河北省邢台市名校联盟2023-2024学年高二下学期6月第三次联考化学试题（含答案）

这是一份河北省邢台市名校联盟2023-2024学年高二下学期6月第三次联考化学试题（含答案），共16页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，下列操作能达到实验目的的是，物质结构决定性质等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修2、选择性必修3。
5.可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.《舌尖上的中国》闻名天下。下列指定物质的主要成分或材料不属于有机物的是（ ）
A.烟笋炒肉——烟笋中的纤维素B.三杯鸡——盛装三杯鸡的陶瓷盆
C.白浇雄鱼头——保温时使用的白蜡D.甲鱼粉皮——粉皮中的淀粉
2.下列有机物命名错误的是（ ）
A.4-氨基苯甲酸B.顺-2-戊烯C.2-甲基-3-戊炔D.1，1-二溴环己烷
3.下列各组有机物均能发生水解反应的是（ ）
A.丙炔和丙酰胺B.甲酸正丙酯和3-溴戊烷
C.丙酮和苯甲酸酰胺D.1，2-二氯乙烷和丙醛
4.工业上，曾用浓氨水检查输送氯气的管道是否漏气，其原理是。下列叙述错误的是（ ）
A.的电子式：
B.的形成过程：
C.的VSEPR模型：
D.分子中键形成的过程：
5.已知有机物M的结构式为，下列有机物与M互为同系物的是（ ）
A.B.
C.D.
6.下列操作能达到实验目的的是（ ）
7.屠呦呦等科学家从青蒿中提取青蒿素并测定其分子结构。青蒿素分子结构如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A.青蒿素在强碱或强酸性介质中结构会被破坏
B.通过质谱仪可确定青蒿素中含酯基和醚键
C.青蒿素能杀菌是因为它含有过氧键
D.1个青蒿素分子含7个手性碳原子
8.三苯甲醇和冰醋酸、浓硫酸混合发生如下反应：
下列醇与乙酸、浓硫酸反应最可能与上述反应历程相似的是（ ）
A.B.C.D.
9.钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯各元素或对应单质的某物理量递变规律符合图像的是（ ）
A.原子半径B.单质的熔点C.第一电离能D.电负性
10.物质结构决定性质。下列有关物质的结构和性质的描述均正确的是（ ）
11.中国科学院青岛一团队报道了一种利用人工P450过加氧酶来选择性羟化烷烃的新方法，如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A.乙和丙是有机高分子
B.该方法中发生还原反应
C.酸性条件下，甲的水解产物均含有羧基
D.丙能发生消去、取代反应
12.设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A.分子中B原子最外层电子对数为
B.1ml分子中可能共平面的原子数最多为
氨硼烷（）中含有的配位键数为
D.1ml环戊二烯（）中含有的键数为
13.氮化钛是一种导电材料，也是催化剂，氮化钛晶胞结构如图所示。下列叙述错误的是（ ）
已知：氮化钛的晶胞边长为a pm，氮离子的半径为b pm。
A.基态钛原子有2个未成对电子B.氮化钛晶体的化学式为TiN
C.钛离子的半径为D.钛的配位数为6
14.以苯酚为原料合成香豆素的片段如下：
下列叙述正确的是（ ）
A.上述四种有机物均属于芳香烃
B.乙分子中所有原子不可能共平面
C.1ml丙最多能与反应
D.香豆素能发生水解反应和加成反应
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）某烃的分子式为，它有如下几种同分异构体。回答下列问题：
①②③④⑤
⑥⑦⑧⑨⑩
（1）一氯代物只有一种的是________（填标号，下同），属于手性分子的是________。
（2）属于二烯烃的有________，⑥与发生加成反应最多生成______种二溴代物（不考虑立体异构）。
（3）碳原子采用sp和杂化的烃有________。
（4）②分子中所有碳原子________（填“能”或“不能”）共平面，判断的依据是________________。
（5）上述10种同分异构体在下列仪器中显示信息完全相同的是________。
A.质谱仪B.元素分析仪C.红外光谱仪D.核磁共振氢谱仪
（6）⑩在一定条件下发生加聚反应，写出化学方程式：
16.（14分）前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，基态A原子的阴离子结构与锂离子结构相同，为二元弱碱。基态C原子的价层电子排布式为，C和D原子的价层电子数相同。基态E原子最外层电子排布式为，能级达到全充满结构。
回答下列问题：
（1）上述五种元素中，电负性最大的是________（填元素符号，下同）；B、C、D中第一电离能最大的是________。
（2）基态E原子的价层电子排布式为________，B、D两种元素分别形成的含氧酸中，酸根离子呈三角锥形的酸是________（填化学式）。
（3）中，中心原子的杂化方式为________，极易溶于水的原因与氢键有关，的一水化合物的合理结构式为________。
（4）A、B、C三种元素中两种元素形成的二元化合物中既含非极性共价键，又含极性共价键的有________（填化学式）。
（5）这五种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈狭长的八面体结构（如图所示）。加热该化合物时首先失去的组分是________（填化学式），理由是________________。
17.（15分）某小组设计实验制备呋喃甲醇和呋喃甲酸，反应历程如下：
几种有机物的沸点或熔点数据如下：
步骤1：在置有搅拌磁子的烧杯中放置8.2mL（0.1ml）呋喃甲醛，将烧杯浸于冰水中冷却，另取4.0g NaOH溶于6mL水中，冷却后，在搅拌下，用滴管将氢氧化钠溶液滴加到呋喃甲醛中。滴加过程须保持反应混合物温度在8∼12℃。滴加完后，仍保持此温度继续搅拌，反应1h即可完成，得到一种黄色浆状物。
步骤2：在搅拌下向反应混合物中加入适量的水，使沉淀恰好完全溶解，此时溶液呈暗红色。将溶液转入仪器A中，每次用7mL乙醚萃取4次。合并乙醚萃取液，加入无水，过滤，先水浴加热，然后油浴（100~200℃）加热蒸馏出呋喃甲醇（如图1），收集169~172℃馏分，称量约3.0g。
步骤3：乙醚提取后的水溶液在搅拌下慢慢加入浓盐酸，至刚果红试纸变为蓝色，此时溶液pH约为4。蒸发浓缩、冷却、结晶、抽滤（如图2）。产物用少量冷水洗涤，抽干后收集产品。粗产物用水重结晶，得到白色针状呋喃甲酸，产量约3.0g。
图1 图2
回答下列问题：
（1）步骤2中，仪器A的名称是_______，若省略“过滤”操作，对实验的影响是______________。
（2）步骤2中，“先水浴加热”的目的是_______。
（3）本实验分离呋喃甲醇和呋喃甲酸的原理是_______，用图1装置蒸馏呋喃甲醇，其优点是_______（任答一条）。
（4）步骤3中，若不使用刚果红试纸，判断酸化的操作还可以是______________（任答一条）。
（5）利用图2装置抽滤，其主要优点是_______（答两点）。
（6）本实验中，呋喃甲酸的产率约为_______（填标号）。
A.45%B.50%C.54%D.60%
18.（15分）甲砜霉素是一种广谱类抗菌药。一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的分子式为_______。
（2）G中除外，其余含氧官能团的名称为_______。
（3）E→F的反应类型是_______。
（4）写出H→甲砜霉素的化学方程式：_______。
（5）T是C的同系物，T的相对分子质量比C大42，且苯环上含2个取代基，其中一个是，满足条件的T的结构有_______种（不包括立体异构体），其中在核磁共振氢谱上有4组峰且峰而积之比为9：2：2：3的结构简式为_______。
（6）设计以甲苯、甘氨酸为原料合成的合成路线，无机试剂任选。
选项
操作
目的
A
将含乙烯的乙烷气体通过足量的酸性溶液
除去乙烷中的乙烯
B
向碘水中加入苯，萃取、分液、蒸馏
从碘水中提取碘单质
C
将粗乙炔气体通入溴水中
验证乙炔中含、杂质
D
在酒精中加入CuO粉末，蒸馏
制备无水酒精
选项
结构
性质
A
是离子晶体，是分子晶体
的熔点高于
B
邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸含有的化学键类型不同
邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸
C
乙醇是直线形分子，极性比水弱
在溶液中加入乙醇析出晶体
D
是极性分子
易溶于水
物质
呋喃甲醇
呋喃甲酸
呋喃甲醛
沸点或熔点/℃
沸点：34.5
沸点：171
熔点：133
沸点：161.7
2023—2024学年高二（下）质检联盟第三次月考
化学参考答案
15.（1）②（1分）；③（1分）
（2）①⑥⑦（2分）；3（2分）
（3）⑧⑨⑩（2分）
（4）不能（1分）；有1个碳原子与4个碳原子形成四面体形，最多有3个碳原子共平面（2分）
（5）B（1分）
（6）（2分）
16.（1）O（1分）；N（1分）
（2）（2分）；（2分）
（3）（1分）；（2分）
（4）、（2分）
（5）（1分）；和的配位键弱于（2分）
17.（1）分液漏斗（1分）；呋喃甲醇产品中含水较多（2分）
（2）除去乙醚（2分）
（3）呋喃甲醇和呋喃甲酸钠在乙醚中溶解性不同（2分）；避免烧瓶中液体进入接收瓶（或其他合理答案，2分）
（4）用pH计连续测定溶液pH，直到pH约为4（或其他合理答案，2分）
（5）过滤快、产品较干燥、固液易分离等（2分）
（6）C（2分）
18.（1）（2分）
（2）羟基、酯基（2分）
（3）加成反应（2分）
（4）（2分）
（5）12（2分）；（2分）
（6）（3分）