2026年江西省南昌市中考零模化学试卷（附答案解析）

这是一份2026年江西省南昌市中考零模化学试卷（附答案解析），共16页。试卷主要包含了单选题，选择填充题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．以下是某红色教育基地的一些藏品，其中主要成分属于金属材料的是
A．加工粮食的石磨B．红军党员登记表
C．红军兵工厂的铁工具D．装文件资料的皮箱
2．五千架无人机点亮重庆夜空，开启城市文旅新范式。制造无人机使用了碳纤维复合材料、钛合金、锂聚合物电池等。碳、钛、锂是三种不同的元素，决定元素种类的是
A．质子数B．中子数C．核外电子数D．相对原子质量
3．我国高度重视生态环境保护，秉持“绿水青山就是金山银山”的理念。下列做法不符合上述理念的是
A．垃圾分类回收B．使用可降解塑料
C．合理施用肥料D．工业废水直接排放
4．化学与人类健康密切相关。下列说法正确的是
A．剧烈运动后应适量补充无机盐B．霉变的食物加热后仍可食用
C．服用保健品替代药物治疗疾病D．常饮碳酸饮料有利于身体健康
5．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列对陶瓷的描述属于化学性质的是
A．硬度大B．耐酸碱腐蚀C．绝缘性好D．熔点高
6．下列实验室制备并存放氢气的实验操作正确的是
A．AB．BC．CD．D
7．物质的性质决定用途，用途体现性质。下列有关对物质用途的说法不正确的是
A．钨丝：作灯泡的灯丝B．生石灰：作设备的冷却剂
C．铁粉：作食品的脱氧剂D．小苏打：作糕点的发酵粉
8．跨学科实践活动中部分学生的观点如下，其中不正确的是
A．AB．BC．CD．D
9．为实现碳中和，中国科学技术大学科研团队实现了室温下甲烷和二氧化碳生成乙酸()的反应，该反应的微观过程示意图如图所示。下列有关说法正确的是
A．甲烷是由5个原子构成的物质B．反应前后分子种类不变
C．消耗二氧化碳，也有利于减少酸雨D．参加反应的甲烷与二氧化碳的质量比为4：11
10．用图1所示装置进行还原的实验，装置中固体的质量随通入气体的质量变化如图2所示。下列分析正确的是
A．应在a点时点燃酒精喷灯
B．段可观察到澄清石灰水变浑浊
C．段硬质玻璃管中发生置换反应
D．段继续通入的目的之一是防止铁被氧化
二、选择填充题
11．下列物质中由分子构成且属于纯净物的是___________。
A．金刚石 B．干冰 C．氯化钠 D．___________
12．碳酸氢钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是___________。
A．搅拌可以加速碳酸氢钠在水中的溶解
B．将碳酸氢钠的不饱和溶液从30℃降温至10℃，一定变成饱和溶液
C．20℃时，碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数是9.6%
D．40℃时，将10 g碳酸氢钠加入50 g水中充分搅拌，所得溶液质量为___________g
13．下列实验方案能达到实验目的的是___________。
三、填空题
14．中华优秀传统文化代代相传，二十四节气便是我国历史悠久的文化瑰宝。
(1)立春：“万物复苏，花香四溢。”许多花卉会散发独特花香，乙酸苯甲酯()就是其中花香的一种。乙酸苯甲酯中氢、氧两种原子个数最简整数比为___________。
(2)小满：“小满天逐热，温风沐麦圆。”为促进水稻生长，需追加的复合肥料是___________(填字母)。
A．B．C．D．
(3)清明：“清明前后，种瓜点豆。”大豆富含人体所需要的营养物质是___________。
(4)白露：“白露满地红黄白，棉花地里人如海。”棉花属于___________(填“天然纤维”或“合成纤维”)，可用___________的方法鉴别棉纤维和羊毛纤维。
15．奔赴星辰大海，化学赋能未来。
(1)我国自主研制的AG60E电动飞机，是AG60燃油飞机的改装版，二者相比，AG60E电动飞机的优点是___________。飞机上禁止携带火柴、酒精等物品，原因是___________。
(2)氧化镓()是一种重要的新型催化剂载体，镓元素在元素周期表中的位置如图所示。其中镓原子的核外电子数为___________，氧化镓中镓元素的化合价为___________价。
(3)稀土元素被誉为“工业维生素”，金属热还原法是获取稀土金属的重要方法。工业上一种制备镧(La)的方法是，则X的化学式是___________。
四、实验题
16．化学兴趣小组为了探究调控化学反应的方法，进行了如下实验。
(1)实验一：探究铁生锈的条件。进行了①②③对比实验，实验①中植物油的作用是___________；实验②中干燥剂的作用是___________；一周后，实验③中的铁钉生锈较为明显。在做该实验时使用的蒸馏水需要煮沸并迅速冷却，目的是___________。
(2)实验二：测定铁钉在浓度相等的不同盐溶液中生锈所导致溶液中氧气浓度的变化。利用手持技术采集溶液中氧气浓度的数据如下图所示。
根据图示分析，实验所用三种溶液中，对铁钉生锈的影响最小的是___________。根据图2你还可以得出的结论是___________。
五、填空题
17．芯片中的主要材料是高纯硅，下图是一种制备高纯硅的工艺流程图。(硅不与稀盐酸反应，杂质MgO能与稀盐酸反应)
回答下列问题：
(1)石英砂属于___________(填“混合物”或“纯净物”)，滤液的主要成分是___________(填化学式)。
(2)操作Ⅰ的名称是___________。
(3)写出反应Ⅱ的化学方程式：___________。
(4)上述流程中，可以循环使用的物质是___________(填物质名称)。
六、实验题
18．实验室现有下列仪器。
(1)D仪器的名称为___________。
(2)实验室制取并收集一瓶O2，需从图A～F中选用___________（填序号）和G组合；某同学建议将G仪器换成分液漏斗，换成分液漏斗的优点是___________。
(3)欲制取一瓶纯净、干燥的CO2，可让气体通过装有试剂H的装置，则该试剂是___________。
19．生活中并不缺少“镁”，而是缺少发现“镁”的眼睛。某化学社团对镁的性质进行了一系列探究实验。
(1)镁质地柔软，具有导电性，用砂纸打磨镁条，可以看到镁是一种___________色的固体。
(2)将打磨后的镁条在空气中点燃，观察到的现象是___________。
【查阅资料】室温下，金属镁和水反应缓慢，加热时和水反应现象明显；氢氧化镁在水中的溶解度很小，但溶于水的部分可以完全电离出镁离子和氢氧根离子。
【提出问题】镁和热水反应生成的产物是什么？
【进行实验】将打磨过的镁条加入70℃热水中(如图)。
(3)发现镁条表面产生大量的无色气泡，收集纯净的该无色气体后，将燃着的木条靠近，观察到气体燃烧，产生淡蓝色火焰，证明该气体为___________。
(4)向反应后的溶液中立即滴入2滴无色酚酞溶液，观察到镁条附近溶液___________，证明另一种生成物为氢氧化镁。
【交流讨论】
(5)根据上述实验，写出镁与热水反应的化学方程式：___________。
【拓展探究】
(6)实验结束后，同学们又进行了温度对相同的镁与水反应速率影响的探究，实验数据记录如下：
①根据表中数据，分析温度对镁与水反应速率的影响：___________。
②一段时间后，同学们观察到镁条表面不再有气泡产生，且镁条表面失去光泽。试分析其原因可能是___________。
七、填空题
20．实践小组为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，进行了如下实验。(杂质不与稀盐酸反应)
①取该石灰石样品20 g，研碎后放于烧杯中备用。
②用量筒量取45.0 mL一定浓度的盐酸，分三次加入烧杯中。每次充分反应后。测定生成二氧化碳的质量，实验数据如表所示。
(1)实验前将石灰石样品研碎的目的是___________。
(2)表中m的数值为___________。
(3)计算该样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
(4)若该石灰石样品含有少量的碳酸镁，进行同样的实验，则从测得的数据计算碳酸钙含量，结果会(填“偏高”“偏低”或“不变”)___________。
A．检查装置气密性
B．加入锌粒
C．收集氢气
D．储存氢气
选项
实践活动
学生观点
A
垃圾的分类与回收利用
铝制易拉罐属于可回收垃圾
B
调查家用燃料的变迁与合理使用
减排温室气体是应对气候变化的重要措施
C
利用活性炭自制简易净水器
过滤操作后得到的水是纯净物
D
基于碳中和理念设计低碳行动方案
短途出行尽量步行或骑自行车
选项
实验目的
实验方案
A
除去中的HCl气体
将气体通过NaOH溶液
B
检验NaOH溶液是否变质
取样，加入酚酞溶液
C
鉴别硬铝片和铝片
相互刻划，有划痕为铝片
D
除去中的
___________
反应温度/℃
50
55
60
65
70
收集50 mL气体所用时间/s
295
257
196
124
74
第一次
第二次
第三次
加入盐酸的体积/mL
15.0
15.0
15.0
生成气体的质量/g
2.1
m
1.3
《2026年江西省南昌市中考零模化学试卷》参考答案
1．C
【详解】A、石磨主要由石头制成，石头的主要成分是各种矿物质，如碳酸钙等，属于无机非金属材料，不是金属材料，不符合题意。
B、登记表通常是纸张材质，纸张主要由植物纤维等制成，属于天然有机材料，不属于金属材料，不符合题意。
C、铁工具主要成分是铁，铁是金属，铁工具属于金属材料，金属材料包括纯金属以及它们的合金，符合题意。
D、皮箱一般是由皮革制成，皮革属于天然有机高分子材料，不是金属材料，不符合题意。
故选C。
2．A
【详解】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称 。不同元素的本质区别在于质子数不同，所以决定元素种类的是质子数。中子数、核外电子数、相对原子质量都不是决定元素种类的因素。
故选A。
3．D
【详解】A、垃圾分类回收处理可以实现资源的有效利用，减少污染，符合该理念，不符合题意；
B、使用可降解塑料可以减缓“白色污染”，符合该理念，不符合题意；
C、合理施用肥料可以防治水体污染、土壤污染，符合该理念，不符合题意；
D、工业废水中含有有毒有害物质，直接排放会造成水资源污染，不符合该理念，符合题意。
故选：D。
4．A
【详解】A、剧烈运动后，人体会通过汗液排出大量水分和无机盐，适量补充无机盐可以维持体内电解质平衡，说法正确。
B、霉变的食物中含有黄曲霉素等致癌毒素，黄曲霉素性质稳定，加热无法将其破坏，食用后会危害健康，说法错误。
C、保健品不能替代药物治疗疾病，保健品仅能起到辅助保健作用，不能治疗疾病，说法错误。
D、碳酸饮料中含有大量糖分、碳酸等物质，长期饮用会影响钙吸收、导致肥胖、损伤牙齿，不利于身体健康，说法错误。
故选A。
5．B
【详解】A、硬度不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意。
B、耐酸碱腐蚀是指陶瓷不易与酸、碱发生化学反应的性质，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，符合题意。
C、绝缘性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意。
D、熔点不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意。
故选B。
6．D
【详解】A、这个装置带有长颈漏斗，长颈漏斗下端没有液封，直接用手握住试管时，气体会从长颈漏斗上口逸出，无法观察到导管口有气泡冒出，所以不能有效检查气密性，图中所示操作错误；
B、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误；
C、氢气密度比空气小，可用向下排空气法收集，图中为向上排空气法并且导管未伸到瓶底，图中所示操作错误；
D、氢气密度比空气小，集满氢气的集气瓶应倒放在桌面上（瓶口朝下），并用玻璃片盖住，防止氢气逸出。图中所示操作正确。
故选D。
7．B
【详解】A、钨的熔点极高（约3410℃），能承受灯泡通电发光时的高温，因此可作灯丝，说法正确。
B、生石灰（氧化钙，CaO）与水反应会放出大量的热，会使温度升高，不能作冷却剂；常用作冷却剂的是硝酸铵（溶于水吸热）或干冰等，说法不正确。
C、铁粉能与氧气、水发生反应（生锈），可以吸收食品包装袋内的氧气，防止食品氧化变质，因此可作脱氧剂，说法正确。
D、小苏打（碳酸氢钠，NaHCO3）受热易分解产生二氧化碳，能使糕点疏松多孔，因此可作发酵粉，说法正确。
故选B。
8．C
【详解】A、铝制易拉罐属于废弃金属，可回收利用，属于可回收垃圾，不符合题意；
B、减排温室气体，可以减缓温室效应，是应对气候变化的重要措施，不符合题意；
C、过滤只能实现固液分离，除去难溶性杂质，过滤操作后得到的水中还含有可溶性杂质，属于混合物，符合题意；
D、短途出行尽量步行或骑自行车，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，符合碳中和理念，不符合题意。
故选C。
9．D
【详解】A、甲烷（CH4）是由甲烷分子构成的，1个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子共5个原子构成，不能说甲烷这种物质由5个原子构成，说法错误。
B、化学变化的本质是分子破裂、原子重组，反应前是甲烷分子和二氧化碳分子，反应后是乙酸分子，分子种类发生了改变，说法错误。
C、酸雨是由二氧化硫、氮氧化物等气体引起的，二氧化碳不是造成酸雨的气体，因此消耗二氧化碳不能减少酸雨，说法错误。
D、根据微观示意图，该反应是CH4、CO2在催化剂条件下反应生成CH3COOH，化学方程式为，参加反应的甲烷与二氧化碳的质量比为，说法正确。
故选D。
10．D
【详解】A、实验开始前先通入一氧化碳，排尽装置内的空气后，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，防止发生爆炸，故错误；
B、由图可知，段固体的质量不变，说明反应还没开始，观察不到澄清石灰水变浑浊，故错误；
C、段硬质玻璃管中发生是,该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故错误；
D、段实验结束时应先熄灭酒精喷灯，继续通入CO至还原出的铁粉冷却，这样可以防止铁在冷却过程中被氧化，故正确。
故选D。
11． B 水（合理即可）
【详解】A、金刚石由碳原子直接构成，属于纯净物，但不是由分子构成，不符合要求。
B、干冰是固态二氧化碳（CO2），由二氧化碳分子构成，且只由一种物质组成，属于纯净物，符合要求。
C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，属于纯净物，但不是由分子构成，不符合要求。
D、水（H2O）由水分子构成，属于纯净物；氧气（O2）由氧分子构成，属于纯净物。
故填：B；水（合理即可）。
12． A 56.35
【详解】A、搅拌可以加快溶质的溶解速率，不改变溶解度，说法正确。
B、碳酸氢钠溶解度随温度降低而减小，但不饱和溶液降温后，若溶质质量分数仍低于该温度下的饱和浓度，仍为不饱和溶液，说法错误。
C、20℃时碳酸氢钠溶解度为9.6g，饱和溶液溶质质量分数为，不是9.6%，说法错误。
D、40℃时碳酸氢钠溶解度为12.7g，含义是：100g水最多溶解12.7g碳酸氢钠，则50g水最多溶解的质量为6.35g，将10g碳酸氢钠加入50g水中，只能溶解6.35g，剩余3.65g不溶解，所得溶液质量为。
故填：A；56.35。
13． C 通过灼热的铜网
【详解】A、CO2和HCl气体都能与NaOH溶液反应，不能用NaOH溶液除去CO2中的HCl气体，该方案不能达到目的，不符合题意。
B、NaOH溶液变质会生成Na2CO3，NaOH溶液和Na2CO3溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红，所以取样加入酚酞溶液不能检验NaOH溶液是否变质，该方案不能达到目的，不符合题意。
C、硬铝是铝合金，合金的硬度比组成它的纯金属大。相互刻画时，硬度小的会有划痕，所以有划痕的为铝片，该方案能达到鉴别硬铝片和铝片的目的，符合题意。
D、可以将混合气体通过灼热的铜网，O2与铜在加热条件下反应生成氧化铜，而N2​不与铜反应，从而除去N2​中的O2。
故选C，补充：将混合气体通过灼热的铜网
14．(1)5：1
(2)B
(3)蛋白质
(4) 天然纤维 灼烧、闻气味
【详解】（1）根据乙酸苯甲酯的化学式()可知，1 个乙酸苯甲酯分子含有氢原子个数为10，氧原子个数为2，所以氢、氧两种原子个数比为10:2=5:1。
（2）复合肥料是指含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的化肥。
A、K2CO3​含植物营养元素是钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B、KNO3含植物营养元素是钾元素和氮元素，属于复合肥料，符合题意；
C、Ca(H2PO4)2含植物营养元素是磷元素，属于磷肥，不符合题意；
D、(NH4)2CO3含植物营养元素是氮元素，属于氮肥。
故选B。
（3）大豆富含蛋白质，蛋白质是人体必需的营养物质之一。
（4）棉花属于天然纤维。 棉纤维的主要成分是纤维素，羊毛纤维的主要成分是蛋白质。鉴别棉纤维和羊毛纤维可以用灼烧闻气味的方法，灼烧时，棉纤维有烧纸的气味，羊毛纤维有烧焦羽毛的气味。
15．(1) 节约石油资源或减少污染等 防止引发火灾
(2) 31 +3
(3)
【详解】（1）我国自主研制的AG60E电动飞机以电力为能源，与AG60燃油飞机相比，AG60E电动飞机的优点是节约石油资源，减少污染等；
飞机上禁止携带火柴、酒精等易燃物品，原因是：防止发生火灾；
（2）在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故镓原子的核外电子数为31；
氧化镓中氧元素显-2价，设镓元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+3；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应后生成物中含有2个La原子、3个Ca原子和6个F原子；反应前的反应物中含有3个Ca原子，因此2个X分子中应含有2个La原子和6个F原子，故X的化学式是。
16．(1) 隔绝氧气 吸收水分 除去水中的氧气
(2) 硝酸铵溶液 相同条件下，氧气浓度越大，铁生锈越快或相同条件下，铁在不同的盐溶液中生锈的程度有所不同
【详解】（1）实验①中植物油的作用是：隔绝氧气，防止空气中的氧气溶于水，影响实验；
实验②中干燥剂的作用是：吸收水分，防止水蒸气影响实验；
在做该实验时使用的蒸馏水需要煮沸并迅速冷却，目的是：除去水中的氧气，防止影响实验；
（2）由图2可知，相同时间内，使用硝酸铵溶液的试管中氧气浓度最大，说明实验所用三种溶液中，对铁钉生锈的影响最小的是硝酸铵溶液；
铁生锈消耗氧气，由图2可知，相同条件下，一开始氧气浓度高，氧气浓度下降的快，说明铁生锈速率快，说明相同条件下，氧气浓度越大，铁生锈越快；或是由图2可知，相同时间内，不同盐溶液的试管中氧气浓度不同，说明相同条件下，铁在不同的盐溶液中生锈的程度有所不同。
17．(1) 混合物
(2)过滤
(3)
(4)氯化氢
【详解】（1）石英砂“主要成分为”，说明还含有其他杂质，因此属于混合物。
流程中：粗硅和MgO加“适量稀盐酸”，MgO与HCl反应：，而硅不与稀盐酸反应，故过滤后，滤液主要成分为（可能含少量水，但主要溶质是）。
（2）操作Ⅰ是将“固体（粗硅）”和“液体（滤液）”分离，属于过滤。
（3）与在高温下反应生成高纯硅和 HCl，该反应的化学反应方程式为：。
（4）观察流程：反应Ⅱ生成了 HCl，而前面“加稀盐酸”时消耗了 HCl。所以 氯化氢（或盐酸）可以循环利用。
18．(1)水槽
(2) ACF 能控制反应速率
(3)浓硫酸
【详解】（1）由图D可知，D仪器的名称为水槽，故填写：水槽。
（2）由图可知，G为长颈漏斗，与AF组合，适用于固液常温型发生装置，即过氧化氢在二氧化锰催化下，制取氧气，C为集气瓶，用于收集气体，因此，实验室制取并收集一瓶O2 ，需从图A～F中选用ACF和G组合，故填写：ACF；
将G仪器换成分液漏斗，由于分液漏斗上有旋塞，可以控制液体的滴加速率，从而能控制反应速率，故填写：能控制反应速率。
（3）浓硫酸具有吸水性，不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳，故填写：浓硫酸。
19．(1)银白
(2)剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体
(3)氢气/H2
(4)由无色变为红色
(5)
(6) 其他条件相同时，温度越高，镁与水的反应速率越快 反应生成的氢氧化镁难溶于水，会覆盖在镁条表面，隔绝镁与水的接触，从而阻止反应继续进行
【详解】（1）镁是一种银白色的金属，砂纸打磨去除表面氧化膜后，会呈现出银白色的金属光泽。
（2）镁在空气中燃烧的现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。
（3）根据实验现象：无色气体可燃，产生淡蓝色火焰，符合氢气的燃烧特性，因此该气体为氢气（H2）。
（4）氢氧化镁溶于水的部分完全电离出OH-，使溶液呈碱性，碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，因此观察到镁条附近溶液由无色变为红色，可证明有氢氧化镁生成。
（5）镁与热水反应生成氢氧化镁和氢气，化学方程式为。
（6）①分析表格数据：温度越高，收集50mL气体所用时间越短，说明其他条件相同时，温度越高，镁与水的反应速率越快。
②镁条表面不再产生气泡，是因为反应生成的氢氧化镁难溶于水，会覆盖在镁条表面，隔绝镁与水的接触，从而阻止反应继续进行。
20．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率
(2)2.1
(3)解：反应生成的气体质量=2.1g+2.1g+1.3g=5.5g。
设碳酸钙样品中含碳酸钙的质量为x。
x=12.5 g
该样品中碳酸钙的质量分数。
答：该样品中碳酸钙的质量分数为62.5%。
(4)偏高
【详解】（1）将石灰石样品研碎，是为了增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分、更快。
（2）第一次加入15.0 mL盐酸生成 2.1gCO2，第三次加入 15.0 mL 盐酸只生成 1.3g CO2，说明第三次时碳酸钙已不足，盐酸过量。因此第二次加入盐酸时，碳酸钙仍足量，生成的 CO2质量应与第一次相同，即m=2.1。
（3）解析见答案。
（4）碳酸镁也会与盐酸反应生成二氧化碳，根据方程式中的比例关系，、，可知等质量的碳酸镁比碳酸钙生成的二氧化碳更多。因此，测得的二氧化碳总质量会偏大，计算时会将这部分额外的二氧化碳也归因为碳酸钙的反应，导致计算出的碳酸钙含量偏高。