2025-2026学年辽宁省鞍山市千山区九年级（下）月考化学试卷-自定义类型

这是一份2025-2026学年辽宁省鞍山市千山区九年级（下）月考化学试卷-自定义类型试卷主要包含了单选题，填空题，科普短文题，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.下列做法符合“加强生态文明建设，推进绿色低碳发展”要求的是（ ）
A. 填埋废旧电池B. 开发清洁能源C. 乱采矿产资源D. 就地焚烧垃吸
2.中国空间站首次进行“太空养鱼”实验。在实验中，金鱼藻为斑马鱼提供呼吸所需的（ ）
A. N2B. O2C. CO2D. H2O
3.化学用语是学习化学的重要工具，下列符号表达正确的是（ ）
A. 2个氢原子：H2B. 2个铁离子：2Fe2+
C. 2个水分子：2H2OD. 高锰酸钾：K2MnO4
4.下列图标中，表示“禁止吸烟”的是（ ）
A. B. C. D.
5.下列关于燃烧与灭火的说法正确的是（ ）
A. 有发光、发热现象的变化一定是燃烧B. 炒菜时油锅起火，可用锅盖盖灭
C. 可以通过降低可燃物的着火点来灭火D. 夜间发现煤气泄漏，立即开灯检查
6.东北是全国最大的玉米主产区，玉米中富含淀粉，淀粉能提供的营养素是（ ）
A. 油脂B. 无机盐C. 蛋白质D. 糖类
7.铼在航空航天、军事等领域具有重要的作用。铼元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 铼的元素符号为ReB. 铼的原子序数为75
C. 铼是一种金属元素D. 铼的相对原子质量是186.2g
8.人体中的元素含量与人体健康息息相关，因摄入量不足容易导致贫血症的是（ ）
A. 铁B. 磷C. 钙D. 锌
9.推理是学习化学常用的思维方法。下列说法中正确的是（ ）
A. 酸雨的pH＜7，所以pH＜7的雨水一定是酸雨
B. 同种元素原子的质子数相同，所以不同种元素原子的质子数不同
C. 铝制品具有很好的抗腐蚀性能，所以铝的化学性质不活泼
D. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用，所以农业生产中要大量使用化肥
10.下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
二、填空题：本大题共1小题，共9分。
11.氢能具有广间的发展前景，安全高效的制氢和储氢是氢能成为主要能源的关键。
（1）制氢
①电解水制氢的优势 。制氢气可用铁作电极，是利用了铁的 ，氢气在与电源 极相连的电极上产生。
②我国科学家实现了天然气（CH4）制氢的突破，在400℃条件下，将天然气与水蒸气直接转化为氢气与二氧化碳。请写出该反应的化学方程式 。
（2）结氢
①高压气态储氢是通过恒温高压将氢气储存在压力容器中，从微观角度解释此过程主要发生改变的是 。
②氢化物储氢是利用氢气与金属（如Al）反应生成金属氢化物（如AlH3），从而进行氢的储存，该过程属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。
③活性炭具有很多的微孔结构，可用作储氢材料，这是利用活性炭的 性。
（3）用氢
①氢气是理想的清洁能源，原因是 。
②某新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可行驶150km,若通过电解水制取氢气，产生1kg氢气需电解水 kg。
三、科普短文题：本大题共1小题，共7分。
12.阅读下面科普短文，回答问题。
气凝胶是一种具有纳米孔隙结构的材料。其呈半透明淡蓝色，是世界上密度最小的固体，又叫“冻住的烟”或“蓝烟“。由于气凝胶中一般80%以上是空气，所以有非常好的隔热效果。制作宇航服时，加入18mm厚的气凝胶层，可帮助宇航员保持身体恒温。
气凝胶材料主要有二氧化硅气凝胶、氧化铝气凝胶和碳气凝胶等。研究人员制备了不同密度的二氧化硅气凝胶，并使用导热系数测试仅比较三种密度二氧化硅气凝胶的隔热性能。
他们在常压下测定了上述样品在不同温度时的导热系数，结果如图。图中导热系越小，表明二氧化硅气凝胶隔热性能越好。气凝胶非常坚固耐用，熔点高、导然性和折射率都很低，绝缘能力比最好的玻璃纤维强39倍。因此，气凝胶的应用领域十分广泛。

（1）根据短文，写出气凝胶的一条物理性质 ______ 。
（2）气凝胶具有非常好的隔热效果的原因是 ______ 。
（3）几种气凝胶材料中涉及的氧化物有 ______ （写一种即可）。
（4）结合短文，写出气凝胶的一种用途 ______ 。
（5）二氧化硅能与氢氧化钠反应生成碳酸钠（Na2SiO3）和水，写出该反应的化学方程式 ______ 。
（6）对比图中三条曲线，得出结论：
a.当温度相同时，密度为 ______ kg/m3的气凝胶的隔热性能最好；
b.当密度相同时，气凝胶的隔热性能与温度变化的关系是： ______ 。
四、实验题：本大题共1小题，共13分。
13.物质的制备是化学研究的重要内容之—。
Ⅰ.气体的制备：根据如图装置图回答问题。

（1）实验室用装置B制取氧气反应的化学方程式是 ______ ，若用装置C收集氧气，证明氧气已收集满的操作和现象是 ______ 。
（2）实验室制取二氧化碳的发生装置可选用A或B，与装置B相比，装置A具有的优点是 ______ 。
（3）如用C装置除去CO2中的水蒸气，C中盛放的试剂为 ______ （填名称），二氧化碳从 ______ （填“a”或“b”）通入。
（4）若选用装置D测定产生二氧化碳的体积，水面需加一层植物油，其目的是 ______ ，植物油上方的空气对二氧化碳体积的测定 ______ （填“有”或“没有”）影响。
Ⅱ.溶液的配制：
（5）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，若量取水时俯视读数（其他操作均正确），制得的溶液溶质质量分数将会 ______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（6）用配好的质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，主要实验步器为：计算、 ______ 、混匀、装瓶贴标签。
Ⅲ.固体的制备：一种用炼钢烟灰（主要含CuO、ZnO）制备Cu和ZnSO4•7H2O的流程如图。

（7）溶液X应选用 ______ （选填序号）。
a.稀HCl
b.稀H2SO4
c.稀HNO3
（8）“置换”发生反应的化学方程式为 ______ （写一个即可）。
（9）实验室“过滤”操作用到的玻璃仪器有 ______ 、烧杯、玻璃棒等。
（10）用“过滤”后的滤液制备ZnSO4•7H2O晶体的实验方案：将滤液加热蒸发浓缩。 ______ （填操作名称），过滤，洗涤并干燥。
五、探究题：本大题共1小题，共11分。
14.我国制碱工业的先驱——侯德榜，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元，制碱工艺中的关键反应为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。兴趣小组的同学开展了一系列探究活动。
活动一：模拟制碱工艺的关键反应。
【查阅资料】
（1）20℃时，几种盐的溶解度曲线如图。
（2）氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。
（3）一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。
【进行实验】实验装置如图所示。
（1）20℃时，NaCl的溶解度是36g,为配制饱和食盐水，应向100g水中至少加入 ______ gNaCl固体。
（2）仪器a的名称是 ______ ，装置D的作用是 ______ 。
（3）装置A制取的CO2中会混有HCl,用饱和NaHCO3溶液吸收HCl的化学方程式为 ______ 。
（4）为使CO2在装置C中能充分吸收，可采取的措施是 ______ 。
（5）充分反应后，装置C中有晶体析出。
【反思与交流】
（1）装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl原因是 ______ 。
（2）装置C中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液，侯氏制减法通过向母液中加入食盐，使NH4Cl结晶析出，析出晶体的原因是 ______ 。
【拓展与应用】
碳酸钠俗称“纯碱”。有关它的表述不正确的是 ______ 。
A.“纯碱”其实不是碱，它属于盐类
B.可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污
C.用纯碱可除去面团发酵产生的酸
D.“冬天捞碱”可说明纯碱的溶解度随温度的变化不大
活动二：探究某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
【查阅资料】样品中除碳酸钠以外的成分不与氯化钙溶液反应。
【进行实验】
（1）取6g纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液。
（2）充分反应后，过滤。
（3）将滤液洗涤、干燥，称其质量为5g。
【结论】该样品中Na2CO3的质量分数为 ______ （计算结果精确到0.1%）。
【反思与交流】
（1）滴加的CaCl2溶液要过量的原因 ______ 。
（2）如果滤渣没有洗涤，测定结果会 ______ （填“偏大”、“偏小“或“没有影响”）。
1.【答案】B
2.【答案】B
3.【答案】C
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】D
7.【答案】D
8.【答案】A
9.【答案】B
10.【答案】D
11.【答案】原料来源广泛
导电性
负。
CH4+2H2O4H2+CO2
分子间的间隔。
化学变化。
吸附
燃烧产物是水，无污染。
9

12.【答案】呈半透明淡蓝色（答案不唯一）
气凝胶中一般80%以上是空气
二氧化硅（答案不唯一）
制作宇航服（答案不唯一）
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
a.11。
b.温度越低，气凝胶的隔热性能越好
13.【答案】2H2O22H2O+O2↑；将带火星的木条放在a口处，若木条复燃，则氧气已收集满
能控制反应的发生或停止；
浓硫酸；b；
防止二氧化碳溶于水；没有；
偏大；
量取；
b；
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
漏斗；
蒸发浓缩、降温结晶
14.【答案】36；
试管；产生氨气；
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；
先打开装置D中的分液漏斗活塞，再打开装置A中的分液漏斗活塞；
【反思与交流】 相同条件下，NaHCO3的溶解度比NH4Cl小；
增大氯离子浓度，生成的氯化铵增多，促进氯化铵结晶析出；
【拓展与应用】D；
【结论】88.3%；
【反思与交流】 使样品中的碳酸钠完全反应；
偏大 选项
实验目的
实验方需
A
鉴别羊毛和合成纤维
灼烧，闻气味
B
鉴别硝酸铵和氯化钠
取样，加入水溶解、测温度
C
除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸
加入过量的碳酸钙，过滤
D
检验氢氧化钠溶液是否变质
取样，滴加酚酞溶液