2026届安徽省六安市中考化学全真模拟试题（含答案解析）

这是一份2026届安徽省六安市中考化学全真模拟试题（含答案解析），共11页。试卷主要包含了下列图像与所对应操作相符的是，有关化学实验现象的描述错误的是，食品卫生与身体健康密切相关，下列实验操作正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列过程中不发生化学变化的是（）
A．把水喷向空中B．服用胃药治疗胃酸过多
C．钟乳石的形成D．盐酸腐蚀碳酸钙
2．根据化学方程式 S+O2 SO2，无法获得的信息是（ ）
A．反应前后反应物和生成物的种类B．参加反应硫和二氧化硫的质量比
C．化学反应速率的快慢程度D．反应发生所需要的条件
3．下列图像与所对应操作相符的是
A．用两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
B．向一定质量分数的盐酸中不断加水
C．向等质量的锌片、镁片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸
D．向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中不断加NaOH溶液
4．有关化学实验现象的描述错误的是
A．硫粉在氧气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰
B．生锈的铁钉放入少量稀盐酸中，溶液呈黄色
C．氯化铁溶液滴入氢氧化钙溶液中，产生黄色沉淀
D．铜片放入硝酸银溶液，铜片表面有银白色物质析出
5．下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是
A．2N：两个氮元素
B．CO2：表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子
C． ：表示1个镁离子带两个单位的正电荷
D．S2-：表示硫元素的化合价为-2
6．某同学配制的10%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是
A．称取的氯化钠固体质量偏大
B．量取水的体积偏小
C．向烧杯中转移称量好的氯化钠时，有少量洒落在桌面上
D．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体溅出
7．食品卫生与身体健康密切相关。下列做法不会危害人体健康的是
A．为使鱼干的颜色更白，用过氧化氢来浸泡处理
B．为降低生产成本，应减少婴儿奶粉中蛋白质的含量
C．为预防甲状腺肿大，在食盐中添加适最的碘元素
D．为保持肉类制品味道鲜美，在香肠中加人过量的亚硝酸钠
8．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸溶液至过量，其图像关系如下图所示，横坐标为加入稀硫酸的质量，则下图中纵坐标应为（）
A．溶液中水的质量
B．溶液中沉淀的质量
C．溶液中钡离子的数目
D．溶液中氢氧化钡的溶质质量分数
9．下列实验操作正确的是
A．使用胶头滴管B．添加酒精C．套橡胶管D．测溶液 pH
10．在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔，这种物质是
A．碳酸氢钠
B．氢氧化钙
C．氧化钙
D．氯化钠
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科特有的思维方式。
①保持氧化汞化学性质的微粒是____________（填化学式）。
②写出氧化汞加热反应的化学方程式___________，该反应的反应类型是_____________。
③对微粒示意图的理解错误的是________________。
A 每二个氧原子可以构成一个氧分子
B 原子可以直接构成物质
C 反应前后氧、汞元素存在形态都发生变化
D 反应过程中氧元素的化合价降低为 0 价
E 反应前后分子种类不变
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．我国最新版《生活饮用水卫生标准》规定：饮用水质消毒可用二氧化氯、臭氧替代氯气等传统消毒剂，二氧化氯(ClO2)是一种黄红色、有刺激性气味气体，二氧化氯常用硫酸双氧水法制备，该反应的化学方程式为：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+Na2SO4+O2+2H2O，现需要135 kg氯气用于自来水消毒，、二氧化氯(ClO2)的相对分子质量是。、理论上需要含H2O2 50%的工业级过氧化氢多少千克？
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．请用化学知识回答下列问题用微粒的角度解释：酒香不怕巷子深__。煤块粉碎后燃烧会更充分，原因是___。用墨书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色是因为____。若将100克溶质质量分数为56%的氯化钠溶液稀释成20%的溶液，需要加水的质量是___克。
14．康康在整理实验室时，发现一瓶未密封的KOH固体。(碳酸钾溶液呈碱性)康康认为KOH与NaOH的化学性质相似，为什么______________?经测定这瓶未密封的KOH固体已部分变质，请写出确定该固体成分的实验方案_____________________________________________________________________________。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．2017年5月，中国首次海城天然气水合物(可燃冰)试采成功，成为全球第一个稳定开采可燃冰的国家。可燃冰开采困难重重，原因之一是可燃冰极不稳定易爆炸，大甲烷气体涌入大气层，会产生比二氧化碳更为严重的温室教应。置换法是开采方法之一，将CO2液化后进入1500米以下的洋面，就会生成二氧化碳水合物沉入海底，因CO2较甲烷易于形成水合物，因而就问能将甲烷水合物中的甲烷分子置换出来。甲烷属于______ (填有机物”或无机物”)，其氢元素的质量分数为_____。甲烷燃烧是将化学能主要转化为_____，甲烷燃料电池则是将化学能转化为_____能。下列有关说法正确的是______
A．开采可燃冰不会产生环境问题 B．二氧化碳水合物的密度比水小
C．可燃冰比二氧化碳水合物稳定 D．可燃冰是一种前景广阔的清洁燃料可燃冰的微观构成为46个H2O分子形成8个笼，有6个笼中每个笼容纳了1个CH4分子，余下2个笼每个容纳1个H2O分子，则可燃冰中H2O与CH4的分子数之比是_______。一定条件下，甲烷与二氧化碳反应是回收处理二氧化碳的一种方法，产物都是常见双(两)原子分子，请写出反应的化学方程式_________。
16．如图为实验室常见的气体制备、收集和性质的实验装置，据图回答。
（1）推出C、D装置中标号仪器名称：X_____、Y_____。
（2）O2的制取方法有多种，若用加热氯酸钾的方法制取O2，应选用的发生装置为_____（填装置序号，下同），反应方程式为：_____。
（3）小海同学在装置B中加入15%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。
①若用F装置收集氧气，氧气应从_____（填“a”或“b”）端通入。
②实验中发现不能得到平稳的氧气流。小涛同学提出可以从两个方面加以改进：
一是将制取的装置B换为上图中的装置_____；
二是将过氧化氢溶液加水稀释。如果在80g溶质质量分数为15%的过氧化氢溶液中加入70克水，则所得溶液的溶质质量分数为_____。
（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，生成氨气的化学方程式为_____，为探究氨气的性质，小红用图中G装置进行氨气与氧化铜反应的实验，实验中观察到黑色氧化铜粉末变成红色。
（提出问题）得到的红色粉末是什么？
查阅资科：Cu2O是红色，易与稀硫酸反应：
（猜想假设）红色粉末是①Cu②Cu2O③_____
（设计实验）小明设计如下实验验证红色粉末中是否含有Cu2O
（实验反思）小明设计的实验无法证明红色粉末中是否含有Cu，原因是_____。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、A
【解析】
A、把水喷向空中，无新物质生成，属于物理变化，符合题意；
B、通常用碱性物质治疗胃酸过多，如氢氧化铝，该过程有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、钟乳石一般是碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，反应生成溶解性较大的碳酸氢钙，滴落下来，碳酸氢钙遇热或压强变小时，重新生成碳酸钙沉积下来，该过程有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D、盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。
故选A。
没有生成其他物质的变化叫做物理变化；
生成其他物质的变化叫做化学变化。
2、C
【解析】
A、根据化学方程式可以获知反应物为硫和氧气，生成物为二氧化硫，不符合题意；
B、根据化学方程式可以获知参加反应的硫和二氧化硫的质量比为1:2，不符合题意；
C、根据化学方程式不可以获知化学反应速率的快慢程度，符合题意；
D、根据化学方程式可以获知参加反应的条件是点燃，不符合题意。
故选C。
3、D
【解析】
A．催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量，用两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气的量相同。B．向一定质量分数的盐酸中不断加水，酸性变弱，溶液的pH变大，但不会等于或大于7；C．向等质量的锌片、镁片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸，镁的活动性比锌的强，所以镁先完全反应，但是镁比等质量的的锌生成氢气多；D．向一定质量的氧化铜和稀盐酸的混合溶液中不断加NaOH溶液，氢氧化钠先与酸反应，后与氯化铜反应 生成氢氧化铜沉淀。选D
4、C
【解析】
A、硫在氧气中能够剧烈地燃烧，发出蓝紫色火焰，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体，正确；
B.生锈的铁钉放入少量稀盐酸中，铁锈的主要成分氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液呈黄色，正确；
C.氯化铁溶液滴入氢氧化钙溶液中，反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，现象是产生红褐色沉淀，错误；
D.铜片放入硝酸银溶液，反应生成硝酸铜和银，现象是铜片表面有银白色物质析出，溶液由无色变成蓝色，正确。故选C。
5、B
【解析】
A. 2N中的“2”表示两个氮原子，故错误。
B．CO2中的“2”表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子，故正确。
C. 中的“2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价，故错误。
D．S2-中的“2”表示一个硫离子带2个单位的负电荷，故错误。
故选：B。
6、C
【解析】
A、称取的氯化钠固体质量偏大，造成溶质质量分数偏大，错误；
B、量取水的体积偏小，造成溶质质量分数偏大，错误；
C、向烧杯中转移称量好的氯化钠时，有少量洒落在桌面上，溶质的质量小了导致溶质质量分数偏小，正确；
D、转移配制好的溶液时，有少量液体溅出，质量分数不变，错误。故选C。
7、C
【解析】
A. 不能用过氧化氢溶液来浸泡鱼干，会使营养物质变质，选项错误；
B. 为了婴儿的健康，婴儿奶粉中蛋白质的含量必须达标，选项错误；
C. 为预防甲状腺肿大，在食盐中添加适量的碘元素，选项正确；
D. 为保持肉类制品味道鲜美，可在香肠中加人适量的亚硝酸钠，但不能过量，否则易导致中毒，选项错误。
故选C。
8、B
【解析】
向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸溶液至过量，。
【详解】
A、氢氧化钡溶液中本身就含有水，溶液中水的质量不应从零开始增加，并且在滴加稀硫酸的过程中，溶液中水的质量一直增加，不符合题意；
B、溶液中沉淀的质量应随稀硫酸的质量增加逐渐增加，待氢氧化钡和稀硫酸完全反应时，沉淀质量不再变化，符合题意；
C、氢氧化钡和稀硫酸反应生成了硫酸钡沉淀，溶液中钡离子的数目应该逐渐减小，不符合题意；
D、氢氧化钡和稀硫酸反应生成了硫酸钡沉淀，氢氧化钡的质量逐渐减小，溶液的质量逐渐增加，溶液中氢氧化钡的溶质质量分数应该逐渐减小，不符合题意。
故选B。
9、C
【解析】
A、使用滴管的过程中，滴管不可平放或倒置，不然会腐蚀胶头，图中操作错误，不符合题意；
B、禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，图中操作错误，不符合题意；
C、导管连接胶皮管时，先把导管一端浸湿，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，图中操作正确，符合题意；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH值时，正确的操作方法是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，然后与标准比色卡对照，不能用水润湿pH试纸，否则可能会影响测定结果，不符合题意。
故选C。
10、A
【解析】
在发酵面团中加入碳酸氢钠溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔，故选A。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、HgO 2HgO Hg+O2  分解反应 DE
【解析】
①保持氧化汞化学性质的微粒是氧化汞分子，化学式为HgO；
②氧化汞加热生成汞单质和氧气，反应的化学方程式2HgO Hg+O2 ；
该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；
③A、每二个氧原子可以构成一个氧分子，正确；
B、原子可以直接构成物质，例如石墨是由C原子构成的，正确；
C、反应前后氧、汞元素存在形态都发生变化，正确；
D、反应过程中氧元素的化合价升高为 0 价，错误；
E、反应前只有氧化汞分子，反应后只有氧分子，分子种类发生变化，错误。
故选D、E。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、 (1)67.5
(2)设需要含H2O2 50%的工业级过氧化氢的质量为x
2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+Na2SO4+O2+2H2O
34 135
50%x 135 kg
34/135=50%x/135 kg
x=68 kg
答：需要含H2O2 50%的工业级过氧化氢的质量为68千克。
【解析】(1)、相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和，二氧化氯(ClO2)的相对分子质量是35.5+16×2=67.5；(2)、设需要含H2O2 50%的工业级过氧化氢的质量为x
2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+Na2SO4+O2+2H2O
34135
50%x 135 kg
34/135=50%x/135 kg
x=68 kg
答：需要含H2O2 50%的工业级过氧化氢的质量为68千克。
点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、分子是不断运动的 增大可燃物与氧气的接触面积 常温下，碳单质的化学性质稳定 180
【解析】
(1)酒香不怕巷子深说明分子是不断运动的。
(2)煤块粉碎后燃烧会更充分，原因是增大可燃物与氧气的接触面积。
(3)用墨书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色是因为常温下，碳单质的化学性质稳定。
(4)设需要加水的质量为x，100g×56%=（100g+x）×20%，得x=180g。
14、都含有氢氧根离子 取少量样品，溶于水配成溶液，加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)，有沉淀产生，证明有K2CO3；向上层清液滴加几滴酚酞溶液，溶液变成红色，证明有KOH。
【解析】
本题考查了氢氧化钾变质程度的检验。根据碱和盐的性质进行分析。
【详解】
(1) KOH与NaOH都含有氢氧根离子，所以KOH与NaOH的化学性质相似；
(2)若这瓶未密封的KOH固体已部分变质，则固体中一定存在碳酸钾和氢氧化钾，碳酸钾溶液能与CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)反应生成碳酸钙（或碳酸钡）的沉淀，完全除去碳酸钾后再用酚酞溶液检验氢氧化钾。确定该固体成分的实验方案：取少量样品，溶于水配成溶液，加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)，有沉淀产生，证明有K2CO3；向上层清液滴加几滴酚酞溶液，溶液变成红色，证明有KOH。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、有机物 25% 热能 电 D 48:6 CH4+CO22H2+2CO
【解析】
（1）甲烷是有机物；甲烷中氢元素的质量分数为25%；
（2）甲烷燃烧是将化学能主要转化为热能；甲烷燃料电池则是将化学能转化为电能；
（3）A、可燃冰会造成温室效应，故错误；B 、二氧化碳水合物的密度比水大，故错误；
C、二氧化碳的水合物比可燃冰稳定，故错误；D、可燃冰是一种前景广阔的清洁燃料，正确。故选D。
（4）由题可知，该可燃冰中有48个水分子，6个甲烷分子，故可燃冰中H2O与CH4的分子数之比是48:6=8:1
（5）甲烷与二氧化碳反应生成一氧化碳和氢气，反应方程式为CH4+CO22H2+2CO；
16、分液漏斗 集气瓶 A a C 8% Cu和Cu2O 固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色 氧化亚铜可以与稀硫酸反应生成铜
【解析】
（1）X为加注液体试剂的分液漏斗，Y为收集气体的集气瓶；
（2）氯酸钾制取氧气属于固体加热制备气体，所以选择装置A，氯酸钾以二氧化锰作催化剂，加热条件下反应生成氯化钾和氧气，所以化学方程式为；
（3）①氧气密度比水小，且在水中溶解度不大，因此可以从a端进气，将水从b端排出，达到收集氧气的目的；
②过氧化氢浓度较高，反应速度较快，氧气产生速度过快，不能及时从导管输出，而长颈漏斗为敞口仪器，所以氧气容易从长颈漏斗逸出，使生成的氧气输出不稳定，因此可以通过改用装置C，其配有分液漏斗，带有开关，可以控制加入过氧化氢的量，控制反应速率，同时开关关闭避免氧气逸出，保证反应的平稳进行，从而使氧气输出稳定，所以可以将B改为装置C；溶液稀释前后溶质质量不变，即稀释前溶质质量=稀释后溶质质量，稀释前溶液质量×稀释前溶质质量分数=稀释后溶液质量×稀释后溶质质量分数，设稀释后溶质质量分数为w，所以80g×15%=（80g+70g）×w，w=8%；
（4）氯化铵与氢氧化钙反应，生成了氨气，两者发生复分解反应，所以是符合AB+CD=AC+BD的反应特点，而铵根离子与氢氧根结合生成氨气和水，氯离子与钙离子结合生成氯化钙，所以反应为氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，化学反应方程式为；
[猜想假设]铜与氧化亚铜外观都为红色固体，所以红色固体可能是单一一种，也可能为两者的混合物，所以猜想①和②之外，还有猜想③是两者混合物，即为Cu和Cu2O；
[设计实验]根据实验结论可知，固体含有氧化亚铜，氧化亚铜与硫酸反应可以生成硫酸铜、铜和水，说明氧化亚铜会消耗，同时生成的铜不能与硫酸反应，仍有固体存在，所以可以观察到固体部分溶解，同时硫酸铜溶于水后显蓝色，原来无色溶液变为蓝色，因此可以观察到实验现象为固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色；
[实验反思]因为氧化亚铜可以与稀硫酸反应生成铜，所以剩余红色固体铜可以是氧化亚铜转化而来，因此无法证明红色粉末中是否含有铜。
稀释前溶液质量×稀释前溶质质量分数=稀释后溶液质量×稀释后溶质质量分数。
实验步骤
实验现象
实检站论
取红色粉末于试管中，加入足量稀硫酸
_____
红色粉末中含有Cu2O