2025-2026学年镇江市中考化学模拟试题（含答案解析）

这是一份2025-2026学年镇江市中考化学模拟试题（含答案解析），共16页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，下列说法或做法，正确的是，过滤操作需要用到的仪器是，材料是时代进步的重要标志，下列灭火原理错误的是等内容，欢迎下载使用。
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．如图是A、B两种固态物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．20°C时，A、B两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等
B．30°C时，A物质的饱和溶液中溶质质量分数为20%
C．只有在20°C时才能配制相同质量分数的A、B两种物质的溶液
D．将A物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或升温的方法
2．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线示意图，由此得到的结论正确的是( )
A．30℃时，不能配制出相同质量分数的甲、乙、丙溶液
B．50℃时，乙溶液的质量分数为40%
C．一般情况，气体的溶解度曲线与丙相似
D．50℃时，将甲的饱和溶液的温度降低，不会析出晶体
3．如图是元素周期表中的一格，从该图中获取的相关信息中错误的是（ ）
A．该元素的原子结构示意图应有3个电子层
B．该元素的原子核外电子数是12
C．镁为金属元素
D．该元素的一个原子的实际质量是24.31g
4．下列说法或做法，正确的是
A．除去氧化钙中少量的氢氧化钙：加入足量的稀盐酸
B．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离NaCl和CaCO3的混合物
C．检验CO2中是否混有CO：依次通入灼热的氧化铜和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化
D．某溶液中大量存在的离子有：Ba2+、NH4+、NO3-、OH-
5．过滤操作需要用到的仪器是
A．集气瓶B．漏斗
C．量筒D．托盘天平
6．材料是时代进步的重要标志。下列有关材料的说法中，错误的是( )
A．用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛和合成纤维
B．电木插座具有热固性，破裂后不能热修补
C．塑料、合成纤维、合金都属于有机合成材料
D．蚕丝、棉花都属于天然纤维
7．分别向50gFeSO4和CuSO4溶液中，加入一定质量Mg粉恰好完全反应。随Mg粉消耗，Mg粉与溶液中FeSO4、CuSO4的质量变化见图。请读取图象信息并结合金属活动性服序分析，下面说法不合理的是
A．反应前,溶液中溶质质量分数:FeSO4Cu；
（2）磁铁矿是早期司南（如图）的材料，磁铁矿中所含铁的氧化物主要是：Fe3O4；
（3）碳纤维复合材料属于复合材料，铝锂合金属于金属材料，铁钛合金属于金属材料；纳米陶瓷属于无机非金属材料，故不涉及到的材料是合成材料。故选C；
（4）赤铁矿中铁元素的质量分数为：；
磁铁矿中铁元素的质量分数为：；
黄铁矿中铁元素的质量分数为：
故黄铁矿中含铁量相对较低，因此不用于炼铁；
（二）制取碱式硫酸铁
（1）废渣应研磨成粉末，目的是增大反应物间的接触面积，提高反应速率；
（2）“酸溶”过程中FeS和稀硫酸反应生成H2S气体，该反应的化学方程式为；
（3）因为溶液中含硫酸根离子，故过滤后洗涤，证明固体已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，滴入BaCl2 无现象；
（4）“转化”为硫酸亚铁与过氧化氢、稀硫酸反应生成硫酸铁和水，发生反应的化学方程式为；
过氧化氢受热易分解，故该反应温度不宜过高的原因是防止H2O2分解；
（三）碱式硫酸铁晶体的热分解实验
（1）装配好实验装置后，先要检查装置的气密性；
（2）加热前，通入氮气是为了将装置内的空气排尽，防止空气影响实验结果，实验过程中通入氮气是为了将反应生成的气体全部排出，被相应的装置吸收，停止加热后继续通N2的目的是防止倒吸，故填使生成的气体能全部被相应装置吸收，减少实验误差；
（3）①碱式硫酸铁晶体（相对分子质量为846）200℃完全分解生成Fe2O3、H2O和Fe2(SO4)3，故m1即为碱式硫酸铁的质量减去生成水的质量，从室温到220℃时，B装置增加的质量即为生成水的质量，故生成水的质量为：203.78-200=3.78，m1=25.38g-3.78g=21.60g；
②Fe2(SO4)3在500°C完全分解为Fe2O3、SO2、SO3和O2，D装置增加的质量即为生成氧气的质量，生成氧气的质量为：101.6g-100g=1.6g，C装置增加的质量为生成二氧化硫的质量，
设Fe2(SO4)3在500°C完全分解为SO2的质量为x

，
x=6.4g，y=8.0g
表格中x=200.00g+6.4g=206.40g；
③最后剩余固体为Fe2O3，碱式硫酸铁晶体的质量减去生成的水、二氧化硫、三氧化硫、氧气的质量，即Fe2O3的质量，质量为：25.38g-6.4g-7.78g-1.6g=9.6g
Fe2O3中铁元素的质量为：；
Fe2O3中氧元素的质量为：9.6g-6.72g=2.88g；
将最终的剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体减少0.32g，这是因为生成了氧气，固体中剩余氧元素的质量为：2.88g-0.32g=2.56g；
设剩余固体加热生成的铁的氧化物的化学式为：FexOy，56x：16y=6.72g：2.56g，x：y=3：4，故生成的铁的氧化物为Fe3O4，故发生反应的化学方程式为：。
本题综合性较强，稍有难度，涉及到的知识点有
①化合物中某元素质量分数的计算：化合物中元素的质量分数=；
②常见阴、阳离子的鉴别（平时需积累常见阴阳离子的鉴别方法，所加试剂）；
③化学式的推断：化学式主要是根据各个元素的质量比来进行推断；
④化学方程式中反应物和生成物的计算等。
18、BaCO3 = BaO + CO2↑ Ba2+、Ca2+ 烧杯 C A Ba(OH)2 + CO2 == BaCO3↓ + H2O 充分利用原料，保护环境 14.8
【解析】
（1）碳酸钡与碳酸钙的化学性质相似，高温下能分解成氧化钡和二氧化碳，化学方程式为BaCO3BaO + CO2↑；
（2）氧化钡与氧化钙的化学性质相似，能与水反应分别生成氢氧化钡和氢氧化钙。溶液A中存在的阳离子是Ba2+、Ca2+；
（3）操作1将固体和液体分开，所以操作为过滤，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；
（4）操作2要将氢氧化钙和氢氧化钡分开，根据氢氧化钙和氢氧化钡的溶解度随温度的变化关系，可以先加热使氢氧化钙析出，然后过滤分离；
（5）反应3是氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡和水，化学方程式为Ba(OH)2 +CO2 =BaCO3↓ + H2O；
（6）废渣中还含有未溶的氢氧化钙及氢氧化钡溶液，要经过洗涤后才能弃渣，及充分利用原料，又保护环境；
（7）解：设可制得氢氧化钙的质量为x
根据反应的化学方程式CaCO3CaO + CO2↑，CaO + H2O= Ca(OH)2 ，可知关系
CaCO3～Ca(OH)2
100 74
50kg×40% x

x=14.8g
答：可制得氢氧化钙的质量为14.8g。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、（3） 质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变 水和二氧化碳 检验二氧化碳是否除尽 D中澄清石灰水不浑浊， E中固体由红棕色变黑，F中澄清石灰水变浑浊 缺少尾气处理装置
【解析】
提出猜想：
合理的猜想是（3），依据是根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，产物除掉水，剩余部分碳氧原子比为2:3，故猜想（3）正确；
进行实验：
（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，因为无水硫酸铜遇水变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，证明草酸分解产生了水和二氧化碳；
（2）通过装置C除去二氧化碳，故装置D的作用是检验二氧化碳是否除尽；
（3）一氧化碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，如E中红棕色固体变黑，F中澄清石灰水变浑浊，D中澄清石灰水不浑浊，证明草酸分解产生了一氧化碳；
（4）装置E中为一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成了铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
得出结论：
由实验可知，草酸(H2C2O4)加热时在浓硫酸的作用下分解生成了二氧化碳、一氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
反思与评价：
一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳排到空气中会污染空气，述实验的不足之处是缺少尾气处理装置，应在最后增加一个点燃的酒精灯，或绑一个小气球。
实验序号
水的质量（g）
加入氯化钠的质量（g）
溶液的质量（g）
①
10
2
12
②
10
3
13
③
10
4
13.6
④
10
5
13.6
选项
原因
结果
A
废纸、废金属制品的随意丟弃
白色污染
B
SO2 和 NO2 气体大量排放
酸雨
C
化石燃料的大量使用
温室效应加剧
D
工业、农业和生活废水未经处理就排放
水体污染
温度/C
室温
220
520
B装置/g
200.00
203.78
207.78
C装置/g
200.00
200.00
x
D装置/g
100.00
100.00
101.60
温度／℃
0
40
80
氢氧化钡溶解度／g
1.67
8.22
101.4
氢氧化钙溶解度／g
0.187
0.141
0.094