海南省三亚市2026年中考押题化学预测卷（含答案解析）

这是一份海南省三亚市2026年中考押题化学预测卷（含答案解析），文件包含语文试卷+2026届初三+五华区区二模2026年5月20日pdf、语文答案+2026届初三+五华区区二模2026年5月20日pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共12页， 欢迎下载使用。
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．现有一种固体粉末状样品，已知该样品由氧化铜和铁组成。取样品少许，加入一定量的稀硫酸，待反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化。关于该实验有如下说法（ ）
① 该样品的颜色为黑色；
② 向样品中加入稀硫酸后，一定有气体生成，且液体颜色不变；
③ 滤渣中一定有铜，不一定有铁；
④ 滤液中含有硫酸铜和硫酸亚铁；
⑤ 滤液中溶质只有硫酸铁。
A．2个B．3个C．4个D．5个
2．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①将适量的氢氧化钠固体溶于水，会使溶液温度显著降低；②用肥皂水能区分软水和硬水；③钠、锌、铜都是人体必需的微量元素；④学校电脑房应该配备液态二氧化碳灭火器；⑤空气中氧气的质量分数约为21%；⑥升高温度或减小压强，气体的溶解度均会减小。其中正确的是（ ）
A．②⑤⑥B．①③④C．②④⑥D．①②⑤
3．下列说法正确的是（ ）
A．分子可用直接构成物质，则溶质都以分子形式分散到溶剂中形成溶液
B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都是中和反应
C．铵盐能与碱反应生成氨气，则硫酸铵不能与熟石灰混合施用
D．一氧化碳、二氧化碳组成元素相同，则一氧化碳、二氧化碳化学性质相同
4．下列实验操作正确的是（ ）
A．过滤 B．测定pH
C．滴加液体 D．检查气密性
5．下列过程属于化学变化的是
A．碘升华
B．铝放置于空气中，表面生成一层致密的薄膜
C．风能发电
D．蒸发蔗糖水溶液得到蔗糖晶体
6．现有Cu、CuO、Cu（OH）2三种固体的混合物共20g，将其加入烧杯中，倒入稀H2SO4，恰好完全反应后过滤，测得滤渣质量为2.2g，将滤液蒸干后，得到固体质量32g，求原混合物CuO的质量分数为（）
A．49%B．32%C．40%D．无法确定
7．如图变化中，不属于化学变化的是
A．葡萄酿成酒B．铁矿石冶炼成钢铁
C．海水晒盐D．石油合成塑料和橡胶
8．善于归纳和总结是科学的学习方法，下列归纳正确的是
A．He、NO2、SO2是有害气体
B．煤、石油、天然气是化石燃料
C．塑料、纤维、橡胶是天然材料
D．钙、铁、锌、硒是人体微量元素
9．化学在能源利用、环境保护等方面起着重要的作用。下列有关做法错误的是
A．用二氧化碳和水等合成新型燃油，有利于减缓温室效应
B．变废为宝，将地沟油转发为航空燃油
C．城市道路使用太阳能景观灯，节能又环保
D．为治理雾霾，禁止使用化石燃料
10．为制得太阳能燃料（合成气），科学家用镍基催化剂设计了如下转化过程。下列有关说法不正确的是
A．反应①的化学方程式为 CH4+O2=CO2+H2O
B．镍基催化剂在反应前后化学性质不变
C．太阳能燃料主要成分是CO和H2
D．上述反应前后元素种类不变
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．某粒子的结构示意图如下图所示，请回答下列问题:
如该粒子表示一种原子，则x与y的差值为______（填数值）； 如该粒子表示一种阳离子，则该粒子的元素在元素周期表中位于第______周期； 写出x=8和x=13的二种元素组成的单质在常温下发生反应的化学方程式：________________。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．我市某地盛产石灰石，其中含有不溶于盐酸的杂质．某化学兴趣小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量，取10.0g石灰石样品，经粉碎后全部放入烧杯中，并加入适量的稀盐酸，使得稀盐酸和碳酸钙恰好反应。已知称量初始时刻的烧杯及所盛物质(石灰石和稀盐酸)的总质量为80.0g．(其中烧杯质量为62.8g)反应过程中测得烧杯及所盛物质的质量与相应时间记录如下表：
试计算：(1)反应结束后，共放出_____克的二氧化碳？反应结束后得到的溶液的溶质质量分数是____？(结果保留到小数点后一位)
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业作出了突出的贡献。他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱。表格中是几种物质在不同温度时的溶解度：
(1)从表中数据可以看出，温度对________的溶解度影响不大。要使氯化铵饱和溶液中的氯化铵结晶析出，在______(填“较高”或“较低”)温度下进行比较合适。写出“侯氏制碱法”制碳酸氢钠的方程式________________________________________。有人认为侯氏制碱法的优点有四：
A．生产过程中部分产品可选为起始原料使用
B．副产品是一种可利用的氮肥
C．反应不需要加热
D．副产物不会造成污染环境
你认为其中正确的是________。
14．2011年11月3日凌晨，我国载人航天器“天宫一号”与“神舟八号”飞船对接成功，使中华民族向建立空间站的梦想迈出了坚实的一步。“天宫一号”资源舱舱段用铝﹣锂合金代替传统材料。铝制品在空气中具有很好的抗腐蚀性能，其原因是：_____。字航员在太空站生活，必须更加注意合理膳食，保障身体健康。
①维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，宇航员每天至少要补充60mg的维生素C．下列物质含有丰富维生素C的是_____（填字母）。
A 青菜 B 鸡蛋 C 牛肉 D 苹果
②人体摄入的蛋白质，在体内酶的催化作用下水解为_____（填字母）。
A 葡萄糖 B 氨基酸 C 高级脂肪酸 D 维生素
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．化学兴趣小组用如图1装置进行实验，发现镁片完全溶解、石灰水浑浊。
石灰水变浑浊的原因是：镁和盐酸的反应_____（填“吸热”或“放热”）。_____。甲同学测得反应后试管内溶液pH＜7，该溶液pH＜7的可能原因是：①MgCl2溶液的pH＜7； ②_____。乙同学将反应后试管内溶液冷却，加入镁粉并滴入酚酞，溶液颜色无变化，再加热，发现溶液慢慢浑浊且变红。对实验中“溶液慢慢浑浊且变红”的原因，乙同学提出猜想：
MgCl2+2H2O=Mg（OH）2↓+2HCl，大家都认为此猜想不合理，理由是______。资料1：Mg（OH）2难溶解于水，升高温度可加大其在水中的溶解度。
资料2：K、Ca、Na、Mg等活泼金属在一定条件下能与水反应，产生碱和气体。乙同学重新在滴有酚酞的热水中加入镁粉，观察到液体慢慢变红并浑浊，镁粉表面产生气泡。收集并点燃气体，发现能燃烧。乙同学实验中“溶液慢慢浑浊且变红”的原因请用化学方程式表示：_____。丙同学在做实验时，不小心将镁条掉入到碳酸氢钠溶液中，发现产生大量的气泡和白色不溶物。他非常好奇，进行了如下探究。镁条与碳酸氢钠溶液反应，产生的气体和白色不溶物分别是什么？
实验探究一：镁条与碳酸氢钠溶液反应产生什么气体呢？
实验探究二：镁条与碳酸氢钠溶液反应，产生的白色不溶物是什么？丙同学根据资料分析认为白色不溶物可能是Mg（OH）2和MgCO3中的一种或两种。如图2所示根据实验Ⅰ的现象，写出加热白色不溶物时一定发生的化学反应的方程式______；实验Ⅱ中 称量“干燥的晶体”质量为2.85g，由此通过计算确定白色不溶物是成分是______。（请你写出计算过程）
16．在学习酸的化学性质后，同学们做了如下两个实验：
（观察与讨论1）实验时，甲试管中没有观察到明显现象，同学们对氢氧化钙和盐酸是否发生化学反应表示怀疑。请你写出能观察到该化学反应发生的一种方法_______________。
（观察与讨论2）实验结束后，同学们将两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，然后出现白色沉淀。经过讨论确定，甲试管中废液含有的溶质是________________（填化学式，下同），乙试管中废液含有的溶质是________________。为科学处理实验后产生的废液，同学们决定对烧杯中最终废液溶质的成分进行探究。
（提出问题）最终废液中溶质成分是什么？
（猜想与假设）猜想1：NaCl。
猜想2：NaCl、CaCl2。
猜想3：________________。
（实验探究）请你设计实验证明猜想3是正确的，并完成下列实验报告。
（反思交流）随着大家环保意识的增强，实验室产生的污染越来越受到重视，实验中产生的污染物必须无害化处理后再排放。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、A
【解析】
氧化铜与铁粉都是呈黑色，所以①正确。该题中发生的反应有：氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜（溶液呈蓝色）和水；铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁（浅绿色）；可能还会发生铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；所以错误。反应后的滤液中加入铁丝，表面无明显变化，说明溶液中不存在硫酸铜和硫酸，滤液则为硫酸亚铁的溶液。则铜一定被铁完全置换。所以③正确，④⑤不正确。
点评：根据金属的化学性质进行解答。
2、C
【解析】
①氢氧化钠固体溶于水放热，将氢氧化钠固体溶于水，溶液的温度会显著上升。
②肥皂水遇硬水会产生较多的浮渣，遇软水会产生较多的泡沫，所以肥皂水可以区分硬水和软水。
③人体中必须的微量元素为：铁、铜、锌、钴、锰、铬、硒、碘、镍、氟、钼、钒、锡、硅、锶、硼、铷、砷等。
④当电气设备失火时，选择液态二氧化碳灭火器的主要原因是液态二氧化碳不导电，并且液态二氧化碳汽化时能吸收大量的热量，无残留。
⑤空气中氧气的体积分数约为21%。
⑥当压强一定时，气体的溶解度随着温度的升高而减小；当温度一定时，气体的溶解度随着气体的压强增大而增大。
由以上分析可知：②、④、⑥说法正确，故选C。
3、C
【解析】
试题分析：A选项是错误的叙述，溶液中的溶质有的是以分子分散如蔗糖溶液，有的是以离子分散如氯化钠溶液；B选项是错误的叙述，二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，不属于中和反应；C选项铵盐能与碱反应生成氨气，则硫酸铵不能与熟石灰混合施用，是正确的叙述；D选项是错误的叙述，一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，如一氧化碳能燃烧，而二氧化碳不能燃烧；故答案选择C
考点：化学推理
4、D
【解析】
A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误；B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。故选D。
5、B
【解析】
试题分析：A、碘升华是由固态变为气态，无新物质生成，属于物理变化，错误；B、铝放置于空气中，与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，有新物质生成，属于化学变化，正确；C、风能发电是能量的转化，无新物质生成，属于物理变化，错误；D、蒸发蔗糖水溶液得到蔗糖晶体，是使水与蔗糖分离，无新物质生成，属于物理变化，错误。故选B
考点：物理变化、化学变化的判断
6、C
【解析】
氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水。
【详解】
氧化铜和氢氧化铜与硫酸反应后都会生成硫酸铜，而铜不会反应，所以滤渣即为混合物中的单质铜，故氧化铜和氢氧化铜的质量为
设氧化铜的质量为x，生成的硫酸铜的质量为y，则氢氧化铜的质量为，生成的硫酸铜的质量为





故混合物中氧化铜的质量分数为
故选C。
7、C
【解析】
物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。
【详解】
A、葡萄酿成酒的过程中发生的是缓慢氧化，生成了新物质酒精，属于化学变化；
B、铁矿石冶炼成钢铁的过程中生成了新物质铁，属于化学变化；
C、海水晒盐的过程中实际发生的是蒸发，没有新物质生成，属于物理变化；
D、石油合成塑料和橡胶的过程中生成了新物质，属于化学变化。
故选C。
考点：化学变化和物理变化的判别
8、B
【解析】
A、He为惰性气体，不是有害气体，选项A错误；
B、煤、石油、天然气都是化石燃料，选项B正确；
C、塑料是合成材料，不是天然材料，纤维分为天然纤维和合成纤维，不全是天然材料，选项C错误；
D、钙为人体常量元素，选项D错误。故选B。
9、D
【解析】
A、用二氧化碳和水等合成新型燃油，可以减少二氧化碳的含量，有利于减缓温室效应，不符合题意；
B、将地沟油转化为航空燃油，可以变废为宝，实现资源综合利用，不符合题意；
C、使用太阳能景观灯，既节能又环保，可以保护环境、减小资源消耗，不符合题意；
D、使用化石燃料可以污染环境，但是化石燃料还是目前主要的能源物质，不能禁止使用，符合题意。
故选D。
10、A
【解析】
A、反应①是甲烷转化为二氧化碳和水，化学方程式，故选项说法错误。
B、催化剂在反应前后化学性质不发生变化，故选项说法正确。
C、由转化过程知，太阳能燃料（合成气）的主要成分是CO 和H2，故选项说法正确。
D、化学反应前后元素的种类不变，故选项说法正确。
故选：A。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、10四4Al+3O2=2Al2O3
【解析】
（1）原子的核内质子数=核外电子数，故x=a+b+y，则x-y=a+b。a=2，b=8，故x-y=10.
（2）阳离子是最外层的电子已经失去，故说明该原子的结构示意图中共有4个电子层，故是第四周期元素。
（3）x=8和x=13的元素分别是氧元素和铝元素，铝在氧气中反应生成氧化铝，反应的方程式为：4Al+3O2=2Al2O3。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、2.2 37%
【解析】
（1）根据质量守恒定律，烧杯中减少的质量就是生成的二氧化碳的质量是：80g-77.8g=2.2g；故填：2.2
（2）解：设生成的氯化钙质量为x。

x=5.55g
反应结束后得到的溶液的溶质质量分数是
故填：37%
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、氯化钠 较低 NH3＋H2O＋CO2＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl ABD
【解析】
(1)从表中可以看出，温度对NaHCO3和NH4Cl的溶解度的影响都比较大，而对NaCl的溶解度影响不大，故选氯化钠。
(2)随着温度的升高，NH4Cl的溶解度变大，且受温度变化影响大，故可以通过在较高温度下配制NH4Cl的饱和溶液，然后再降温，结晶析出NH4Cl的办法将NH4Cl从溶液中分离出来。
(3)侯氏制碱的原理：先将氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，故化学方程式：NaCl＋NH3＋H2O＋CO2=NaHCO3↓＋NH4Cl。
(4)根据氨碱法制纯碱的实验原理进行分析，以食盐(氯化钠)、石灰石(经煅烧生成生石灰和二氧化碳)、氨气为原料来制取纯碱。先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，即NaCl＋NH3＋H2O＋CO2=NaHCO3↓＋NH4Cl。将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。A项，烧制时放出的二氧化碳气体可回收循环使用，含有氯化铵的滤液与石灰乳混合加热，所放出的氨气可回收循环使用，正确；B项，副产品是氯化铵，其中含有氮元素，是一种氮肥，正确；C项，碳酸氢钠分解制纯碱时需要加热，错误；D项，氯化铵是一种氮肥，可再利用，不是污染物，正确。故选ABD。
14、表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化 AD B
【解析】
根据铝耐腐蚀的原因；维生素的来源；蛋白质的组成分析。
【详解】
（1）铝制品在空气中具有很好的抗腐蚀性能，其原因是：表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，故填：表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化
（2）①A、青菜中富含维生素，B、鸡蛋中富含蛋白质，C、牛肉中富含蛋白质，D、苹果中富含维生素，故填：AD
②蛋白质是由多种氨基酸组成的，人体摄入的蛋白质，在体内酶的催化作用下水解为氨基酸，故填：B
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、放热 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低 稀盐酸过量 Mg(OH)2和HCl不能共存 Mg+2H2O Mg（OH）2↓+H2↑ CO 带火星的小木条 ③ MgCO3 MgO+CO2↑ Mg（OH）2和MgCO3
【解析】
（一）氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，可见镁与稀盐酸反应是放热反应；
（二）pH＜7，溶液显酸性，可能是氯化镁溶液显酸性，也可能是盐酸有剩余；
（三）【猜想】氢氧化镁是一种碱，不能与盐酸共存；
【实验】根据题干信息可知，该气体是镁与水反应生成的，且具有可燃性，所以是氢气；该反应是镁与水在加热的条件下反应生成氢氧化镁和氢气，化学方程式为：Mg+2H2O Mg（OH）2↓+H2↑；
（四）实验探究一：根据质量守恒定律，镁条与碳酸氢钠溶液反应产生的气体可能是二氧化碳、氧气、氢气、一氧化碳、甲烷，实验室检验氧气用带火星的木条，氢气和甲烷燃烧会产生蓝色火焰，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以
实验探究二：（1）实验Ⅰ的现象加热白色不溶物时生成使澄清石灰水变浑浊的气体，一定发生的化学反应的方程式为：MgCO3 MgO+CO2↑；
（2）假设固体全部是氢氧化镁，
设生成氯化镁的质量为x
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
58 95
2.26g x

x=3.70g
假设固体全部是碳酸镁，
设生成氯化镁的质量为y
MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑
84 95
2.26g y
y =2.56g
所以称量“干燥的晶体”质量为 2.85g，由此可推得白色不溶物是成分是Mg（OH）2和MgCO3。
16、先向氢氧化钙溶液中滴入几滴酚酞溶液，再加入稀盐酸 CaCl2、HCl NaCl、Na2CO3 NaCl、Na2CO3 取最终废液少许于试管中，滴加稀盐酸 有气泡产生
【解析】
[观察与讨论1]甲试管中的稀盐酸与氢氧化钙发生中和反应，无明显变化，可以加入指示剂验证反应的发生，方法为先向氢氧化钙溶液中滴入几滴酚酞溶液，再加入稀盐酸，可以观察到溶液先变红，随着稀盐酸的加入，溶液的颜色逐渐变浅，最后溶液褪色呈无色，故填先向氢氧化钙溶液中滴入几滴酚酞溶液，再加入稀盐酸。
[观察与讨论2]两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，产生气泡的反应是盐酸与碳酸钠反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，后产生白色沉淀，该反应是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，说明甲试管中废液含有的溶质是盐酸与氯化钙，其化学式分别为CaCl2、HCl，故填CaCl2、HCl；
上述现象说明乙试管中废液含有的溶质是碳酸钠和碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠，其化学式分别为NaCl、Na2CO3，故填NaCl、Na2CO3。
[猜想与假设]烧杯中发生的最后的反应是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，如果二者完全反应，则烧杯中的溶质为氯化钠，如果反应物有剩余，则烧杯中溶液中的溶质为氯化钠与氯化钙，或者是氯化钠与碳酸钠，所以猜想3为氯化钠与碳酸钠，其化学式分别为NaCl、Na2CO3，故填NaCl、Na2CO3。
[实验设计]由实验结论：猜想3正确可知，烧杯中的溶质含有氯化钠与碳酸钠，检验碳酸钠的存在，可以向溶液中加入稀盐酸，故填取最终废液少许于试管中，滴加稀盐酸；
碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到的现象是产生气泡，故填有气泡产生。
判断化学反应后容器中物质的种类时，除考虑生成物外，还要考虑反应物的过量情况。
反应时间/分
0
2
4
6
8
10
烧杯及所盛物质质量/克
80.0
79.0
78.3
77.9
77.8
77.8
0℃
20℃
40℃
60℃
NaHCO3
6.9
9.6
12.7
16.4
NaCl
35.7
35.8
36.6
37.3
NH4Cl
29.4
37.2
45.8
55.2
Mg（OH）2
MgCO3
溶解性
难溶于水
微溶于水
热稳定性
受热易分解，能生成两种氧化物
受热易分解，能生成两种氧化物
猜想
实验方法
现象
结论
①
二氧化碳
收集气体于集气瓶中，而后将气体通入澄清石灰水中；
无明显现象
猜想①不成立
②
氧气
收集气体于集气瓶中，而后将_____放入瓶中；
无明显现象
猜想②不成立
③
氢气
第一步，点燃产生的气体；
第二步，在火焰上罩内壁涂有石灰水的烧杯。
气体能被点燃；
烧杯内壁无现象；
猜想
_____成立
④
_____
⑤
甲烷
实验步骤
实验现象
实验结论
__________________
__________________
猜想3正确
猜想
实验方法
现象
结论
①
二氧化碳
收集气体于集气瓶中，而后将气体通入澄清石灰水中；
无明显现象
猜想①不成立
②
氧气
收集气体于集气瓶中，而后将带火星的木条放入瓶中；
无明显现象
猜想②不成立
③
氢气
第一步，点燃产生的气体；
第二步，在火焰上罩内壁涂有石灰水的烧杯。
气体能被点燃；烧杯内壁无现象；
猜想③成立
④
一氧化碳
⑤
甲烷