2026年邵阳市中考化学押题试卷（含答案解析）

这是一份2026年邵阳市中考化学押题试卷（含答案解析），共4页。试卷主要包含了建立模型是学习化学的重要方法，生活中处处有化学，下列实验基本操作正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关金属的说法中，不正确的是( )
A．铜有良好的导电性，常用于制作导线
B．所有的金属都能与稀盐酸反应生成氢气
C．铁制品在干燥的空气中不易生锈
D．不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器具
2．下列实验中,根据有关现象得出的结论,不合理的是()
A．向某溶液中滴加硫酸铜溶液，出现蓝色沉淀，该溶液可能是烧碱溶液
B．将硝酸铵固体溶于水,溶液温度降低,硝酸铵溶于水吸热
C．向盛有少量固体的试管中滴加稀盐酸,产生气泡,该固体一定是碳酸盐
D．用烧杯罩住燃着的蜡烛,蜡烛熄灭,可燃物燃烧需要氧气
3．建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是
A．金属材料
B．盐类物质模型
C．饱和溶液和不饱和溶液模型
D．化合反应与氧化反应关系模型
4．生活中处处有化学。下列做法或说法不正确的是（ ）
A．烧开水的铝壶使用一段时间后光泽会变暗，应经常用钢丝球打磨抛光
B．我国自行研发的大型客机机身选用铝合金，是因为铝合金的硬度和强度大于纯铝
C．厨房里炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭、也可以向油锅里加入适量青菜等
D．城市道路上洒水车过后，空气潮湿而清新，说明水分子在不断运动
5．下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（ ）
A．B．OC．D．
6．在一个密闭容器中，放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测的有关数据如下表，则关于此反应的认识不正确的是（ ）
A．物质Y可能是该反应的催化剂
B．该反应为分解反应
C．反应后Z和Y的质量比为6:1
D．反应的Z和W的质量比为2:1
7．下列实验基本操作正确的是（ ）
A．点燃酒精灯B．检查装置气密性
C．读出液体体积D．液体取用
8．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是
A．称取粗盐后，把粗盐研磨细
B．溶解时搅拌，加速粗盐溶解
C．称量精盐前，把精盐固体转移到纸上
D．蒸发时搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅
9．重铬酸根离子Cr2O72﹣中铬元素的化合价是（ ）
A．+3B．+6C．+7D．﹣2
10．为研究铁丝的粗细对铁在氧气中燃烧的影响，下列实验能达到目的是（ ）
A．在同瓶氧气中，先后进行不同粗、细铁丝的燃烧实验
B．在两瓶不同浓度的氧气中，分别同时进行粗、细铁丝的燃烧实验
C．在两瓶相同浓度的氧气中，分别同时进行粗、细铁丝的燃烧实验
D．在两瓶不同浓度的氧气中，分别同时进行相同铁丝的燃烧实验
11．在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下图所示的操作步骤中正确的是
A．取固体B．称量氯化钠.读取水的体积
C．读取水的体积D．溶解
12．下列化学反应属于复分解反应的是（ ）
A．3Fe+2O2Fe3O4
B．H2CO3＝H2O+CO2↑
C．Mg（OH）2+2HNO3＝Mg（NO3）2+2H2O
D．2C2H2+5O22H2O+4CO2
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．如图形象地表示了在加热、催化剂的条件下，某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化。回答下列问题：
上述过程中，反应物中硫的化合价是______，该反应前后不变的粒子是______；写出该反应的化学方程式______。
14．如图为KNO3、NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)60℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数_________（填“大于”、“等于”或“小于”）NaNO2饱和溶液中溶质的质量分数。
(2)NaNO2因外观与NaCl相似，经常会出现误食中毒的事件。20℃时，取这两种固体各50g，分别加入到100g水中充分搅拌后，没有溶解完的固体是____________，固体完全溶解的溶液属于___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
15．根据图文回答问题。
（1）烹调食物所用然料天然气的主要成分是_____（填化学式），观察到火焰是黄色或橙色时，需将灶具的空气通风口调_____（填“大”或“小”）。
（2）清蒸鱼富含_____（填“油脂”或“蛋白质”）。
（3）聚乙烯能制成薄膜，因为它具有_____（填“热塑”或“热固”）性。废弃塑料不回收会造成_____污染。
（4）2018年平昌冬奥会闭幕式上。“北京八分钟”表演话动，演员穿着高2.35米，重量仅有20斤的熊猫木偶服饰进行轮滑表演（如图所示）受到全球瞩目。
图中标识物质中。属于有机合成材料的是_____，铜丝线用于连接LED灯，主要是利用其_____；铝合金是制作熊猫木偶的材料之一，主要是利用其_____的性质。
16．随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破。清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）所示。请根据微观示意图回答以下问题。
乙的化学式为______，该反应的化学方程式为______。下列说法正确的是______（填写字母序号）。
A 反应前后原子数目不发生改变
B 该反应属于复分解反应
C 甲是单质，乙、丙、丁均为化合物
D 该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．请结合下列实验装置，回答问题：
（1）仪器①的名称是_____。
（2）若用 A 装置制氧气，完全反应后，试管中剩余的固体药品是_____。
（3）实验室用双氧水制氧气的发生装置应选择_____装置（填上图装置字母），化学方程式为：_____。研究显示O2的体积分数大于 36%时可使带火星的木条复燃，因此，氧气验满时采用带火星的木条复燃的方法_____（填“可靠”或“不可靠”），为了收集一瓶较纯净的氧气最好选择_____装置（填上图装置字母）。
（4）图 F 所示的装置可以替代启普发生器制取二氧化碳。
I、该装置右侧放的药品是_____，左侧放的药品是_____。
II、使用该装置制取气体应满足的条件是_____。
III、请简述使该装置中反应停止的原理：_____。
（5）实验室用 100g 的大理石与足量的稀盐酸制取二氧化碳，充分反应后生成 0.5ml 二氧化碳气体，请问参加反应的碳酸钙质量为多少克？_____（根据化学方程式列式计算）
18．如图是实验室常用的几种实验装置，请回答下列问题：
①写出用A、E装置组合制取某种气体的化学方程式______，用E装置收集该气体，气体从______（填“a”或“b”） 端进入。
②实验室制取的CO2中常含有少量杂质气体会干扰F实验的目的。为排除干扰，除去该杂质并检验是否除净，将混合气体依次通过上述装置______（填序号）进入F装置；其中除去杂质气体的化学方程式为______，F装置内产生的现象为______。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）某硫酸铜样品中含有不溶性杂质(杂质不溶于水，不含铜元素，不与其他物质发生反应)，兴趣小组同学欲测定硫酸铜的含量。进行了如下实验：①取样品20g加入81.8g足量的水搅拌充分溶解后，向其中加入56g氢氧化钾溶液，充分反应后过滤，得到8.9g不溶于水的物质和滤液a；②再向上述滤液a中继续加入56g氢氧化钾溶液，充分反应后过滤，又得到4.9g不溶于水的物质和只含一种溶质的滤液b。请计算：样品中硫酸铜的质量分数；______________最后所得滤液b中溶质的质量分数。________________
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
A、铜具有良好的延展性和导电性，可以用于制作导线，说法正确，不符合题意；
B、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，位于氢后面的金属不能与稀盐酸反应生成氢气，符合题意；
C、铁生锈的条件是铁和氧气、水接触，故铁制品在干燥的空气中不易生锈，不符合题意；
D、不锈钢具有良好的耐腐蚀性，可用于制作医疗器具，不符合题意。
故选B。
2、C
【解析】
A、向某溶液中滴加硫酸铜溶液，出现蓝色沉淀，该溶液可能是烧碱溶液，烧碱溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故选项说法正确。
B、将硝酸铵固体溶于水，吸热，溶液温度降低，故选项说法正确。
C、向盛有少量固体的试管中滴加稀盐酸，产生气泡，该固体不一定是碳酸盐，也可能是锌等活泼金属，故选项说法错误。
D、用烧杯罩住燃着的蜡烛，蜡烛熄灭，是因为一段时间后氧气耗尽，说明可燃物燃烧需要氧气，故选项说法正确。
故选：C。
3、C
【解析】
A、金属材料包括纯金属和合金，故选项错误；
B、由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物叫盐，氯化氢不属于盐，故选项错误；
C、在一定温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解某中溶质的叫该物质的饱和溶液，还能继续溶解度，叫该物质的不饱和溶液，故选项正确；
D、化合反应和氧化反应不属于并列关系，有的化合反应不属于氧化反应，有的氧化反应不属于化合反应，故选项错误。故选C。
4、A
【解析】
A、烧开水的铝壶使用一段时间后光泽会变暗，是因为铝壶表面有一层致密的氧化铝薄膜，常用钢丝球擦洗会擦去其表面的氧化铝保护膜，缩短使用寿命，选项A错误；
B、我国自行研发的大型客机机身选用铝合金，是因为铝合金的硬度和强度大于纯铝，选项B正确；
C、厨房里炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭、也可以向油锅里加入适量青菜等，原理分别是隔绝氧气、使温度降到着火点以下，选项C正确；
D、城市道路上洒水车过后，空气潮湿而清新，是因为水分子是在不断的运动的，选项D正确。故选A。
5、C
【解析】
元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。
A．该符号是氮气的化学式，不能表示一个原子，故选项不符合题意。
B．O属于气态非金属元素，可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意。
C．Cu属于金属元素，可表示铜元素，表示一个铜原子，还能表示铜这一纯净物，故选项符合题意。
D．该符号是二氧化碳的化学式，不能表示一个原子，故选项不符合题意。
故选：C。
金属、大多数固体非金属、稀有气体都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质．
6、B
【解析】
根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的总质量等于反应后生成的各物质的总质量
【详解】
根据质量守恒定律，反应前物质的总质量=2+1+16+16=35g=反应后物质的总质量=17+m+6+11，故m=1g。
Y物质反应前后质量未发生改变，则可能为该反应的催化剂，选项正确。
反应前后，X物质质量增多，Y质量不变，Z质量减少，W质量减少，两种反应物参加反应生成一种物质，则该反应为化合反应，选项错误。
反应后Z质量为6g，Y质量为1g，故反应后Z和Y的质量比为6:1，选项正确。
反应后剩余6gZ，则消耗的质量为16-6=10g。反应后剩余的W为11g，消耗的W为16-11=5g，故反应的Z和W的质量比为2:1，选项正确。
故答案选B。
本题主要考查质量守恒定律，对于反应前后质量未发生改变的物质，可能作反应的催化剂，也可能完全与反应无关，所以首先需要通过密闭容积内质量守恒计算未知量的值。
7、B
【解析】
A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，应用火柴点燃酒精灯，图中所示操作错误。
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
C、量筒读数时，视线应与凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误。
D、向试管中倾倒液体时，瓶塞倒放，标签向着手心，试管倾斜，试管口和试剂瓶口紧挨，图中所示操作错误。
故选：B。
8、A
【解析】在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途是溶解时搅拌，加速粗盐溶解；称量精盐前，把精盐固体转移到纸上；蒸发时搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅。玻璃棒的用途不正确的是A，称取粗盐后，把粗盐研磨细应是研钵。
点睛∶玻璃棒的作用①搅拌②移物③蘸取测定待测液酸碱性④引流。
9、B
【解析】
重铬酸根离子（Cr2O72﹣）带2个单位的负电荷，由化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则重铬酸根的化合价为﹣2价；
氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）×7＝﹣2，则x＝+6价。
故选：B。
10、C
【解析】
为探究铁丝的粗细程度对铁在氧气中燃烧的影响，利用控制变量法可以知道应该保证氧气的浓度相同的条件下采取一粗一细的铁丝来进行同时点燃，分析所给的选项可以知道选项C是正确的，故选C．
11、D
【解析】
A、取用固体药品时，瓶塞要倒放，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
C、量取水时，量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误。
D、溶解氯化钠时，为了加速其溶解，可以用玻璃棒搅拌，图中实验操作正确。
故选：D。
12、C
【解析】
A、3Fe+2O2Fe3O4，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，选项错误；
B、H2CO3＝H2O+CO2↑，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，选项错误；
C、Mg（OH）2+2HNO3＝Mg（NO3）2+2H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，选项正确；
D、2C2H2+5O22H2O+4CO2，该反应的反应物中氧气是单质，不属于复分解反应，选项错误，故选C。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、+4 原子 2SO2+O22SO3
【解析】
分子由原子构成，构成相同的分子为同种物质的分子，由同种原子构成的分子为单质分子。
【详解】
（1）根据图示可知，反应前含硫的物质为二氧化硫，化学式为SO2，由于氧显-2价，则推出硫的化合价为+4价，由微粒的变化可知，该反应前后不变的粒子是原子；
（2）由反应的微观模型图可知，该反应的化学方程式是。
14、等于 氯化钠 不饱和
【解析】
(1)60℃时，硝酸钾与亚硝酸钠的溶解度相等，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数等于NaNO2饱和溶液中溶质的质量分数。
(2)NaNO2因外观与NaCl相似，经常会出现误食中毒的事件。20℃时，亚硝酸钠的溶解度大于50g，氯化钠的溶解度小于50g，取这两种固体各50g，分别加入到100g水中充分搅拌后，没有溶解完的固体是氯化钠，亚硝酸钠固体完全溶解的溶液属于不饱和溶液。
15、CH4 大 蛋白质 热塑 白色 塑料 导电性 密度小
【解析】
（1）天然气主要组分为甲烷，化学式为CH4，火焰呈黄色或橙色时，说明甲烷燃烧不充分，需要增加氧气的供给，所以通风口需要调大，以满足甲烷的充分燃烧的需求；
（2）鱼肉含有丰富的蛋白质，所以清蒸鱼富含蛋白质；
（3）聚乙烯可以成薄膜，说明其有良好的热塑性，而热固性是指高温时不熔化；聚乙烯制得薄膜为白色，不容易降解，所以根据其颜色，将其堆积不能回收使用的污染称为白色污染；
（4）塑料属于有机合成材料，铜丝线、铝合金都是由金属材料制成；LED灯是通电后发光，用铜丝将电流引导至LED灯中，利用铜丝的导电性；熊猫木偶服饰重量仅为20kg，说明利用了铝合金密度小性质，让这个庞然大物质量如此小，可以容易穿戴移动。
16、CO2ACD
【解析】
根据题目信息和质量守恒定律可写出反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：，据此分析物质的类别、反应的类型等。
【详解】
（1）由题干信息可知，该反应可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，所以乙是二氧化碳，其化学式为CO2，该反应的化学方程式为：；故填：；
（2）A、由上述反应可知，化学反应前后原子数目没有发生改变，故A选项说法正确；
B.由上述反应可知，该反应不属于复分解反应，故B选项说法错误；
C.由微粒的构成可知，甲是单质，乙是二氧化碳，属于化合物，丙是由三种元素组成的化合物，丁是水也是化合物，故C选项说法正确；
D.由上述反应物质的变化可知，该反应体现了无机物可以转化为有机物，故D选项说法正确。故选ACD。
掌握微观示意图、化学方程式的书写、物质的分类是正确解答本题的关键。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、试管 KCl、MnO2 B 2H2O22H2O+O2↑ 不可靠 E 块状大理石 稀盐酸 块状固体与液体反应，不加热 夹紧弹簧夹，继续反应生成的气体使右侧压强增大将液体压入左侧，右侧固液分离，反应停止 50g
【解析】
（1）仪器①的名称是：试管。
（2）若用 A 装置氯酸钾和二氧化锰混合物固体制氧气，完全反应后，试管中剩余的固体药品是：KCl和MnO2。
（3）实验室用双氧水制氧气的发生装置应选择固-液发生装置B，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；研究显示 O2 的体积分数大于 36%时可使带火星的木条复燃，因此，氧气验满时采用带火星的木条复燃的方法不可靠，为了收集一瓶较纯净的氧气最好选择排水法收集装置E。
（4）图 F 所示的装置可以替代启普发生器制取二氧化碳：
I、该装置右侧放的药品是块状石灰石，左侧放的药品是稀盐酸；
II、使用该装置制取气体应满足的条件是：块状固体与液体反应，不需要加热条件；
III、该装置中反应停止的原理：夹紧弹簧夹，继续反应生成的气体使右侧压强增大将液体压入左侧，右侧固液分离，反应停止；
（5）实验室用 100g 的大理石与足量的稀盐酸制取二氧化碳，充分反应后生成 0.5ml 二氧化碳气体，
设碳酸钙的物质的量为n
，n=0.5ml
参加反应的碳酸钙质量为m=n×M=0.5ml×100g/ml=50g。
18、2H2O22H2O+O2↑（或Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑） b D、B NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 紫色石蕊试液变红色
【解析】
①如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；故答案为2H2O22H2O+O2↑（或Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）；b；
②为排除干扰，除去该杂质并检验是否除净，要先除杂质，后干燥，因此将混合气体依次通过上述装置DB；F装置内产生的现象为：紫色石蕊试液变红色，因为二氧化碳和水反应生成碳酸；故答案为D、B；NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；紫色石蕊试液变红色；
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、80% 8.7%
【解析】
（1）由题意可知硫酸铜和氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，根据“又得到4.9g不溶于水的物质和只含一种溶质的滤液b”可知，20g样品中的硫酸铜和氢氧化钾恰好完全反应，需消耗氢氧化钾溶液质量为56g+56g=112g，则56g的氢氧化钾反应消耗样品的质量为10g，同时生成氢氧化铜沉淀质量为4.9g，则20g样品中杂质的质量=8.9g-4.9g=4g，则20g样品中硫酸铜的质量=20g-4g=16g，样品中硫酸铜的质量分数=×100%=80%，故填80%；
（2）设反应共生成硫酸钾的质量为x，

解得x=17.4g，反应所得滤液b的质量=20g+81.8g+56g+56g-8.9g-4.9g=200g，则所得硫酸钾溶液溶质质量分数= ×100%=8.7%，故填8.7%。
答：样品中硫酸铜的质量分数为80%；最后所得滤液b中溶质的质量分数为8.7%。
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量(g)
2
1
16
16
反应后质量(g)
17
m
6
11