2026年福州市中考猜题化学试卷（含答案解析）

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1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．材料与人类生活紧密相关。下列物质属于金属材料的是
A．用于炼钢的赤铁矿
B．用于制造人造骨的钦合金
C．钻探机钻头上的金刚石
D．用于制造船舶外壳的玻璃钢
2．分类可以使人们有序的研究物质，以下分类正确的是( )
A．酸：HCl、H2CO3、KHCO3
B．氧化物：SO2、Fe3O4、C1O2
C．氮肥：HNO3、NH4Cl、CO(NH2)2
D．有机物：CH4、CO、CH3COOH
3．下列粗盐提纯操作中，正确的是（ ）
A．称量固体药品B．溶解C．过滤D．蒸发
4．自然界里水的三态（固态、液态、气态）循环过程中没有发生变化的是（ ）
A．水的化学性质B．水分子之间的间隔C．水的物理性质D．水分子的运动速率
5．下列实验现象描述不正确的是
A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
B．硫在氧气中燃烧产生苍白色火焰
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射
D．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
6．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该图反映出镁比锌的金属活动性强
B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相等
D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
7．向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是
A．开始反应一段时间中溶液温度逐渐升高
B．恰好完全反应时A点对应溶液的溶质是NaCl
C．该化学反应属于复分解反应
D．反应过程中溶液的颜色由红色变为无色
8．下列关于O2的“自述”中，利用其物理性质的是( )
A．我能让铁生锈
B．我能用排水法收集
C．加压降温我可以变成淡蓝色液体
D．我能供给呼吸
9．下列符号不属于酸根的是（ ）
A．OH-B．CO32-C．NO3-D．SO42-
10．根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的是( )
A．比较Zn和Fe的金属活动性强弱
B．探究铁钉生锈时O2是否参与反应
C．比较红磷和白磷的着火点
D．测定空气中O2的含量
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．研究“水”可从多角度展开。水的电解
①宏观现象：按如图所示装置，通电一段时间后，试管A、B中产生气体的体积比约为_________，检验B中气体的现象是___________。
②微观分析：该反应中发生分解的微粒名称是___________。
③结论：水由__________组成。水的性质
将黄豆大小的金属钾放入盛有水的烧杯中，生成H2；在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红。写出该反应的化学方程式_________。水的用途
①碘与锌在常温下反应速度很慢，若滴入几滴水则反应剧烈，水在此的作用是_____。
②下列实验中，对水的主要作用分析不全面的是_________(填字母)
A．a图中的水便于观察烧瓶内气压变化
B．b图中的水提供热量
C．c图集气瓶中的水排尽空气且便于观察H2何时集满
D．d图中的水防止熔融物炸裂集气瓶
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．将25克石灰石 (杂质不溶于水，也不与酸反应)放入烧杯中，恰好与100克稀盐酸完全反应，生成8.8克二氧化碳。试计算：（1）原样品中碳酸钙的质量分数；（2）原稀盐酸中溶质的质量分数。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．请回答下列有关鉴别问题：不用其它任何试剂，就可将CuSO4、KOH、NaNO3三种溶液中的_____溶液先鉴别出来。用一种最常见的物质，就能鉴别出CaCO3、NaC1、NH4NO3三种固体，该物质是_____。用燃着的木条鉴别CO，CO2两种气体，其中鉴别出CO所依据的现象是_____。将失去标签的稀盐酸、Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液随意编号为a、b、c后，取少量的a与b在试管中混合，没有明显现象，则可推知c是_____。
14．绿色骑行成为新的生活方式。下是两款自行车图。回答下列问题：
（1）材质采用铝合金的自行车，主要优点是_____________________________；自行车链条涂抹润滑油，既减小阻力，又可防止生锈，其防锈原理是_________________； 手柄的塑料是热塑性塑料，____________（填“不能”或“能”）进行热修补。开发全塑料自行车的目的是_____。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实 验，各从不同方面对其进行图象描述：图 A 是实际操作图，图 B 是反应过程中溶液的酸碱度变化 图，图 C 是微观粒子结合过程的示意图。
根据图 B 的曲线变化，回答下列问题：该变化对应的实验操作是将______滴加到另一种溶液中。当滴入溶液的质量为 a g 时，溶液中的溶质为______（填化学式）。当溶液的 pH=7 时，溶液中的主要离子是______（填离子符号）。当加入溶液的质量为 b g 时，向所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液是______色。关于实验中的细节分析：
①实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是______；
②实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是______。
16．某化学小组用石灰石（含杂质SiO2、CaO，还可能含有少量的Fe2O3）与足量的稀盐酸制备二氧化碳气体，实验结束后对废液中的溶质成分进行探究（溶解于水中的气体成分忽略不计）。废液中的溶质含有哪些物质？
①SiO2不溶于水，且不与稀盐酸反应。
②FeCl3溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液能够很灵敏地显现出红色。
③FeCl3只能在较强的酸性溶液中存在，若pH＞3.8时，FeCl3会完全与水发生反应生成Fe（OH）3沉淀。
④已知反应：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl。该小组同学一致认为废液中一定含有CaCl2，任用一个化学方程式表示其原因：_____。结合以上资料，该小组同学做出以下三种合理的猜想。
猜想1：溶质只有CaCl2。
猜想2：_____。
猜想3：溶质有CaCl2，HCl和FeCl3。
请写出猜想3中有HCl和FeCl3的依据分别是_____、_____。
（反思评价）根据实验结论，实验结束后若要回收CaCl2溶液，正确的操作是向废液中加入过量的_____，过滤。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、B
【解析】
A、用于炼钢的赤铁矿属于混合物，主要成分是Fe2O3，不是金属也不是合金，不属于金属材料；
B、用于制造人造骨的钦合金，属于金属材料；
C、钻探机钻头上的金刚石，属于非金属单质，不属于金属材料；
D、用于制造船舶外壳的玻璃钢，属于复合材料，不属于金属材料。故选B。
2、B
【解析】
A、HCl、H2CO3属于酸，KHCO3属于盐，选项A不正确。
B、SO2、Fe3O4、C1O2均是由两种元素组成且一种是氧元素的化合物，均属于氧化物，选项B正确。
C、NH4Cl、CO(NH2)2均属于氮肥，HNO3具有腐蚀性，不能用作氮肥，选项C不正确。
D、CH4、CH3COOH均属于有机物；CO虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它看作是无机物，选项D不正确。
故选：B。
解答本题要求掌握常见物质的分类依据及各类物质的组成，才能顺利解答。
3、D
【解析】
A、用托盘天平称量固体药品，左物右码，砝码用镊子夹取，不能用手直接拿取，故选项A不正确；
B、溶解时用玻璃棒不断搅拌，使氯化钠溶解更快，不能用温度计搅拌，故选项B不正确；
C、过滤时要用玻璃棒引流，不能把要过滤的液体直接倒入漏斗，漏斗下端管口要紧靠烧杯的内壁，故选项C不正确；
D、蒸发时，用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅，故选项D正确。
故选：D。
本题考查的是初中化学常见的实验操作，掌握各操作要领，能轻松解答。
4、A
【解析】
A、水在发生三态变化时，由于水分子没有变，所以水的化学性质没有发生改变，符合题意；
B、水在发生三态变化时，分子间的间隔发生了变化，不符合题意；
C、水在发生三态变化时，水的物理性质也发生了变化，比如状态，密度等都发生了变化，不符合题意；
D、温度越高，分子的运动就越剧烈，因此水在发生三态变化时，因为温度的不同而导致水分子的运动速率发生了变化，不符合题意。故选A。
5、B
【解析】
A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确．
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误．
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故选项说法正确．
D、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固态，故选项说法正确．
故选B．
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
6、D
【解析】
A选项是错误的叙述，该图横坐标是硫酸，所以不能反应金属的活动性强弱；
B选项是错误的叙述，a点盛金属锌的烧杯中酸有剩余；
C选项是错误的叙述，b点时金属锌产生的氢气少；
D选项c点时，两个烧杯中都有金属剩余，是正确的叙述；故答案选择D
7、D
【解析】
A、中和反应属于放热反应，开始反应一段时间中溶液温度逐渐升高，故选项说法正确。
B、A点时溶液的pH等于7，溶液显中性，说明两者恰好完全反应，所得溶液中的溶质为NaCl，故选项说法正确。
C、中和反应属于复分解反应，故选项说法正确。
D、滴有酚酞的盐酸溶液显无色，逐滴加入氢氧化钠溶液，最终溶液显碱性，溶液显红色，故选项说法错误。
故选：D。
8、C
【解析】
A、能让铁生锈需要通过化学变化才能表现出来，是化学性质，故A错误；
B、能用排水法收集，是利用了氧气不易溶于水且不和水反应的性质，既利用了化学性质又利用了物理性质，故B错误；
C、加压降温我可以变成淡蓝色液体不需要发生化学变化就能表现出来，是物理性质，故C正确；
D、能供给呼吸需要通过化学变化才能表现出来，是化学性质，故D错误。故选C。
区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键是利用的性质是否需要通过化学变化体现出来。
9、A
【解析】
常见的酸根有碳酸根离子（CO32-），硝酸根离子（NO3-），硫酸根离子（SO42-），氢氧根（OH-）不是酸根离子；故选：A。
10、B
【解析】
试题分析：A不能比较Zn 和 Fe 的金属活动性强弱，因为酸的浓度还不同。D不能测定空气中 O2 的含量，因为过程中会产生新的气体，影响气体。故选BC．
考点：实验方案的设计
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、 2∶1 带火星的木条复燃 水分子 氢氧元素(或H、O) 2K+2H2O=2KOH+H2↑ 加快反应速度(或催化剂) AB
【解析】(1)水的电解。①宏观现象：试管A、B中产生气体分别是氢气和氧气，它们的体积比约为2∶1。检验B中气体的现象是带火星的木条复燃。②微观分析：该反应中发生分解的微粒名称是水分子，化学变化的实质是分子的划分，原子的重新组合。③结论：水由氢氧元素(或H、O)组成。(2)水的性质。将黄豆大小的金属钾放入盛有水的烧杯中，生成H2；在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，说明生成了碱。该反应的化学方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑。(3)水的用途。①碘与锌在常温下反应速度很慢，若滴入几滴水则反应剧烈，水在此的作用是加快反应速度(或催化剂)。②对水的主要作用分析∶A、a图中的水不仅便于观察烧瓶内气压变化，还可以检查装置的气密性，故A分析不全面；B、b图中的水不仅提供热量，还可以隔绝空气，故B分析不全面；C、c图集气瓶中的水排尽空气且便于观察H2何时集满,故C分析全面； D、d图中的水防止熔融物炸裂集气瓶，故D分析全面。
点睛∶水电解时，与电源正极相连的试管中产生的气体是氧气，与电源负极相连的试管中产生的气体是氢气。水作用广泛，用途也广泛。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、（1） 80% （2）14.6%
【解析】
利用二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，分别计算恰好完全反应时碳酸钙的质量和HCl的质量，最后使用质量分数的计算公式，求出样品中碳酸钙的质量分数和所用盐酸的质量分数。
【详解】
解：设石灰石中碳酸钙的质量为x 。盐酸中HCl的质量为y。
解得: x = 20g ，y=14.6g
则碳酸钙的质量分数=20 g /25 g×100% =80%
盐酸中的溶质质量分数为:14.6g/100g ×100% =14.6%。
答：（1）原样品中碳酸钙的质量分数为80%；（2）原稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、CuSO4 水 气体被点燃，发出淡蓝色的火焰 Na2CO3溶液
【解析】
（1）CuSO4溶液呈蓝色，其他两种溶液都是无色，可先把CuSO4溶液鉴别出来；
（2）把三种物质分别放入适量的水中，不溶解的是碳酸钙，溶解后溶液温度无明显变化的是氯化钠，溶液温度明显变低的是硝酸铵，根据现象即可把三种物质鉴别出来，所以要鉴别三种物质用水就行；
（3）一氧化碳具有可燃性，把燃着的木条放入集气瓶中，如果气体被点燃，发出淡蓝色的火焰，这瓶气体就是一氧化碳；
（4）三种溶液中稀盐酸和氢氧化钙溶液混合生成氯化钙和水，无明显现象，则可推知c是碳酸钠。
在鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，然后根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象才能鉴别。
14、密度小、硬度大 隔绝氧气和水 能 轻便、节约金属资源
【解析】
（1）材质采用铝合金是因为铝合金具有密度小，硬度大的优点，自行车链条涂抹润滑油，既减小阻力，又可防止生锈，其防锈原理是隔绝氧气和水；热塑性塑料能进行热修补；
（2）开发全塑料自行车的目的是轻便，节约金属资源等。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、NaOH 溶液 NaCl、HCl Na+、Cl- 蓝 防止盐酸过量 使加入的氢氧化钠与盐酸充分反应
【解析】
本题考查了中和反应的发生过程。从溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、数形结合的角度理解中和反应。
（1）图B中pH是逐渐增大的，因此是把NaOH 溶液滴入盐酸中溶液；
（2）当滴入溶液的质量为ag时，盐酸过量，溶液中的溶质为NaCl、HCl；
（3）当溶液的pH=7时，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，溶液中的主要离子是Na+、Cl—；
（4）当加入溶液的质量为bg时，氢氧化钠溶液过量，向所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液是蓝色；
(5)关于实验中的细节分析：①实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是防止盐酸过量；
②实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是使加入的氢氧化钠与盐酸充分反应。
16、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 溶质有CaCl2、HCl 盐酸过量 石灰石中含有氧化铁 硫氰化钾 生成白色沉淀 碳酸钙
【解析】
（1）该小组同学一致认为废液中一定含有CaCl2，这是因为盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，和氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，CaO+2HCl═CaCl2+H2O。
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）猜想1：碳酸钙中不含有氧化铁并且和稀盐酸恰好完全反应时溶质只有CaCl2。
猜想2：碳酸钙中不含有氧化铁并且盐酸过量时溶质是CaCl2、HCl。
猜想3：碳酸钙中含有氧化铁并且盐酸过量时溶质有CaCl2，HCl和FeCl3。
故填：溶质有CaCl2、HCl。
（3）猜想3中有HCl和FeCl3的依据分别是盐酸过量、石灰石中含有氧化铁。
故填：盐酸过量；石灰石中含有氧化铁。
（4）步骤1：取少量过滤后的废液于试管中，滴加硫氰化钾溶液，溶液没有变红，废液的溶质中不含FeCl3；故填硫氰化钾；
步骤2：另取少量过滤后的废液于试管中，加入过量的Na2CO3溶液，先有气泡冒出，然后产生白色沉淀，是因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠；故填生成白色沉淀；
（5）实验结束后若要回收CaCl2溶液，正确的操作是向废液中加入过量的碳酸钙，盐酸完全反应后过滤得到氯化钙溶液。
故填：碳酸钙。
铝合金自行车
全塑料自行车
实验操作
实验现象
实验结论
步骤1：取少量过滤后的废液于试管中，滴加①_____溶液
溶液没有变红
废液的溶质中不含FeCl3
步骤2：另取少量过滤后的废液于试管中，加入过量的Na2CO3溶液
先有气泡冒出，然后②_____
猜想2成立