初中化学人教版（2024）九年级上册如何正确书写化学方程式教学设计及反思

这是一份初中化学人教版（2024）九年级上册如何正确书写化学方程式教学设计及反思，共17页。教案主要包含了新课标分析，教学目标，教学重点难点，教法与学法，教学准备，教学过程等内容，欢迎下载使用。
第2课时 根据化学方程式进行简单计算—教学设计
一、新课标分析
《利用化学方程式的简单计算》这一章节是人教版义务教育课程标准实验教科书九年级上册第五单元课题3的内容。从总体看，这一课题是化学计算中的重要组成部分，也是今后化学学习中的一项重要技能，它属于化学计算技能。而化学计算的学习在初中乃至以后的高中阶段都有着十分重要的地位，要求学生思维敏捷、逻辑性强、计算能力强，将思维从定性分析转换为定量分析，从而更好地掌握化学方程式在化学计算中的应用。教学中应加强学生对反应物和生成物之间的质量关系的理解和掌握，会根据题意，正确无误的列出其之间的比例关系，在计算过程中还要严格要求其解题格式和步骤，培养他们一丝不苟的科学态度。
二、教学目标
1.知道质量守恒定律是根据化学方程式计算的理论依据。
2.学会利用化学方程式的简单计算，掌握解题步骤和格式。
3.通过学习使学生认识定量研究对化学学科发展的重大意义。
三、教学重点难点
教学重点：
1.由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量的计算方法。
2.根据化学方程式计算的格式要规范。
教学难点:
培养学生化学学科的思维方式和科学方法。
在计算过程中严格要求解题格式和步骤，培养他们一丝不苟的科学态度。
四、教法与学法
合作探究、归纳法等。
五、教学准备
多媒体、课件、学案
六、教学过程
【课堂探究】
知识点1 利用化学方程式进行简单计算的依据
1. 写出氢气燃烧的化学方程式，并说一说该化学方程式提供了哪些信息？

“质”：
“量”： ；
。
2. 化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的 。
C + O2 CO2
质 量 比：（ ）:（ ）:（ ）
在化学方程式中，反应物和生成物中的各物质的质量是呈 关系的，因此只要知道 反应物或生成物的质量，我们就可以求出其他未知物的质量。
知识点2 利用化学方程式进行简单计算的步骤和方法
1.阅读课本的例题1，根据下面的步骤提示，仿照例题完成下面的练习题。
例题：加热分解31.6 g的高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？
根据化学方程式计算的步骤：
（1）设：根据题意设未知数；
（2）写：书写正确的化学方程式；
（3）找：找出已知量和未知量的质量关系；
（4）列：列出比例式并求解；
（5）答：检查结果，简明作答。
1. 例题：工业上，高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取5.6 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?
2. 小组合作完成练习，讨论交流。纠正错误。
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢(HCl)气体，燃烧100g氢气需要氯气(Cl2)多少克？生成氯化氢气体多少克？
3. 慧眼识错：下面是四位同学的解题过程和结果如下，请同学们检查讨论后回答：
甲同学做得对吗？ ；你能得到什么启示吗？ 。
乙同学做得对吗？ ；你能得到什么启示吗？ 。
丙同学做得对吗？ ；你能得到什么启示吗？ 。
丁同学做得对吗？ ；你能得到什么启示吗？ 。
【结论】计算要领：写准物质化学式，化学方程要配平；关系式对关系量，计算单位不能忘；关系量间成正比，解设比答要完整。
4. 例题：位于贵州省的“中国天眼”FAST，其“眼镜片”由金刚砂（SiC）制造。生产SiC的化学方程式为SiO2+3C==SiC + 2CO↑，消耗C的质量为36 kg时，理论上可生产SiC的质量为多少？
5. 例题：把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g装入大试管中，加热制取氧气，待反应完全后，将试管冷却、称量，得到10.7g固体物质。试计算：
（1）制得氧气的质量是多少？
（2）15.5g固体物质中所含氯酸钾的质量是多少？
【学后反思】通过本节课的学习，你收获了什么？
【基础题】
1. 镁在空气中燃烧生成氧化镁，这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是( )
A．24∶32∶56 B．24∶32∶40
C．48∶32∶80 D．18∶32∶64
2. 己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC．又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（ ）
A．23B．46C．92D．96
3. 9g碳与16g氧气在密闭容器中点燃，充分反应，生成二氧化碳的质量是（ ） A. 11g B. 22g C. 25g D. 33g
4. 在A+2B=3C+2D的反应中，32gA和适量的B恰好完全反应生成36gC和100gD，若A的化学式量为16，则B的化学式量是（ ）
A．26 B．36 C．52 D．104
【素养题】
5.在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下完全反应后，测得反应前后各物质的质量如下：
已知X的相对分子质量为N，Q的相对分子质量为2N，下列推理正确的是( )
A. 反应后Q的质量为9 g
B. 反应中Y与Q发生改变的质量之比为1∶1
C. 反应后生成15 g Z
D. X与Q反应前的化学计量数之比为2∶1
6. 某工厂需要20 kg氢气作原料，若用电解水的方法制取这些氢气，同时生成氧气的质量是多少？
解题步骤
书写格式
1.设未知量
2.写出反应的化学方程式
3.写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量
3.写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量
4.列比例式求解
5.简明地写出答案
甲同学：[解]设可得氢气质量为x。 HO2eq \(=====,\s\up7(电解),)H↑+ O2↑
33 1
36g x
33/1=36g/x
x = 1.1 g
答：可得到1.1克氢气
乙同学：[解]设可得氢气质量为X。
H2Oeq \(=====,\s\up7(电解),)H2↑+ O2↑
18 2
36g x
18/2=36g/x
x = 4 g
答：可得到4克氢气
丙同学：[解]设可得氢气质量为X。
2H2Oeq \(=====,\s\up7(电解),)2H2↑+ O2↑
36 4 32
36 x
36/32=36/x
x = 32
答：可得到32克氢气
丁同学：[解] 设可得氢气质量为X。
2H2Oeq \(=====,\s\up7(电解),)2H2↑+ O2↑
36 4
36g x
36/4=36g/x
x = 4 g
答：可得到4克氢气
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
4
10
1
21
反应后质量/g
0
12
15
待测