湖南省长沙市岳麓区2025_2026学年高一化学上学期1月期末试题含解析

这是一份湖南省长沙市岳麓区2025_2026学年高一化学上学期1月期末试题含解析，文件包含《野蜂飞舞》课件pptx、《野蜂飞舞》教案doc、4歌曲听赏《梦中的额吉》蒙语_128kmp3、野蜂飞舞演奏mp3、野蜂飞舞演奏视频mp4等5份课件配套教学资源，其中PPT共26页， 欢迎下载使用。
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一项符合题意)
1. 化学科学与生产生活密切相关，下列说法错误的是
A. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹燃放没有涉及氧化还原反应
B. 硬铝的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，常用于制造飞机的外壳
C. 储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料
D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其具有还原性
【答案】A
【解析】
【详解】A．爆竹燃放涉及火药的化学反应，其中硝酸钾作为氧化剂，碳和硫作为还原剂，发生氧化还原反应，A错误；
B．硬铝是一种铝合金，具有密度小、强度高、抗腐蚀能力强的特点，常用于制造飞机外壳，B正确；
C．储氢合金能够吸收氢气并与之结合形成金属氢化物，用于储氢技术，C正确；
D．维生素C具有还原性，能清除自由基，防止食品氧化变质，因此可用作水果罐头的抗氧化剂，D正确；
故答案选A。
2. 下列关于化学用语或图示的说法正确的是
A. 的电子式：
B. 与互为同位素
C. 的原子结构示意图：
D. 用电子式表示氯化钠的形成过程：
【答案】B
【解析】
【详解】A．中原子和原子之间有两对共用电子，其电子式为，A错误；
B．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，与质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，B正确；
C．是第17号元素，的原子结构示意图为，C错误；
D．为离子化合物，氯化钠的形成过程用电子式表示为，D错误；
故答案选B。
3. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 使紫色石蕊显红色的溶液中：、、、
B. 澄清透明的溶液中：、、、
C. 加入固体的溶液中：、、、
D. 饱和的溶液中：、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．使紫色石蕊显红色的溶液为酸性溶液，与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A错误；
B．澄清透明的溶液中，、、、之间不发生反应，能大量共存，B正确；
C．加入Na2O固体的溶液因Na2O与水反应生成NaOH而呈碱性，Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，C错误；
D．饱和KI溶液中含大量I-，Fe3+与I-发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，不能大量共存，D错误；
故答案选B。
4. 下列实验中，利用图中装置或操作不能达到实验目的或操作有误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．的焰色试验可以直接通过肉眼观察，A正确；
B．固体可以通过蒸发溶液制得，B正确；
C．制备时为防止被空气氧化，可在溶液上方使用植物油隔绝氧气，并将胶头滴管插入液面之下，C正确；
D．容量瓶不能用于溶解固体，应先在烧杯中溶解，待冷却至室温后，再转移至容量瓶中，D错误；
故选D。
5. 下列有关元素及其化合物的说法不正确的是
A. 由于钠和钾的合金具有还原性，所以可用作原子反应堆的导热剂
B. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物
C. 配制溶液时，可溶液中加入少量铁粉
D. 漂白液既可以作棉、麻、纸张的漂白剂，又可以作游泳池的消毒剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．钠钾合金用作原子反应堆导热剂是因为其低熔点、高导热性及液态温度范围宽，与还原性无关，A说法错误；
B．铝既可与酸反应，也可与强碱反应，因此铝制餐具不宜接触酸性或碱性食物，B说法正确；
C．溶液中易被氧化成，加入铁粉可防止被氧化，C说法正确；
D．漂白液的主要成分的强氧化性可漂白有机物（如棉、麻）并杀灭微生物，D说法正确；
故选A。
6. 下列离子方程式书写正确的是
A. 将投入溶液中：
B. 铝与氢氧化钠溶液反应：
C. 用醋酸除去水壶水垢：
D. 实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取
【答案】B
【解析】
【详解】A ．钠性质活泼，遇盐溶液优先与水反应（），生成的NaOH再与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀，正确离子反应为：，故A错误；
B．铝与强碱反应生成[Al(OH)4]⁻和H2，方程式符合反应事实，原子和电荷均守恒，故B正确；
C．醋酸为弱电解质，在写离子方程式时不可拆，应保留分子形式，正确离子方程式为：，故C错误；
D ．实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气的正确离子方程式为，故D错误；
故答案为B。
7. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 反应①生成黄绿色气体，标准状况下每11.2 L该气体所含原子数目为
B. 反应②中完全反应生成的产物中含共价键的数目为
C. 反应③中与足量反应转移电子的数目为
D. 的溶液中，离子数目为
【答案】A
【解析】
【详解】A．反应①为电解熔融NaCl：，生成黄绿色气体Cl2；标准状况下11.2 L Cl2的物质的量为0.5 ml，Cl2为双原子分子，含原子数目为0.5 ml × 2 = 1 ml，即NA个原子，A正确；
B．反应②为；产物中含（过氧根离子），1 ml 含1 ml O-O共价键，2.3 g Na（0.1 ml），根据反应计量关系，0.1 ml Na生成0.05 ml ；故0.05 ml 含0.05 ml共价键，即0.05NA，B错误；
C．反应③为；中氧元素发生歧化反应，1 ml 反应时转移1 ml电子（一半氧被氧化，一半被还原），转移电子数目为NA，C错误；
D．溶液未指定体积，无法计算离子数目，D错误；
故答案选A。
8. 根据相关递变规律，下列说法不正确的是
A. 酸性：
B. 稳定性：
C. 碱性：
D. 熔点：
【答案】D
【解析】
【详解】A．Cl、S、P 均为第三周期元素，同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，则非金属性：Cl>S>P，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，A正确；
B．F、O、N 均为第二周期元素，同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，则非金属性：F>O>N，元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，因此稳定性：HF>H2O>NH3，B正确；
C．Na、Mg、Al 均为第三周期元素，同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，即金属性：Na>Mg>Al，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，C正确；
D．卤素单质熔点随原子序数增大而升高，则熔点：I2>Br2>Cl2，D错误；
故答案选D。
9. 下列由实验操作及现象能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．实验操作中稀盐酸与NaHCO3反应产生CO2，CO2使石灰水变浑浊，说明盐酸酸性强于碳酸，不能证明非金属性Cl > C（非金属性可通过最高价氧化物的水化物的酸性强弱进行比较），A错误。
B．滴加BaCl2生成白色沉淀，可能由引起，但也可能由、或Ag+等离子引起（如BaCO3、AgCl均为白色沉淀），无法唯一确定存在，B错误。
C．加入KSCN无现象，说明无Fe3+；通入后溶液变红，说明生成Fe3+（与SCN⁻形成红色络合物），故溶液中一定含Fe2+，C正确
D．滴加过量氯水使NaBr氧化为（溶液变橙色），再加入淀粉-KI后变蓝，说明生成；但过量氯水可直接氧化I⁻为，无法证明氧化了I⁻（即不能得出 > 的结论），D错误。
故答案选C。
10. 2022年，中国科学家利用碘废液制得高纯度的氯化碘(ICl)，进一步优化了卤素在生产生活中的应用，是一种卤素互化物，其化学性质很像卤素单质，也能与水发生反应：。下列关于卤素单质和卤素互化物的性质的说法中，错误的是
A. 与溶液反应，生成和
B. ICl与水反应时既不是氧化剂，也不是还原剂
C. ，说明氧化性：
D. 与足量溶液反应生成和，转移电子
【答案】D
【解析】
【详解】A．由题干信息可知，所以与溶液反应时，生成的HCl和HIO与NaOH反应生成和，反应中无价态变化，A正确；
B．与水反应：，碘和氯的氧化态均未改变（I均为+1，Cl均为-1），无电子转移，因此ICl既不是氧化剂也不是还原剂，B正确；
C．反应中，为氧化剂，为氧化产物，氧化性 > ，符合氧化还原反应规律，C正确；
D．与足量反应生成和的反应为，3 ml 转移5 ml电子，故1 ml 转移电子，而非5 ml电子，D错误；
故答案选D。
11. 处理某酸浸液(主要含、、、、、)的部分流程如图。下列说法正确的是
A. “沉铜”过程中发生反应的离子方程式：
B. “调”过程中加入的固体的量越多，沉淀得越完全
C. “氧化”过程中溶液的增大
D. “沉锂”过程中利用了相同条件下的溶解度比小的性质
【答案】D
【解析】
【分析】向酸浸液中加入粉，发生反应，得到固体1为，再加入调节得到，随后加入氧化得到，最后加入沉锂得到；
【详解】A．“沉铜”过程中铁置换出铜单质，发生反应的离子方程式为，A错误；
B．是两性氢氧化物，若过量，则会溶解，需要控制固体的加入量，B错误；
C．“氧化”过程中，将氧化成，在碱性条件下生成沉淀，反应的化学方程式为，碱被消耗，溶液的减小，C错误；
D．加入得到沉淀，利用了相同条件下，的溶解度比小的性质，D正确；
故选D。
12. Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与位于不同周期，相邻，原子最外层电子数是原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是
A. 最高价含氧酸的酸性：
B. X与氯气化合的产物为离子化合物
C. 简单离子的半径：
D. 的简单氢化物的稳定性一定比的简单氢化物的稳定性强
【答案】C
【解析】
【分析】Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。原子最外层电子数是原子内层电子数的2倍，Q与位于不同周期，因此Q为第二周期元素，为第三周期元素，原子内层电子数为2，故Y最外层电子数为4，Y是Si。相邻，所以X是Al。各元素最外层电子数之和为19，即Q+Al(3)+Si(4)+Z=19，则最外层电子数：Q+Z=12。可能的组合为：Q为N(最外层5)，Z为Cl(最外层7)；Q为O(最外层6)，Z为S(最外层6)；Q为F(最外层 7)，Z为P(最外层5)。
【详解】A．Y为硅(Si)，其最高价含氧酸硅酸酸性极弱；Z可能为磷(P)、硫(S)或氯(Cl)，对应的最高价含氧酸（磷酸、硫酸或高氯酸）酸性均强于硅酸，故酸性应为Z>Y，A错误；
B．X为铝(Al)，与氯气化合生成AlCl3，其为共价化合物，不是离子化合物，B错误；
C．Q可能为氮(N)、氧(O)或氟(F)，其简单离子分别为N3-、O2-或F-；X为铝(Al)，简单离子为Al3+。这些简单离子的电子层结构相同，原子序数大的半径小，则Q离子的半径一定大于X离子的半径，C正确；
D．当Q为氟(F)、Z为磷(P)时，F的非金属性强于P，HF稳定性强于PH3；当Q为氧(O)、Z为硫(S)时，O的非金属性强于S，H2O稳定性强于H2S；当Q为氮(N)、Z为氯(Cl)时，Cl的非金属性强于N，HCl稳定性强于NH3，因此“一定”不成立，D错误；
故答案选C。
13. 纳米级可用于以太阳能为热源分解水制，该反应分为过程Ⅰ和过程Ⅱ，如图所示。下列说法正确的是
A. 纳米级属于胶体
B. 过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C. 该转化过程中每产生，同时产生
D. 整个反应过程中有非极性键的断裂与形成
【答案】B
【解析】
【详解】A．纳米级属于纯净物，不是胶体，A错误；
B．过程Ⅱ发生反应：，氧化剂为，还原剂为，其中发生反应，只有作还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为，B正确；
C．转化总反应：，则转化过程中每产生，同时产生，但气体所处状态未知，无法求算产生的体积，C错误；
D．由反应过程可知，整个过程无非极性键的断裂，D错误；
故选B。
14. 某化学兴趣小组设计如下实验装置，通过测定反应前后质量的变化，验证固体在酒精灯加热条件下，受热分解的气态产物。
实验步骤：先缓慢通入Ar，排尽装置内空气；关闭装置I左侧阀门，点燃酒精灯；一段时间后，装置Ⅱ中灼热的铜网变黑，熄灭酒精灯甲；再次缓慢通入Ar……
下列说法错误的是
A. 实验步骤中，点燃酒精灯应最先点燃甲处酒精灯
B. 整个过程中，若装置Ⅲ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的在装置Ⅱ中反应完全
C. 熄灭酒精灯甲后，再次通入的作用之一：将装置中产生的气体完全赶至装置Ⅱ和Ⅲ中充分反应
D. 存放应远离热源和可燃物
【答案】A
【解析】
【分析】先缓慢通入Ar气，排尽装置内空气，防止对实验造成干扰，关闭Ⅰ左侧阀门，先后点燃乙、丙、甲处酒精灯，一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，说明NaNO3分解产生了O2，熄灭酒精灯甲，再次缓慢通入Ar气，使NaNO3分解产生的气态产物全部排尽，浓硫酸用于防止空气中的水蒸气进入装置干扰实验。
【详解】A．一段时间后，装置Ⅱ中灼热的铜网变黑，说明分解产生了，为确保能准确测定产生的氧气的质量，应先点燃乙处酒精灯，再点燃丙处酒精灯，最后点燃甲处酒精灯，A错误；
B．装置Ⅱ、Ⅲ中均能和氧气反应生成黑色的，整个过程中，若装置Ⅲ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的在装置Ⅱ中反应完全，B正确；
C．实验结束后，通入的作用是将装置中产生的气体完全赶至装置Ⅱ和Ⅲ中充分吸收，且停止加热后，装置中气压降低，还可以防止浓硫酸倒吸至前面装置中，C正确；
D．由该实验可知受热易分解产生助燃性气体，故存放应远离热源和可燃物，D正确；
故答案选A。
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 2025年是元素周期表诞生的156周年，元素周期表(律)在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。部分元素在元素周期表中的位置如图所示。
回答下列问题：
（1）请写出i在元素周期表中位置：______。
（2）b的一种核素的中子数是10，表示该核素的符号为______。
（3）a、c、g、h四种元素对应的原子其半径由大到小的顺序是______(用元素符号表示)。
（4）写出上表中金属性最强的元素组成的单质与常温下呈液态的10电子微粒氢化物反应的化学方程式：______。
（5）价-类二维图是归纳整理元素单质及其化合物相关知识的好工具。元素的价-类二维图如图所示。
①写出D的结构式：______。
②写出物质与可溶性的溶液发生反应生成和的离子方程式：______。
（6）将一定质量的单质和单质组成的混合物投入一定浓度的稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入溶液，生成沉淀的物质的量与加入的溶液体积的变化关系如图所示，则加入的稀硫酸浓度为______。
【答案】（1）第三周期第VIA族
（2）
（3）
（4）
（5） ①. H—O—Cl ②.
（6）2.5
【解析】
【分析】由图表信息可知，a~j分别为N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl；价类二维图中A为、B为、C为、D为、E为、F为、G为、H为；
【小问1详解】
i为S，且由图表可得其在元素周期表中的位置为第三周期第VIA族；
【小问2详解】
b为O，中子数为10的核素为；
【小问3详解】
a、c、g、h分别为N、F、Si、P，其半径由大到小的顺序是；
【小问4详解】
表中金属性最强的元素为，常温下呈液态的10电子微粒氢化物为，两者反应方程式为；
【小问5详解】
①D为，其结构式为；
②与反应生成和的离子方程式为；
【小问6详解】
由图可知，从开始加入溶液至，没有沉淀生成，说明硫酸溶解、后有剩余， 因此将一定质量的镁和铝的混合物投入稀硫酸中，固体全部溶解后，所得溶液为、、的混合溶液。发生的有关化学反应方程式为 、；从开始加入溶液至，该阶段发生的反应为，继续滴加溶液至，沉淀量达到最大，此时沉淀为和，产生沉淀发生的反应为 、，沉淀的物质的量之和为，此时溶液中溶质为，再继续滴加溶液，沉淀部分溶解， 发生的反应为，剩下的沉淀的成分为，故，因为在反应中，，，所以，当沉淀量达到最大时，此时溶液中溶质为，，则，；
16. 钠和铁都是重要的金属元素，被广泛应用于冶金、建筑等领域，有着重要的利用价值。
I．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法()，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)。
（1）流程图中标注了化学式的物质属于电解质的有______种。
（2）关于上述流程，下列说法正确的是______(填标号)。
a．两种气体的先后顺序为先通入，再通入
b．上图流程中涉及氧化还原反应
c．可以循环使用
d．溶液中一定有、、、
II．我国具有5000年文化，文物是活历史。某博物馆修复出土铁器的步骤包括：检测锈蚀产物分析腐蚀原理脱氯形成保护层等。
（3）锈蚀产物的主要成分为、、、(均为难溶于水的物质)。研究发现，出土铁器是因保护层被氧化为而引起腐蚀。中铁的化合价为______价，并将该过程发生反应的方程式配平______：__________________=______。
（4）在溶液中，对进行脱氯，生成反应的离子方程式为______。
（5）用把脱氯产物还原为，已知：被氧化为，则生成需要______。
III．某学习小组同学验证铁与水蒸气反应后的固体产物是，于是进行了如图所示的实验。
（6）实验中，同学们观察到溶液未呈现出预期的红色，请分析可能的原因：______。
【答案】（1）3 （2）cd
（3） ①. ②. 41612
（4）
（5）0.5 （6）反应后的固体中剩余未反应完的铁粉，其将产物与酸反应产生的还原为
【解析】
【分析】I．将氨气和二氧化碳先后通入到饱和食盐水中发生反应：，然后过滤得到碳酸氢钠固体和溶液A，溶液A中含有氯化铵、碳酸氢钠和氯化钠；碳酸氢钠固体加热分解生成碳酸钠固体、二氧化碳和水；利用溶解度差异，将溶液A进行蒸发浓缩、降温结晶、过滤，得到氯化铵固体和溶液B，溶液B中仍含有碳酸氢钠、氯化钠和少量氯化铵。
【小问1详解】
电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，流程图中标注的物质属于电解质的有：NaHCO3固体、Na2CO3固体、NH4Cl固体共3种。
【小问2详解】
a．NH3在水中的溶解度非常大，而CO2的溶解度相对较小，先通入氨气，形成的氨水呈碱性，有利于吸收更多的二氧化碳，可以使反应更充分，提高产品的产量，故a错误；
b．整个流程涉及的反应为：NH3、CO2通入饱和食盐水中充分反应生成NaHCO3和NH4Cl，操作②中NaHCO3加热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，均没有元素化合价发生变化，不涉及氧化还原反应，故b错误；
c．NaHCO3加热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，可以循环使用，c正确；
d．由上述分析可知，溶液B中含有碳酸氢钠、氯化钠和少量氯化铵，则一定有、、、，d正确；
故答案选cd。
【小问3详解】
FeO(OH)中O为-2价，H为+1价，根据化合物中元素化合价代数和为0可知，Fe为+3价。中+2价的铁升高为+3价，中有1个Fe原子显+2价，则1 ml 失去1 ml 电子，O2中氧元素由0价降低为-2价，1 ml得到4 ml电子，由电子守恒可确定系数为4，O2系数为1，再利用原子守恒配平其余物质，配平后为41612。
【小问4详解】
在溶液中，对进行脱氯，生成反应的离子方程式为。
【小问5详解】
用把脱氯产物还原为，S元素由+4价升高为+6价，FeO(OH)中部分Fe元素由+3价降低为+2价，中有1个Fe原子显+2价，根据得失电子守恒，关系式为，则生成需要0.5 ml 。
【小问6详解】
铁与水蒸气发生反应：，与酸反应生成Fe2+、Fe3+，KSCN溶液遇Fe3+显红色，溶液未变红说明溶液中无Fe3+，可能的原因是反应后的固体中剩余未反应完的铁粉，其将产物与酸反应产生的还原为。
17. 钽酸锂()是功能材料领域的“万能”材料，具有良好的机械、物理性能，在现今以光技术产业为中心的IT产业中得到了广泛的应用。一种利用含钽废渣[主要含，以及少量及油脂等]制备钽酸锂的工艺流程如下：
已知：“浸取”滤液中主要成分为两种钠盐，其中一种为，滤渣1为红棕色。
请回答下列问题：
（1）“焙烧”在沸腾炉中进行，常采用“逆流操作”，即在沸腾炉中上部填入固体原料，在下部通入空气，这样操作的目的是______；写出该步骤钽废渣的主要成分反应的化学方程式：______。
（2）“浸取”分离出的滤渣1的用途有______(列举一个)。
（3）“沉淀”中发生的主要反应的离子方程式为______。气体可以使用步骤______(填标号)产生的气体。
A．沸腾炉焙烧 B．浸取 C．酸化 D．灼烧
（4）“酸化”分离出的滤液中主要溶质为______(填化学式)。
（5）质量为的含钽废渣中的质量分数为，按上述流程制备钽酸锂，则“灼烧”步骤理论上需要______。
【答案】（1） ① 增大固气接触面积，加快反应速率 ②.
（2）制造红色颜料 （3） ①. ②. ACD
（4）
（5）
【解析】
【分析】含钽废渣加入纯碱，通入空气在沸腾炉中“焙烧”，使油脂转化为而除去，同时转化为、，转化为；加入溶液“浸取”后，过滤得到含、的滤液，滤渣1为；滤液中通入的过量气体为，使转化为沉淀过滤除去；再向滤液中加稀硫酸，使转化为难溶于水的；将与混合“灼烧”，得到、和。
【小问1详解】
逆流操作有利于固气充分接触，加快“焙烧”反应速率；“焙烧”中主要发生与、反应，化学方程式为；
【小问2详解】
滤渣1为，可用于制造红色颜料、炼铁等；
【小问3详解】
气体为，与溶液反应离子方程式为；使铝元素转化为 除去，“焙烧”步骤中和“灼烧”步骤中发生反应均产生气体，反应方程式分别为：，“酸化”步骤中与酸反应也生成，方程式为：，故答案选ACD；
【小问4详解】
“酸化”前滤液中含有和，加硫酸 “酸化”后，发生的反应为、，故过滤后所得滤液中主要溶质为；
【小问5详解】
与混合“灼烧”的反应方程式为：，原料中的质量， ， ，；
18. 钛在医疗领域的应用非常广泛，如制人造关节、头盖、主动心瓣等，是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如图所示的装置在实验室制备(夹持装置略去)。
已知：的熔点为，沸点为，易挥发，易与水反应，高温时能与反应，不与反应。
回答下列问题：
（1）装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是______，装置B中所盛试剂为______。
（2）组装好仪器后，部分实验步骤如下：
a．装入药品
b．打开分液漏斗活塞
c．检查装置气密性
d．关闭分液漏斗活塞
e．停止加热，充分冷却
f．加热装置C中陶瓷管
正确的操作顺序为：______→b→f→e→d。
（3）装置中除生成外，还生成一种有毒且易燃的气态氧化物，该反应的化学方程式为______，判断该制备反应结束的实验现象是______。
（4）可用于制备纳米。测定产品中纯度的方法是：准确称取样品放入锥形瓶中，加入硫酸和硫酸铵混合溶液，加强热使其溶解，冷却后，加入一定量稀盐酸得到含的溶液。加入金属铝，将全部转化为(具有较强还原性，在空气中易被氧化)。待过量金属铝完全溶解并冷却后，用新配制的0.1000ml/L溶液滴入锥形瓶中，将氧化为，平行进行三次实验，测得平均消耗溶液的体积为。
①配制 溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、______。
②加入金属铝的作用除了还原外，另一个作用是______。
③样品中的纯度为______。(已知：物质的纯度)
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 浓硫酸
（2）
（3） ①. ②. 装置中不再有液体滴下
（4） ①. 玻璃棒、100 mL容量瓶 ②. 与酸反应生成氢气，形成氢气氛围，防止在空气中被氧化 ③. 80%
【解析】
【分析】装置A中发生反应，生成经过装置B浓硫酸除去其中混有的水蒸气，进入装置C与发生反应，生成并在装置D中分离，剩余的经过碱石灰初步处理后与一同进入尾气处理；
【小问1详解】
装置A中高锰酸钾和浓盐酸反应产生的氯气中含有水蒸气，通过装置B中的浓硫酸除去，然后氯气在陶瓷管内与二氧化钛、碳发生反应，装置D用冰盐水降低温度，获得液态四氯化钛，四氯化钛易水解，故应在后面连接干燥管，防止空气中的水蒸气进入装置D；
【小问2详解】
组装好仪器后，首先要检查装置气密性，然后装入药品，再打开分液漏斗活塞，使浓盐酸滴入装置A中发生反应，然后加热装置中陶瓷管，使、与反应制取，待反应结束时停止加热，充分冷却，最后关闭分液漏斗活塞，故操作排序用字母序号表示为；
【小问3详解】
、与在高温下反应制取，化学方程式为，判断该制备反应结束的实验现象是装置中不再有液体滴下；
【小问4详解】
①配制一定物质的量的溶液所需要的玻璃仪器有容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管与玻璃棒；
②由题意可知，加入金属铝将全部转化为，同时铝与溶液中的酸反应生成氢气，氢气将装置中的空气排尽形成氢气氛围，防止溶液中的在空气中被氧化；
装置或操作
目的
A．碳酸钠的焰色试验
B．蒸发结晶得NaCl固体
装置或操作
目的
C．制备
D．配制溶液
选项
实验操作及现象
结论
A
将稀盐酸滴入溶液中，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊
非金属性：
B
向待测液中滴加溶液，生成白色沉淀
待测液中含有
C
向某溶液中加入KSCN溶液，没有明显现象，再通入，溶液变红
该溶液中一定含有
D
向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-溶液，溶液先变橙色，后变蓝色
氧化性：
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
第二周期
a
b
c
第三周期
d
e
f
g
h
i
j