量在反应后增加，为反应的生成物。根据质量守恒定律可知：在参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量。此项正确。C．反应是由甲和乙生成丙，所以甲不一定是化合物，乙也不一定是单质。D．反应是由甲和乙生成丙，所以该反应为化合反应。所以应选B项。
考点：质量守恒定律
7、A
【解析】
A. 一种元素在同一化合物中可能表现出多种化合价，比如硝酸铵中的氮元素的化合价是不同的，故错误；
B、电木具有热固性，故电木插座破裂后不能热修补，正确；
C、拉瓦锡最早用定量的研究方法研究了空气的成分，正确；
D、由元素周期表可知，金属元素的种类要远远多于非金属元素的种类，故正确。故选A。
8、C
【解析】
A、木炭还原氧化铜的化学方程式为：，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，氢气还原氧化铜的化学方程式为：，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，一氧化碳还原氧化铜的实验为：，该反应不属于置换反应，不符合题意；
B、木炭属于固体，氢气和一氧化碳属于气体，它们还原氧化铜的装置不同，另外，一氧化碳有毒，需有尾气处理装置，木炭和氢气不需要尾气处理装置，不符合题意；
C、在木炭、氢气、一氧化碳还原氧化铜的实验中，都有铜生成，故都有红色物质生成，符合题意；
D、一氧化碳有毒，需要进行尾气处理，氢气和木炭不需要，不符合题意。
故选C。
9、D
【解析】
因为加入的盐酸质量相等，所以需要判断两端加入一定量物质后增加质量是否相等，增加质量相等时天平能仍然保持平衡，不相等时天平发生偏转。稀盐酸中溶质的质量是：100g×7.3%=7.3g，可根据化学方程式，借助关系式和差量法进行分析比较。
【详解】
A、根据Zn→2HCl和Fe→2HCl的关系可知，10g锌有剩余，10g铁也有剩余，但100g 溶质质量分数为7.3%的稀盐酸全部反应，产生的氢气一样多，因此天平平衡，不符合题意；
B、根据MgCO3→CO2的关系可知：8.4碳酸镁与盐酸反应产生4.4g二氧化碳气体，左盘烧杯中实际增重4g，而硝酸银虽然与盐酸反应，但不产生气体，因此右盘烧杯中增重也是4g，天平平衡，不符合题意；
C、根据氧化铜与稀盐酸反应无气体生成，而铜不与盐酸反应，故氧化铜4克和铜4克，分别放入左右两烧杯中，充分反应后，天平平衡，不符合题意；
D、根据CaCO3→CO2的关系可知：10碳酸钙与盐酸反应产生4.4g二氧化碳气体，左盘增重5.6g，而氢氧化钙与盐酸反应，不产生气体，右盘增重10g，因此天平不平衡，符合题意。故选D。
10、D
【解析】
A、，盐酸过量，所以随着反应进行，镁条质量减少直至为零，图像正确，故A错误；
B、盐酸过量，最后镁条消耗完盐酸还有剩余，随着反应进去盐酸质量先减少后不变，图像正确，故B错误；
C、，随着反应进去氯化镁的质量先先增加后不变，图像正确，故C错误；
D、是放热反应，随着反应进行容器中液体温度升高，最后冷却温度又降低到室温，图像错误，故D正确。
故选D。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、④ ⑥ ①
【解析】
（1）氯化钠有咸味，可以用来作调味品、腌制食物。故答案为：④；
（2）磷酸二氢铵中含有氮元素、磷元素，可以用来做复合肥。故答案为：⑥；
（3）工业上用氢氧化钠制作肥皂。故答案为：①。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、8%
【解析】
该氢氧化钠溶液中溶质的质量为x，
参加反应的稀盐酸质量为：40g﹣20g=20g，
NaOH+HCl═NaCl+H2O，
40 36.5
x 20g×7.3%
x=1.6g
该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：×100%=8%
答：该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、（1）CH4+2O2CO2+2H2O；（2）CD；（3）氮气不燃烧也不支持燃烧；液氮气化使温度降低；（4）B
【解析】
试题分析：
（1）天然气的主要成分为甲烷，甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；
（2）A、可燃性的气体与空气或氧气混合后，如达到爆炸极限，遇明火或静电或电火花都可能发生爆炸判断．B、工人必须戴安全帽才能进入矿井，与发生瓦斯爆炸无关；C、燃性的气体与空气或氧气混合后，如达到爆炸极限，遇明火或静电或电火花都可能发生爆炸，通风可降温，使气体不易达到着火点，严禁烟火，也可防止可燃性气体的温度达到着火点，所以正确．D、安装瓦斯探头传感器监测瓦斯浓度，有利于防止瓦斯爆炸．
（3）氮气不燃烧也不支持燃烧、液氮气化使温度降低或氮气能隔绝氧气等；
（4）糖类是人体最重要的供能物质，人体的一切活动，包括学习、走路、消化和呼吸等所消耗的能量主要来自糖类，糖类主要从食糖、谷类、豆类和根茎类等食物中获得．被困人员不能进食，无法从食物中获得糖类，向被困人员输送营养液主要就是给其输送葡萄糖，目的就是为人体提供能量．答案：（1）CH4+2O2CO2+2H2O；（2）CD；（3）氮气不燃烧也不支持燃烧、液氮气化使温度降低；（4）B
考点：常用燃料的使用与其对环境的影响；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；灭火的原理和方法；防范爆炸的措施；生命活动与六大营养素
14、①④⑤ ③ ⑥ ④ 2H2+O2 2H2O
【解析】
（1）由微粒的构成可知，其中①④⑤表示的物质是由同种的分子构成的，属于纯净物；③表示的物质是由两种分子构成的，每种分子是由同种的两个原子构成的，能表示氢气和氧气的混合气体；⑥表示的物质是两种，每种物质都是由原子直接构成的，能表示氦气和氖气的混合气；④表示的物质是由同种分子构成的，每个分子是由两个原子构成，能表示氮气
（2）由微粒的构成及微粒的变化数目关系可知，氢气燃烧生成水的反应，能表示由图③所示物质转化为图①所示物质，该反应的化学方程式为：2H2+O2 2H2O。
分子由原子构成，构成相同的分子为同种物质的分子，同种原子构成的分子为单质分子，不同种原子构成的分子为化合物分子。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、Fe2+ Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O 酚酞试液 溶液由红色变成无色 盐酸和氯化钙 ④ 氢氧化钙 ③ 加入盐酸至无气泡产生
【解析】
（1）图1中五个实验验证了酸的化学性质，其中反应后实验②中发生反应为铁和稀盐酸反应生成氯亚铁和氢气，反应后溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，实验③发生反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式是Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O；
（2）实验④：盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，在反应时没有明显的实验现象，为了确定实验④反应的发生，可以在Ca（OH）2溶液中加入试剂：酚酞试液，发生的现象是酚酞试液由红色变成无色；
（3）实验④的废液中一定有氯化钙，可能有盐酸或氢氧化钙，实验⑤反应后的溶液中一定有氯化钠可能有碳酸钠或盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳产生气泡，碳酸钠和氯化钙反应后生成碳酸钙白色沉淀，将废液缓缓倒入同一洁净的废液缸中（如上图2），观察到废液缸内先有气泡产生，后有白色沉淀产生。通过废液缸中出现现象，可以判断实验④废液中含有的溶质是盐酸和氯化钙，实验⑤的废液中溶质为碳酸钠和氯化钠；
（4）猜想④一定不正确，因碳酸钠和氯化钙反应而不共存；
“观察到废液缸内先有气泡产生，后有白色沉淀产生”，说明盐酸完全反应，最后溶液中的溶质由碳酸钠和氯化钙的反应决定，溶质可能是①NaCl②NaCl和CaCl2③NaCl和Na2CO3；即一定有氯化钠，可能有氯化钙或碳酸钠。取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液，无明显现象，猜想②不成立，即溶液中无氯化钙；取少量滤液于试管中，滴加少量氢氧化钙溶液，有白色沉淀生成，说明有碳酸钠，猜想③成立；
[表达与交流]最终废液中溶质的成分是碳酸钠和氯化钠，溶液呈碱性。根据碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠、水，处理该废液的方法是向废液中加入盐酸至无气泡产生再排放。
16、加入适量水，用带火星的木条靠近试管口，若复燃现象①②Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH0.1%无干燥处、密封保存
【解析】
实验方案1：根据常温下，过氧碳酸钠易溶于水并迅速放出氧气进行分析；
查阅资料2：根据酚酞遇碱变红色，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析；
实验方案 2：根据猜想中的结论进行分析；
[反思拓展]根据上述探究可知，保存鱼浮灵时应注意干燥处、密封保存进行分析。
【详解】
实验方案1：常温下，过氧碳酸钠易溶于水并迅速放出氧气，所以在一支试管中加入适量的鱼浮灵，加入适量水，用带火星的木条靠近试管口，证明产生的气体是氧气；
查阅资料2：酚酞遇碱性溶液变红色，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以表中的现象①②为溶液变红色，现象③对应的化学反应方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
实验方案 2：同学们取实验 1 反应后的溶液于试管中，加入过量0.1%的 CaCl 2 溶液，充分反应后过滤，取少量滤液，向滤液中滴加无色酚酞溶液，观察到滤液呈无色，证明猜想 1 正确；
[反思拓展]根据上述探究可知，保存鱼浮灵时应注意干燥处、密封保存。
甲
乙
丙
丁
反应前质量分数/%
70
15
6.25
8.75
反应后质量分数/%
35
7.5
48.75
8.75
实验步骤
实验现象
实验结论
小红取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液
无明显现象
猜想②不成立
小红取少量滤液于试管中，滴加少量_____溶液。
有白色沉淀生成
猜想_____成立
NaOH溶液
Na2CO3溶液
滴加酚酞溶液
现象①
现象②
加入稀盐酸
无明显现象
现象③
加入澄清石灰水
无明显现象
现象④
加入 1%的CaCl2溶液
溶液变浑浊
溶液变浑浊
加入 0.1%的CaCl2溶液
无明显现象
溶液变浑浊