2026年邵阳市中考四模化学试题（含答案解析）

这是一份2026年邵阳市中考四模化学试题（含答案解析），共13页。试卷主要包含了下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．我国制碱工业先驱候德榜发明了“候氏制碱法”，其化学原理是利用饱和食盐水与NH3、CO2反应：。下列说法错误的是（）
A．物质X的化学式是NH4Cl
B．该反应中各种元素的化合价都不变
C．过滤后，所得溶液中溶质只有X
D．参加反应的H2O和NH3的质量比是18：17
2．碘化钾(KI)在医药上用于防止地方性甲状腺肿，其中碘元素的化合价为( )
A．-1B．+1C．-2D．+2
3．分类法是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类不正确的是（ ）
A．盐：纯碱、小苏打、硫酸铝B．合金：生铁、青铜、硬铝
C．混合物：矿泉水、石油、空气D．非金属元素：汞(Hg)、氟(F)、硅(Si)
4．如图文化衫：你的“魅力”偷走我的“心”。该反应能发生是由于镁单质
A．金属光泽美丽B．导电性优良
C．金属活动性强D．延展性好
5．正确的实验操作是实验达到目的的保证。以下实验基本操作正确的是（ ）
A．取用粉末状药品
B．给试管加入高锰酸钾
C．称量氢氧化钠
D．收集氧气
6．下列反应的化学方程式书写错误的是（ ）
A．Fe与稀HCl：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
B．CO2使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
C．Ba（OH）2溶液与稀H2SO4：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
D．AgNO3溶液与稀HCl：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
7．对下列诗句、谚语的说法不正确的是
A．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化
B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化
D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”是物理变化
8．某化学反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A．化学反应前后各原子的种类发生了改变
B．甲、乙、丙三种物质都属于单质
C．该反应属于分解反应
D．甲、乙、丙三种物质中，甲、丙属于氧化物
9．下列关于电解水实验的说法错误的是
A．证明了水是由氢元素和氧元素组成的
B．负极产生的气体可以使带火星的木条复燃
C．相关反应可表示为 2H2O2H2↑+O2↑
D．反应前后元素种类没变但物质种类发生了改变
10．下列叙述正确的是（ ）
A．石油属于可再生资源B．开发核能和核废料不需要特殊处理
C．卫生导航系统主要靠超声波来传递信息D．手机既能发射电磁波也能接收电磁波
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破。清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）所示。请根据微观示意图回答以下问题。
乙的化学式为______，该反应的化学方程式为______。下列说法正确的是______（填写字母序号）。
A 反应前后原子数目不发生改变
B 该反应属于复分解反应
C 甲是单质，乙、丙、丁均为化合物
D 该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．根据如图信息进行计算（已知石灰石中的杂质既不入于水，也不与酸反应）
15g石灰石中碳酸钙的质量为_____g。所得溶液中溶质的质量分数___。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．化学知识在生活、生产中有着广泛的应用。根据所学知识回答下列问题
（1）扑灭森林大火时可以设置隔离带，其原理是_____。
（2）铝的抗腐蚀性能好，因为_____。
（3）可以用_____判断当地的自来水是硬水还是软水。
（4）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与_____有关。
（5）青蒿素（C15H22O5）是一种治疗疟疾的药物，该物质中H、O两种元素的质量比为_____。
14．根据如图甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
温度为_____℃时，甲、乙物质的溶解度相等；甲、乙、丙三种物质中，_____的溶解度受温度影响最小；t3℃时，向50g水中加入30g甲物质，此时溶液的溶质质量分数为_____；分别将100g甲、丙的饱和溶液从t3℃降温到t1℃时，对所得溶液的叙述正确的_____（填字母）
A 甲、丙都是饱和溶液
B 所含溶剂质量：甲＝丙
C 溶液的质量：甲＞丙
D 溶质的质量分数：甲＞丙
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．小红和小明在学完酸的化学性质之后，做了如下图1的①—⑤的实验，根据图1，回答下列问题：
（1）图1中五个实验验证了酸的化学性质，其中反应后实验②中一定含有的阳离子是_____，实验③发生反应的化学方程式是_____。
（2）实验④在反应时没有明显的实验现象，为了确定实验④反应的发生，可以在Ca（OH）2溶液中加入试剂_____，发生的现象是_____。
（3）实验结束后，小红一次将实验④和实验⑤的废液缓缓倒入同一洁净的废液缸中（如上图2），观察到废液缸内先有气泡产生，后有白色沉淀产生。通过废液缸中出现现象，可以判断实验④废液中含有的溶质是_____。
（4）小红将废液缸中的物质进行过滤，得到白色沉淀和无色溶液，欲探究无色滤液中溶质的成分。
（提出问题）过滤出的无色滤液中含有什么溶质？
（作出猜想）①NaCl②NaCl和CaCl2③NaCl和Na2CO3④NaCl、CaCl2和Na2CO3
小明认为猜想_____一定不正确。
（进行实验）
（表达与交流）两位同学确认了最终废液中溶质的成分，你认为处理该废液的方法是_____。
16．为了测定实验室某生锈铁片中铁元素的质量分数，两位同学分别设计了如下甲、乙两个实验方案。
方案甲：称得生锈铁片的质量为 m1g，按图 I 所示装置进行实验。完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为 v1L，查得其密度为ρ1g/L。
方案乙：称得生锈铁片的质量为 m2g，先按图Ⅱ所示装置进行实验。当生锈铁片完全变成光亮的银白色时，停止加热，继续通入CO至室温。取出铁片，按图 I 所示装置继续进行实验。完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为 v2L，查得其密度为ρ2g/L。
已知：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（FeCl3可溶于水）上述两个方案中，可行的是____（填“甲”或“乙”）；分析不可行方案，其缺陷是____。方案乙中，同学们设计了如下实验报告，请帮助完成表中空格。
图Ⅱ所示装置有缺陷，应如何改进____。生锈铁片中铁元素的质量分数是____（用字母表示）。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、C
【解析】
A、该反应符合质量守恒定律，反应物比生成物多1个氮原子、4个氢原子和1个氯原子，则物质X的化学式是NH4Cl；故选项正确，但不符合题意；
B、该反应中钠、氯、氢、氧、氮、碳元素的化合价都不变；故选项正确，但不符合题意；
C、过滤后，所得溶液中溶质有氯化铵和氯化钠；故选项错误，但符合题意；
D、参加反应的H2O和NH3的质量比是（1×2+16）：（14+1×3）=18：17；故选项正确，但不符合题意；
故选：C。
2、A
【解析】
在化合物中，K通常显+1价；根据在化合物里，正负化合价的代数和是0，可计算出I元素的化合价；
设I元素的化合价是x
（+1×1）+x=0 解得：x=-1；
故选：A。
利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题。
3、D
【解析】
A、盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物，纯碱、小苏打、硫酸铝都属于盐，正确；B、合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的物质。生铁、青铜、硬铝都是合金，正确；
C、混合物最少由两种物质组成。矿泉水、石油、空气都是混合物，正确；D、金属元素一般都带有“钅”字旁（汞除外），错误。故选D。
点睛：金属元素一般都带有“钅”字旁（汞除外），其余为非金属元素；盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物；混合物最少由两种物质组成的物质。
4、C
【解析】
金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。镁能与硫酸锌反应是因为镁的活动性比锌的强。选C
5、B
【解析】
A、取用粉末状药品时，应用药匙或纸槽，不能用手，选项操作错误，故不符合题意；
B、给试管加入高锰酸钾，先将试管横放，把盛药品的纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立，图中操作正确；故符合题意；
C、氢氧化钠具有腐蚀性，称量时，应放在玻璃器皿中称量，选项操作错误，故不符合题意；
D、氧气密度略大于空气，采用向上排空气法收集氧气时，导管要伸入集气瓶底，选项操作错误，故不符合题意，故选B。
6、A
【解析】A、Fe与稀HCl：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故A错误；B、CO2使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，碳酸钙是白色沉淀，故B正确；C、Ba（OH）2溶液与稀H2SO4：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，硫酸钡是白色沉淀；D、AgNO3溶液与稀HCl：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，氯化银是不溶于酸的白色沉淀，故D正确。
点睛∶化学方程式的书写应遵循两个原则⑴以客观事实为依据；⑵遵循质量守恒定律。掌握复分解反应的条件是顺利完成本题的重要保证。
7、C
【解析】
A．水乳交融体现的是物质溶解性，属于物理变化，火上浇油体现的是物质的燃烧反应，属于化学变化，故A正确；
B．“落汤螃蟹着红袍”体现了在加热条件下蛋白质发生了变性，生成了新的物质，属于化学变化，故B正确；
C．水滴石穿蕴含着碳酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，属于化学变化，绳锯木断体现的是物质间的摩擦，属于物理变化，故C错误；
D．空气属于胶体，海市蜃楼是光线在延直线方向密度不同的气层中，经过折射造成的结果，是物理变化，故D正确；
故选：C。
8、C
【解析】
根据反应的微观示意图可得，该反应的化学方程式是。
【详解】
A、化学反应前后各原子的种类没有发生改变，故选项A不正确；
B、该反应中甲是混合物，乙、丙是单质，故选项B不正确；
C、该反应是一种物质反应生成两种物质，是分解反应，故选项C正确；
D、甲、乙、丙三种物质中，甲是氧化物，丙是单质，故选项D不正确。
故选：C。
9、B
【解析】
A. 电解水实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的，此选项正确；
B. 电解水实验，正氧负氢，氢二氧一，正极产生的气体是氧气，可以使带火星的木条复燃，此选项错误；
C. 电解水实验反应可表示为： ，此选项正确；
D. 反应前后元素种类没变，但物质种类发生了改变，此选项正确。
故选B。
10、D
【解析】
A.石油、煤和天然气等化石燃料属于不可再生资源，错误；
B.核电站的核废料仍然具有放射性，必须进行专门的处理，错误；
C.卫生导航系统主要靠电磁波来传递信息，错误；
D.手机既能发射电磁波也能接收电磁波,正确。故选D。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、CO2ACD
【解析】
根据题目信息和质量守恒定律可写出反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：，据此分析物质的类别、反应的类型等。
【详解】
（1）由题干信息可知，该反应可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，所以乙是二氧化碳，其化学式为CO2，该反应的化学方程式为：；故填：；
（2）A、由上述反应可知，化学反应前后原子数目没有发生改变，故A选项说法正确；
B.由上述反应可知，该反应不属于复分解反应，故B选项说法错误；
C.由微粒的构成可知，甲是单质，乙是二氧化碳，属于化合物，丙是由三种元素组成的化合物，丁是水也是化合物，故C选项说法正确；
D.由上述反应物质的变化可知，该反应体现了无机物可以转化为有机物，故D选项说法正确。故选ACD。
掌握微观示意图、化学方程式的书写、物质的分类是正确解答本题的关键。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、10g10%
【解析】
解：(1)根据滤渣为5g，可得碳酸钙的质量为：15g-5g=10g；
(2)设所得溶液中溶质的质量分数为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111
10g 111gx

x=10%
答：(1)15g石灰石中碳酸钙的质量为 10g；(2)所得溶液中溶质的质量分数为10%。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、清除可燃物 在常温下，铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜 肥皂水 压强 11：40
【解析】
（1）根据灭火的原理来分析；
（2）根据金属的性质来分析；
（3）根据物质的检验方法来分析；
（4）根据影响气体溶解度的因素来分析；
（5）根据化合物中元素的质量比计算方法来分析。
【详解】
（1）扑灭森林大火时可以设置隔离带，其原理是清除可燃物；故填：清除可燃物；
（2）在常温下，铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，对内部结构起到了保护作用，所以铝的抗腐蚀性能好，故填：在常温下，铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜；
（3）要检验该自来水是硬水还是软水，可以用肥皂水来鉴别，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。故填：肥皂水；
（4）汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，瓶内压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故汽水会自动喷出来；故填：压强；
（5）青蒿素中氢、氧两种元素的质量（1×22）：（16×5）＝11：40；故填：11：40。
【点评】
主要考查了气体的溶解度的影响因素。
14、t2 乙 37.5% D
【解析】
根据溶解度曲线的应用进行分析解答。
【详解】
（1）据图可以看出，在t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等；
（2）据图可以看出，甲、乙、丙三种物质中，乙的溶解度受温度影响最小；
（3）t3℃时，甲的溶解度为80g，t3℃时，100g水中最多溶解80g的甲，向50g水中加入30g甲物质，全部溶解，此时溶液的溶质质量分数为 =37.5%；
（4）分别将100g甲、丙的饱和溶液从t3℃降温到t1℃时，甲的溶解度减小，丙的溶解度增大。A、甲的溶解度减小，有溶质析出，溶液仍饱和，丙的溶解度增大，溶液变成不饱和溶液，故A错误；B、t3℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，100g饱和溶液中，甲中溶剂质量小于乙，降温过程中溶液所含溶剂质量不变，仍然是甲小于丙，故B错误；C、甲的溶解度减小会析出晶体而导致溶液质量减小，丙的溶解度增大，溶液变成不饱和溶液，没有溶质析出，溶液质量不变，溶液的质量:甲