2026年潮州市中考化学考试模拟冲刺卷（含答案解析）

这是一份2026年潮州市中考化学考试模拟冲刺卷（含答案解析），共11页。试卷主要包含了下列变化中，属于物理变化的是等内容，欢迎下载使用。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．图表资料为我们提供很多信息，下列说法错误的是（ ）
A．根据原子结构示意图，能推断原子的中子数
B．根据元素周期表，能查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量
C．根据金属活动性顺序表，能判断金属是否容易被稀盐酸腐蚀
D．根据溶解度曲线，能判断从溶液中获取晶体的方法
2．空气的成分中，能导致温室效应的气体是
A．氮气B．氧气
C．二氧化碳D．稀有气体
3．关于催化剂的说法中正确的是
A．催化剂只有二氧化锰一种
B．催化剂对所有化学反应的催化效果都一样
C．催化剂只适用于分解反应
D．催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变
4．下图表示a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A．P点表示t1℃时a、b溶液的溶质质量分数相等
B．t1℃时a、c饱和溶液升温到t2℃，均变为不饱和
C．a中含有少量b时， 可采用蒸发结晶的方法提纯a
D．t1℃时，125克b的饱和溶液中，含有b物质25克
5．下列变化中，属于物理变化的是（ ）
A．家庭自制冰块
B．馒头变馊
C．葡萄糖在人体内的氧化
D．富含淀粉的甘薯酿酒
6．下图为某一反应的微观示意图，下列说法错误的是（ ）
A．X是化合物，Z、W是氧化物
B．该反应中反应物X、Y的化学计量数之比为1:3
C．X物质中碳元素的质量分数为75.0%
D．点燃X前，要先检验其纯度，以防止爆炸
7．下列符号中，能表示两个氢分子的是( )
A．2HB．H 2C．2H 2D．2H2O
8．若某实验制取的CO2气体中含有水蒸气，则可选择的干燥剂为（ ）
A．NaOH固体B．NaOH溶液C．浓硫酸D．生石灰
9．如图所示是某反应前后的微观示意图，“○”和“●”表示两种不同的原子．则该反应（ ）
A．是化合反应B．有单质生成
C．反应前后分子种类不变D．参加反应的两种分子个数比为4：1
10．下列是我省第一批国家级非物质文化遗产，其过程中主要发生化学变化的是（ ）
A．安庆黄梅戏B．徽州石头雕刻
C．界首彩陶烧制D．凤阳花鼓灯
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．写出下列各反应的化学方程式:镁带在空气中燃烧_____；铁与稀硫酸反应_____；工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁_____；
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．钠摄入过量或钾摄入不足都是导致高血压的风险因素．日常生活中选择食用低钠盐能实现减钠补钾．如图为某品牌低钠盐的标签，请你根据标签回答以下问题：
溶剂水中氢元素与氧元素的质量为_____．（最简整数比）人体每天摄入钠元素的质量不宜超过2.3g．如果人体所需的钠元素全部来自该品牌食盐，那么一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过多少克？_____（写出计算过程，结果保留一位小数）
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．用洗净的仪器进行过滤时，滤纸未破损，经两次过滤后，滤液仍然浑浊，原因是_____。
14．某兴趣小组发现一袋腌制松花蛋的泥料，配料表上的成分是氧化钙、纯碱和食盐。他们用泥料进行了如下实验：在少量泥料中加入一定量的水，充分搅拌，该过程中发生的化学反应方程式为_____。过滤后，用pH试纸测试所得滤液的酸碱度，下列操作错误的是_____（填序号）。
A 将pH试纸剪成几段使用
B 将pH试纸直接插入待测液中
C 将pH试纸湿润后放在表面皿上
D 用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
E 玻璃棒每一次蘸取溶液后要洗净擦干取一定量的滤液于试管中，向其中逐滴滴加几滴稀盐酸，边滴边振荡，发现没有气泡产生。其主要原因是_____。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．某次化学实验后所得的废液中可能含有的离子有 H+、Na+、Cu2+、Cl－、OH－、CO32-、SO42-，某化学兴趣小组对其成分进行了探究。观察：废液澄清且为无色，说明废液中没有______(填离子符号)。测定酸碱度：利用 pH 试纸测定溶液的酸碱度，操作方法是____。 测得废液的pH为2，说明废液显____性，废液中没有_____(填离子符号)。检验其他离子：
(4)得出结论：
①若废液中没有 Na+，则废液中所含的全部溶质是_________(填化学式)。
②若废液中含有 Na+，则废液中所含的全部溶质是________(填化学式)。
16．在学习盐酸的化学性质时，甲、乙两位同学分别做了稀盐酸和碳酸钠溶液反应的实验（如图1）。
甲同学的实验中溶液有气泡冒出，乙同学的实验中溶液无气泡冒出。写出甲同学实验的化学反应方程式：_____。乙同学的实验中溶液为什么没有气泡冒出？碳酸钠和稀盐酸反应不仅可以生成二氧化碳还可以生成碳酸氢钠同学们设计并进行了如图2所示的实验（装置气密性良好）。
（2）细玻璃管在实验中的主要作用是_____；实验①中细玻璃管中液柱略微升高的原因:少量稀盐酸滴入导致小药瓶内气体体积略微压缩，_____。实验②中Ⅰ的现象是_____；实验①、②中步骤Ⅱ：注射器2必须缓慢地从瓶中抽取气体的原因是_____。此反应说明反应物的量不同，产物可能不同，试另举一例：_____。
在老师的帮助下，同学们利用pH传感器对相同浓度的碳酸钠溶液（pH为12）、碳酸氢钠溶液（pH为8.2）与稀盐酸反应时，pH的变化与盐酸体积的关系进行了测定，并做了如图3所示的对比图：
图中各线段实验现象如下表：
（4）在AB段，溶液中的溶质有_____、_____、_____。分析图表，体现碳酸钠与稀盐酸反应分两步：
第一步反应：Na2CO3 +HCl=NaCl+NaHCO3
第二步反应的化学方程式为：_____。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、A
【解析】
:A、根据原子的结构示意图，不能判断原子核内中子数的多少，说法错误，故符合题意；
B、从元素周期表中可以查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量等，说法正确，故不符合题意；
C、根据金属活动性顺序，可以判断金属的位置，能判断是否容易被盐酸腐蚀，说法正确故不符合题意；
D、溶解度曲线可以查出某物质在一定温度时的溶解度，根据溶质受温度影响的大小选择从溶液中获得晶体的方法，说法正确，故不符合题意；
故选A
根据原子的结构示意图的意义分析；根据元素周期表的意义分析；根据金属活动性顺序表的应用考虑；溶解度曲线可以查出某物质在一定温度时的溶解度，根据溶质受温度影响大小；进行解答。
2、C
【解析】
导致温室效应的气体有：二氧化碳、甲烷、臭氧等，主要气体是二氧化碳．主要是由于大量燃烧化石燃料和汽车排放的尾气所致．
故选C
3、D
【解析】
A、不是只有二氧化锰能做催化剂，其它的物质也可以作催化剂，如硫酸铜溶液、红砖粉末等对过氧化氢的分解也具有催化作用，选项错误；
B、并不是所有的化学反应都需要催化剂，如人的呼吸作用，不需要使用催化剂，催化剂对不同化学反应的催化效果不一样，选项错误；
C、催化剂不只适用于分解反应，如氮气和氢气在高温、高压催化剂的作用下生成氨气是化合反应，选项错误；
D、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变，选项正确。
故选D。
4、D
【解析】
A、P点表示t1℃时a、b两种物质的溶解度相等，而质量分数不一定相等，故错误；
B、a 物质的溶解度随温度的升高而升高，故随温度的升高，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，c物质的溶解度随温度的升高而降低，故升高温度后，c溶液有晶体析出，仍为饱和溶液，错误；
C、a物质的溶解度随温度的升高而升高，变化较大，b物质的溶解度随温度的升高而升高，变化不大，故a中含有少量b时， 可采用降温结晶的方法提纯a，故错误；
D、t1℃时，b物质的溶解度是25g，故t1℃时125克b的饱和溶液中，含有b物质25克，正确。故选D。
5、A
【解析】
A、家庭自制冰块，把水降温到0℃，水由液态变为固态，状态发生改变，没有生成其他物质，是物理变化，故选项A符合题意；
B、馒头变馊是馒头中的淀粉与空气中的氧气发生缓慢氧化，生成了其他物质，是化学变化，故选项B不符合题意；
C、葡萄糖在人体内的氧化是葡萄糖与氧气发生氧化反应生成水和二氧化碳，生成了其他物质，是化学变化，故选项C不符合题意；
D、富含淀粉的甘薯酿酒，是甘薯发酵生成酒精，生成了其他物质，是化学变化，故选项D不符合题意。
故选：A。
本题考查的是物理变化和化学变化，把握它们的区别：是否有其他物质生成来进行判断。
6、B
【解析】
A．X是化合物，Z、W是氧化物，选项A正确；
B．该反应中反应物X、Y的化学计量数之比为1∶2，选项B错误；
C．X物质中碳元素的质量分数为 ，选项C正确；
D．点燃X前，要先检验其纯度，以防止爆炸，选项D正确。故选B。
7、C
【解析】
A. 2H表示两个氢原子；
B. H 2表示一个氢分子是由两个氢原子构成的；
C. 2H 2 表示两个氢分子；
D. 2H2O表示两个水分子。
故选C。
8、C
【解析】
A、NaOH固体具有吸水性，故可用作干燥剂，可以与CO2气体发生反应，不能用于干燥CO2气体，故不符合题意；
B.、NaOH溶液不具有吸水性，故不可用作干燥剂，而且还可以与CO2气体发生反应，可用来除去或吸收CO2，但不能用于干燥CO2气体，故不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，可以干燥中性气体和酸性气体，故可用于干燥CO2气体，故符合题意；
D、生石灰可以与水反应放热，故可用来作干燥剂，但生石灰可与二氧化碳发生反应，不能用来干燥二氧化碳气体，故不符合题意；
故选C
干燥剂的选择遵循的原则是：一、可以吸收水；二、不能与被干燥的物质发生反应。简单记为：酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，中性干燥剂，使用较普遍。
9、A
【解析】
A、据图可知，该反应是单质与单质生成化合物的化合反应，故A正确；
B、该反应生成的是化合物，没有单质生成，反应后的单质是没有参加反应的物质的分子，故B错误；
C、反应前后分子的种类发生改变，故C错误；
D、据图可知，由白色圆圈构成的分子反应后有剩余，故只有两个分子参加了反应，所以参加反应的两种分子的个数比是2：1，故D错误；
故选A．
10、C
【解析】
A、安庆黄梅戏只是演戏，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、徽州石头雕刻只是雕刻成不同形状，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、界首彩陶烧制过程中包含着物质与氧气发生的氧化反应，属于化学变化，符合题意；
D、凤阳花鼓灯是用鼓做灯，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选C。
判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、2Mg+O22MgO Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
【解析】
(1)镁带与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，故反应的化学方程式写为：2Mg+O22MgO。
(2)铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，故反应的化学方程式写为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
(3)工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，是在高温下CO和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式写为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、1:8 8.4g
【解析】
(1)由水的化学式为H2O可知，氢元素与氧元素的质量比=(1×2):16= 1:8 ；(2) 设 一个人每天摄入该品牌低钠盐不宜超过的质量为x，x×70%×=2.3g，x=8.4g，
答：一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过8.4g。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、漏斗中液面高于滤纸边缘
【解析】
用洗净的仪器进行过滤操作时，滤纸未破损，经两次过滤后，滤液仍浑浊，因为漏斗中的液面高于滤纸的上边缘；如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等。
14、CaO+H2O＝Ca(OH)2、Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH BC 溶液中含有氢氧化钠，滴入的稀盐酸先与氢氧化钠反应生成了氯化钠和水
【解析】
根据氧化钙、纯碱的性质分析加入水中发生的反应；pH试纸的使用方法；溶液中含有氢氧化钠，滴入的稀盐酸先与氢氧化钠反应分析回答。
【详解】
（1）在少量泥料中加入一定量的水，充分搅拌，氧化钙能与水化合生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成了碳酸钙和氢氧化钠，该过程中发生的化学反应方程式为：CaO+H2O＝Ca(OH)2、Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH；故填：CaO+H2O＝Ca(OH)2、Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH
（2）用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；可以剪成几段，节约了试纸；不能将pH试纸伸入溶液中检测溶液的pH，否则会污染试剂；将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，试纸不能先用水润湿；玻璃棒每一次蘸取溶液后要洗净擦干；读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，时间不能过长。故填：BC
（3）由上述分析可知，溶液中有生成的氢氧化钠，取一定量的滤液于试管中，向其中逐滴滴加几滴稀盐酸，边滴边振荡，发现没有气泡产生。其主要原因是滴入的稀盐酸先与氢氧化钠反应生成了氯化钠和水。故填：滴入的稀盐酸先与氢氧化钠反应生成了氯化钠和水
本题的难度不大，了解常见物质的性质和溶液酸碱度的测定方法即可分析解答。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、Cu2+ 将一片干燥的pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，显色后立 即与标准比色卡比较，读出溶液的 pH 酸 OH-、CO32- 过量Ba(NO3)2溶液 AgNO3溶液 HCl、H2SO4 NaCl、Na2SO4、HCl、H2SO4
【解析】
（1）根据离子的颜色判断；
（2）根据pH的大小判断溶液的酸碱性；
（3）根据钡离子和银离子的检验方法判断；
（4）正负电荷的代数和为零；
【详解】
（1）Cu2+为蓝色，废液澄清且为无色，说明废液中没有Cu2+，故填：Cu2+；
（2）利用 pH 试纸测定溶液的酸碱度，操作方法是：将一片干燥的pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，显色后立 即与标准比色卡比较，读出溶液的 pH；pH为2，pH﹤7，说明废液显酸性，含大量H+，由于H+与OH－、CO32-不共存，则废液中无OH－和CO32-；
故填：将一片干燥的pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，显色后立 即与标准比色卡比较，读出溶液的 pH；酸；OH－、CO32-；
（3）①取少量废液，滴加过量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀BaSO4生成，则废液中含有SO42-；
②过滤，向滤液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀AgCl生成，废液中含有 Cl－；故填：过量Ba(NO3)2溶液；AgNO3溶液；
（4）①若废液中没有 Na+，根据正负电荷的代数和为零，则废液中所含的阳离子只有H+，阴离子有：Cl－和SO42-，则溶质是HCl、H2SO4；
②若废液中含有 Na+，因溶液显酸性含则废液中含H+，阴离子有：Cl－和SO42-，组合后有溶质为：NaCl、Na2SO4、HCl、H2SO4；
故填：HCl、H2SO4；NaCl、Na2SO4、HCl、H2SO4；
熟练掌握常见离子的颜色，离子的共存，溶液显电中性，正负电荷的代数和为零。
16、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 调节装置内压强 压强增大 细玻璃管中液柱明显升高 使气体和澄清石灰水充分反应 木炭燃烧，氧气不足时生成CO，氧气充足时生成CO2（合理答案均可） NaCl NaHCO3 Na2CO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
【解析】
（1）根据化学反应的原理来分析；
（2）根据装置内的压强来分析；
（3）根据产生大量的气体造成装置内的压强明显增大以及实验操作的目的来分析；
（4）根据反应物的量不同，产物可能不同来分析；
（5）根据AB段发生的反应分析；
（6）根据化学反应的原理来分析。
【详解】
（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）细玻璃管在实验中的主要作用是调节装置内压强；实验①中少量稀盐酸滴入导致小药瓶内气体体积略微压缩，压强增大，所以细玻璃管中液柱略微升高；故填：调节装置内压强；压强增大；
（3）用注射器1向小药瓶中继续注入稀盐酸至较多气泡产生造成装置内的压强明显增大，所以细玻璃管中液柱明显升高；实验①、②中步骤Ⅱ：注射器2必须缓慢地从瓶中抽取气体是为了使气体和澄清石灰水充分反应；故填：细玻璃管中液柱明显升高；使气体和澄清石灰水充分反应；
（4）木炭在氧气充足的时候燃烧生成二氧化碳，在氧气不充足的时候燃烧生成一氧化碳；故填：木炭燃烧，氧气不足时生成CO，氧气充足时生成CO2（合理答案均可）。
（5）在AB段，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠，由于B点PH＞8.2，溶液中有剩余的Na2CO3，溶液中的溶质有NaCl、NaHCO3、Na2CO3；故填：NaCl、
NaHCO3、Na2CO3。
（6）第一步反应：Na2CO3 +HCl=NaCl+NaHCO3；第二步反应是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．故填：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量废液，滴加______
有白色沉淀生成
废液中含有 Cl－、SO42-
②过滤，向滤液中滴加______
有白色沉淀生成
实验编号
实验步骤
实验现象
①
Ⅰ．用注射器1向小药瓶中缓慢注入少量的稀盐酸，边注入边振荡
细玻璃管中液柱略微升高
Ⅱ．换注射器2从瓶中缓慢抽取气体
澄清石灰水无明显变化
②
Ⅰ．用注射器1向小药瓶中继续注入稀盐酸至较多气泡产生
细玻璃管中液柱明显升高
Ⅱ．换注射器2从瓶中缓慢抽取气体
澄清石灰水变浑浊
溶液
线段
实验现象
Na2CO3
AB
无气泡
BC
有少量气泡
CD
有大量气泡
DE
几乎无气泡
NaHCO3
MN
立即有大量气泡
NE
几乎无气泡