2025-2026学年辽宁省葫芦岛市中考试题猜想化学试卷（含答案解析）

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1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列图示的实验操作正确的是（ ）
A．测定溶液的pHB．稀释浓硫酸C．干燥氢气D．检验溶液的酸碱性
2．请根据表中一些食物的近似pH值，判断下列说法正确的是
A．胃酸过多者多食苹果有益
B．牛奶有甜味，呈中性
C．表中食物,鸡蛋清酸性最强
D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变红
3．第一个通过实验测定出空气中氧气含量的科学家是（ ）
A．阿伏伽德罗B．道尔顿C．门捷列夫D．拉瓦锡
4．关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是
A．物质只能由分子构成B．相同原子可能构成不同的分子
C．分子质量一定大于原子质量D．化学变化中分子数目一定发生变化
5．决定元素种类的是
A．中子数B．质子数C．核外电子数D．最外层电子数
6．对容器口进行磨砂处理可提高容器的密封性。下列仪器中队容器口没有进行磨砂处理的是（ ）
A．广口瓶
B．锥形瓶
C．滴瓶
D．集气瓶
7．实验探究是化学学习的重要方法，下列对比实验设计能实现相应实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．两包粉末，一包铁粉、一包氧化铜粉末，快速鉴别开的方法是（ ）
A．观察颜色，加以鉴别
B．加水溶解，再鉴别
C．用磁铁吸引，加以鉴别
D．通入氢气后加热，观察加以鉴别
9．属于化合反应的是（ ）
A．CH4+2O2CO2+2H2O
B．2H2O2H2↑+O2↑
C．2Na+Cl22NaCl
D．C+2CuOCO2↑+2Cu
10．下列各组物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是( )
A．CuSO4 NaOH KNO3B．FeCl3AgNO3NaNO3
C．Na2CO3HCl BaCl2D．CaCl2K2CO3NaCl
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．金属材料在日常生活及工农业生产中具有广泛的应用。请你回答以下问题：
（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是_____；
A 金属硬币 B 铝制导线 C 铜制火锅
（2）工业上用赤铁矿石炼铁的化学方程式是_____；
（3）用稀硫酸除铁锈的现象为_____；
（4）在试管中放入一根去除氧化膜的镁条，向其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，观察到如下现象：①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，②镁条表面有明显的气泡冒出，经检验发现生成的固体物质中有单质银；生成的气泡中有氢气；对于上述实验现象的分析错误的是 _____。
A 镁能从硝酸银溶液中置换出银
B 该实验可判断银能置换出酸中的氢
C 硝酸银溶液可能显酸性
D 溶液中只发生2AgNO3+Mg=Mg（NO3）2+2Ag的反应
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．取8g氧化铜于烧杯中，向其中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，得到溶液的质量为81g，计算：所用稀盐酸中溶质的质量分数________。（写出计算过程）
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．将盐酸滴入配制时间较长的氢氧化钠溶液中，发现有气泡产生，由此判断氢氧化钠溶液中可能含有的杂质是_____，除去该杂质的化学方程式是_____。
14．近年来，我市积极探索建立适合社会主义新农村建设的服务体系，仅南陵县今年就有五万余农户获得“测土配方施肥”服务。“测土配方施肥”包括测土、配方、配肥、供肥和施肥指导5个环节，就是通过土壤测试，摸清肥力状况，遵循作物需肥规律，建立科学施肥体系，提出施肥配方，组织企业按方生产，指导农民科学施用。农技人员测得某农户稻田土壤的pH为7.8，该土壤为________(填“酸性”或“碱性”)。还测得土壤中缺氮和钾，准备分步实施用碳酸氢铵和硫酸钾，请设计实验区分碳酸氢铵和硫酸钾(写出操作步骤、现象、结论)____________________________。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．某校化学兴趣小组的同学在阅读资料时发现，18世纪末，法国科学家拉瓦锡曾经做了这样一个实验：让水蒸气通过一根烧红的枪管，生成了一种气体。同学们对这个实验很感兴趣：难道红热的铁能与水蒸气反应？生成的气体又是什么？带着这些疑问，他们设计了如图所示的装置进行探究。
（1）已知试管内湿棉花不参加化学反应，它的作用是_______；
（2）若干燥从a导管出来的气体，应从_______（选填“b”或“c”）端管口通入；
（3）对化学变化过程中生成的气体同学们有以下猜想：
猜想一：生成的气体可能是氢气 猜想二：生成的气体可能是_______。
（4）请你对猜想二进行探究：
（5）其实红热的铁遇到水蒸气，在生成气体的同时，还会生成一种黑色固体。你认为生成的黑色固体可能是_________。
16．老师在讲解金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来时，告诉学生不用K、Ca、Na等活泼金属来置换。小双同学对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式_____。常温下钠就能与水发生剧烈反应，反应的化学方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。猜想一：金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。
猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应，只会生成氢氧化铜沉淀。切取不同大小的钠块分别投入两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关实验现象如下表所示：
小双同学咨询老师后，得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。上述实验中均未观察到_____色固体的生成，由此判断猜想一错误。由实验可以判断出猜想二_____（填“正确”或“错误”）。实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是_____。为了用钠置换出硫酸铜中的铜元素，小双同学设计了如下实验方案：
方案一：把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热。
方案二：把钠块和无水硫酸铜直接混合，隔绝空气加热。
请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由：_____。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、B
【解析】
A、用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，测定溶液的pH值，不能将试纸插入溶液中，以免污染溶液，故选项错误；
B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿杯壁缓慢倒入水中，并有玻璃棒不停搅拌，使溶解产生的热量迅速扩散；故选项正确；
C、用浓硫酸干燥气体，为了使气体与浓硫酸充分接触，应该“长管进、短管出”；故选项错误；
D、取少量待测液与试管中，滴入2-3滴石蕊溶液，检验溶液的酸碱性，以免污染溶液，故选项错误；
故选：B。
2、D
【解析】
A、对于胃酸过多的人，空腹时最宜进食的食物应是显弱碱性的食物；苹果的pH为2.9-3.3，小于7，显酸性，故选项说法错误。
B、牛奶的pH为6.3-6.6，小于7，显酸性，故选项说法错误。
C、苹果的pH为2.9-3.3，pH最小，酸性最强，故选项说法错误。
D、葡萄汁的pH为3.5-4.5，小于7，显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故选项说法正确。
故选：D。
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
3、D
【解析】
A、意大利的阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，故A不正确；
B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故B不正确；
C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表， 故C不正确；
D、法国的拉瓦锡最早利用天平作为工具，用定量的方法测定并得出空气的组成，故D正确。故选D。
4、B
【解析】
A、分子和原子、离子都可以构成物质。如：二氧化碳是由二氧化碳分子构成，铜是由铜原子构成。所以此项错误；
B、相同原子可能构成不同的分子。如：氧原子即可以构成氧气分子也可以构成臭氧分子。所以此项正确；
C、分子质量不一定大于原子质量。如氦原子的质量（相对原子质量为4）就大于氢分子的质量（相对分子质量为2）。所以此项错误；
D、化学变化中分子数目可能变化。如：氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O 反应前分子数目是3个，反应后变为2个，分子数目发生了改变；氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl 反应前分子数目是2个，反应后仍为2个，分子数目没有改变。所以此项错误。故选B。
5、B
【解析】
试题分析：质子数决定元素种类。选B。
考点：原子的结构。
点评：质子数决定元素种类，最外层电子数决定原子的化学性质。
6、B
【解析】
磨砂处理是让化学器具之间的接触面更光滑、接合更紧的一种方法，一般来说储存化学药品的容器都要磨砂。
【详解】
A、广口瓶用于盛放固体药品，需要密封保存，要磨砂处理，故A正确；
B、锥形瓶可以作大量反应的容器，一般是没有磨砂的，故B不正确；
C、滴瓶的滴管与瓶子之间必须接合紧密（如果有容易变质的和容易挥发的），要磨砂处理，故C正确；
D、集气瓶需要盖玻璃片，为防止气体溢出 需要在瓶口处磨砂，故D正确。故选B。
7、D
【解析】
A、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第二支试管中的铁钉只能与水接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈；第二支试管的铁钉没有生锈，探究氧气对铁钉锈蚀的影响，无法探究水对铁钉锈蚀的影响，不符合题意；
B、白磷燃烧，红磷不燃烧，能得出燃烧的条件之一是温度要达到着火点，无法确定燃烧是否与氧气有关，不符合题意；
C、图中实验不存在对比实验，试管中液面上升可能是二氧化碳溶于水导致的，不符合题意；
D、一段时间后，大烧杯外的酚酞溶液变红色，大烧杯中的小烧杯中的酚酞溶液变红色，而大烧杯中氨水和酚酞溶液两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，符合题意。故选D。
8、C
【解析】
鉴别两种物质需要根据两种物质的性质上的差异进行分析：铁粉和氧化铜粉末都是黑色粉末，且难溶于水，所以A、B两项皆不能鉴别；铁能被磁铁吸引而氧化铜不能，故C正确；通入氢气后加热，可以还原氧化铜，黑色粉末变为红色，但却不能与铁粉反应，虽可鉴别却不是快速鉴别的办法。所以答案选C。
9、C
【解析】
化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”。
【详解】
A、该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应。A错误；
B、该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应。B错误；
C、该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应。C正确。
D、该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应。D错误。
故选C。
10、D
【解析】
A硫酸铜溶液是蓝色的，能与硫酸铜反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，另一种为硝酸钾；B氯化铁溶液为黄色，硝酸银能与氯化铁反应生成白色沉淀，硝酸钠不能；C将三种物质两两混合，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳，有冒气泡的现象，氯化钡与碳酸钠生成白色沉淀，氯化钡和盐酸不反应，无明显现象。D氯化钠和碳酸钾、氯化钙都不反应，无法区分。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、C 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色（不答全不得分） B，D
【解析】
（1）A．金属硬币是利用了金属的耐腐蚀、硬度大、美观好看等性质，故A错误；
B．铝制导线是利用了铝的导电性，故B错误；
C．铜制火锅是利用金属导热性，故C正确；故选C。
（2）工业上是利用氧化铁和一氧化碳反应的原理进行冶铁，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+2CO2；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气，硫酸铁溶液是黄色的；
（4）A．在金属活动性顺序中，镁在银的前面，能把银从硝酸银溶液中给置换出来，故A正确；
B．在金属活动性顺序里，银在氢的后面，无法置换出酸中的氢，故B错误；
C．在金属活动性顺序中，镁在氢的前面，能置换出酸中的氢，因为生成的气泡中有氢气，所以硝酸银溶液可能显酸性，故C正确；
D．溶液中除了发生2AgNO3+Mg=Mg（NO3）2+2Ag的反应还有镁和酸的反应，故D错误。故选BD。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、10%
【解析】
氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水。
【详解】
设稀盐酸中溶质的质量为x



稀盐酸中溶质的质量分数为
答：稀盐酸中溶质质量分数为10%。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、Na2CO3 Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH
【解析】
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；发现有气泡产生，由此判断氢氧化钠溶液中可能含有的杂质是碳酸钠（Na2CO3），向变质的溶液中加入适量的氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤去碳酸钙沉淀，可得到较为纯净的氢氧化钠溶液；反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。
除去氢氧化钠变质时产生的碳酸钠，只能用碱，不可用酸（会将氢氧化钠除去），不可用盐（会引入新的杂质）。
14、碱性 取两种化肥各少量，分别加入少量的熟石灰，混合研磨，如果有刺激性气味气体产生的是碳酸氢铵，没有刺激性气味的是硫酸钾
【解析】
（1）pH＜7呈酸性，pH=7呈中性，pH＞7呈碱性，该土壤的pH为7.8＞7，所以土壤呈碱性；
（2）加入少量熟石灰粉末，混合研磨能够嗅到氨味，说明该化肥中含有铵根离子，故答案：取两种化肥各少量，分别加入少量的熟石灰，混合研磨，如果有刺激性气味气体产生的是碳酸氢铵，没有刺激性气味的是硫酸钾．
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、提供反应所需水蒸气 c 氧气 将带火星的木条伸入集气瓶 木条不复燃 收集的气体不是氧气 四氧化三铁
【解析】
（1）已知试管内湿棉花不参加化学反应，它的作用是：提供反应所需水蒸气；
（2）若干燥从a导管出来的气体，“长管进、短管出”应从c端管口通入；
（3）对化学变化过程中生成的气体同学们有以下猜想：
猜想一：生成的气体可能是氢气 猜想二：生成的气体可能是氧气；
（4）操作方法：将带火星的木条伸入集气瓶
现象：木条不复燃
结论：收集的气体不是氧气
（5）其实红热的铁遇到水蒸气，在生成气体的同时，还会生成一种黑色固体。3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2，你认为生成的黑色固体可能是四氧化三铁（Fe3O4）。
16、Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 红 错误 钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧根离子和铜离子结合生成氢氧化铜 方案二合理；理由：隔绝空气加热能够防止生成的铜被空气中的氧气氧化
【解析】
（1）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（2）上述实验中均未观察到红色固体的生成，说明金属钠和硫酸铜溶液反应不会有铜生成，由此判断猜想一错误。故填：红。
（3）由实验可知，反应生成了蓝绿色沉淀碱式铜盐，可以判断出猜想二错误。故填：错误。
（4）实验中生成氢氧化铜沉淀的原理：钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧根离子和铜离子结合生成氢氧化铜。故填：钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧根离子和铜离子结合生成氢氧化铜。
（5）方案二合理；理由：隔绝空气加热能够防止生成的铜被空气中的氧气氧化。故填：方案二合理；理由：隔绝空气加热能够防止生成的铜被空气中的氧气氧化。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
鸡蛋清
pH
3.5-4.5
2.9-3.3
6.3-6.6
7.6-8.0
选项
A
B
C
D
实验目的
探究铁锈蚀条件
探究燃烧三个条件
证明CO2与NaOH反应
探究分子运动
实验设计
操作方法
现象
结论
________
_______
______
实验编号
钠块大小
硫酸铜溶液
实验现象
①
绿豆大小
稀溶液10mL
有气泡产生，并产生蓝绿色沉淀
②
绿豆大小
浓溶液10mL
有气泡产生，并产生蓝色絮状沉淀
③
豌豆大小
稀溶液10mL
有气泡产生，并产生蓝色絮状沉淀