河北省衡水市衡水中学2026届高三下学期3月阶段检测化学试卷（Word版附答案）

这是一份河北省衡水市衡水中学2026届高三下学期3月阶段检测化学试卷（Word版附答案），共5页。试卷主要包含了 6 三颈烧瓶，6s26p3等内容，欢迎下载使用。
(2)性质稳定，不易被氧化(容易保存、不易变质、吸收效率高、口感好等)
(3)2 + Na2CO3+2H4Y=2 +CO2 +H2O
(4) 接近反应终点时再加入淀粉溶液 当滴入最后半滴 标准溶液时，溶液由
蓝色变为浅绿色（或者蓝色褪去），且半分钟不恢复原来颜色 BD
【分析】该实验的实验目的是以 、氨水、碳酸钠溶液、乙二胺四乙酸为原料制备
乙二胺四乙酸铁钠，称取一定质量的 于烧杯中溶解，加入适量浓氨水后搅拌、过
滤、洗涤、干燥。将第一步得到的 、乙二胺四乙酸、H2O 加入图乙仪器 a 中，搅拌，
80℃水浴 1h，再加入适量碳酸钠溶液反应 10min，将反应后溶液经操作蒸发浓缩、冷却结
晶后，过滤洗涤，晾干得到产品。
【详解】（1）由图甲可知，配合物 中， 的配位数为 6。仪器 a 的名称为三颈烧瓶。
（2） 在肠道内能逐步释放 ，并被还原为 ，使其被还原并吸收。 中 Fe2
+容易被空气氧化为 Fe3+，相比 铁强化剂， 的优点是：性质稳定，不易被氧化
(容易保存、不易变质、吸收效率高、口感好等)。
（3）步骤②中由 和 Na2CO3、H4Y 反应生成 和 CO2、H2O，总反应化学
方程式为：2 + Na2CO3+2H4Y=2 +CO2 +H2O。
（4）①已知淀粉会吸附碘，生成“碘化淀粉”配合物，而络合的单质碘不易释放出来参与反
应，为解决这一问题，可采取的措施为：接近反应终点时再加入淀粉溶液，以此避免淀粉吸
附碘；
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题
号
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答
案
D A A C D C C B C B C D A C
②称取 样品，加稀硫酸溶解后配成 溶液，取出 ，加入稍过量的 溶液，
充分反应后生成 I2，滴入淀粉溶液，容易变蓝，用 标准溶液滴定，I2 转化
为 I-，溶液褪色，则滴定终点的现象为：当滴入最后半滴 标准溶液时，溶液由蓝色
变为浅绿色（或者蓝色褪去），且半分钟不恢复原来颜色；
③设样品中碘酸钾的物质的量为 aml，由方程式可知，碘酸钾反应生成碘的物质的量为
3aml，由原子个数和得失电子数守恒可知，NaFeY 生成碘的物质的量为 50aml× =25aml，
共生成 28ml 碘，由题给数据可知，第 2 组实验数据误差较大应该舍去，消耗 标准
溶液的体积平均值为： ，由方程式可得：28aml×2=1ml/L×0.01L×10，
解得 a= ，所以样品中铁元素的质量分数为 ；
④A．滴定前仰视读数，滴定后读数正确，会导致测得消耗标准 溶液的体积偏小，
导致实验结果偏小，A 不选；
B．滴定后滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶，会导致测得消耗标准 溶液的体积偏
大，导致实验结果偏大，B 选；
C．锥形瓶洗净后留有蒸馏水，未干燥就进行滴定，对实验结果没有影响，C 不选；
D．加入过量 溶液后，长时间暴露在空气中，I-被空气中的氧气氧化为 I2，需要消耗更多
的标准 溶液，导致实验结果偏大，D 选；
故选 BD。
16．(1)6s26p3
(2)2Bi2S3+6 MnO2+9O2 2Bi2O3+6 MnSO4
(3) SiO2 Mn2O3+6H++2Cl-=2 Mn2++ Cl2 +3H2O
(4)金属 Bi 将 Fe3+转化为 Fe2+，避免形成 Fe(OH)3 沉淀，从而保证 BiOCl 的纯度
(5)2.0 < pH < 6.8
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(6)升高温度，促进水解反应 +H2O BiOCl +5 Cl-+2H+正向移动，导致溶液中 Cl-浓
度增大，使得平衡 +nTBP BiCl3·nTBP+3 Cl-逆向移动，故 Bi 的萃取率随萃取温度的
升高而降低
【分析】辉铋矿和软锰矿联合焙烧时，Bi2S3 和 MnO2 在空气中反应生成 Bi2O3 和 MnSO4，
过量的 MnO2 分解为 Mn2O3，水浸后过滤，滤渣中加浓盐酸酸浸，Mn2O3 转化为 Mn2+，同
时 Cl-转化为 Cl2，SiO2 不与浓盐酸反应，则滤渣 1 为 SiO2，将滤液分成两份，其中一份中
加金属铋转化，铋和铁离子发生氧化还原反应，生成 Fe2+和 Bi3+：Bi+3Fe3+=Bi3++3Fe2+，然
后调溶液 pH，使 Bi3+水解生成 BiOCl；另一份加萃取剂 TBP，使 Fe3+和 Bi3+分离，分液，
有机相再加草酸溶液反萃取出 Bi3+，最终得到超细氧化铋，据此回答。
【详解】（1）Bi 在元素周期表中位于第六周期第 VA 族，基态 Bi 原子的价电子排布式为 6s26p3。
（2）“联合焙烧”时，Bi2S3 和 MnO2 在空气中反应生成 Bi2O3 和 MnSO4，Mn 元素化合价由+
4 价降低到+2 价，O2 中氧元素化合价降低，S 化合价由-2 价升高到+6 价，该反应的化学方
程式为：2Bi2S3+6 MnO2+9O2 2Bi2O3+6 MnSO4。
（3）由分析知，滤渣 1 为 SiO2；Mn2O3 与浓盐酸反应时，Mn3+氧化 Cl-生成 Cl2，自身被
还原为 Mn2+，离子方程式为：Mn2O3+6H++2Cl-=2 Mn2++ Cl2 +3H2O。
（4）由分析可知，转化加入金属 Bi 的作用是将 Fe3+转化为 Fe2+，避免形成 Fe(OH)3 沉淀，
从而保证 BiOCl 的纯度。
（5）Ksp[Fe(OH)2]= c(Fe2+)[c(OH-)]2=10-16.4，c(Fe2+)=0.01 ml/L，c(OH-)= =
ml/L=10-7.2 ml/L，c(H+)= = ml/L =10-6.8ml/L，pH=-lg c(H+)=6.8；
Ksp[Mn(OH)2]= c(Mn2+)[c(OH-)]2=10-12.7，c(Mn2+)=0.01 ml/L，c(OH-)= =
ml/L =10−5.35 ml/L，c(H+)= = ml/L=10-8.65ml/L，pH=-lg c(H+)=8.65；
BiOCl 沉淀要求：2.0 < pH < 11.0，为保证 BiOCl 纯度，需使 Fe2+、Mn2+不沉淀，故 pH 范
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围为：2.0 < pH < 6.8。
（6）升高温度，促进水解反应 +H2O BiOCl +5 Cl-+2H+正向移动，导致溶液中 Cl
-浓度增大，使得平衡 +nTBP BiCl3·nTBP+3 Cl-逆向移动，故 Bi 的萃取率随萃取温
度的升高而降低。
17．(1)
(2) b 反应 I 的 ，在较高温度的条件下，才能使得 ，
使得反应自发向右进行 适当升高温度
(3)
(4)
(5) c
【详解】（1）由图可知，① ；②
；③ ；④
；⑤ ； 根
据盖斯定律可知，②+③-①-④可得⑤， 。
（2）① 根据公式 ，这是一个线性方程，其斜率 ，已知
，则表示 分解的直线斜率 m 更大，则图甲中表示 分解的
直线为 b；
② 该反应的焓变 为正值（吸热反应），反应生成了气体，体系混乱度增大，熵变
也为正值，在较高温度的条件下，才能使得 ，使得反应自发向右进行；
③升高温度可以加快化学反应速率；从图像可以看出，直线 a 和 b 的斜率均为负值，这意
味着 必须为正值，即两个分解反应都是吸热反应。根据勒夏特列原理，对于吸热反应，
升高温度会使化学平衡向正反应方向移动，从而提高反应物 的平衡转化率。
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（3）在 K 时， 。从图中可以看出，此时对应的 11.8，
这个点是两条直线的交点，说明在该温度下，反应 I 和反应 II 的平衡常数相等，即
，根据平衡常数表达式：对于反应 I: ，对于反应 II:
，所以： ，得到：
，已知 ，所以 。
（4）“避免 分解”意味着反应 I 的平衡向左（逆反应方向）移动。这需要反应商
大于平衡常数 ，即 ，设 的体积分数为 ，则
的体积分数为 ，混合气体总压强为 ，标准压力 ，
， ，代入不等式： ，
得到 的取值范围为 。
（5）①由图可知，电解过程中 H+向电极 M 移动，电极 M 是阴极，H+在阴极得到电子生成
H2，电极反应式为： ；该装置可制备 和 ，c 膜位于盐室和
产品室之间，允许 离子从盐室迁移到产品室，以与产品室中的 和 反
应生成 和 ，c 膜是阳离子交换膜。
②a．极室 m：双极膜中 H+进入 m 得到电子生成 H2，不需要补充溶质；
b．极室 n：双极膜中 OH-进入 n 失去电子生成 O2，不需要补充溶质；
c．盐室： 和 离子分别迁出，导致 浓度降低，需要补充 ；
d. 酸室： 和 离子迁入，生成 HCl，浓度增加，不需要补充溶质；
故选 c。
18．(1) N，N-二甲基甲酰胺 醚键、叔氨基
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(2) > 3
(3) + +2CH3OH
取代反应
(4) 18
【分析】
A( )与(CH3)2SO4 发生甲基化反应生成 B( )，B 与 CH3ONa 中 CH3O－反
应生成 C( )，C 与 D( )反应生成 E，E 与 C2H5I 发生取代反应
生成 F( )，则 E 的结构式为 ，F 与 发生
成环反应生成 。
【详解】（1）
A 的结构式为 ，化学名称为 N，N-二甲基甲酰胺；C 的结构式为 ，
含有的官能团为醚键、叔氨基。
（2）
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甲氧基负离子的给电子效应强于羟基负离子，碱性更强，故碱性：CH3ONa > NaOH；
中，氰基（－CN）的碳原子为 sp 杂化，吡唑环上的碳原子为 sp2 杂化和 sp3
杂化，共 3 种。
（3）
根据分析中 C、D、E 的结构式推出 C+D→E 的化学方程式为 +
+2CH3OH；根据分析可知，E→F 的化学反应类
型为取代反应。
（4）
D 的结构简式为 ，分子式为 C10H11NO2，G 是 D 的同分异构体，则 G 的
分子式为 C10H11NO2，只存在一个环状结构；苯环上有三个取代基，其中一个取代基为−NH2
，另外两个取代基相同，则两个相同的取代基为－COCH3、－CH2CHO 或－OCH=CH2，当
两个相同的取代基为－COCH3，−NH2 的位置有 6 种情况，
，当两个相同的取代基为－
CH2CHO，−NH2 的位置有 6 种情况，
，同样，当两个相同的
取代基为－OCH=CH2，−NH2 的位置有 6 种情况，符合的结构合计 18 种；其中核磁共振氢
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谱有四组峰的结构简式为 。
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