学年第二学期高一化学期中考试试题-A4

这是一份学年第二学期高一化学期中考试试题-A4，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
命题人：郭耀华 李易鸿 审题人：刘迪
本试卷由两部分组成。第一部分：客观题44分，第二部分：主观题56分
全卷共计100分，考试时间为75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Si 28 S 32
第I卷（本卷共计44分）
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与人类生活紧密相关。下列说法不正确的是( )
A．二氧化硫能用于食品加工
B．明矾可以用于自来水净化
C．氨气极易溶于水，所以液氨可用作制冷剂
D．豆科植物的根瘤菌能将空气中的N2转化成氨，实现氮的固定
2．现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法不正确的是( )
A．“天问二号”火星车使用热控保温材料-纳米气凝胶，可产生丁达尔效应
B．《哪吒》电影中的结界兽原型是三星堆青铜器，青铜属于合金材料
C．《蛇年春晚》中跳舞的智能机器人所采用芯片的主要成分是二氧化硅
D．碳纳米管有优良的电学性能，可用于生产复合材料、电池和传感器等
3．下列化学用语表示不正确的是( )
A．Na+的结构示意图为 B．中子数为10的O原子：
C．NH4Cl的电子式： D．的结构式：H-O-Cl
4．下列实验装置能达到实验目的的是( )
5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．32g O2和O3混合物中含有的氧原子数目为2NA
B．3.4g H2O2中含有极性共价键的数目为0.1NA
C．0.1 ml过氧化钠与足量水反应，转移电子的数目为0.2NA
D．标准状况下，22.4L N2与足量H2反应，生成NH3的数目是2NA
6．利用如图实验装置探究硫元素之间的转化。实验时挤压胶头滴管使硫酸滴到药匙中，然后倾斜试管使硫酸滴到药匙外与FeS反应。下列说法错误的是( )
A．实验室制备少量SO2的原理：
Na2SO3(固体)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
B．玻璃导气管中塞有蘸NaOH棉花的目的是吸收尾气
C．实验开始一段时间后，试管内壁上有黄色颗粒出现
D．二氧化硫有漂白性，所以不能用石蕊试液检验其水溶液的酸性
7．下列有关化学知识描述正确的是( )
A．硅酸钠溶液和盐酸反应：
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液：
C．向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至中性：
D．向FeI2溶液中通入过量Cl2：
8．某化学兴趣小组的同学设计了如图所示原电池装置。
下列说法不正确的是( )
A．该装置可实现将化学能转化为电能
B．工作时，Zn片发生的电极反应：Zn−2e−=Zn2+
C．电池工作时，溶液中SO42−向Cu电极移动
D．电池工作一段时间后，溶液质量增加
9．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇(CH3OH)与水在铜基催化剂上生成CO2的反应机理和能量图如图：
下列说法正确的是( )
A．反应I中存在非极性键的断裂与形成
B．1 ml CH3OH(g)和1 ml H2O(g)的总能量小于1 ml CO2(g)和3 ml H2(g)的总能量
C．反应I的进行一定需要加热或点燃
D．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂
10．高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。可以按下列方法制备高纯度晶硅：
已知：SiHCl3室温下为易挥发、易与水反应的无色液体。
下列说法不正确的是( )
A．步骤①的化学方程式为SiO2+2CSi(粗硅)+2CO ↑
B．SiO2既能与氢氟酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，所以它是两性氧化物
C．原料气HCl和H2应充分去除水和氧气
D．过程中涉及的化学反应均为置换反应
11．利用三通阀进行气体的性质探究装置如图所示，先通过旋转阀门连通注射器2、4收集气体，再进行探究实验。下列说法不正确的是( )
A．装置4的反应中，硝酸体现出氧化性和酸性
B．旋转阀门，将装置1、2连通后，2中气体颜色不变
C．连通装置1、2实验后，再连通装置3，可重新制得硝酸
D．装置4若换成浓氨水和碱石灰，可进行NH3的性质探究
12．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )
13．下列图示与对应的叙述相符的是( )
(a)(b)(c)(d)
A．(a)图可表示实验室制氢气反应的能量变化
B．通过(b)图可知金刚石比石墨稳定
C．由(c)图可知，反应生成2 ml SO3(g)放出的热量为(a-b)kJ
D．(d)图表示的是成键过程吸热的能量变化
14．已知短周期主族元素R、X、Y、Z、M、N原子序数依次增大且在前三周期均有元素分布。X的一种单质是空气中含量最高的物质；Y的最外层电子数是次外层的3倍；Z、M、N的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应。下列叙述正确的是( )
A．原子半径：X>Y>Z
B．R、X、Y三种元素组成的化合物一定是共价化合物
C．M的氧化物可用作耐火材料
D．N的氢化物一定为强酸
15．负载有Pt和Ag的活性炭，可选择性去除Cl-实现废酸的纯化，其工作原理如图。
下列说法正确的是( )
A．Ag作原电池正极
B．电流由Ag经活性炭流向Pt
C．表面发生的电极反应：
D．每消耗标准状况下11.2 L的O2，最多去除2 ml Cl-
16．为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下
进行实验，c(R)随时间变化如图，下列说法不正确的是( )
A．25℃时，在10~30min内，R的分解平均速率为

B．对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解百分率相等
C．对比30℃和25℃曲线，在0~50min内，能说明R的分解
平均速率随温度升高而增大
D．对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大
第Ⅱ卷（本卷共计56分）
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．氮及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。但同时随意排放氮的化合物也会造成环境污染问题。
Ⅰ．氨气的制备：制备氨气可以选择以下装置。
（1）若选浓氨水与生石灰反应制备少量氨气，应选择装置 (填序号)。
（2）若选择装置Ⅲ制备氨气，该反应的化学方程式： 。
Ⅱ．氨气的还原性：工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。实验小组为探究氨气与二氧化氮的反应设计如下实验装置，请回答相关问题。
（3）仪器D的名称是 ；B和D装置的作用都是干燥气体，其中盛装的干燥剂选择合理的是 (填标号)。
a．甲、乙都是碱石灰
b．甲是碱石灰，乙是硅胶
c．甲、乙都是无水氯化钙
d．甲是硅胶，乙是碱石灰
（4）C中加入少量催化剂，打开上图K1、K2后，C中发生反应的化学方程式为 。
Ⅲ．工业制硝酸时含有NO、NO2等大气污染物：
（5）下列环境问题与氮的氧化物排放有关的是 。
A．酸雨 B．光化学烟雾 C．土壤盐碱化 D．白色污染
（6）为避免氮氧化物污染环境，人们开发了碱液吸收法。NO2被NaOH溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为1∶1，写出该反应的离子方程式： 。
（7）NO与NO2按物质的量之比为1：1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式为 。
18．工业上以铝土矿(主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3、FeO、SiO2)为主要原料制备氧化铝，流程如下。
回答下列问题：
（1）酸浸：①用稍过量的稀硫酸酸浸后溶液中存在的阳离子有 。
②下列关于“浸渣”主要成分SiO2说法正确的有 (填标号)。
60 g SiO2中含有的Si—O 单键数为2NA
SiO2可用于制备普通玻璃和防火剂水玻璃
SiO2可用于制造光导纤维
可以一步实现
③用H2SO4溶液浸取铝土矿中的铝元素和铁元素，H2SO4溶液的用量不宜过量太多，其原因是 。
（2）氧化：发生主要反应的离子方程式为 。
（3）沉淀：用Na2CO3溶液调节pH，将Al3+、Fe3+转化为沉淀。溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。
为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为 (填标号)。
A．2.5~3.0 B．3.5~4.0 C．5.0~5.5 D．5.5~6.0
（4）碱溶：
①用NaOH溶液溶解沉淀，分离出Fe(OH)3的实验操作是 (填名称)。
②下列措施中能提高单位时间内铝元素浸出率的有 (填标号)。
降低NaOH溶液浓度 B．适当加快搅拌速率
C．适当升高温度 D．增大压强
（5）碳分：向“碱溶”后的溶液中通入足量CO2气体，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，该反应的离子方程式为 。
19．Ⅰ．探究CuSO4溶液和Na2S溶液的反应。
资料：CuS为黑色固体，难溶于水，不与盐酸或NaOH溶液反应。
【猜想】
a．CuSO4溶液和Na2S溶液能发生复分解反应。
b．CuSO4溶液和Na2S溶液能发生氧化还原反应。
（1）若a成立，则离子方程式为 。
（2）提出猜想b的依据是 。
【实验1】向溶液中加入溶液，迅速产生大量黑色固体，少量红色固体和黄色固体，静置后红色固体减少，黑色固体增多。
（3）实验证明红色固体为Cu。补全静置后红色固体转化为黑色固体反应的离子方程式：
2Cu + 2S2－ + +2H2O === +2CuS
Ⅱ．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一，由NaHSO3脱水制得。实验室用下图装置制备NaHSO3。
已知： S2O52－与Ba2+反应生成沉淀，与盐酸反应生成SO2。
（4）B的作用之一是观察SO2的生成速率。试剂X为 (填字母)。
a．蒸馏水
b．饱和Na2SO3溶液
c．饱和NaOH溶液
d．饱和NaHSO3溶液
（5）c中发生的离子反应方程式为 。
（6）Na2S2O5在保存过程中易变质生成Na2SO4。检验Na2S2O5是否变质的实验方案是
(填操作和现象)。
（7）测定样品中Na2S2O5的含量。取0.05 g Na2S2O5样品溶于水配成溶液，与碘水恰好完全反应。样品中Na2S2O5的质量分数为 (假设杂质不反应)。
已知：。
20．I．如图1是元素周期表的一部分。
（1）根据元素周期表周期律，下列结论正确的是_______。
A．阴影部分元素的单质最容易与氢气化合的是F2
B．Ga位于元素周期表第四周期IVA族
C．Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性比Al元素最高价
氧化物对应水化物的碱性弱
D．物质的沸点：H2O>H2S 图1
Ⅱ．氢氧燃料电池车是北京冬奥会期间的交通服务用车，氢氧燃料电池的构造如图2所示。
图2
（2）上述装置中，电极a为 (填“正”或“负”)极，电极b上发生的电极反应式为 。
III．在2L密闭容器内发生反应，时，测得随时间的变化如下表：
（3）反应达到平衡时，SO2的转化率是 。
（4）图3中表示SO3的变化曲线是 (填字母)。
（5）从内该反应的平均速率 。
（6）下列能说明该反应已达化学平衡状态的是 。
A．单位时间内生成2 ml SO3的同时消耗1 ml O2
B．容器中c(O2):c(SO2)=1:2 图3
C．容器中气体的平均相对分子质量保持不变
D．容器中气体的总压强保持不变
A．制备NH3
B．比较C、Si、S非金属性大小
C．验证SO2的漂白性
D．制备、收集NO2气体
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将过量铁粉加入稀硝酸中充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B
向某溶液中加入稀NaOH溶液，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口
试纸未变蓝
溶液中不含NH4+
C
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验
火焰呈黄色
证明该溶液一定为钠盐溶液
D
将蔗糖放入烧杯中，加入适量水，再加浓硫酸，迅速搅拌
白色固体逐渐变黑，体积膨胀
体现浓硫酸的脱水性，强氧化性
时间/s
0
1
2
3
4
5
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007