漯河市2025-2026学年中考化学最后冲刺模拟试卷（含答案解析）

这是一份漯河市2025-2026学年中考化学最后冲刺模拟试卷（含答案解析），共4页。试卷主要包含了小赵同学的午餐是，下列过程中有化学变化发生的是等内容，欢迎下载使用。
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法正确的是
A．除去NaOH溶液中的Na2CO3:加入适量的稀盐酸至不再产生气泡
B．区分NaOH溶液和NH4NO3溶液:取样，分别加入水中观察温度变化
C．制备氢氧化钠溶液:将碳酸钠溶液与过量的饱和石灰水混合，过滤
D．现有NaOH、稀H2SO4、NaCl、 FeCl3 四种溶液，不用其他试剂就可以鉴别出来
2．从分子的角度分析，下列解释不正确的是
A．墙里开花墙外香，说明分子在不断运动
B．热胀冷缩，说明分子的大小随温度的升降而改变
C．二氧化碳和干冰都能灭火，说明同种分子构成的物质化学性质相同
D．H2在 Cl2中燃烧生成 HCl，说明分子可以分成原子，原子重新组合成新分子
3． “碳捕捉技术”是指通过一定 的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中不正确的是（ ）
A．因为有高温反应炉，所以反应能耗大
B．“反应分离”中的基本操作是过滤
C．该方法可减少碳排放
D．整个过程中只有一种物质可以循环利用
4．化学变化的基本特征是（ ）
A．颜色变化B．放出气体
C．有其他物质生成D．有发光、放热现象
5．十九大再次提出“遵循自然之道，建设美丽中国”。下列做法不符合这一理念的是（ ）
A．城市推广小黄车，减少机动车出行
B．加大矿产资源开采速度，促进经济发展
C．推广电子办公，减少纸张使用
D．禁止秸秆焚烧，开发秸秆回收利用技术
6．小赵同学的午餐是：炸鸡腿、鸡蛋、面包、矿泉水，从营养角度分析，还需要补充的食物是( )
A．青菜B．奶油蛋糕C．米饭D．炸排骨
7．要证明混合气体中含有H2、CO、水蒸气，混合气体通过下列试剂的先后顺序，正确的是
①澄清石灰水 ②无水硫酸铜 ③浓硫酸 ④ 灼热的氧化铜
A．②④①②③ B．②①④③② C．②③④②① D．②③④①②
8．下列过程中有化学变化发生的是（ ）
A．胆矾研碎B．紫色石蕊染成的干燥小花
C．D．
9．青岛是美丽的沿海城市，海水资源丰富，海水晒盐可以得到粗盐，粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可能含MgCl2、CaCl2 和Na2SO4等可溶性杂质，某同学设计如下实验方案提纯粗盐，同时验证可溶性杂质是否存在。
对该过程的认识中，正确的是( )
A．Ⅰ操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度
B．Ⅱ、Ⅲ两步操作顺序可以颠倒
C．沉淀b中共有三种物质
D．最后还要加入适量盐酸，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7
10．已知 时，氯化钠和硝酸钠的溶解度分别为 36g 和 88g。
所得溶液属于饱和溶液的是
A．B．C．D．
11．将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡。在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质是
A．10克碳酸钾和碳酸钠
B．5.6克氧化钙和氧化锌
C．10克碳酸镁和碳酸氢钠
D．10克镁粉和铜粉
12．在化学实验中关注“气泡”情况很重要，下列说法中错误的是（ ）
A．复分解反应条件之一：生成物中有气体(气泡)产生
B．排水集气法：当导管口刚有气泡冒出时，还不能收集气体
C．有气体产生的化学反应：反应后质量减少，不符合质量守恒定律
D．检查装置气密性：导气管伸入水中，手握容器外壁，有气泡冒出，则气密性良好
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．广义的氧化还原反应概念是：凡是化合价有升降的反应就是氧化还原反应。在氧化还原反应中，元素化合价的升降数相等。已知RO3n-氧化I- （碘离子）的反应方程式。则在RO3n-中，R元素的化合价是_____， R原子的最外层电子数可能是_____。
14．某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁．如图是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：
根据流程图回答：写出NaOH与杂质反应的化学方程式_____；加入试剂B的目的是_____．
15．为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验．
操作Ⅰ的名称是_________，操作Ⅱ中玻璃棒的作用是______________；X的成分为_______________；加入B时反应的化学方程式为____________________；理论上所得硫酸锌晶体的质量______（填“＞”“＜”或“=”）原废液中硫酸锌的质量．
16．按要求用化学用语言填空。
（1）两个铝离子_____；
（2）碘酒中的溶剂_____。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．如图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置回答问题。
（1）在A一E中，实验室既可以制取二氧化碳，又可以制取氧气的发生和收集装置组合为_____。用该装置制取氧气的化学方程式为_____；
（2）若用装置E收集氧气，待观察到_____时开始收集。当观察到_____时，说明氧气已经集满；
（3）已知NH3是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，实验室若用F装置收集NH3，则气体应从_____（填“a”或“b”）管进入。油层的作用是_____；
（4）若用G装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可以是_____（填序号）。
A 二氧化碳 B 氢气 C 氧气 D 二氧化硫
18．实验室常用下列如图1装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。
写出编号所指仪器的名称：①_____；②_____。小李在实验室中用高锰酸钾制取氧气，他选择的发生装置是_____（填序号，下同），收集装置是_____。小红在实验室中选用C装置作为氧气的发生装置，请你写出小红制取氧气的化学反应方程式：_____。实验室选用C和E装置还可以制取的气体是_____（填化学式），写出实验室制取该气体的化学方程式_____。装置B、C都可以用来制取（3）中的气体，比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点：_____。有一名同学欲用G装置收集H2，则H2应从导管口_____通入。工业常需分离H2、CO2的混合气体。某同学采用图2所示的装置也能达到分离该混合气体的目的。操作步骤如下：
①关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，可收集到_____气体。
②然后，_____（填操作），又可收集到另一种气体。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）电解法是工业上制铜的主要方法：控制一定条件，电解硫酸铜溶液，析出的铜附着在阴极板上，化学方程式为：2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4，取一定质量的硫酸铜溶液，在实验室中模拟工业条件进行电解，当硫酸铜恰好完全反应时，得到488.0g溶液和9.6gCu．（注：本题不考虑气体在溶液中的溶解）回答下列问题：
（1）原硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（写出解题过程）____________
（2）向电解后得到的488.0g溶液中加入一定量的某种物质，充分反应后，所得溶液的质量、溶质质量分数均与原硫酸铜溶液相同，则这种物质可能是下列物质中的_____（填选项编号）。
A Cu B CuO C Cu(OH)2
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
A、除去NaOH固体中少量的Na2CO3，加足量的稀盐酸，盐酸会与氢氧化钠、碳酸钠均反应，方案不合理，故选项错误；
B、氢氧化钠固体溶于水时放出热量，硝酸铵固体溶于水吸热，而不是NaOH溶液和NH4NO3溶液，故选项错误；
C、将碳酸钠溶液与过量的饱和石灰水混合，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由于石灰水过量，制得的氢氧化钠不纯净，故选项错误；
D、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使红褐色沉淀消失的是硫酸，无明显变化的是氯化钠溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项正确。故选D。
除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
2、B
【解析】
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【详解】
A、好酒不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香，选项解释正确，不符合题意；
B、热胀冷缩，是因为分子间的间隔（而不是大小）随温度的变化而改变，选项解释错误，符合题意。
C、二氧化碳和干冰是由同种的分子构成的，都能灭火，说明同种分子构成的物质化学性质相同，选项解释正确，不符合题意；
D、H2在Cl2中燃烧生成HCl，分子发生了变化，生成了新的分子，说明分子可以分成原子，原子重新组合成新分子，选项解释正确，不符合题意；
故选：B。
3、D
【解析】
A、因为有高温反应炉，所以反应能耗大，不符合题意；
B、在“反应、分离”中发生的反应有CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，所以分离CaCO3和NaOH用过滤操作，不符合题意；
C、因为二氧化碳是造成温室效应的主要气体之一，该方法减少了二氧化碳的排放，不符合题意；
D、在反应中，氧化钙和氢氧化钠都可以循环利用，符合题意。故选D。
4、C
【解析】
化学变化是指有新物质生成的变化，化学变化常常伴随着发光、放热、颜色变化、产生气体、生成沉淀等现象，但有这些现象不一定是化学变化，化学变化的本质特征是有新物质生成。故选C。
5、B
【解析】
A、城市推广小黄车，减少机动车出行，符合理念，不符合题意；
B、加大矿产资源开采速度，促进经济发展，不符合理念，因为矿产资源要合理开采，符合题意；
C、推广电子办公，减少纸张使用，符合理念，不符合题意；
D、禁止秸秆焚烧，开发秸秆回收利用技术，符合理念，不符合题意。故选B。
6、A
【解析】
人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，面包富含淀粉，淀粉属于糖类；炸鸡腿、鸡蛋中含有蛋白质、油脂和无机盐，矿泉水中含有水和矿物质，可知食物中维生素含量较少；故为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物，蔬菜与水果中富含维生素。故选A。
7、C
【解析】
根据氢气、一氧化碳和水蒸气的验证方法分析。
【详解】
要证明水煤气中含有H2、CO、水蒸气，需要先证明有水蒸气，故先通过②，然后再通过③浓硫酸，把其中的水蒸气除去，然后利用H2和CO的还原性，通过④灼热的氧化铜，转化为水蒸气和二氧化碳，当二氧化碳和水同时存在时，需先证明水的存在，所以再通过②无水硫酸铜，最后通过①澄清的石灰水溶液。故选C。
8、C
【解析】
A、胆矾研碎过程中没有新物质生成，属于物理变化。
B、干燥石蕊小花遇二氧化碳过程中没有新物质生成，属于物理变化。
C、过氧化氢分解过程中有新物质生成，属于化学变化。
D、塑料袋加热封口过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
9、D
【解析】
A、在一定温度下，溶解度是固定的，不会改变，搅拌只会加快溶解速率，不符合题意；
B、操作Ⅱ：加入过量氢氧化钠，使氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，除去氯化镁，操作Ⅲ，加入过量碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠也能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，除去氯化钙和过量的氯化钡，Ⅱ、Ⅲ两步操作顺序颠倒，过量的氯化钡无法除去，故顺序不能颠倒，不符合题意；
C、溶液B中加过量的氯化钡、无明显现象，说明粗盐中不含硫酸钠，再加过量碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故沉淀b中共有碳酸钙、碳酸钡两种物质，不符合题意；
D、由于氢氧化钠和碳酸钠过量，因此最后加入盐酸，使盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，除去氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7，符合题意。
故选D。
10、C
【解析】
20 ℃时，NaCl的溶解度为36 g，即20 ℃时，100g水中最多能溶解36g NaCl形成饱和溶液，所以①溶液为不饱和溶液；②溶液为饱和溶液；
20 ℃时，NaNO3的溶解度为88 g，即20 ℃时，100g水中最多能溶解88g NaNO3形成饱和溶液，③溶液为不饱和溶液；④溶液为不饱和溶液；⑤溶液为饱和溶液；
饱和溶液为②⑤，故选C。
确定溶液是否属于饱和溶液，一定要指明温度，因为温度影响固体物质的溶解度，即不指明温度无法判断溶液是否饱和。
11、B
【解析】
天平左侧的烧杯中会反应生成二氧化碳气体。设生成二氧化碳的质量为x。
解得x=4.4g
此时左侧烧杯增加的质量为：10g-4.4g=5.6g。
所以为了保持平衡，右侧烧杯也需要增重5.6g。
由于碳酸钙的相对分子质量是100，所以若想在加入10g碳酸盐的混合物生成二氧化碳的质量也是4.4g，必须是两种碳酸盐的相对分子质量一个大于100，一个小于100。
【详解】
A、通过分析可知，碳酸钾的相对分子质量是138，碳酸钠的相对分子质量是106，两者都大于100。A错误；
B、氧化钙和氧化锌会和盐酸反应，但是不会生成任何气体。其反应方程式为：CaO+2HCl=CaCl2+H2O、ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O，所以加入的固体的质量就是天平右盘增加的质量，即5.6g。B正确；
C、通过分析可知，碳酸镁的相对分子质量是84，碳酸氢钠84，两者都小于100，生成二氧化碳的质量一定大于4.4g，天平无法保持平衡。C错误；
D、由于镁和盐酸能反应生成氢气，而铜不能。假设该金属全部都是镁，设生成氢气的质量是x。
解得x=0.83g。则不管镁、铜以何种比例混合，右盘增加的质量一定大于5.6g，天平不能保持平衡。D错误。
故选B。
12、C
【解析】
试题分析：有气体产生的化学反应：反应后质量减少的原因是没有测量到气体的质量，符合质量守恒定律。
考点：化学实验
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、+5 7
【解析】
由离子反应方程式RO3n-+6I-+6H+=3I2+3H2O+R-，利用电荷守恒可得n为1；
设R元素的化合价为X，根据列出： ，解得X=+5，故在RO3n-中，R元素的化合价是+5。从可知，R原子在反应中可能易到1个电子就达到稳定结构，说明R原子最外层电子数可能为7。
本题最后一空，也可以用最低化合价数值和最高化合价数值之和为8的原则来解答。
14、（1）NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓、除去过量的NaOH和Na2CO3；
【解析】
试题分析：杂质中含有MgCl2，能与氢氧化钠作用生成氢氧化镁和氯化钠。加过量的NaOH除去Mg(OH)2；试剂A应是Na2CO3,用于除氯化钙。
考点：物质的除杂。
15、过滤 防止液滴飞溅 锌、铜 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ＞
【解析】
根据所学知识和题中信息知，（1）操作Ⅰ的名称是过滤。操作Ⅱ中玻璃棒的作用是防止液滴飞溅。 （2）X的成分为锌、铜。（3）加入B时反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 。 （4）理论上所得硫酸锌晶体的质量＞原废液中硫酸锌的质量．
点睛∶本题主要考查通过实验回收铜和硫酸锌。
16、2Al3+ C2H5OH
【解析】
（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，两个铝离子可表示为2Al3+。
（2）碘酒中的溶剂是酒精，其化学式为：C2H5OH。
故答案为：
（1）2Al3+；
（2）C2H5OH。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、BC 导管口气泡连续均匀冒出 集气瓶口有气泡冒出 b 防止氨气溶于水 B
【解析】
（1）实验室常用 过氧化氢制取氧气、常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，二者都属于固、液常温型，都可用装置B作发生装置；氧气和二氧化碳的密度都比空气大，都可用排水法收集，所以实验室既可以制取二氧化碳，又可以制取氧气的发生和收集装置组合为BC；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
（2）若用装置E收集氧气，待观察到导管中气泡均匀冒出时开始收集；当观察到集气瓶口有大气泡往外冒出时，说明氧气已经集满；
（3）已知NH3是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，实验室若用F装置收集NH3，则气体应从b管进入；油层的作用是：防止氨气溶于水；
（4）根据装置G可以看出，能收集的气体不能和氢氧化钠固体反应，密度比空气小，故选：B。
故答案为：
（1）BC；2H2O22H2O+O2↑；
（2）导管中气泡均匀冒出；集气瓶口有大气泡往外冒出；
（3）b；防止氨气溶于水；
（4）B。
18、长颈漏斗 集气瓶 A E或F 2H2O2O2↑+2H2O CO2 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 控制反应的开始与结束 b H2 关闭活塞A，打开活塞B
【解析】
（1）由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗，故填长颈漏斗；
仪器②的名称是集气瓶，故填集气瓶。
（2）用高锰酸钾制氧气的反应物是固体，还需要加热，应选择固体受热发生装置，即装置A，故填A；
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，故填E或F；
选用C装置作为氧气的发生装置，反应是过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O2O2↑+2H2O。
（3）实验室制取CO2是在常温下，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，不需要加热，二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集故填CO2；
碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
（4）B装置的一个突出优点是通过控制玻璃开关的开闭，来控制反应的开始与结束，故填控制反应的开始与结束。
（5）用G装置收集H2时，因为氢气的密度比空气的密度小，则H2应从短管进入瓶中，故填b。
（6）①关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，气体中的二氧化碳与瓶中的氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，从瓶中导出的气体为氢气，可收集到氢气，故填H2；
②关闭活塞A，打开活塞B，长颈漏斗中流下的稀硫酸与瓶中生成的碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，又可收集到二氧化碳，故填关闭活塞A，打开活塞B。
制取气体时，选择气体发生装置的依据是反应条件和反应物的状态，选择收集装置的依据是被收集气体的密度与溶解性。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、4.8% B
【解析】
（1）设原有CuSO4的质量为x；电解生成氧气的质量为y，


x=24.0g，y=2.4g，
原硫酸铜溶液质量为：488.0g+9.6g+2.4g=500.0g，
原溶液中硫酸铜的质量分数为：×100%=4.8%；
（2）由方程式2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4，可知反应过程中溶液变化为每消耗1分子的硫酸铜，减少1个铜原子和1氧原子，所以使所得溶液的质量、溶质质量分数均与原硫酸铜溶液相同，需要每生成1分子的硫酸铜，增加1个铜原子和1氧原子；
A、铜与硫酸不反应，故错误；
B、氧化铜与硫酸反应时，每生成1分子的硫酸铜，增加1个铜原子和1氧原子，故正确；
C、氢氧化铜与硫酸反应时，每生成1分子的硫酸铜，增加1个铜原子和2个氧原子及2个氢原子，故错误。故选：B。
序号
固体种类
NaCl
NaCl
固体的质量
30
60
30
60
90
水的质量
100
100
100
100
100