【化学】海南省2025－2026学年高三上学期学业水平诊断（一）试题（学生版+解析版）

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一、单选题
1．下列化学用语或图示正确的是
A．核素氘： 21HB．NaNH2的电子式：
C．明矾的化学式：KAlSO42D．MgO中阳离子结构示意图：
【答案】B
【解析】核素氘的符号应为 12H，A错误；NaNH2由Na+和NH2-构成，其电子式为，B正确；明矾的化学式为KAlSO42⋅12H2O，C错误；MgO中阳离子结构示意图为，D错误；故选B。
2．下列物质的应用与体现的性质具有对应关系的是
A．氯化铁净水，体现氯化铁的氧化性
B．N2H4作火箭燃料，体现N2H4的稳定性
C．盐酸除去SiO2中的MgO，体现盐酸的酸性
D．氯化铁溶液蚀刻铜质印刷线路板，体现金属的活泼性：Fe>Cu
【答案】C
【解析】氯化铁净水的原因是于Fe3+水解生成FeOH3胶体吸附杂质，体现FeCl3的水解性质，A错误；N2H4作火箭燃料时发生氧化反应释放能量，体现其还原性，B错误；盐酸除去SiO2中的MgO，盐酸与MgO反应生成Mg2+和H2O，体现盐酸的酸性，C正确；FeCl3蚀刻铜质印刷线路板，是因为Fe3+的氧化性强于Cu2+，与金属活泼性Fe>Cu无关，D错误。
故选C。
3．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式书写正确的是
A．FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
B．向FeCl2溶液中通入Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C．将铜片插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
D．向Al2SO43溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=Al(OH)4-
【答案】B
【解析】A．稀硝酸具有强氧化性，FeO中的Fe2＋会被氧化为Fe3＋，生成Fe3＋和NO等产物，而非Fe2＋，正确的应为：3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O，A错误；B．Cl2与Fe2＋发生氧化还原反应，生成Fe3＋和Cl－，电荷守恒且反应式配平正确，B正确；C．稀硝酸与铜反应生成NO而非NO2，正确的应为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，C错误；D．氨水为弱碱，无法溶解Al(OH)3，正确的应为：Al3++3NH3⋅H2O=AlOH3↓+3NH4+，D错误；故选B。
4．下列图示中，实验操作或方法符合规范的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
【答案】A
【解析】配制溶液时的定容操作为当液面离刻度线1~2cm时改用胶头滴管逐滴加水至凹液面最低处与刻度线相切，A正确；给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管体积的三分之一，B错误；观察钾元素的焰色，需透过蓝色钴玻璃，C错误；氯气比空气密度大，排空气法收集氯气时应长进短出，D错误。故选A。
5．短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，X与W同主族，且X、N的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和，元素X与Y能组成两种阴、阳离子个数比一致的常见化合物Y2X和Y2X2。下列叙述错误的是
A．简单离子半径：X>Y
B．简单氢化物的稳定性：X>W
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>N
D．Z的氧化物可以与Y的最高价氧化物对应水化物的溶液反应
【答案】C
【解析】由元素X与Y能组成两种阴、阳离子个数比一致的常见化合物Y2X和Y2X2可知，X为O，Y为Na，X与W同主族，则W为S，短周期主族元素原子序数大于硫的只有Cl，故N为Cl，X、N的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和可知Z为Si。O2－的离子半径大于Na＋，即离子半径X>Y，A正确；O的非金属性强于S，H2O的稳定性强于H2S，即简单氢化物的稳定性X>W，B正确；Z为Si，N为Cl，HClO4的酸性强于H2SiO3，C错误；SiO2能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O，D正确。故选C
6．ClO2是国际公认的“第四代消毒剂”，它的一种制备原理为 (已配平)。关于该反应，下列叙述正确的是
A．方框内相应物质的分子式为C2H2O
B．在反应中发生还原反应
C．H2SO4浓度越大，越有利于上述反应的发生
D．该反应每转移1 ml e-，理论上生成1 ml ClO2
【答案】D
【解析】根据原子守恒可知，方框内相应物质的分子式为C2H2O3，A错误；反应中碳元素的化合价升高，H-C||O-C||O-H在反应中发生氧化反应，B错误；若硫酸浓度太大，浓硫酸具有脱水性，使有机物碳化发生副反应，不利于主反应的发生，C错误；Cl从＋5变为＋4价，该反应每转移1 ml e-，理论上生成1 ml ClO2，D正确。故选D。
7．取一定质量的Ca3N2⋅CaH2按如图所示流程进行实验。
下列说法错误的是
A．气体A可用于工业制盐酸B．③中发生的反应属于氧化还原反应
C．沉淀D可用作牙膏摩擦剂D．液态的E可用作制冷剂
【答案】B
【解析】Ca3N2⋅CaH2与足量稀盐酸反应生成气体A（H2）、溶液B（含CaCl2、NH4Cl的混合溶液）；溶液B（含CaCl2、NH4Cl的混合溶液）与足量Na2CO3溶液反应生成沉淀D（CaCO3）、溶液C（含NaCl、NH4Cl、Na2CO3的混合溶液）；溶液C（含NaCl、NH4Cl、Na2CO3的混合溶液）与足量NaOH溶液在加热条件下反应生成气体E（NH3）。工业制盐酸的反应原理为H2+Cl2 点燃 2HCl，A为H2，可用于工业制盐酸，A正确；③中发生反应为NH4++OH- Δ NH3↑+H2O，不属于氧化还原反应，B错误；D(碳酸钙)是牙膏中常见的摩擦剂，C正确；液氨汽化吸收大量的热，故液氨可用作制冷剂，D正确。故选B。
8．一种从含镍催化剂(主要成分为Ni，还含有少量的FeO、Al2O3)中回收镍的工艺流程如图所示[已知：MNiSO4⋅7H2O=281 g⋅ml-1]
下列说法错误的是
A．“碱浸”的目的是分离出铝元素
B．“一系列操作”主要是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
C．焙烧后所得氧化物的化学式为NiO
D．若遗漏“H2O2+调pH=3.2”操作，NiSO4⋅7H2O产品中可能含有FeSO4⋅7H2O
【答案】C
【解析】含镍催化剂(主要成分为Ni，还含有少量的FeO、Al2O3)碱浸时，Al2O3与强碱反应生成可溶性偏铝酸盐，Ni、FeO不与碱反应，过滤分离出铝元素；酸浸时Ni、FeO与酸反应生成Ni2＋、Fe2＋；加H2O2调pH=3.2时，Fe2＋被H2O2氧化为Fe3＋，调pH使Fe3＋完全沉淀，过滤，滤渣为Fe(OH)3；滤液为NiSO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得到NiSO4⋅7H2O晶体。将NiSO4⋅7H2O焙烧分解为含镍氧化物，最终得到粗镍。“碱浸”时发生反应Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)4-，目的是分离出铝元素，A正确；“一系列操作”为NiSO4溶液变成晶体的过程，包含蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，B正确；起始时NiSO4⋅7H2O的质量为2.81 g，则其物质的量为n =2.81 g281 g/ml=0.01 ml，其中镍元素的质量为m=n×M=0.01 ml×59 g/ml=0.59 g，加热至质量不再变化时为氧化物，即0.83 g氧化物中氧元素的质量为0.83 g－0.59 g＝0.24 g，氧原子物质的量为n= 0.24 g16 g/ml=0.015 ml，镍、氧原子的物质的量之比为0.01:0.015=2:3，故焙烧后所得氧化物的化学式为Ni2O3，C错误；若遗漏加“H2O2调pH=3.2”操作，“酸浸”后的溶液中存在Fe2+，导致后续产品中可能含有FeSO4⋅7H2O，D正确。故选C。
二、多选题
9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A．28 g CO和N2的混合气体中含有的原子总数为2NA
B．1 ml⋅L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的数目小于NA
C．0.1 ml NO2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
D．0.1 ml H2与0.1 ml I2蒸气在密闭容器中充分反应后分子总数为0.2NA
【答案】BC
【解析】CO和N2的相对分子质量均为28，28 g CO和N2的混合气体共1 ml，故含有的原子总数为2NA，A正确；未指明1 ml⋅L-1的Na2CO3溶液的体积，不能计算其物质的量，B错误；NO2溶于水的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，3 ml NO2反应转移2 ml电子，则0.1 ml NO2溶于水转移电子的数目为0.1×23NA=0.23NA，不等于0.1NA，C错误；H2与I2生成HI的反应为分子数不变的反应，故0.1 ml H2和0.1 ml I2蒸气在密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA，D正确。故选BC。
三、单选题
10．根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
【答案】D
【解析】将NaHSO3固体溶于水，测得溶液呈酸性，说明NaHSO3固体溶于水后电离出H+，不能说明NaHSO3固体中有H+，A错误；向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有无色气体产生，是因为HCO3-与氯水中的H+发生反应生成H2O和CO2，说明氯水中含有大量的H+，HClO的酸性小于H2CO3，不能证明含有HClO，B错误；NO3-在酸性条件下能将Na2SO3氧化为Na2SO4，故向久置的Na2SO3溶液中加入足量硝酸酸化的BaNO32溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，不能说明Na2SO3已完全变质，C错误；将气体化合物X通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，锰元素的化合价降低，说明X具有还原性，D正确。故选D。
11．将浸NaCl溶液润湿的铁粉和碳粉放入如图所示的装置中。下列说法正确的是
A．碳粉作原电池的负极
B．Cl-向碳粉迁移
C．无碳粉时，铁粉腐蚀速率变慢
D．铁粉表面发生的电极反应：O2+4e-+2H2O=4OH-
【答案】C
【解析】浸NaCl溶液润湿的铁粉和碳粉构成原电池装置，发生吸氧腐蚀，铁粉作原电池的负极，不活泼的碳粉作原电池的正极，A错误；阴离子向负极迁移，Cl-向铁粉迁移，B错误；有碳粉时，构成原电池，铁粉腐蚀速率更快，C正确；铁粉表面发生的电极反应为Fe-2e-=Fe2+，碳粉表面发生的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，D错误。故选C。
12．开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。下列叙述错误的是
A．实现过程①需要除去Mg2+、SO42-、Ca2+等离子
B．实验室中过程②可用如图所示装置实现
C．过程③中“热空气吹出”可能与溴的挥发性较强有关
D．过程④的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
【答案】B
【解析】粗盐中含有的Mg2+、SO42-、Ca2+，需要用化学方法除去，A正确；直接加热MgCl2⋅6H2O会促进Mg2+的水解生成Mg(OH)2，得不到无水MgCl2，实验室中过程②不能使用蒸发皿，B错误；液溴易挥发，故过程③中可用热空气吹出溴，C正确；过程④通入Cl2可获得Br2，反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，D正确。故选B。
13．一定条件下，某共轭二烯烃X与溴单质按物质的量之比1:1发生加成反应的反应进程及能量变化如图所示(图中ΔE均为正值)。下列说法正确的是
A．相同条件下，产物Zl比产物Yl稳定
B．Xl+Br2l=Yl ΔH=(ΔE2-ΔE1)kJ⋅ml-1
C．反应开始阶段，生成Yl 与生成Zl的速率相等
D．生成Y1或Z1的总反应均为放热反应
【答案】AD
【解析】物质的能量越低越稳定，Z(l)的能量低，较稳定，A正确；由图像可知，Xl+Br2l=Yl为放热反应，ΔH=(ΔE1-ΔE2)kJ⋅ml-1，B错误；中间产物转化为Yl的活化能更小，故开始阶段生成Yl的反应速率更快，C错误；生成Yl与Zl的总反应均为放热反应，D正确。故选AD。
四、多选题
14．中学阶段常见单质和化合物有如图所示的转化关系(反应ⅳ的部分生成物未给出)，已知：甲是NCl3气体乙在标准状况下的密度为0.76 g⋅L-1，常温下Y是一种黄绿色气体。
下列叙述错误的是
A．乙的摩尔质量为17 g
B．Y常用于杀菌漂白，与反应ⅲ有关
C．化合物丙见光分解得到单质Y
D．反应ⅳ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2
【答案】AC
【解析】由图示转化关系及题干信息可知，X是N2，Y是Cl2，乙是NH3，丙是HClO，丁是HCl。乙在标准状况下的密度为0.76g⋅L-1，乙的摩尔质量为0.76 g⋅L-1×22.4 L⋅ml-1≈17 g⋅ml-1，A错误；Cl2常用于漂白或自来水的杀菌消毒，是因为Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性，即与反应ⅲ有关，B正确；HClO见光分解得到O2，Y是Cl2，C错误；依题意可得反应ⅳ的化学方程式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，氧化剂(Cl2)与还原剂(NH3)的物质的量之比为3∶2，D正确。故选AC。
五、解答题
15．以钛铁矿(主要成分为FeTiO3，含有少量Fe2O3、SiO2)为主要原料制取Ti和水处理剂聚合硫酸铁{[Fe2OHnSO43 -n2]m,n>2、m12 c．0